第 I 卷 （選擇題 共 42 分）一、選擇題（本題包括 14 個小題，每小題 3 分，共 42 分。每小題只有一個選項符合題意）1.中國藥學家屠呦呦因最早發現并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得 2015 年度諾貝爾生理學或醫學獎。已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結構如下圖所示，下列有關青蒿素說法不正確的是（ ）A化學式為 C15H20O5B能與 NaOH 溶液發生反應C與 H2O2 含有相似結構，具有殺菌作用D提取方法主要是低溫萃取【答案】A【解析】試題分析： A根據青蒿素分子結構簡式可知中青蒿素的分子式為 C15H22O5，錯誤。B 青蒿素分子結構中含有酯基，所以可以與 NaOH 發生水解反應，正確；C 青蒿素分子結構中含有過氧鏈，與 H2O2 含有相似結構，具有殺菌作用，正確； D由于青蒿素分子結構中含有醚鍵和過氧鏈，具有不穩定性。屬于分子晶體，提取方法主要是低溫萃取因此能發生水解反應，正確。 考點：考查對青蒿素分子的辨認，及依據其官能團判斷其性質，確定有機化合物分子的方法。2.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質。下列說法正確的是（ ）A 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B 水玻璃是純凈物，可用于生產黏合劑和防火劑C 某硅酸鹽的化學式為 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2 表示D 高純硅可用于制造光導纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池【答案】C【解析】試題分析：A水晶主要成分是是 SiO2 不是硅酸鹽，錯誤；B水玻璃是 Na2SiO3 溶液，具有粘性，因此可以作粘合劑，由于其不能燃燒，故也是防火劑，錯誤；C 硅酸鹽可以用鹽的形式表示，也可以用氧化物的形式表示，在表示時各種元素的原子個數比不變，所以某硅酸鹽的化學式為 KAlSi3O8，可用 K2OAl2O36SiO2，正確；D表示高純度的SiO2 用于制光纖，高純度的 Si 用于制太陽能電池，,錯誤。考點：考查硅及其化合物的用途正誤判斷的知識。3.設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）A17g 羥基與 17gNH3 所含電子數均為 10NAB1molCl2 溶于水轉移電子數為 NAC1L0.1mol/LNH4HCO3 溶液中所含 NH4+數為 0.1 NAD標準狀況下，11.2LN2 和 O2 混合氣體中所含分子數為 0.5NA【答案】D【解析】試題分析：A 17g 羥基與 17gNH3 的物質的量都是 1mol，前者一個微粒中含有 9 個電子，后者中含有 10 個電子，因此它們所含的電子數不相同，錯誤；B 1molCl2 溶于水發生的氯氣的物質的量很小，故轉移電子數小于 NA，錯誤；C NH4HCO3 是弱酸弱堿鹽，在溶液中 NH4+會發生水解反應而消耗，所以 1L0.1mol/LNH4HCO3 溶液中所含 NH4+數小于0.1 NA，錯誤；D 標準狀況下， 11.2LN2 和 O2 混合氣體的物質的量等于 0.5mol，其中所含分子數為 0.5NA，正確。考點：考查阿伏加德羅常數的計算的知識。4.下列實驗方案或實驗結論正確的是（ ）A除去 SO2 中的少量 HCl，可將混合氣體通入飽和 Na2SO3 溶液B粘在試管內壁的硫單質，可用熱的稀鹽酸洗滌C稀鹽酸、NaOH、AlCl3、 Ba(OH)2 四瓶無色溶液，可用 NaHCO3 鑒別D將硝酸銨晶體溶于水，測得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的【答案】C【解析】試題分析：A SO2、HCl 都可以與 Na2SO3 溶液發生反應，不能用 Na2SO3 溶液除雜，要用飽和的 NaHSO3 溶液，錯誤；BS 不溶于水，也不能溶于鹽酸，所以粘在試管內壁的硫單質，不可用熱的稀鹽酸洗滌，要用熱的 NaOH 溶液洗滌，錯誤；C NaHCO3 溶液與稀鹽酸混合放出氣體；與 NaOH 溶液發生反應，無明顯現象；與 AlCl3 溶液混合產生沉淀，同時有氣體產生；與 Ba(OH)2 溶液混合產生白色沉淀，四瓶無色溶液，現象各不相同，因此可用 NaHCO3 鑒別，正確； 考點：考查實驗方案或實驗結論正誤判斷的知識。