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文檔簡介
山東省濟南一中等四校重點中學2025年高三下學期期末教學質量檢測試題化學試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察Fe(OH)2的生成B.配制一定物質的量濃度的NaCO3溶液C.除去CO中的CO2D.實驗室模擬制備NaHCO32、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體,則該鹵化鈉是A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI3、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發生反應2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0,經2min建立平衡,此時測得SO3濃度為0.8mol·L-1。下列有關說法正確的是()A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;B.當升高體系的反應溫度時,其平衡常數將增大C.當反應容器內n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2時,說明反應已經達到平衡狀態D.若增大反應混合氣體中的n(S)∶n(O)值,能使SO2的轉化率增大4、25℃時,NH3·H2O和CH3COOH的電離常數K相等。下列說法正確的是A.常溫下,CH3COONH4溶液的pH=7,與純水中H2O的電離程度相同B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時,c(NH4+)、c(CH3COO-)均會增大C.常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14D.等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值一定相同5、關于下列裝置的描述正確的是()A.甲裝置可用于電解精煉銅B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變為左低右高C.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D.丁裝置可達到保護鐵閘門的作用6、117號元素為TS位于元素周期表中氟元素同一族。下列說法錯誤的是A.TS是主族元素 B.TS的最外層p軌道中有5個電子C.TS原子核外共有6個電子層 D.同族元素中TS非金屬性最弱7、對乙烯(CH2=CH2)的描述與事實不符的是A.球棍模型: B.分子中六個原子在同一平面上C.鍵角:109o28’ D.碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂8、我國科學家研發一種低成本的鋁硫二次電池,以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料,離子液體為電解液。放電時,電池反應為2Al+3S=Al2S3,電極表面發生的變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時,多孔碳電極連接電源的負極B.充電時,陰極反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-C.放電時,溶液中離子的總數不變D.放電時,正極增重0.54g,電路中通過0.06mole-9、下列有關說法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應,因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對自來水進行殺菌消毒;③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進行淡化;④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產生物柴油;⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質。A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤10、我國科學家設計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學轉化裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.a極是電化學裝置的陰極B.d極的電極反應式為CO32--4e-=C+3O2-C.①中,捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化D.上述裝置中反應的化學方程式為CO2C+O2↑11、常溫下,向1L0.01mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[常溫下NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5],保持溫度和溶液體積不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述不正確的是A.0.01mol·L-1HR溶液的pH約為4B.隨著氨氣的通入,逐漸減小C.當溶液為堿性時,c(R-)>c(HR)D.當通入0.01molNH3時,溶液中存在:c(R-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)12、在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)13、常見藥物布洛芬Y,具有鎮痛、抗炎作用,可由中間體X通過以下方法制得:下列關于化合物X、Y的說法中錯誤的是A.X的化學式為C13H18O B.1molY能與4molH2反應C.可用NaHCO3溶液鑒別兩者 D.兩者氫原子的種類數相等14、蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T細胞淋巴瘤的藥物,其結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.分子中所有碳原子在同一平面內B.既能發生加成反應,又能發生消去反應C.