1、溶液復(fù)習(xí)知識要點(diǎn)：1認(rèn)識：認(rèn)識溶解現(xiàn)象，知道常見懸濁液、乳濁液。2了解：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。知道溶液在生產(chǎn)生活、科研實(shí)驗(yàn)中的重要作用。3學(xué)會：分辨常見溶液中的“溶質(zhì)”和“溶劑”。4理解：理解溶液、溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。5知道：常見乳化現(xiàn)象。6了解：溶解過程伴隨的能量變化。熟悉硝酸銨吸熱、氫氧化鈉放熱現(xiàn)象，并了解其在實(shí)驗(yàn)室中的用途。7了解：了解常見物質(zhì)溶于水后溶液凝固點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性的變化，并知道其在生活中的應(yīng)用。了解溶液導(dǎo)電的原因（電離產(chǎn)生自由移動的離子）。8理解：理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義。9學(xué)會：學(xué)會一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法及相關(guān)計算（溶質(zhì)只限于一種），熟知實(shí)驗(yàn)步驟、儀器、注意點(diǎn)、

2、質(zhì)量體積的換算，以及嚴(yán)格的書寫格式。能讀懂試劑瓶標(biāo)簽的文字含義。區(qū)別溶質(zhì)為液態(tài)、固態(tài)時的不同配制方法。10知道：醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液；學(xué)會利用控制變量法探究影響物質(zhì)溶解性因素。11知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有機(jī)溶劑。12了解：飽和溶液、不飽和溶液的概念。熟悉常見的飽和、不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法。13了解溶解度的涵義。14學(xué)會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。15了解：氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（不要求掌握氣體溶解度概念）。16了解：結(jié)晶的概念。17學(xué)會：使溶質(zhì)結(jié)晶的常用方法（蒸發(fā)、降溫等）。并會在解

3、決分離、提純等時加以靈活運(yùn)用。歸納整理：1溶液是物質(zhì)以分子或離子的形式分散到另一物質(zhì)中間形成的均一、穩(wěn)定的混合物。這是判斷溶液的依據(jù)。以固體小顆粒分散于水中形成的混合物稱為懸濁液，以小液滴分散于水中形成的混合物稱為乳濁液，懸濁液和乳濁液不均一、不穩(wěn)定。2溶液是均一穩(wěn)定的混合物，但均一穩(wěn)定的物質(zhì)不一定都是溶液。溶液的顏色不一定是無色的。3溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)是指被溶劑溶解的那部分物質(zhì)。它可以是固、液、氣三態(tài)，也可以是一種或多種。最常見的溶劑是水。4溶質(zhì)溶于水的過程中常伴有熱量的變化，NH4NO3溶于水吸熱，NaOH、濃H2SO4、 CaO溶于水放熱。固體物質(zhì)溶于水后，通常使水的沸點(diǎn)升高

4、，凝固點(diǎn)降低。有些物質(zhì)溶于水后能離解出自由移動的陰陽離子，因而使得它們的水溶液具有導(dǎo)電性。5有一類物質(zhì)，它能促使原本互不相溶的兩種液體物質(zhì)在一起形成較為穩(wěn)定的混合物，這類物質(zhì)稱為乳化劑，乳化劑所起的作用叫做乳化作用。6溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亦即通常所說的溶液的濃稀程度，可見溶液的濃稀取決于溶質(zhì)和溶劑的相對含量。已知溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量（或溶液體積，且已知溶液密度）、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)中的任兩個量可求出另一個量。常用的計算公式有：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液的體積一般不等于溶質(zhì)體積與溶劑體積之和，溶液體積一般不可以相加減。溶液質(zhì)量=溶液密度溶液體積 溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100% 溶液質(zhì)量稀釋

5、時，稀溶液質(zhì)量=濃溶液質(zhì)量+水的質(zhì)量，溶液加水稀釋或蒸發(fā)濃縮（無晶體析出）后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。7溶液的配制：當(dāng)溶質(zhì)為固體時，溶液的配制步驟為：計算、稱量、溶解；當(dāng)溶質(zhì)為液體時或?qū)馊芤合♂尀橐欢ㄙ|(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液時，配制步驟為：計算、量取、稀釋。 如需將不純物質(zhì)溶于水配制成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，首先要將不純物提純。活用所學(xué)：1、下列生活中常見的液體不屬于溶液的是( )A牛奶B白醋C啤酒D汽水2、下列關(guān)于溶液的說法：無色混合物化合物均一穩(wěn)定各部分性質(zhì)相同，其中正確的是( )ABCD3、下列有關(guān)溶液的敘述中，正確的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是無色透明的D凡是均一、穩(wěn)定的液體

