1、第三節 化學平衡的建立及特征（第一課時）【課后知識反饋】一、選擇題1化學平衡研究的對象是（ ）A所有的化學反應 B可逆反應C氧化還原反應 D氣體物質之間的反應2下列說法中可以證明反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是( ) .A1 mol NN鍵斷裂的同時,有3mol HH鍵生成B1 mol NN鍵斷裂的同時,有3mol HH鍵斷裂C1 mol NN鍵斷裂的同時,有6mol HH鍵斷裂D1 mol NN鍵斷裂的同時,有6mol HH鍵生成 3充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應2SO2+O22SO3已達平衡狀態的標志是（ ）A容器中SO2、O2和SO3共存BSO2和SO3的物質的量濃度相等C

2、容器中SO2、O2、SO3的物質的量比為2:1:2D反應器內壓強不再變化4在一定溫度下，反應A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是（ ）A單位時間內生成nmolA2同時生成nmol的ABB容器內總壓強不隨時間而變化C單位時間內生成2nmolAB，同時生成nmol的B2D單位時間生成nmolA2，同時生成nmol的B25在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)已達平衡的是（ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 CB物質的分子量 D氣體的總物質的量6可逆反應H2（g）+I2（g）2HI（g）達到平衡的標志是：A混合氣體密度恒

3、定不變 B混合氣體顏色不再改變C各物質濃度相等 DI2在混合氣體中體積分數不變7下列敘述表示可逆反應N2+3H22NH3一定處于平衡狀態的是（ ）A含N2、H2、NH3的質量分數相等B單位時間消耗a mol N2的同時消耗3a mol H2 C單位時間消耗a mol N2的同時生成3a mol H2 D反應若在定容的密閉容器中進行, 則溫度一定, 壓強也不隨時間改變8在一定條件下，由2L密閉容器中充入3molX(g)和1molY(g)進行反應：2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g)，某時刻測定產物的濃度不可能的是（ ）Ac(Z)=0.75mol/L Bc(Z)=1mol/L Cc(W)=

4、1mol/L Dc(W)=0.82mol/L9在一定的溫度下，將1molH2和1molI2(g)混合于一容積為500mL的密閉容器中，發生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)。經過一段時間后達到化學平衡狀態，此時與起始不同的是（ ）A容器內的壓強 B混合氣體的顏色C混合氣體的總物質的量 D正反應速率10在一定條件下，若可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，起始充入容器里的X、Y的物質的量之比為12，達到平衡后，X、Y的轉化率之比為（ ）A23 B12 C11 D21二、填空和計算11在500把2mol的SO2和1molO2混合于一容積為1L，裝有催化劑的密閉容器中發生反應：2SO2+

5、O22SO3，回答下列問題：(1) 起始時正反應速率最大，逆反應速率為0，隨著反應的進行，由于_，正反應速率減小，逆反應速率增大。當正、逆反應速率_時，反應速率和SO2、O2的濃度都不再變化，此時可逆反應處于_狀態。(2) 經測定達到平衡時，SO2的轉化率為40%，求：平衡狀態時各物質的濃度。此時容器內的壓強是反應前的幾倍？12在101 kPa 390時，可逆反應：2 NO2 2 NO + O2達到平衡，此時平衡混合氣體的密度是相同條件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。第三節 化學平衡（第二課時）練習 影響化學平衡的條件【課后知識反饋】一、選擇題1二氧化碳與赤熱的焦炭的反應是吸熱反應。

6、在密閉容器中當上述反應達到平衡后，下列說法正確的是（ ）。A降低壓強有利于平衡向右移動B增加二氧化碳或者增加焦炭都能使平衡向右移動C增大壓強有利于平衡向右移動D壓強變化對平衡沒有影響2當下列反應達到平衡時保持溫度不變，向容器中通入Ar，化學平衡一定不移動的是（ ）APCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) BN2（g）+3H2（g） 2NH3(g) C2HI(g) H2(g)+I2(g) DC2H4(g) + H2 （g） C2H6 (g)3將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應并達到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為c molL1，保持溫度不變，將容器的體積壓縮為原來的1

7、/2，當達到新的平衡時，下列說法中不正確的是（ ）。A新的平衡體系中，N2的濃度小于2c molL1大于c molL1B新的平衡體系中，NH3的濃度小于2c molL1大于c molL1 C新的平衡體系中，壓強小于2P1 大于P1D新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍4一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： x A(g) + y B(g) z C(g)達到平衡后，測得A的濃度為0.5 molL1；在恒溫下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 molL1。則下列的敘述正確的是（ ）Ax + y z B平衡向左移動C的轉化率提高 DC的百分含量增大5對