能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同D.1mol蓓薩羅丁分別與足量的Na、NaHCO3反應,產生氣體的物質的量之比為l︰215、常溫下,向甲胺溶液中滴加的鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒的濃度關系如圖所示。已知:甲胺的。圖中橫坐標x的值為A.0 B.1 C.4 D.1016、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向FeBr2溶液中通入適量Cl2,溶液由淺綠色變為黃色Cl2氧化性強于Br2B常溫下,等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋,溶液導電能力如圖HA酸性比HB弱C向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X,出現白色沉淀X具有氧化性D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加過量的鹽酸,產生無色氣體氣體為氧氣A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、美托洛爾可用于治療高血壓及心絞痛,某合成路線如下:回答下列問題:(1)寫出C中能在NaOH溶液里發生反應的官能團的名稱______。(2)A→B和C→D的反應類型分別是___________、____________,H的分子式為______。(3)反應E→F的化學方程式為______。(4)試劑X的分子式為C3H5OCl,則X的結構簡式為______。(5)B的同分異構體中,寫出符合以下條件:①含有苯環;②能發生銀鏡反應;③苯環上只有一個取代基且能發生水解反應的有機物的結構簡式____________。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體,請設計以苯甲酸和苯酚為原料制備4-芐基苯酚的合成路線:____________(無機試劑任用)。18、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數依次增大,其它相關信息見下表。元素相關信息W單質為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負價之和為0Y某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障Z存在質量數為23,中子數為12的核素根據上述信息,回答下列問題:(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的簡單離子半徑比較,較大的是___(用離子符號表示)。(2)XY2由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是____;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機鹽,水溶液呈堿性的原因是__(用離子方程式表示)。19、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質的某種還原性氣體測定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成,實驗裝置如圖所示。根據圖回答:(1)甲裝置的作用是________,甲裝置中發生反應的化學方程式為________。(2)實驗過程中丁裝置中沒有明顯變化,而戊裝置中溶液出現了白色沉淀,則該還原性氣體是________;丙中發生的反應化學方程式為________。(3)當丙裝置中的FexOy全部被還原后,稱量剩余固體的質量為16.8g,同時測得戊裝置的質量增加17.6g,則FexOy中,鐵元素與氧元素的質量比為________,該鐵的氧化物的化學式為________。(4)上述實驗裝置中,如果沒有甲裝置,將使測定結果中鐵元素與氧元素的質量比值____(填偏大、偏小或無影響)。如果沒有已裝置,可能產生的后果是________。20、ClO2是一種具有強氧化性的黃綠色氣體,也是優良的消毒劑,熔點-59℃、沸點11℃,易溶于水,易與堿液反應。ClO2濃度大時易分解爆炸,在生產和使用時必須用稀有氣體或空氣等進行稀釋,實驗室常用下列方法制備:2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2↑+2Na2SO4+H2O。(1)H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2,該反應的化學方程式為___,該方法中最突出的優點是___。(2)ClO2濃度過高時易發生分解,故常將其制備成NaClO2固體,以便運輸和貯存。已知:2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O,實驗室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)。①產生ClO2的溫度需要控制在50℃,應采取的加熱方式是___;盛放濃硫酸的儀器為:___;NaC1O2的名稱是___;②儀器B的作用是___;冷水浴冷卻的目的有___(任寫兩條);③空氣流速過快或過慢,均會降低NaC1O2的產率,試解釋其原因___。21、[化學——選修3:物質結構與性質](15分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類繁多,應用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長發育息息相關,請寫出Fe2+的核外電子排布式__________。(2)1個Cu2+與2個H2N—CH2—COO?形成含兩個五元環結構的內配鹽(化合物),其結構簡式為_______________(用→標出配位鍵),在H2N—CH2—COO?中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。(3)碳酸鹽中的陽離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數據得出的規律是_____________,解釋出現此規律的原因是____________________________________。(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結構呈立方體形,其結構如下:①兩個最近的F?之間的距離是___________pm(用含m的代數式表示)。