6、一定是溶液4、市場上有一種“冷敷袋”，其主要成分由水和物質(zhì)A組成，使用時只要將水和物質(zhì)A混合，輕輕搖晃，就可作冰袋使用。其中物質(zhì)A可能是( )A氯化鈉B硝酸銨C氫氧化鈉D氧化鈣5、下列物質(zhì)的水溶液不能導(dǎo)電的是( )A食鹽B蔗糖C硫酸D氫氧化鈉6、寒冷的冬天，人們可向公路上的積雪撒些鹽，使冰雪很快融化。其原因是( )A鹽能與雪發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B鹽水溶液能導(dǎo)熱C鹽水的凝固點(diǎn)較低D鹽溶于水產(chǎn)生熱量7、在嚴(yán)寒的冬季，下列廚房用品不易結(jié)冰的是( )A純凈水B白醋C鹽水D白酒8、下列溶液中水不是溶劑的是()A稀硫酸B醫(yī)用酒精C濃鹽酸D碘酒溶液9、關(guān)于溶液的說法正確的是()A溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑體積之

7、和B溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之和C溶液的性質(zhì)、上部和下部不一定相同D油水中油是溶質(zhì)，水是溶劑10、下列說法正確的是()A溶質(zhì)必須是固體B只有水才能做溶劑C外界條件不變時，溶液長期密封設(shè)置，溶質(zhì)和溶劑不會分離出來D兩種物質(zhì)同時溶解在水里不屬于溶液11、向20%NaCl溶液中，再加入1.5 gNaCl和6 g水，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A等于20%B大于20%C小于20%D無法判斷12、25時，向100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末，完全溶解后，溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將()A增大B減小C不變D無法判斷13、甲醇的化學(xué)式為CH4O，某甲醇溶液中甲醇所含氫原子數(shù)與水

8、所含的氫原子數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ()A64%B50%C47.1%D無法判斷14、160 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液與100 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的NaNO3溶液混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A28%B25%C27.5%D50%15、在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后，溶液中()A溶質(zhì)質(zhì)量增加一倍B溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了一半C溶劑質(zhì)量增加一倍D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了一半16、有40 g5%的NaCl溶液，若要將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到10%，可采取的方法是()A將溶劑蒸發(fā)掉一半B加入40 g15%的NaCl溶液C將溶液質(zhì)量蒸發(fā)掉一半D加入2 gNaCl固體17、配制一定質(zhì)量分

9、數(shù)的食鹽水，不需要使用的儀器是() A玻璃棒B燒杯C藥匙D量筒18、下列生活中的現(xiàn)象，與物質(zhì)溶解性無關(guān)的是（）A揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出B盛石灰水的瓶口有一層白膜C燒開水時，沸騰前有大量氣泡D咸菜長期放置在空氣中，表面有一層“白霜”19、某飽和溶液加水稀釋后，發(fā)生了改變的量是( )A溶質(zhì)質(zhì)量B溶液質(zhì)量C溶解度D溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20、在一定溫度下，將一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇〉姆椒ㄓ校荷邷囟冉档蜏囟仍黾酉跛徕洔p少硝酸鉀增加溶劑蒸發(fā)水，其中正確的是( )ABCD21、下列物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減少的是( ) A食鹽B熟石灰C硝酸鈉D硫酸銅22、制汽水時，為了使二氧化碳的溶解

10、度增大，可采用的方法是( )A降低壓強(qiáng)B降低壓強(qiáng)并升高溫度C升高溫度D增大壓強(qiáng)并降低溫度23、可證明一瓶硝酸鉀溶液是飽和溶液的方法是( )A蒸發(fā)掉1 g水，有少量固體析出B降低溫度，有少量固體析出C加入少量硝酸鉀固體，固體不再溶解D加入少量水，沒有固體析出24、20時，將一瓶KNO3飽和溶液分成等質(zhì)量的兩份，向一份溶液中加入該物質(zhì)的晶體得到甲溶液，將另一份溶液加熱至60得到乙溶液，下列有關(guān)說法正確的是( )A甲乙兩份溶液都仍是飽和溶液B甲溶液是飽和溶液，乙溶液是不飽和溶液C乙溶液的質(zhì)量減少D甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不會增加25、20 g飽和食鹽水中加入5 g食鹽，保持溫度不變，這時食鹽水的質(zhì)量將(