8、于反應2SO2 (g)+O2 (g) 2SO3 (g)，下列判斷正確的是（ ）A2體積SO2和足量O2反應，必定生成2體積SO3B其他條件不變，增大體積，平衡必定向右移動C平衡時，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的兩倍D平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍6在一密閉容器中，反應a A (g) b B (g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器容積擴大一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60 %，則( )A平衡向正反應方向移動 B 物質A的轉化率減少了C物質B的質量分數增加了 D a b7N2+3H22NH3 （正反應為放熱反應）的平衡體系中，使逆反應速率逐漸增大達到第二次平衡的措施是（ ）

9、A增加N2的濃度 B減少NH3的濃度 C減壓 D加壓8在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H+NO2 ，向該溶液中加入少量的下列物質后，能使電離平衡向右移動的是（ ）ANaOH溶液 B硫酸溶液 CNaNO2溶液 DNaHSO4溶液9反應NH4HS(s) NH3 (g) + H2S(g)在一定條件下達到平衡，下列各種情況中能使平衡向正方向移動的是：（ ）A其它條件不變時通入SO2氣體 B 移走一部分NH4HS固體C增加一部分NH4HS固體 D 其它條件不變時通入NH310在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應：A (s) + 3 B (g) 2C (g)+D (g)

10、已達到平衡狀態的是（ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度CB的物質的量濃度 D氣體的總物質的量11在一個容積為VL的密閉容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定條件下發生下列反應3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) 達到平衡后，A物質的量濃度減小1/2，混合氣體的平均摩爾質量增大1/8，則該反應的化學方程式中n的值是（ ）A1 B2 C3 D412反應2SO2+O22SO3在密閉容器中達到平衡，若溫度不變，下列說法正確的是（ ）A增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變B增加SO2的濃度，正反應速率逐漸增大 C增加SO2的濃度，逆反應速率減小D增加SO2的濃度，正反

11、應速率突然增大，后逐漸減小附加題11 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應： X（g）+aY（g）bZ（g）反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是（ ）Aa = 1，b = 1Ba = 2，b = 1Ca = 2，b = 2Da = 3，b = 22將固體NH4I置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：( )NH4I(固) NH3 (g) + HI (g)，2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)，當達到平衡時，c (H2)0.5 mol/L，c (HI)4 m

12、ol/L，則NH3的濃度多少？3在一定條件下，可逆反應：m A + n Bp C達到平衡，若：（1）A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是 。（2）A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則B為 態。（3）A、C是氣體，而且m + n = p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向是 。第三節 化學平衡（第三課時）影響化學平衡的條件【課后知識反饋】一、選擇題1、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH（g） （CH3COOH）2（g）H0。現欲測定乙酸的分子量，應采用的條件為（ ）。 A高溫 、低壓 B低溫、高壓 C低溫、低壓 D高溫、高壓2、氙和氟單質按一

13、定比例混合，在一定條件下反應達到如下平衡：Xe(g)+2F2（g） XeF4(g) H=218 kJ/mol 下列措施中既能加快反應速率，又能使平衡向正反應方向移動的是（ ）。A升溫 B加壓 C減壓 D降溫3、對于任何一個平衡體系，采取以下措施一定會引起平衡移動的是（ ）A加入一種反應物 B增加體系的壓強C升高溫度 D使用催化劑4、在高溫下反應：2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ）A減小壓強 B縮小體積 C升高溫度 D增大H2濃度5、反應A(g)+2B(g)C(g)H0（正反應為放熱反應）達到平衡后，當改變條件：

14、升溫 降溫 加壓 減壓 使用催化劑，能使反應速率加快的同時C的平衡百分含量增加的是（ ）A B C D 6、在一定條件下，下列可逆反應達到化學平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)（正反應為放熱反應），要使混合氣體的紫色加深，可以采取的方法是（ ）A降低溫度 B升高溫度 C增大壓強 D減小壓強7、下列可逆反應中，增大壓強，降低溫度，均可使化學平衡向正反應方向移動的是（ ）A2SO2+O22SO3(g)（正反應為放熱反應）B4NH3+5O24NO+6H2O(g)（正反應為放熱反應）C2NH3N2+3H2（正反應為吸熱反應）DSO2+NO2SO3(g)+NO（正反應為放熱反應） 8、下列可逆反應

15、達平衡后，升高溫度可使混合氣體平均相對分子質量增加的是（ ）A4NH3+5O2 4NO+6H2O(g)H0 B N2+3H2 2NH3H0C2SO2+O2 2SO3H0 DH2+I2(g) 2HIH09、 在一密閉燒瓶中充滿NO2，在25時NO2與N2O4達到平衡：2NO2N2O4H e + f D達平衡后，若降壓平衡向右移動二、填空題11、將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA+bB cC(固)+dD當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。（1）化學方程式中各物質的系數為a=_，b=_，c=_，d=_。（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動