1、楊集中學2008-2009 屆高三摸底試卷化學考試時間： 100 分鐘滿分： 120 分相對原子質量： h-1 c-12 n -14o -16 br-80 na-23 cu-64 zn-65 cl-35.5第卷（選擇題共 48 分）一、單項選擇題(本題包括8 小題，每小題3 分，共 24 分。每小題只有一個選項符合題意)-91、“納米材料 ” (1nm=10m)是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中?！凹{米材料 ”是指研究開發直徑為幾納米至幾十納米的材料，如將 “納米材料 ”分散到液體分散劑中，對于所得分散系的敘述正確的是一定是溶液能全部透過半透膜有丁達爾現象可以全部透

2、過濾紙a bcd2、下列實驗操作安全正確的是a 稱量氫氧化鈉固體b配制 150ml0.10mol/l鹽酸溫度計水水c檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣d分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物3、右圖表示在某溶液中滴加ba(oh) 2 溶液時，沉淀的物質的量隨ba(oh) 2 的物質的量的變化關系。該溶液的成分可能是a mgso 4b al 2(so4)3c kal(so 4)2d naalo 214設阿伏加德羅常數為 na 。下列敘述中正確的是()a 0.1mol 鐵與 0.1molc1 2 充分反應，轉移的電子數為0.3nab 60 g 二氧化硅晶體中含有二氧化硅分子數為6.02 1023c 標

3、準狀況下，11.2 l d 2 分子中含有的中子數為6.02 1023d標準狀況下， l l 甲醇完全燃燒后生成的 co2 分子個數約為 (1 22.4)n a5、下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作a鈉與水反應用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中b配制一定濃度的氯準確稱取氯化鉀固體，放入到 1000ml 的容量瓶中， 加水化鉀溶液 1000ml溶解，振蕩搖勻，定容為確證 nahco固體取少量待檢固體溶于水中，滴加少量bac1 溶液，觀察c32中是否含 na co是否有白色沉淀生成23d取出分液漏斗中所下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個需的上層液體接

4、收容器，上層液體繼續從分液漏斗下端管口放出6、下列各組離子在溶液中能大量共存，當溶液呈強酸性時， 有氣體產生； 而當溶液呈強堿性時，又能生成沉淀。該組離子可能是()+2+一2 一+一一a na 、 cu 、 no 3、co3b nh 4 、k、 cl、 hco32+2一一2+2 一一c mg、nh 4、so4、 cldfe 、 na、 so4、no 37、世界著名的科技史專家、英國劍橋大學的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今 3000 年以前，就已經使用玻璃了。 ”下列有關玻璃的說法不正確的是a 制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英b玻璃在加熱熔化時有固定的熔點c普通玻璃的成分主要是硅酸鈉

5、、硅酸鈣和二氧化硅d盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起8、將一定量 fe 和 fe2o3 的混合物放入 2mol/l 的 hno3溶液 25ml中，反應完全后，無固體剩余，生成 224mlno氣體（標準狀況），再向反應后的溶液中加入 1mol/l 的 naoh溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加 naoh溶液的體積最少是a.40mlb.45mlc.50mld.無法確定二、不定項選擇題(本題包括 6 小題，每小題4 分，共24 分。每小題有一個或兩個選項符合題意。錯選、多選不給分，若有兩個答案只選一個且正確給2 分 )9、下列離子方程式不正確

6、的是（）a nahso 4 溶液中滴入 ba(oh) 2 溶液至中性： 2h+so42-+ba2+2oh- baso4o3+2hb 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：al3 2o=al(oh)3 +3nh4+3nh h2c ca(hco 3)2溶液中加入過量 koh溶液： ca2+ + h+ hco 3+oh =caco 32 od fe(oh) 3 溶于過量的 hi 溶液： 2fe(oh) 3+6h +2i=2fe2 +i 2+6h 2o10、na2feo4 是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊。 一種制備 na2feo4 的方法可用化學方程式表示如下： 2feso4+6na 2o2=2na 2

