第 1 頁 共 16 頁2016 年全國 I 卷化學題及答案1. 化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（ ）A.用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維B.食用油反復加熱會產生稠環芳香烴等有害物質C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性D.醫用消毒酒精中乙醇的濃度為 95%2.設 NA 為阿伏伽德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）A.14g 乙烯和丙烯混合氣體中氫原子數為 2NA B.1molN2 與 4molH2 反應生成 NH3 分子數為 2NAC.1molFe 溶于過量的硝酸，電子轉移數為 2NAD.標準狀況下，2.24LCCl 4 含有共價鍵數為 0.4NA3. 下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應C.C4H9Cl 有 3 種同分異構體D.油脂和蛋白質都屬于高分子化合物4. 下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）A.用長頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應的產物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應的產物C.配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將 Cl2 與 HCl 混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的 Cl25. 三室式電滲析法處理含 Na2SO4 廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd 均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的 Na+和 SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是（ ）A.通電后中間隔室的 SO42-離子向正極遷移，正極區溶液 pH 增大B.該法在處理含 Na2SO4 廢水時可以得到 NaOH 和 H2SO4 產品第 2 頁 共 16 頁C.負極反應為 2H2O-4e- =O2+4H+，負極區溶液 pH 降低D.當電路中通過 1mol 電子的電量時，會有 0.5mol 的 O2 生成6. 298K 時，在 20.0mL0.10mol/L 氨水中滴入 0.10mol/L 的鹽酸，溶液的 pH 與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知 0.10mol/L 氨水的電離度為 1.32%，下列有關敘述正確的（ ）A.該滴定過程應該選擇酚酞作為指示劑B.M 點對應的鹽酸體積為 20.0mLC.M 點處的溶液中 c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N 點處的溶液中 pHXY C. Y 的氫化物常溫常壓下為液態D. X 的最高價氧化物的水化物為強酸8. 氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用 NH3 將 NOx 還原生成 N2。某同學在實驗室中對 NH3 與 NO2 反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的，反應化學方程式為。欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置（按氣流方向，用小寫字母表示） 。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬質玻璃管 Y 中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子 K1、K 2 夾好） 。第 3 頁 共 16 頁在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟 實驗現象 解釋原因打開 K1，推動注射器活塞，使 X 中的氣體緩慢通入 Y管中Y 管中 反應的化學方程式將注射器活塞退換原處并固定，待裝置恢復到室溫Y 管中有少量水珠 生成的氣態水凝聚打開 K2 9. 元素鉻（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（藍紫色） 、Cr(OH) 4-（綠色） 、Cr 2O72-（橙紅色）CrO 42-（黃色）等形式存在，Cr(OH) 3 為難容于水的灰藍色固體，回答下列問題：（1）Cr 3+與 Al3+的化學性質相似。在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直到過量，可觀察到的現象是。（2）CrO 42-和 Cr2O72-在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為 1.0mol/L 的Na2CrO4 溶液中 Cr2O72-隨 c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示 Na2CrO4 溶液中轉化反應。由圖可知，溶液酸性增大，CrO 42-的平衡轉化率（填“增大”“減小”或“”不變） 。根據 A 點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為。第 4 頁 共 16 頁溫度升高，溶液中 CrO42-的平衡妝花率減小，則該反應的 H0（填“大于”“小于”或“相等”）（3）在化學分析中采用 K2CrO4 為指示劑，以 AgNO3，標準溶液滴定溶液中Cl-，利用 Ag+與 CrO42-生成紅色沉淀，指示劑達滴定終點。當溶液中 Cl-恰好沉淀完全（濃度等于 1.010-5mol/L）時，溶液中 c(Ag+)為 mol/L，此時溶液中c(CrO42-)等于 mol/L。 （已知 Ag2CrO4、AgCl 的 Ksp 分別為 2.010-12 和 2.010-10） 。（4）+6 價鉻的化合物毒性較大，常用 NaHSO3 將廢液中的 Cr2O72-還原成Cr3+，該反應的離子方程式為。10. NaClO2 是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：（1）NaClO 2 中 Cl 的化合價為。（2）寫出“反應”步驟中生成 ClO2 的化學方程式。（3） “電解”所用食鹽水由粗鹽精制而成，精制時，為除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的試劑分別為、 。 “電解”中陰極反應的主要產物是。