5.下述實驗設計能夠達到目的的是（ ）A吸收易溶于水的氣體 B測定 NaOH 溶液濃度C制備并收集少量 NO2 D制取無水 AlCl3【答案】A【解析】試題分析：A若氣體容易溶于水，會導致導氣管中氣體壓強減小，水進入干燥管，由于干燥管容積大，水不能再進入前邊的制取氣體的裝置，從而就可以防止倒吸現象的發生，正確；B 酸堿中和滴定需要酸堿指示劑確定滴定終點,缺少指示劑，錯誤；CNO2 容易溶于水，與水發生反應產生 NO，所以不能用排水的方法收集 NO2 氣體，錯誤；D AlCl3 是強酸弱堿鹽，若直接加熱制備無水 AlCl3，水解產生的 HCl 揮發，導致得到的只能是 Al2O3，要在 HCl 的氣氛中加入 AlCl3 來制備無水 AlCl3，錯誤。考點：考查實驗設計方案正誤判斷的知識。6.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 （ ）ApH7 的溶液中： Na+、Mg2+、SO42-、I-B使甲基橙試液變紅的溶液中： Al3+、Cu2+、NO3- 、SO42-C由水電離出的 c(H+)=l.010-13 molL-1 的溶液中：Na+、CO32-、SO32- 、Cl-D加鋁粉能產生大量 H2 的溶液中： Na+、NH4+、NO3-、Cl- 【答案】B【解析】試題分析：A pH7 的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，Mg2+與 OH-會發生反應形成Mg(OH)2 沉淀，不能大量存在，錯誤；B使甲基橙試液變紅的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中： Al3+、Cu2+、NO3-、SO42- 不會發生任何反應，可以大量共存，正確； C 由水電離出的 c(H+)=l.010-13 molL-1 的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在酸性溶液中：H+、CO32- 、SO32- 會發生反應，不能大量共存，錯誤； D 加鋁粉能產生大量 H2 的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，在堿性溶液中： NH4+、OH- 會發生反應，形成弱電解質，不能大量共存；在酸性溶液中，H+、NO3-不能反應產生氫氣，錯誤。考點：考查離子大量共存的知識。7.下列反應離子方程式正確的是 A Na2CO3 溶液呈堿性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH- BNaHCO3 溶液中加過量 Ca(OH)2 溶液：Ca2+ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3+CO32-+ 2H2O C漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3- D向 NaAlO2 溶液中通入過量 CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- 【答案】D【解析】試題分析：A多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解，水解的離子方程式是：CO32-+H2O HCO3-+OH- ，錯誤 ；BNaHCO3 溶液加入過量 Ca(OH)2 溶液后，要以不足量的 NaHCO3 溶液為標準，反應的離子方程式是：Ca2+ OH-+ HCO3-=CaCO3+ H2O，錯誤；C漂白粉溶液中通入過量 SO2，由于 SO2 具有還原性，HClO 具有強的氧化性，會發生氧化還原反應，不能有強氧化性的 HClO 和強還原性的 HSO3 同時生成。考點：考查離子方程式的正誤判斷的知識。8.下列各組內物質反應產生的氣體分別通入 FeSO4 溶液中，能與 FeSO4 發生反應的是（ ） Na2O2 和 H2O；Al 和 NaOH 溶液 MnO2 和濃鹽酸共熱 銅片和濃硫酸共熱 A只有 B只有 C只有 D只有【答案】B【解析】試題分析：Na2O2 和 H2O 發生反應產生氧氣，氧氣具有氧化性，與溶液中的 Fe2+發生反應產生 Fe3+，正確；Al 和 NaOH 溶液發生反應產生氫氣，氫氣與 Fe2+不能發生反應，錯誤； MnO2 和濃鹽酸共熱發生反應產生 Cl2，Cl2 具有氧化性，會與 Fe2+發生反應產生 Fe3+，正確；銅片和濃硫酸共熱 ，發生反應產生 SO2， SO2 氣體不能與 Fe2+(aq)反應，錯誤。