7、feo4+2na 2o+2na 2so4+o 2，對此反應下列說法中不正確的是（）a na2o2 在反應中只作氧化劑b o2 是氧化產物c na2feo4 既是氧化產物又是還原產物d 2mol feso4 發生反應時，共有 8mol 電子轉移11、 r2o8n- 離子在一定條件下可以把mn 2+離子氧化為 mno 4- ，若反應后 r2o8n- 離子變為 ro42- 離子，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5: 2，則 n 的值是：a 1b 2c3d 412、右圖中， m、 n 為含 x 元素的常見化合物。則x 元素可能為a feb cuc nd c13、已知在 ph 值為 4 左右的環

8、境中， cu 2+、 fe2+ 幾乎不水解，而fe3+幾乎完全水解。工業上制cucl 2 是將濃鹽酸用蒸氣加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含少量雜質feo），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是（）a 加入純 cu 將 fe2+還原為 feb 向溶液中通入h2 s 使 fe2+沉淀c向溶液中通入cl 2，再通入nh 3，調節 ph 值為4 左右d 向溶液中通入cl 2，再加入純凈的cuo 粉末調節ph 值為 4 左右14、將 2.7g al與 100ml 2 mol/l h2so4 溶液充分反應后，再慢慢滴入25ml4mol/lnaoh溶液，其結果是a. 所得溶液的

9、 ph7b.溶液中有較多 al(oh) 3 沉淀c. 取少量所得溶液，加nahco3，無明顯現象發生d.另取少量所得溶液，加入幾滴濃naoh 溶液，有白色沉淀第 卷（非選擇題共 72 分）三、（本題包括1 小題，共22 分）15（ 14 分） cuo 在工業上有重要用途。以下是用銅粉氧化法生產cuo 的流程圖：回答下列問題：3（ 1）寫出溶解過程中的離子方程式_ 。（ 2）1 1 的 h2so4 是用 1 體積 98% h 2so4 與 1 體積水混合而成。 實驗室中配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要 _、 _ 。（ 3）該工藝的置換過程中產生的氣體除h2 外還可能含有一定量的酸性

10、氣體，該氣體是_（寫分子式），應加以回收處理。（ 4）已知氧化亞銅（ cu2o）與稀 h 2so4 反應有 cuso4 和 cu 生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物，為檢驗該固體成分，下列實驗設計合理的是_（選填序號） 。（ a）加入稀 h2so4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有cuo（ b）加入稀 h2 so4，若有紅色沉淀物，說明固體中一定有cu2o（ c）加入稀hno 3，若有無色氣體（隨即變成紅棕色）產生，說明固體中有cu2o（ d）加入稀hno 3，若全部溶解，說明固體中沒有cu2o（ 5）不考慮生產中的損耗，要計算銅粉中cu 的含量，需要測定的數據是_ _和 _（用文字表示） 。1

11、6（ 8 分）士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉， 使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。 下面是在形同的室溫下對該產品的兩個探究實驗：【實驗 1】向加有等量水的隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖1。 1.0mol 鎂條、 0.10mol 鐵粉、 0.10mil 氯化鈉粉末；將 1.0mol 鎂條剪成100 份、 0.10mol 鐵粉、 0.10mil 氯化鈉粉末； 1.0mol 鎂粉、 0.10mol 鐵粉、 0.10mil 氯化鈉粉末；1001009290沸騰84807670686060溫度升高溫度/ 50 5240443036282

12、0201005010015020025030035040000.0250.0500.0750.1000.125圖 1時間 /s圖 2加入 nacl 的量 /mol【實驗 2】向加有 100ml 水的隔熱容器中分別加入0.10mol 鎂粉、 0.50mol 鐵粉及不同量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，第15min 時記錄溫度升高的幅度參見上圖2。請回答下列問題：實驗 1 證實影響鎂與水反應速率的主要因素是_。a 反應溫度b nacl 的用量c鐵的用量d鎂的表面積實驗 2 中當 nacl 的用量大于0.125mol 時，實驗就無須再做的原因是_。a 加入更多的 nacl 不再增加反應速率b加入 nacl