（4） “尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量 ClO2，此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為，該反應中氧化產物是。（5） “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每百克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO 2 的有效氯含量為。（計算結果保留兩位小數） 。11. 高錳酸鉀（ KMnO4）是一種常見的氧化劑。主要用于化工、防腐及制藥工業等。以軟錳礦（主要成分為 MnO2）為原料生產高錳酸鉀的工藝路線如下：第 5 頁 共 16 頁（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按 1:1 的比例在“烘炒鍋 ”中混配，混配前應將軟錳礦粉碎，起作用是。（2） “平爐”中發生的化學方程式為。（3） “平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將 K2MnO4 轉化為 KMnO4 的生產由兩種工藝。“CO 2 歧化法”是傳統工藝，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 氣體，使體系呈中性或弱堿性，K 2MnO4 發生歧化反應，反應中生成 KMnO4，MnO 2 和（寫化學式） 。“電解法”為現代工藝，即電解 K2MnO4 水溶液，電解槽中陽極發生的電極反應為，陰極逸出的氣體是。“電解法”和“CO 2 歧化法”中，K 2MnO4 的理論利用率之比為。（5）高錳酸鉀純度的測定：稱取 1.0800g 樣品，溶解后定容于 100mL 容量瓶中，搖勻。取濃度為 0.02000mol/L 的 H2C2O4 標準溶液 20.00mL，加入稀硫酸酸化，用 KMnO4 溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為 24.48mL，該樣品的純度為（列出計算式即可，已知 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O） 。12. 鍺（Ge ）是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：（1）基態 Ge 原子的核外電子排布式為Ar，有個未成對電子。（2）Ge 與 C 是同族元素，C 原子之間可以形成雙鍵，叁鍵，但 Ge 原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因。GeCl4 GeBr4 GeI4熔點/ -49.5 26 146沸點/ 83.1 186 約400（4）光催化還原 CO2 制備 CH4 反應中，帶狀納米 Zn2GeO4 是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O 電負性由大到小的順序是。（5）Ge 單晶具有金剛石型結構，其中 Ge 原子的雜化方式為，微粒之間存在的第 6 頁 共 16 頁作用力是。（6）晶胞有兩個基本要素：原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，下圖為 Ge 單晶的晶胞，其中原子坐標參數 A 為（0，0，0） ；B 為（ ，0 ， ） ；C 為（ ， ，0） 。2121則 D 原子的坐標參數為。晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀，已知 Ge 單晶的晶胞參數 a=565.76pm，其密度為 gcm-1（列出計算式即可）13. 秸稈（含多糖物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是。 （填序號）a. 糖類都有甜味，具有 CmH2mOm 的通式b. 麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c. 用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d. 淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B 生成 C 的反應為。（3）D 中官能團名稱為，D 生成 E 的反應類型為。（4）F 的化學名稱是，由 F 生成 G 的化學方程式為。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分異構體，0.5molW 與足量碳酸氫鈉反應生成 44gCO2，W 共有種（不含立體結構） ，其中核磁共振氫第 7 頁 共 16 頁譜為三組峰的結構簡式為。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2,4-己二烯和 C2H4 為原料（無機試劑任選） ，設計制備對苯二酸的合成路線。答案選擇題答案：DABCBDC1. 蠶絲主要成分為蛋白質，灼燒蠶絲會有一股燒焦羽毛的氣味，人造纖維化工產品，灼燒會產生一股刺激氣味。食用油反復加熱會發生復雜的化學反應，生成有毒物質。加熱可以使蛋白質變性，而蛋白質屬于生物體基本功能性物質，所以加熱可以殺死流感病毒。醫用酒精的乙醇體積含量為 75%。2. C2H4 和 C3H6 可以看作是(CH 2)x，則 14g 該混合氣體，共有 1mol，所以含有2NA 氫原子。氮氣和氫氣反應生成氨氣為可逆反應，不能完全進行 23HN2NH3。1molFe 與過量的硝酸反應全部轉化為 Fe3+，轉移電子數目為3NA。CCl 4 在標準狀況下為液體。3. 2-甲基丁烷 也稱異戊烷。屬于加成反應。C 4H9Cl 為飽和鹵代烴。OHOHC2322 催 化 劑正丁烷有兩種不同環境的氫，異丁烷有兩種，一共四種不同環境的氫，所以一氯代物有四種。油脂不屬于高分子化合物，高分子化合物是混合物，高級飽和脂肪酸甘油酯是純凈物。并且高分子化合物的最長鏈的相對分子質量上萬。4. 乙酸和乙醇反應生成乙酸乙酯。乙酸乙酯密度比水小，可溶于水。在合成乙酸乙酯實驗中，用飽和碳酸鈉溶液收集產物。飽和碳酸鈉溶液可以降低乙酸乙酯的溶解度。所以可以用分液漏斗分離乙酸乙酯，不能用長頸漏斗。銅粉和稀硝酸反應產生 NO，NO 容易和空氣中的 O2 反應生成紅棕色的 NO2。將 Cl2 與HCl 混合氣體通過飽和食鹽水得到濃度較高的 Cl2，帶有少量的水蒸氣。5. 陰極反應： ，產生 OH-，中間隔室的 Na+向左側移動。陽極：2He24OH-4e-=2H2O+O2，產生 H+，隔室的 SO42-向右側移動。通過 1mol 電子時，產生 0.5molH2，0.25molO 2。6. 滴定時，指示劑的顏色變化選擇由淺入深最好，選擇甲基橙。當鹽酸體積為20mL 時，鹽酸正好與氨水完全反應生成氯化銨，氯化銨溶液中銨根離子水解使溶液顯酸性。pH=7 時， c(H+)=c(OH-)，根據電荷守恒：c(NH 4+)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，所以有 c(NH4+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)。