1、一 化學(xué)鍵化學(xué)鍵：（1） 定義：（2） 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：離子鍵化學(xué)鍵（3） 化學(xué)鍵的類型 共價(jià)鍵金屬鍵1. 離子鍵（1）離子鍵的形成以氯化鈉為例：na 原子與 cl 原子化合時(shí)，na 失去一個(gè)電子，cl 原子得到一個(gè)電子達(dá)到 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此，na 原子的最外層的 1 個(gè)電子轉(zhuǎn)移到 cl 原子的最外電子層上，形成帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，陰陽- 0 -離子通過靜電作用結(jié)合在一起。nacl 離子鍵的形成（2）離子鍵概念：成鍵微粒：實(shí)質(zhì)：靜電作用（包含吸引和排斥）離子鍵的判斷：第 ia、a 族的活潑金屬 元素第a、 a 族的活潑非金屬元素之間所形成的化學(xué)鍵是離子鍵na2o、mgc

2、l2 等(除去 becl2)或者：帶正、負(fù)電荷的原子團(tuán)之間形成的化學(xué)鍵(nh4)2so4、naoh、nh4cl、mg(no3)2等決定強(qiáng)弱的因素： a 離子電荷數(shù)：離子電荷越多，離子鍵越 強(qiáng)；b 離子半徑：離子半徑越小，離子鍵越 強(qiáng)。2. 共價(jià)鍵（1） 定義：（2） 成鍵微粒：（3） 共價(jià)鍵的判斷：同種非金屬元素形成的單質(zhì)中的化學(xué)鍵： 如：h2、cl2、n2、o2、o3、p4 等。（稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學(xué)鍵分子）不同種非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵：a 非金屬氧化物、氫化物等：h2o、 co2 、sio2、 h2s、nh3 等b 酸中的化學(xué)鍵（全部是共價(jià)鍵）：hno3、h2

3、co3、h2so4、hclo、ch3cooh 等。（4） 決定共價(jià)鍵強(qiáng)弱的因素：成鍵原子的 半徑 之和，和越小，共價(jià)鍵越 強(qiáng)。（5） 共價(jià)鍵的類型：非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不顯電性。共價(jià)鍵（在同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵，如：hh）極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：共用電子對發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負(fù)電性。（在不同種 元素的原子間形成的共價(jià)鍵, 如：hcl ）3. 共價(jià)化合物與離子化合物（1） 定義共價(jià)化合物：只含共價(jià)鍵的化合物離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價(jià)鍵）（2） 離子化合物與共價(jià)化合物的判斷大多數(shù)鹽類：nacl、k2so4、nh4no4、c

4、aco3 、na2s 離子化合物較活潑的金屬氧化物：na2o、cao、mgo、al2o3強(qiáng)堿：naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2非金屬氧化物、非金屬氫化物等：so2、n2o5、nh3、h2s、sic、ch4共價(jià)化合物特別提醒：酸類：hno3、h2co3、h2so4、hclo、ch3cooh1. 離子化合物中一定含有離子鍵2. 含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，但是含離子鍵的化合物一定是離子化合物3. 離子化合物中不一定含有金屬元素如：nh4no44. 含金屬元素的化合物不一定是離子化合物如 alcl3題型-1：化學(xué)鍵及化合物的性質(zhì)1. （2009-2010 長海縣期末高一）關(guān)于

5、化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()a. 離子化合物中只含離子鍵b. 共價(jià)化合物中只含非金屬元素c. 離子化合物中可能含共價(jià)鍵d. 離子化合物中一定含有金屬離子2. （2013-2014 大連期末高一）下列敘述正確的是()a. 越難失電子的元素得電子能力一定越強(qiáng)b. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)c. 溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物d. 離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可以含有離子鍵3. 能形成離子鍵的是()a. 任何金屬元素與非金屬元素間的化合b. 只限于 viia 族元素與 ia 族元素之間的化合c. 任意兩種元素間的化合d. 活潑金屬元素與活潑非金屬元素間的化合