故正確說法是，選項 B 正確。考點：考查元素及其化合物的知識。9.在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：2NO2(g) N2O4(g)。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是 （ ）A混合氣體的壓強 B混合氣體的密度 C混合氣體的平均相對分子質量 D )(24NOc【答案】B【解析】試題分析：恒溫恒容密閉容器中 NO2 和 N2O4 的可逆反應，壓強、平均相對分子質量、濃度商不發生改變時說明可逆反應建立平衡，由于氣體的質量不變，容器的容積不變，因此在任何時刻氣體的密度不變，故不能根據密度不變判斷反應是否處于平衡狀態，故選項 B符合題意。考點：考查化學平衡的判定標志的知識。10. 對于反應：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列說法正確的是 A該反應中，有三種元素化合價發生改變 B該反應的氧化劑為 BrF3，氧化產物為 O2 C1.5molBrF3 參加反應，有 4mole-轉移 D1.5molH2O 參加反應，被 H2O 還原的 BrF3 為 0.4mol 【答案】D【解析】試題分析：A在 3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF 的反應中，發生化合價變化的元素有 Br、O 元素，而 F、H 元素的化合價沒有發生變化，故在該反應中，只有兩種元素化合價發生改變，錯誤；B在該反應中， Br 元素的化合價由反應前 BrF3 中的+3 價變為反應后 Br2 中的 0 價，化合價降低，獲得電子，所以該反應的氧化劑為 BrF3，而 Br2 是還原產物；Br 元素的化合價由反應前 BrF3 中的+3 價變為反應后 HBrO3 中的+5 價，化合價升高，失去電子，被氧化，BrF3 是還原劑，HBrO3 是氧化產物； O 元素的化合價由反應前 H2O中的-2 價變為反應后 O2 中的 0 價，化合價升高，失去電子，所以 H2O 是還原劑，O2 是氧化產物，即該反應的氧化產物有 HBrO3、O2，錯誤；C 根據方程式可知：每有 3mol BrF3 發生反應，有 6mol 電子轉移，則若有 1.5molBrF3 參加反應，有 3mole-轉移，錯誤；D 5 molH2O 參加反應只有 2 molH2O 作還原劑，2 molH2O 只還原了 4/3 molBrF3，所以1.5 molH2O 參加反應，0.6 molH2O 作還原劑只還原 0.4 molBrF3，正確。考點：考查氧化還原反應基本概念和相關計算。11.某有機物 A 分子式為 C7H14O2，在酸性條件下發生水解反應生成 B 和 C，在相同溫度和 壓強下，同質量 B 和 C 的蒸氣所占體積相同，則 A 的可能結構有（ ）A4 種 B5 種 C6 種 D7 種 【答案】A【解析】試題分析：酯水解得到飽和一元醇和飽和一元羧酸且兩者相對分子質量相等，則醇分子比羧酸分子多一個碳原子。因此 C7H14O2 水解后的醇和羧酸分別為 C4H9OH 和CH3CH2COOH，則丁基C4H9 有 4 種，原來的酯可能為 4 種，故選項 A 正確。 考點：考查有機化合物的同分異構體的知識。12.用固體氧化物作為電解質的氫氧燃料電池電解 Na2SO4 溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過，其工作原理如下圖所示（c、d 均為惰性電極） 。下列有關說法正確的是 ( )A電路中電子流向為 adcb B電極 b 為負極，電極反應式為 O2+4e-=2O2- C電解后燒杯中溶液 pH 增大 D理論上 b 極消耗氣體和 c 極生成氣體質量相等 【答案】D【解析】試題分析：A用以 O2 傳遞電荷固體氧化物為電解質的氫氧燃料電池電解 Na2SO4 溶液，電子不可能通過電解質溶液, 電路中電子流向為 ad；cb ；錯誤；B 原電池中通入 O2的電極為正極，正極的電極反應式是 O2+4e-=2O2- ，錯誤；C 通入 H2 的電極為正極，電解 Na2SO4 溶液實質上是電解水，只要溫度不變溶液的 pH 不變，錯誤；D在整個閉合回路中電子轉移數目相等，在 b 極電極反應式是 O2+4e-=2O2- ；在陽極 c 上發生的電極反應式是 4OH-4e-=2H2O+O2，由于都是氧氣得到或失去電子，所以根據整個閉合回路中電子轉移數目相等可知理論上 b 極消耗氣體和 c 極生成氣體質量相等，正確。 