②CaF2晶胞體積與8個F?形成的立方體的體積比為___________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3(化簡至帶根號的最簡式,NA表示阿伏加德羅常數的值)。[化學——選修5:有機化學基礎](15分)藥物H在人體內具有抑制白色念球菌的作用,H可經下圖所示合成路線進行制備。已知:硫醚鍵易被濃硫酸氧化。回答下列問題:(1)官能團?SH的名稱為巰(qiú)基,?SH直接連在苯環上形成的物質屬于硫酚,則A的名稱為________________。D分子中含氧官能團的名稱為________________。(2)寫出下列反應類型:A→C_____________,E→F_____________。(3)F生成G的化學方程式為_______________________________________。(4)下列關于D的說法正確的是_____________(填標號)。(已知:同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子)A.分子式為C10H7O3FSB.分子中有2個手性碳原子C.能與NaHCO3溶液、AgNO3溶液發生反應D.能發生取代、氧化、加成、還原等反應(5)M與A互為同系物,分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結構有_______種;其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2∶2∶2∶1的物質的結構簡式為_____________。(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體,參考上述流程,設計以為原料的合成K的路線。_____________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
A.氫氧化亞鐵不穩定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化鐵要隔絕空氣;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器;C.洗氣瓶洗氣,注意氣體的進出方向;D.氨氣極易溶于水,不能將導管直接插入食鹽水中。【詳解】A.氫氧化亞鐵不穩定,易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣,植物油和水不互溶,且密度小于水,所以用植物油能隔絕空氣,能實現實驗目的,故A正確;B.容量瓶只能配制溶液,不能作稀釋或溶解藥品的儀器,應該用燒杯溶解硝酸鈉,然后等溶液冷卻到室溫,再將硝酸鈉溶液轉移到容量瓶中,故B錯誤;C.洗氣瓶洗氣時,瓶內裝有吸收雜質的液體,混合氣從長管進、短管出(即長進短出或深入淺出),故C錯誤D.通氨氣的導管插入液面太深,易發生倒吸;通二氧化碳的導管沒有插入溶液中,二氧化碳不易被溶液吸收,影響碳酸氫鈉的制備,故D錯誤;本題考查化學實驗方案評價,為高頻考點,涉及物質制備、物質檢驗、氣體除雜、溶液配制等知識點。沒有正確掌握常見制備儀器的使用方法以及收集方法致錯。2、B【解析】
A.玻璃中含有二氧化硅,氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅,所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫,選項A錯誤;B.利用高沸點的酸制取揮發性酸原理,鹽酸是揮發性酸,濃硫酸是高沸點酸,且氯化氫和玻璃不反應,所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫,選項B正確;C.溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫,選項C錯誤;D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質而得不到碘化氫,選項D錯誤;答案選B。3、A【解析】
A.Δc(SO3)=0.8mol·L-1,Δc(O2)=0.4mol·L-1,v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;A項正確;B.ΔH<0,該反應是放熱反應,溫度升高時,平衡向逆反應方向移動,K減小,B項錯誤;C.當正、逆反應速率相等時,反應達到平衡狀態,此時反應體系中各組分的含量保持不變,但其比例關系不一定與反應的化學計量數相等,C項錯誤;D.若增大n(S)∶n(O)的值,實質上是增大了SO2的濃度,這樣SO2的轉化率將降低,D項錯誤。答案選A。化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點,首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等,再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態,化學平衡狀態時正逆反應速率相等,各物質的量、濃度等保持不變,以及衍生出來的一些量也不變,但一定得是“變化的量”不變了,才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為:氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。4、C【解析】
25℃時,NH3·H2O和CH3COOH的電離常數K相等,這說明二者的電離常數相等。則A.常溫下,CH3COONH4溶液中銨根與醋酸根的水解程度相等,因此溶液的pH=7,但促進水的電離,與純水中H2O的電離程度不相同,選項A錯誤;B.向CH3COONH4溶液加入CH3COONa固體時溶液堿性增強,促進銨根的水解,因此c(NH4+)降低,c(CH3COO-)增大,選項B錯誤;C.由于中銨根與醋酸根的水解程度相等,因此常溫下,等濃度的NH4Cl和CH3COONa兩溶液的pH之和為14,選項C正確;D.由于二者的體積不一定相等,所以等溫等濃度的氨水和醋酸兩溶液加水稀釋到相同體積,溶液pH的變化值不一定相同,選項D錯誤;答案選C。5、A【解析】
A.粗銅與電源正極相連,為陽極,陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅,故A正確;B.左側發生吸氧腐蝕,右側發生析氫腐蝕,則紅墨水水柱兩邊液面變為左高右低,故B錯誤;C.由圖可知,需要鈉離子透過交換膜,精制飽和食鹽水,則交換膜為陽離子交換膜,故C錯誤;D.鐵閘門與電源正極相連,失去電子,加速腐蝕,故D錯誤;答案選A。6、C【解析】