11、)A增加5 gB為25 gC為20 gD無法確定26、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是（ ）A燒開水時，沸騰前有氣泡逸出B陽光充足時，充滿水的魚缸壁上有小氣泡C啟開啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D夏季黃昏時，池塘里的魚浮出水面27、關(guān)于飽和溶液的有關(guān)敘述，一定正確的是( )A有晶體析出的溶液B是濃溶液C混合物D不能再溶解該物質(zhì)的溶液28、要使50的接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海铝写胧╁e誤的是 （ ）A加入少量硝酸鉀晶體B倒出少量的溶液C降低溶液溫度到室溫D恒溫蒸發(fā)部分水分29、能證實(shí)A物質(zhì)的溶液是20時的飽和溶液的事實(shí)是A降溫到10有A晶體析出B蒸發(fā)掉10克水，有A晶體析

12、出C加熱到30時，再加A物質(zhì)能繼續(xù)溶解D20時，向上述溶液中加入少量A晶體，溶液質(zhì)量不變30、從100 g15%的NaOH溶液中取出20 g，將剩余溶液與原溶液進(jìn)行比較，沒有發(fā)生改變的是（ ）A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B溶劑的質(zhì)量C溶液的質(zhì)量D溶質(zhì)的質(zhì)量31、如圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（ ）A在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同B將一定質(zhì)量的a飽和溶液從20升溫到30時，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C當(dāng)a中混有少量b時，可以用結(jié)晶法提純aDa的溶解度大于b的溶解度32、打開汽水瓶蓋，有大量氣泡逸出，根據(jù)汽水中二氧化碳的溶解情況分析，下列說法中錯誤的是（ ）A溶質(zhì)減少B溶解

13、度減少C溶劑不變D飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?3、現(xiàn)有1 000 mL20%的硫酸溶液，其密度為1.14 g/cm3，下列說法正確的是 （ ）A該溶液含溶質(zhì)20 gB該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：6C該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5D該溶液中，溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=5：434、下列有關(guān)溶液（固體溶質(zhì)）的敘述，正確的是 （ ）A某物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小B在一定溫度下，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大C任何物質(zhì)的飽和溶液，當(dāng)溫度降低時一定會析出溶質(zhì)D飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變小35、某溫度時，將燒杯中的x gKNO3飽和溶液

14、恒溫下蒸發(fā)部分溶劑，然后再將燒杯中的物質(zhì)逐漸升溫（假設(shè)升溫時溶劑沒有損失），能夠正確表示此過程中KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時間（t）關(guān)系的示意圖是（ ）每36、下列有關(guān)溶液的敘述中正確的是（）A同種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液要濃B一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液中不能再溶解氯化鈉C60時硝酸鉀的飽和溶液降溫至20，溶液的質(zhì)量變小，則溶液變濃D溫度升高后，硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變37、現(xiàn)有一瓶飽和硝酸鉀溶液，下列有關(guān)說法中錯誤的是（）A一定比不飽和的硝酸鉀溶液要濃B可通過加水或升溫的方法使其變成不飽和溶液C一定不能再溶解任何物質(zhì)D變?yōu)椴伙柡腿芤汉螅苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一

15、定不變38、打開啤酒瓶蓋，會有大量氣泡從啤酒中逸出。這是因?yàn)椋ǎ〢壓強(qiáng)增大B壓強(qiáng)減小C溫度降低D外力作用39、把100 g10%的硝酸鉀溶液變?yōu)?0%的硝酸鉀溶液，可采用的方法是（）A加入10 g硝酸鉀B加入12.5 g硝酸鉀C蒸發(fā)掉50 g水D蒸發(fā)掉一半溶劑40、下列各組混合物，可用過濾法分離的是（ ）ACaCO3中混有少量的NaClBCO2中混有少量的H2 CMnO2中混有少量的CuO粉末DKNO3中混有少量的NaCl41、把下列物質(zhì)：面粉面堿植物油蔗糖高錳酸鉀酒精細(xì)沙汽油分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁傻玫饺芤旱挠校闈嵋旱挠小?2、向盛有少量水的試管中滴加幾滴植物油，充分振蕩后靜置，現(xiàn)象是；

16、若再向其中加一點(diǎn)肥皂水充分振蕩，現(xiàn)象是。43、小華同學(xué)欲想喝糖水，怎樣使糖較快溶于水中？請你幫他想想辦法：辦法一：；辦法二：；辦法三：；44、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)清洗餐具的實(shí)驗(yàn)探究。分別用以下四種方法清洗餐具只用冷水只用熱水冷水中加入2滴洗滌劑熱水中加入2滴洗滌劑。上述哪種方法清洗餐具效果最好？試分析原因。45、有兩瓶體積相同的食鹽水和蒸餾水，如何區(qū)別它們。（用三種方法，不得直接品嘗味道）46、右圖是一瓶未開封的化學(xué)試劑標(biāo)簽，請根據(jù)標(biāo)簽回答問題：（1）溶質(zhì)的化學(xué)名稱是 ；化學(xué)式 。（2）這瓶試劑中含溶質(zhì)的質(zhì)量是，溶劑的質(zhì)量是，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。47、海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如圖所示，對淡