考點：考查原電池反應原理的知識。13.常溫下，下列有關電解質溶液敘述錯誤的是 ( )A某 H2SO4 溶液中810.)(HcO，由水電離出的 c(H+)=110-11 mol/LB將 0.02mol/LHCl 溶液與 0.02mol/LBa( OH)2 溶液等體積混合后，溶液 pH 約為 12 C將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為 NH3H2O 和 NH4 Cl 時，溶液的 pH7 D向 0.1 mol/LNa2CO3 溶液中逐滴滴加 0.1 mol/L 稀鹽酸，溶液中 c(HCO3-)先增大后減小【答案】C【解析】試題分析：A 常溫下，水的離子積常數是 Kw=c(H+)c(OH-)=10-14，某 H2SO4 溶液中810.)(HcO，c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L；由于水的離子積常數是Kw=10-14，所以由水電離出的 c(H+)=110-11 mol/L，正確；B 將 0.02mol/LHCl 溶液與0.02mol/LBa( OH)2 溶液等體積混合后，c(OH-)=(0.02mol/L2-0.02mol/L1)2=0.01mol/L，所以溶液 pH 約為 12 ，正確； C 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當溶質為 NH3H2O和 NH4 Cl 時，氨水和稀鹽酸混合，當溶液中存在 NH3H2O 和 NH4Cl 時，因兩者相對量的不同，溶液的 pH 可能大于 7 可能等于 7 亦可能小于 7。若 NH3H2O 的電離作用小于NH4 Cl 的水解作用，則溶液的 pHS，所以 W 和 Z 的氣態氫化物穩定性比較，其較強的是 HCl； （2）Cl 的單質與水反應生成的含氧酸是 HClO，其電子式為 ；（3）在 BaCl2 溶液中加入少量 Y 的最高價氧化物對應水化物溶液 HNO3，由于硝酸具有強的氧化性，而 SO2 具有還原性，二者會發生氧化還原反應產生 H2SO4，硝酸被還原產生NO，H2SO4 與 BaCl2 溶液混合會發生復分解反應產生 BaSO4 沉淀；根據還原性：還原劑還原產物，可知為物質的還原性 SO2NO。 考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。16. （8 分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產部分化工產品的流程如下（部分反應 條件已略去）： 已知：E 分子中含有兩個羥基，且不連在同一個碳原子上。請回答下列問題： （1）由乙烯生成 A 的反應類型為 _。（2）C 是一種常見的塑料，其化學名稱為 _。（3）D 是環狀化合物，其結構簡式為 _。（4）寫出下列反應的化學方程式： A B：_； EF：_ 【答案】 （1）加成反應 (1 分 )；（2）聚氯乙烯 (1 分) ；（3） （2 分） （4） CH2ClCH2Cl CHCl =CH2 + HCl (2 分) HOCH2CH2OH+2CH3COOH CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2 分) 考點：考查有機物的結構、性質、轉化及反應方程式的書寫的知識。17.（14 分）碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強劑。 I合成碳酸鎂晶須的步驟：配制一定濃度的 MgSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液；量取一 定量的 NH4HCO3 溶液于容器中，攪拌并逐滴加入 MgSO4 溶液，控制溫度 50，反應一 段時間；用氨水調節溶液 pH 至 9.5，放置 1h 后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產品。 