6、4. （20112012 沈陽二中下學(xué)期期中高一）下列說法正確的是()a. 含有金屬元素的化合物一定是離子化合物b. 第a 族和第a 族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵c. 由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物d. 活潑金屬與非金屬化合時(shí)，可能形成離子鍵題型-2：化學(xué)鍵及化合物的分類1. （2010-2011 丹東期末高一）下列各組物質(zhì)中，都是共價(jià)化合物的是()a. h2s 和 na2o2b. h2o2 和 caf2c. nh3 和 n2d. hno3 和 hclo2. 下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是mgf2 na2o2 naoh nh4cl co2 h2o2 n2() a. b. c.

7、d. 3. （20092010 沈陽市第十中學(xué)下學(xué)期期中高一）在ne、co2、 sio2 、naoh、k2s 五種物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是； 只存在離子鍵的是；既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是；不存在化學(xué)鍵的是； 屬于離子化合物的是；屬于共價(jià)化合物的是。4. 下列化合物中：cacl2 nh4cl cl2 h2o h2so4 naoh nh3 h2o2 na2o2 hclo（1）只含離子鍵的是； （2）只含共價(jià)鍵的是；（3）既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是；（4）屬于離子化合物的是；（5）屬于共價(jià)化合物的是；（6）含有非極性鍵的離子化合物是。題型-3：極性鍵和非極性鍵1.（20112012 沈陽二中下學(xué)期

8、期中高一）有人建議將氫元素排在元素周期表的a 族。下列事實(shí)能支持這一觀點(diǎn)的是()h 原子得到一個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；氫分子的結(jié)構(gòu)式為 hh；與堿金屬元素形成離子化合物 mh；分子中原子間的化學(xué)鍵都屬于非極性鍵a 只有b 只有c 只有d 有2. 下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是()a co2b mgcl2c kohdna2o23（2011-2012 沈陽二中高三）下列說法正確的是： ()離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵含金屬元素的化合物不一定是離子化合物由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

9、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物abcd4（2014 年高考安徽卷第 7 題）co2 的的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用 nh3 捕獲 co2 生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反應(yīng)：nh3+co2+h2o。下列有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是()a分子式為 c3h6n3o3b分子中既含極性鍵，又含非極性鍵c屬于共價(jià)化合物d生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)二、電子式書寫在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。1. 原子的電子式由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號(hào)周圍。排列方式為在元素符

10、號(hào)上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過 2 個(gè)電子。例如，h 、 n . . .o. .、 . . 、 f. . . 。2. 金屬陽離子的電子式金屬原子在形成陽離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號(hào)右上角標(biāo)出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符號(hào)。例如鈉離子的電子式為 na + ；鎂離子的電子式為 mg 2+ ，氫離子也與它們類似，表示為 h + 。3. 非金屬陰離子的電子式一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號(hào)用“”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，

11、電荷的表示方法同于離子符號(hào)。例如，h:-. .、:. s. :2-. .、。: .f. :-4. 共價(jià)化合物的電子式共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的。書寫時(shí)將共用電子對畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。h:c. .l:c. .l.:.cl:例 如 ， . . 、。結(jié)構(gòu)式書寫：將共用電子式用短線替代，其他電子省略，即得結(jié)構(gòu)式 例如： 物質(zhì)h2n2co2h2oooo電子式hhnnchh結(jié)構(gòu)式hhnnocohoh5. 根離子的電子式根離子中，若不同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，畫法

12、同共價(jià)化合物，因根離子帶有電荷，所以應(yīng)把符號(hào)用“”括起來，右上角標(biāo)出電荷數(shù)。h. .例如，銨根陽離子： h: n: h+. .h；氫氧根離子：. .:o. .: h- 。6. 離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。na + :c. .l:-:c. .l:- mg 2+ :c. .l:-na + :.o. :2- na +例如，nacl、mgcl2、na2o 的電子式分別為7. 用電子式表示物質(zhì)的形成過程離子化合物的形成過程. .、. . .、. .形成用“”表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形