17、化膜右側(cè)加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，并將分析結(jié)果填入下列空格。溶質(zhì)的質(zhì)量（填“變大”、“變小”、“不變”，下同）；溶劑的質(zhì)量；溶液的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；48、50時，將12 g硝酸鉀溶于48 g水中，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，將此溶液分為三等份：（1）取第一份溶液，將溫度升高10（無水份損失），所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）取第二份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，需加入硝酸鉀晶體g，或者蒸發(fā)g水。（3）取第三份溶液，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀?g。49、物質(zhì)的溶解性的大小與的性質(zhì)有關(guān)。用

18、汽油擦洗衣服上的油污，正是利用的性質(zhì)。50、用“不變”、“增加”、“減少”填空：有一飽和KNO3溶液（1）在一定溫度下，向其中加少量KNO3后，溶液質(zhì)量。（2）向其中加水，則溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量。（3）若溫度不變蒸發(fā)掉少量水，則溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量。51、分別表示A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：（1）80三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 （2）通過加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度均可使接近飽和的溶液變?yōu)槠滹柡腿芤旱奈镔|(zhì)是 （3）等量的水在60時所形成的三種飽和溶液降溫至20時，其中析出晶體最多的是 ，由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖?52、.將下列各種詞語填在與之相符的空格中：乳化 氧化 催化

19、 結(jié)晶(1)金屬制品在空氣中大多易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這種變化稱為_(2)用雙氧水制氧氣時加入二氧化錳,其作用是_(3)冷卻熱的硝酸鉀飽和溶液，出現(xiàn)晶體,，這個過程稱為_ (4)用洗潔精可洗去衣服表面用水洗不凈的油漬,這個現(xiàn)象稱為_53、填表（填寫化學(xué)名稱）溶質(zhì)碘（I2） 食鹽（NaCl）溶劑溶液碘酒 澄清石灰水 稀鹽酸生理鹽水 醋酸溶液54、溶液與人類的生活息息相關(guān)，溶液的配制是日常生活和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度與其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對照表 (20)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)41 21 62428硫酸溶液的密度(gmL)1.021.081.1 11.1 7 1.20氨水的

20、密度(gmL) 0.980.950.940.910.9055、請仔細(xì)分析后回答下列問題：(1) 20時，隨著溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，硫酸溶液的密度逐漸 (填“增大”、“減小或“不變”)，氨水的密度逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)取12的硫酸溶液100 g配制成6的溶液，向100 g 12的硫酸溶液中加水的質(zhì)量應(yīng) 100 g (填“大于”、“小于”或“等于”)(3)向100 g 24的氨水中加入100 g水，搖勻，溶液體積是 mL。(保留到0.1)。56、已知食鹽和純堿晶體在表列溫度下的溶解度如下： 0 102030NaCl(g) 35.7 35.8 36.036.3Na2

21、CO310H2O（g） 7 12.5 21.6538.8從表中數(shù)據(jù)選擇，分離NaCl和Na2CO310H2O晶體混合物的最佳溫度為 ；若將含少量NaCl的純堿晶體制成高溫下的飽和溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)到最佳分離溫度時，結(jié)晶出來的晶體主要是 ；為了提高晶體的純度，應(yīng)將過濾出的晶體用 （“冷”或“熱”）水進(jìn)一步洗滌干凈。57、某同學(xué)用氯酸鉀、二氧化錳為原料，在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣后，將殘留物配制成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鉀溶液，方法是先提純后配制。(1)提純氯化鉀的實(shí)驗(yàn)步驟有：溶解、過濾、蒸發(fā)，正確的操作順序是 。(2)操作、中都用了玻璃棒，在中用玻璃棒是為了 ，在中玻璃棒的作用是 ，在中玻璃棒不斷攪拌是為了 。(3)

22、若在實(shí)驗(yàn)中氯化鉀未經(jīng)干燥直接配制溶液，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）。(4)若用量筒取水時，俯視液面則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。58、用10%（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g2%的氫氧化鈉溶液。(1)計算：用10（密度為1.01g/cm3）的氫氧化鈉溶液配制成27.5 g2的氫氧化鈉溶液,需要10%的氫氧化鈉溶液和水的體積。(2)量取：用量筒取10氫氧化鈉溶液 ml，量取時視線要跟量筒 處保持水平，然后倒入燒杯里，用量筒量取 ml蒸餾水也注入燒杯里。(3)溶解：用 將上述溶液攪拌均勻，即得27.5g2的氫氧化鈉溶液。59、已經(jīng)除去了泥沙食鹽中還含有一些對人體健康不利的物質(zhì)，如CaCl2、MgCl2等，可以用氯