13、反而會降低反應速率c已達到沸點不再有溫度變化d 需要加入更多的鐵粉來提高溫度如果在實驗 2 中加入了 0.060molnacl ，則第 15min 時混合物的溫度最接近于_。a 34b 42c50d 62鐵粉、 nacl 能使反應速率增加的原因是_ 。四、（本題包括2 小題，共18 分）417（8 分）儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質 - 碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻綖椋篲c+_k2cr2o7 +_h2so4 _co2+_k2so4+_cr2(so4) 3 +_ h 2o(1) 配平上述反應的化學方程式(2) 上述反應中

14、氧化劑是 _(填化學式 ) 被氧化的元素是 _(填元素符號 )(3)h 2so4 在上述反應中表現出來的性質是 _(填選項編號 )(a) 氧化性 (b) 氧化性和酸性 (c) 酸性 (d) 還原性和酸性(4) 若反應中電子轉移了 0.8mol ，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 _l18（ 10 分）雖然氟元素早在1810 年就被發現，但170 多年來化學家試圖用化學方法制取氟單質的嘗試一直未獲成功。直到1986 年，化學家karl christe 首次用化學方法制得了f2。他提出的三步反應如下（反應、里氟元素化合價不變）：kmno 4 kf h2o2 hf k 2mnf 6h 2o sbcl

15、5 hf sbf5 2k 2mnf 6 4sbf5 4ksbf6 2mnf 3 f2請根據以上反應回答問題：（ 1）反應中空格上應填物質的化學式為；為什么填這一物質，試用氧化還原反應理論 解 釋 ：； 并 配 平 反 應。（ 2）完成反應：。（ 3）反應中的氧化劑為；被氧化的元素為。五、（本題包括1 小題，共11 分）19（11 分）中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下：（提示： a 與硫反應生成低價態）將 d 溶液滴入沸水中可得到以f 為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題：5（ 1）紅褐色膠體粒子直徑大小的范圍：。（ 2）a 、b 、h 的化學式： a， b， h。（ 3） h2 o2 分子

16、的電子式：寫出 c 的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：。（ 4）在溶液中c 與 na2o2 等物質的量反應生成f，寫出該反應的化學方程式：六、（本題包括1 小題，共10 分）20、（ 1）（ 6 分）氮化硅si3n4 是一種非氧化物高溫陶瓷結構材料。粉末狀的si3 n4 可以由 sicl 4 的蒸氣和 nh 3 氣的混合物反應制取。粉末狀si3n 4 對空氣和水都不穩定，粉末狀si3n4 遇水能生成一種有刺激性氣味、常用做制冷劑的氣體和一種難溶性的酸；粉末狀si3 n4 與空氣接觸能產生n2和另外一種物質。但是，將粉末狀si3n4 和適量 mgo （難熔）在230 1.01 105pa 和

17、185的密閉容器中熱處理，可以得到結構十分緊密、對空氣和水都相當穩定的固體材料。寫出由sicl 4 和 nh 3 制備 si3n4 的反應方程式：。分別寫出粉末狀si3n 4 和 h 2o 及 o2 反應的方程式：_；_。（ 2）（ 4 分）圖瓦盧是由珊瑚礁形成的島國，由于大氣中co2 含量的劇增，大量的珊瑚礁(主要成分是碳酸鈣 )被海水侵蝕， 其原因是 (用化學方程式表示)；而大氣中co2 劇增的人為原因主要是。七、（本題包括1 小題，共11 分）21（ 11 分）江蘇東海有蛭石。蛭石為一種層狀結構的含鎂的水鋁硅酸鹽，是黑云母等天然礦物風化蝕變的產物，因為其受熱膨脹時呈撓曲狀，形態酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈顆粒狀，有隔熱、耐凍、抗菌、防火、吸聲等優異性能，但不耐酸。（ 1）某硅酸鹽礦石的組成可以看作sio2 中有 1/3 的 si 被 al置換，再由 k