13、成之后為離子化合物的電子式。na + .c. l: na + :. c. l:-例如，nacl 的形成過程為：. . .:c.l. + mg + c. . l: :c. .l:- mg 2+ :.c. l:-mgcl2 的形成過程為：. . . . .共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程表示方法基本同離子化合物相同，不同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，并且“”之后為共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的電子式。. . .hcl： h + cl: h:cl:. . . . . . . .cl2：:cl + cl:cl:cl:. . . . . .8.8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷問題解題技巧：共價(jià)化合物：原子最外層

14、電子數(shù) =原子的價(jià)層電子數(shù) +|化合價(jià) |考題大多時(shí)候是考察共價(jià)化合物的很少考離子化合物，如果遇到離子化合物我們可以這樣做：離子化合物：正價(jià)：化合價(jià) =最外層電子數(shù)負(fù)價(jià)： |化合價(jià) |+最外層電子數(shù) =8口 訣 ： “h he li be b出現(xiàn)就畫 價(jià)族和為 8 單質(zhì)畫圖看 ”注意晶型看準(zhǔn)題題型-4：電子式的書寫1. 原子電子式namgnsipclhcalofs2. 單質(zhì)電子式n2h2cl23. 離子的電子式43陽離子na+h+nh +h o+陰離子cl-s2-oh-o22-4. 化合物的電子式naohnh4 clna2ona2o2naclmgcl2k2smgo(nh4)2sba(oh)2h

15、clh2o2nh3ccl4co2hclopcl3hfch4h2sh2osih4題型-4：電子式的判斷正誤1（2013-2014 開原高一下學(xué)期期中）下列電子式書寫正確的是(d)2.（09-10 遼中縣第一私立高中）下列電子式書寫正確的是()ahclodna2o2 boh -chcl 3. 下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(c)4（11-12 大連期末高一） 氰(cn)2、氧氰(ocn)2、硫氰(scn)2、硒氰(secn)2 的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素，cn、ocn、scn、secn 一的性質(zhì)與鹵離子相似，已知(ocn)2 的電子式為：則下列電子式正確的是()a. (cn)2b. ocncsc

16、n 一d.secn-題型-5：電子式表示物質(zhì)的形成1（09-10 錦州高一下學(xué)期期中）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程: mgf2； br2； h2s；2. 分別用電子式表示 na2s、mgbr2 的形成過程：（1） na2s 的形成過程：（2） cabr2 的形成過程：3（20122013 沈陽某中學(xué)下學(xué)期第一次月考高一）a、b、c 是短周期元素中的三種相鄰元素，a、b為同周期元素，b、c 為同主族元素，a、b、c 的核外電子數(shù)之和為 31。請回答下列問題：（1） a、b、c 的元素名稱分別為：、；（2） 寫出由 a 元素組成單質(zhì)的電子式，畫出 c 離子的結(jié)構(gòu)示意圖：；（3） 用電子式表示 c

17、 的氫化物的形成過程：。答案4（20132014 沈陽二中 4 月階段驗(yàn)收高一）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素x、y、z、w，其中 x、z、w 與氫元素可組成 xh3、h2z 和 hw 共價(jià)化合物；y 與氧元素可組成 y2o 和 y2o2 離子化合物。（1） 寫出 y2o2 的電子式：，其中含有的化學(xué)鍵是 。（2） 用電子式表示 y2o 的形成過程 （3） x、z、w 三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。（4） xh3、h2z 和 hw 三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是(填化學(xué)式)。（5） 由 x、w 組成的化合物分子中，x、w 原子的最外層均達(dá)到

18、8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物和一種刺激性氣味的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 .分）離子鍵、共價(jià)鍵（1答案 (1)naerror!error!error!2na（1分）(2) (3)hclo4(4)nh3 (5) ncl33h2o=3hclonh3題型-6：8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1（2010-2011 大連月考高一）下列分子中，所有原子的最外層均為 8 電子結(jié)構(gòu)的是() abecl2bh2scncl3dsf32（2013-2014 大連期末高一）下列各分子中所含有的原子都滿足最外層為 8 電子結(jié)構(gòu)的是() a.nf3b.becl2c.pcl5d.so23（2010-201