N 點只有 0.10mol/L 的氨水溶液，NH3H2O 部分電離，NH 3H2O NH4+OH+。根據電離度 1.32%=第 8 頁 共 16 頁1427-22427 05.0cHCrOK，所以 c(OH-)=0.00132，c(H +)1.023OHcNc= ，pH= 11.1Y(O)X(C)。Y(O) 的氫化物為 H2O 或者 H2O2，其氫化物在常溫下均為液體。X(C)的最高價氧化物的水化物為弱酸。8. （1）A，2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。dc，fe，i（2）氣體顏色變淺。8NH 3+6NO2 7N2+12H2O催 化 劑燒杯中的 NaOH 溶液倒吸入玻璃管 Y 中。當產物 H2O 為液態時，反應過程中氣體的總體積減小，玻璃管中恢復原體積后，氣壓小于大氣壓。9. （ 1）溶液顏色變淺，產生灰藍色沉淀。繼續滴加 NaOH 溶液，沉淀溶解。溶液變為綠色。（2）2CrO 42-+2H+ Cr2O72-+H2O。增大GeZn （5）SP 3 雜化，共價鍵。（6）（ ， ， ）143102376.510.68）（ 13. （1）cd（2）取代反應（酯化反應）發生的反應為：（3）酯基，碳碳雙鍵，氧化反應。 （4）1,6-己二酸（己二酸） 。（5）1molW 含有 2mol 羧基，則可能的情況有：一共 12 種。核磁共振氫譜為三組峰表示只有三種等效氫：第 10 頁 共 16 頁（6）2016 年全國卷 II 化學高考題及答案1. 下列有關燃料說法正確的是（ ）A. 燃料燃燒產物 CO2 是溫室氣體之一B. 化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D. 燃料不完全饒紹排放的 CO 是大氣污染物之一2. 下列各組中的物質就能發生加成反應的是（ ）A. 乙烯和乙醇 B. 笨和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷3. a、b、c、d 為短周期元素，a 的原子鐘只有 1 個電子，b 2-和 c+離子的電子層結構相同，d 與 b 同族。下列敘述錯誤的是（ ）A. a 與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B. b 與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c 的原子半徑是這些元素中最大的D. d 和 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4. 分子式為 C4H8Cl2 的有機物共有（不含立體異構） （ ）A. 7 種 B. 8 種 C. 9 種 D. 10 種5. Mg-AgCl 電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列序數錯誤的是（ ）A. 負極反應式為 Mg-2e- =Mg2+B. 正極反應式為 Ag+e- =AgC. 電池放電時 Cl-由正極向負極遷移D. 負極會發生副反應 Mg+2H2O=Mg(OH)2+H26. 某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗（ ）取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能是A. NaHCO3、Al(OH) 3 B. AgCl、NaHCO 3第 11 頁 共 16 頁C. Na2SO3、BaCO 3 D. Na2CO3、CuSO 47. 下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）實驗目的 實驗操作A 制備 Fe(OH)3 膠體 將 NaOH 濃溶液滴加到飽和的 FeCl3 溶液中B 由 MgCl2 溶液制備無水 MgCl2 將 MgCl2 溶液加熱蒸干C 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D 比較水和乙醇中氫的活潑性 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A. A B. B C. C D. D8. 聯氨（又稱為聯肼，N 2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下類問題：（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為。（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，反應的化學方程式為。（3）2O 2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=-1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系為 H4=，聯氨和 N2H4 可作為火箭推進劑的主要原因為。（4）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的平衡常數值為。 （已知：N 2H4+H+ N2H5+的 K=8.7107；Kw=1.010 -14）.聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。（5）聯氨是一種常見的還原劑。向裝有少量 AgBr 的試管中加入聯氨溶液，觀察到的現象是。聯氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg 的聯氨可除去水中溶解的 O2kg；與使用 Na2SO3 處理水中溶解的 O2 相比較，聯氨的優點是。9. 丙烯腈（CH 2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯腈氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛（CH 2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列問題：（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C 3H3N）和副產物丙烯醛（C 3H4O）的熱化學方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g) H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g) H=-353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均為很大，其原因是；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是。