II測定產品 MgCO3nH2O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：回答下列問題： （1）配制 250mL 0.1molL-1MgSO4 溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有_。（2）檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是_。（3）上述裝置的連接順序為_（按氣流方向，用接口字母表示） ，其中 B 裝置的作用是_，C 裝置的作用是 _。（4）加熱前先通入 N2 排盡裝置中的空氣，稱取 C、D 的初始質量后，邊加熱邊通入 N2的作 用是_等。 （5）若 B 裝置中無殘留物，要準確測定 n 值，則至少需要下列所給數據中的_（填選項字母） ，寫出相應的數學表達式：n=_。 a裝置 A 反應前后質量差 m1 b裝置 C 反應前后質量差 m2 c裝置 D 反應前后質量差 m3 【答案】 （1）250 mL 容量瓶、膠頭滴管 ( 各 1 分) ；（2）取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈 (2 分)（3）ae、db (1 分) 冷卻(1 分) ； 吸收 CO2 (1 分) ；（4）將分解生成的氣體全部帶入裝置 C 或 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 (2 分)（5）a、b( 或 a、c 或 b、c) (2 分) ；n=22(m1 m2)/9m2 或 n=22m3/9(m1m3)或n=22m3/9m2 (3 分) 【解析】試題分析：（1）根據配制一定體積的物質的量濃度的溶液的儀器可知：配制250mL 0.1molL-1MgSO4 溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 250 mL 容量瓶、膠頭滴管；（2） 碳酸鎂是從含有 SO42-的溶液中過濾得到的，檢驗碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是看最后一次洗滌液中是否含有 SO42-即可。方法是取最后一次洗滌液少許于試管，加入稀鹽酸酸化，再加入幾滴氯化鋇溶液，若不再產 生白色沉淀，則說明沉淀已洗干凈 ；（3）由于空氣中含有 CO2 會對 MgCO3nH2O 中的 n 值測定產生影響，所以上述裝置中要先通入 N2，排除裝置中的空氣，待充滿 N2 后加熱碳酸鎂晶體，使反應產生的水蒸氣被濃硫酸吸收，發生反應產生的 CO2 被 NaOH 溶液吸收，導管連接順序是長進短出，所以裝置的連接順序為 ae、db ，其中 B 裝置的作用是 冷卻降溫，C 裝置的作用是 吸收 CO2。 （4）加熱前先通入 N2 排盡裝置中的空氣，稱取 C、D 的初始質量后，邊加熱邊通入 N2 的作 用是將分解生成的氣體全部帶入裝置 C 或 D 中，使其完全吸收，并防止倒吸 等。 （5）若 B 裝置中無殘留物，要準確測定 n 值，則至少需要：裝置 A 反應前后質量差 m1；裝置 C 反應前后質量差 m2；或裝置 A 反應前后質量差 m1 ，裝置 D 反應前后質量差 m3 ；或裝置 C 反應前后質量差 m2 ；裝置 D 反應前后質量差 m3 。即選項是ab、ac 、 bc。若是 ab，則 n(CO2)=m2/44mol，n(H2O)=(m1-m2)/18mol ，根據化學式可知1：n= m2/44mol: (m1-m2)/18mol，所以 n=22(m1m2)/9m2 ；若是 ac，n(H2O)=m3/18mol；n(CO2)= (m1m3)/44mol；根據化學式可知 1：n=(m1m3)/44mol：m3/18mol；解得 n=22m3/9(m1m3)；若是 bc； n(CO2)=m2/44mol，n(H2O)=m3/18mol，1：n= m2/44mol：m3/18mol ，解得 n=22m3/9m2。考點：考查化學綜合實驗技能即化學實驗方案的設計的知識。18.（14 分）高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領域。以工業級氧化鋅（含 Fe2+、Mn2+、Cu2+ 、Ni2+ 、Cd2+等）為原料，用硫酸