19、1 本溪期末高一） 含有非極性鍵且分子中各原子都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是()a. ch4b. co2c. becl2d. n24（2013-2014 大連期末高一）下列分子中所有原子都滿足最外層 8 電子結(jié)構(gòu)的是()a光氣(cocl2)b六氟化硫c二氟化氙d三氟化硼三、兩種分子、兩種力1.（兩種分子）極性分子和非極性分子(1) 概念非極性分子：整個(gè)分子電荷分布對稱(正負(fù)電荷重心重合,中心原子無孤對電子)極性分子：整個(gè)分子電荷分布不對稱(正負(fù)電荷重心不重合,中心原子有孤對電子）(2) 常見分子的極性分子類型代表物質(zhì)分子形狀鍵的極性分子極性ahe、ne球形非極性分子a2h2、o2直線形非極性鍵非

20、極性分子abhcl、no直線形極性鍵極性分子ab2co2、cs2直線形極性鍵非極性分子a2bh2o、so2角形極性鍵極性分子ab3bf3、so3平面正三角形極性鍵非極性分子ab3nh3三角錐形極性鍵極性分子ab4ch4、ccl4正四面體形極性鍵非極性分子應(yīng)用：“相似者相溶”規(guī)律：極性分子（非極性分子）組成的溶質(zhì)易溶于極性分子（非極性分子） 組成的溶劑。例如：hcl 易溶于水，大多數(shù)鹽類易溶于水，但是難溶于苯、汽油等有機(jī)溶劑； 碘易溶于 ccl4，難溶于水；大多數(shù)有機(jī)物互溶。2.（兩種力）分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力（范德華力）定義：產(chǎn)生于分子之間的比較弱的相互作用。影響分子間作用力的因

21、素：對于組成和結(jié)構(gòu) 相似 的物質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力 增大。分子間作用力對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高； 分子間作用力越大密度（一般）越大。（2）氫鍵概念：某些含氫化合物分子間存在的一種比分之間作用力稍強(qiáng)的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵的形成條件：hrhrr：半徑小、吸引電子的能力強(qiáng)。（一般為 n、o、f）含有氫鍵的物質(zhì)：hf、h2o、nh3（液態(tài)或固態(tài)）分子間氫鍵的形成對物質(zhì)的物理性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高、密度（一般）增大。比較強(qiáng)弱：化學(xué)鍵氫鍵范德華力存在范圍作用本質(zhì)作用強(qiáng)弱決定鍵能大小因素影響性質(zhì)范德華力分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱結(jié)構(gòu)相似的分子，其式量越大，分子間

22、作用力越大。分子晶體的熔沸點(diǎn)、硬度等氫鍵分子間和分子晶體內(nèi)靜電作用弱（比范德華力稍強(qiáng)）分子晶體的熔沸點(diǎn)化學(xué)鍵相鄰原子（離子） 之間強(qiáng)物質(zhì)的物理及化學(xué)性質(zhì)3. 物質(zhì)熔沸點(diǎn)的比較（1） 離子化合物半徑小，電荷數(shù)多 則熔沸點(diǎn)越高（2） 共價(jià)化合物（原子晶體除外）先看氫鍵，若含有分子間氫鍵，則物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高若沒有分子間氫鍵，則看范德華力（直接看 m 就可以了，m 越大，則熔沸點(diǎn)越高）題型-7：判斷化學(xué)鍵類型1. 下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間作用力屬于同種類型的是()a酒精和水分別受熱變?yōu)闅怏wb干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wc二氧化硅和鐵分別受熱融化d食鹽和葡萄糖分別溶解在水中2（2014 年高考上

23、海卷第 4 題）在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()a范德華力、范德華力、范德華力b用范德華力、范德華力、共價(jià)鍵c范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵d共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵3（2013-2014 鞍山期末高一）下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是() a干冰升華bnacl 顆粒被粉碎chcl 溶于水dnh4hco3 久置逐漸減少4（2013-2014 大連期末高一）下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是() anh4clnh3hclbnh3co2h2o=nh4hco3c2na2o22h2o=4naoho2 d2naohcl2=naclnacloh2o