（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應溫度為第 12 頁 共 16 頁460，低于 460時，丙烯腈的產率（填“是”或者“不是” ）對應溫度下的平衡產率，判斷理由是；高于 460時，丙烯腈產率降低的可能原因是（雙選，填標號） A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數變大 C. 副反應增多 D.反應活化能增大圖（a ） 圖（b）（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與 的關系如圖（b）所示。由圖可知，最氨n丙 烯 ）佳 約為，理由是。進料氨、空氣、丙烯的理論體積約為。氨n丙 烯 ）10. 某班同學用如下實驗探究 Fe2+、Fe 3+的性質。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成 0.1mol/L 的溶液，在FeCl2 溶液中需加入少量鐵屑，其目的是。（2）甲組同學取 2mL FeCl2 溶液，加入幾滴氯水，再加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說明 Cl2 可將 Fe2+氧化。FeCl 2 溶液與氯水反應的離子方程式為。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在 2mL FeCl2 溶液中先加入0.5mL 煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅，煤油的作用是。（4）丙組同學取 10mL 0.1mol/L KI 溶液，加入 6mL 0.1mol/LFeCl3 溶液混合。分別取 2mL 此溶液于 3 支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入 1mL CCl4 充分振蕩、靜置， CCl4 層呈紫色；第二只試管中加入 1 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成藍色沉淀；第三支試管中加入 1 滴 KSCN 溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是（填離子符號） ；實驗和說明：在 I-過量的情況下，溶第 13 頁 共 16 頁液中仍含有（填離子符號） ，由此可以證明該氧化還原反應為。（5）丁組同學想盛有 H2O2 溶液的試管中加入幾滴酸化的 FeCl3 溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為；一段時間后，溶液中有氣泡出現，并發熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動原理解釋） 。11. 雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蒽醌法，其反應原理和生產流程如圖所示：A. 氫化釜 B. 過濾器 C. 氧化塔 D.萃取塔 E.凈化塔 F. 工作液再生裝置 G.工作液配置裝置生產過程中，把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。回答下列問題：（1）氫化釜 A 中反應的化學方程式為，進入氧化塔 C 的反應混合液中的主要溶質為。（2）萃取塔 D 中的萃取劑是，選擇其作萃取的原因是。（3）工作液再生裝置 F 中要除凈殘留的 H2O2，原因是。（4）雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO4 溶液測定，該反應的離子方程式為。一種雙氧水的質量分數為 27.5%， （密度為 1.10g.cm3） ，其濃度為mol/L。12. 東晉華陽國志.南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態原子的電子排布式為，3d 能級上的未成對的電子數為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4 藍色溶液。第 14 頁 共 16 頁Ni(NH 3)6SO4 中陰離子的立體構型是。在Ni(NH 3)62+中 Ni2+與 NH3 之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的是。氨的沸點（填“高于”或“低于” ）膦（PH 3） ，原因是，氨是分子（填“極性”或“非極性” ） ，中心原子的軌道雜化類型為。（3）單質銅及鎳都是由鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：/Cu=1959kJ/mol，/Ni=1753kJ/mol，/Cu/Ni 的原因是。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數量比為。若合金的密度為 dg/cm3，晶胞參數 a=nm。13. 氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為 ，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知：A 的相對分子量為 58，氧元素質量分數為 0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。回答下列問題：（1）A 的化學名稱為。（2）B 的結構式為，其核磁共振氫譜顯示為組峰，峰面積之比為。（3）由 C 生成 D 的反應類型為。（4）D 到 E 的反應為。（5）G 中的官能團有、 、 。 （填官能團名稱）第 15 頁 共 16 頁（6）F 的同分異構體中，與 F 具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有種。（不含立體機構）答案答案：BBACBCD1. 溫室氣體有 CO2，CH 4 等。化石燃料中含有 S，無論是否完全燃燒都會產生大氣污染氣體 SO2。大氣污染物包括 SO2，CO ，氮氧化物，粉塵顆粒。液化石油氣主要含有 CH4，相對于燃油更加潔凈。2. 含有不飽和鍵的物質可以發生加成反應，苯可以與氫氣加成反應生成環己烯。3. a 為 H 元素， b 為 O 元素， c 為 Na 元素，d 為 S 元素。NaH 中 H 元素為-1 價。4. 本題以飽和烷烴 C4H10，分析其 2 種同分異構體的二氯取代物的情況。CH3CH2CH2CH3 中有兩種氫，二氯取代物有 6 種。(CH 3)2CHCH3 中有 2 中氫，二氯取代物有 3 種。一種 9 種。5. Mg-AgCl 電池的總反應是：Mg+2AgCl=MgCl 2+2Ag。負極反應為：Mg-2e- =Mg2+，正極反應為 AgCl2+2e- =2Ag+2Cl-。在負極會發生副反應：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2。原電池中，陰離子向原電池負極移動。6. B 中 AgCl