24、題型-8：范德華力和氫鍵比較熔沸點(diǎn)1（11-12 遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三月考）圖中曲線粗略表示原子序數(shù)在前 18 號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)(按遞增順序連續(xù)排列)和相應(yīng)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系其中 a 點(diǎn)表示的元素是()acbnacnedn2（2014 大連）下圖中每條折線表示元素周期表aa 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，其中 a 點(diǎn)代表的是()a.h2sb.hclc.ph3d.sih43. 下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是 ()a. 水加熱到很高的溫度都難以分解b. 水結(jié)成冰體積膨脹，密度變小c. ch4、sih4、geh4、snh4熔點(diǎn)隨著相對分子質(zhì)量的增加而升高d. hf、hcl、hbr、hi 的熱穩(wěn)定性依次減弱

25、4. 下列各組物質(zhì)按沸點(diǎn)由低到高的順序排列： h2o、h2s、h2se、h2te ：h2s、h2se、h2te 、 h2o； hf、 hcl、 hbr、 hi ： hcl、 hbr、 hi 、 hf； ch4、sih4、geh4、snh4 ： ch4、 sih4、 geh4、snh4題型-9：氫鍵的存在及性質(zhì)1.（遼南協(xié)作體 2010-2011） 下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是()ahf 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于分子間存在氫鍵b 每個(gè)水分子內(nèi)有兩個(gè)氫鍵c分子間形成的氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高d氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵2關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 ()a. nh3在水中溶解度很大是由于 nh

26、3分子與 nh3分子之間形成氫鍵b. 水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵c. 氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（f， o， n）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵d. 冰中所有水分子以氫鍵互相連接成晶體，使水分子之間間隙增大，冰的密度比水小3. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 ()a. 甲硫醇（ ch3sh）比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵b. 氯化鋁易溶于水是因?yàn)樾纬闪藲滏Ic. 氨易液化與氨分子間存在氫鍵無關(guān)d. h2o 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致4. 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是() a含氫元素的化合物中一定有氫鍵 b氫鍵只存在于分子間 c氫鍵使水具有較高的熔、沸點(diǎn)

27、，使水分子結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定d氫鍵的存在主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)和在水中的溶解度題型-10：綜合推斷題1（20132014 沈陽二中 4 月階段驗(yàn)收高一）短周期元素 w、x、y、z 的原子序數(shù)依次增大，其中 w 的陰離子的核外電子數(shù)與 x、y、z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。x 的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn) y 的單質(zhì)，而 z 不能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述， 下列說法中正確的是()a上述四種元素的原子半徑大小為 wxyefcbaba、c、d 三種元素形成的化合物與 c、d、f 三種元素形成的化合物晶體類型相同，水溶液的酸堿性相同，造成溶液酸堿性

28、的原理也相同ca、c、e 三種元素形成的化合物，在加熱條件下一定能與銅反應(yīng)db 與f 兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8 電子結(jié)構(gòu)，其中b 顯負(fù)價(jià)，f 顯正價(jià)，則該化合物與水反應(yīng)生成acf 與ba3 兩種產(chǎn)物3. 現(xiàn)有短周期主族元素 x、y、z、r、t。r 原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的 2 倍；y 與 z 能形成z2y、z2y2 型離子化合物，z 與 t 形成的 z2t 化合物能破壞水的電離平衡。六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()ay、z組成的化合物只含離子鍵b. 氫化物的沸點(diǎn)和穩(wěn)定性排序：r rd. 由 x、y、z、t 四種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性4. 【2014 年高考重慶卷第 8 題】（15 分）月球含有 h、he、n、na、mg、si 等元素，是人類未來的資源寶庫。（1）3he 是高效核能原料，其原子核內(nèi)中子數(shù)為。（2） na 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，na 在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為。（3） mgcl2 在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，