A.Ts的原子核外最外層電子數是7,與氟元素同族,是VIIA元素,A正確;B.Ts位于第七周期ⅦA族,電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5,故Ts的最外層p軌道中有5個電子,B正確;C.Ts位于第七周期ⅦA族,核外共有7個電子層而不是6,C錯誤;D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以Ts非金屬性在同族中最弱,D正確;故合理選項是C。7、C【解析】
A.球表示原子,棍表示化學鍵,則乙烯的球棍模型為,選項A正確;B.碳碳雙鍵為平面結構,則分子中六個原子在同一平面上,選項B正確;C.平面結構,鍵角為120°,正四面體結構的鍵角為109o28’,選項C錯誤;D.碳碳雙鍵比單鍵活潑,則碳碳雙鍵中的一根鍵容易斷裂,選項D正確;答案選C。8、A【解析】
放電時,電池反應為2Al+3S=Al2S3,鋁失電子,硫得到電子,所以鋁電極為負極,多孔碳電極為正極,負極上的電極反應式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,據此分析解答。【詳解】A.放電時,多孔碳電極為正極,充電時,多孔碳電極連接電源的正極,故A錯誤;B.充電時,原電池負極變陰極,反應為8Al2Cl7-+6e-=2Al+14AlCl4-,故B正確;C.根據分析,放電時,負極上的電極反應式為:2Al+14AlCl4--6e-=8Al2Cl7-,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,溶液中離子的總數基本不變,故C正確;D.放電時,正極的電極反應式為:3S+8Al2Cl7-+6e-=14AlCl4-+Al2S3,正極增重0.54g,即增重的質量為鋁的質量,0.54g鋁為0.02mol,鋁單質由0價轉化為+3價,則電路中通過0.06mole-,故D正確;答案選A。9、D【解析】①,雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應,但不用NaOH溶液雕刻玻璃,用氫氟酸雕刻玻璃,①錯誤;②明礬溶于水電離出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物,明礬用作凈水劑,不能進行殺菌消毒,②錯誤;③,海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,③正確;④,從海帶中提取碘的流程為:海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2,需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳,④錯誤;⑤,地溝油在堿性條件下發生水解反應生成高級脂肪酸鹽和甘油,肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽,可制肥皂和甘油,地溝油可用于生產生物柴油,⑤正確;⑥,Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽,氨水是混合物,氨水既不是電解質也不是非電解質,⑥錯誤;正確的有③⑤,答案選D。10、D【解析】
由電解裝置示意圖可知,a極生成O2,O的化合價升高,失去電子,發生氧化反應,則a為陽極,連接電源正極(b極),電極反應式為:2C2O52--4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低,得到電子,發生還原反應,則d為陰極,連接電源負極(c極),電極反應式為:CO32-+4e-===3O2-+C,電池總反應為CO2C+O2↑,據此解答問題。【詳解】A.根據上述分析,a極是電化學裝置的陽極,A選項錯誤;B.d為陰極,電極反應式為:CO32-+4e-===3O2-+C,B選項錯誤;C.①中,捕獲CO2時,CO2變成C2O52-和CO32-,碳元素的化合價始終為+4價,沒有發生改變,C選項錯誤;D.電池總反應為CO2C+O2↑,D選項正確;答案選D。11、D【解析】
A.pH=6時c(H+)=10-6,由圖可得此時=0,則Ka==10-6,設HR0.01mol·L-1電離了Xmol·L-1,Ka==10-6,解得X=10-6,pH=4,A項正確;B.由已知HR溶液中存在著HR分子,所以HR為弱酸,==c(H+)/Ka溫度不變時Ka的值不變,c(H+)濃度在減小,故在減小,B項正確;C.當溶液為堿性時,R-的水解會被抑制,c(R-)>c(HR),C項正確;D.Ka=10-6,當通入0.01molNH3時,恰好反應生成NH4R,又因為常溫下NH3·H2O電離平衡常數K=1.76×10-5,所以NH4R溶液中R-水解程度大于NH4+水解程度,NH4R溶液呈堿性,則c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),D項錯誤;答案選D。12、A【解析】
A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應生成CaCO3和NaOH,兩步反應均能實現,故A正確;B.NaAlO2與過量鹽酸反應生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應不能實現,故B錯誤;C.蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發生銀鏡反應,第二步反應不能實現,故C錯誤;D.Fe與HCl反應生成FeCl2和H2,第二步反應不能實現,故D錯誤;答案選A。13、B【解析】
A.X的化學式為C13H18O,故A正確;B.布洛芬的官能團為-COOH,不能與H2發生加成反應,1molY只能與3molH2反應,故B錯誤;C.X、Y官能團分別為-CHO和-COOH,只有-COOH能與NaHCO3溶液反應生成CO2,故C正確;D.X、Y中均含有8種氫原子,故D正確;答案選B。羧基不能與H2發生加成反應,是易錯點。14、D【解析】
A.右邊苯環上方的第一個碳與周圍四個碳原子均為單鍵結構,為四面體構型,不可能所有碳原子在同一平面內,故A錯誤;B.分子中含有碳碳雙鍵能發生加成反應,但沒有可發生消去反應的官能團,故B錯誤;C.碳碳雙鍵使溴水褪色發生的是加成反應,而其使酸性高錳酸鉀褪色發生的是氧化反應,故C錯誤;D.1mol蓓薩羅丁與足量的Na反應生成0.5molH2,而其與足量NaHCO3反應生成1mol的CO2,產生氣體的物質的量之比為l︰2,故D正確。本題選D。15、A【解析】
已知甲胺的,說明甲胺為弱堿,在水中的電離方程式為,則甲胺的電離常數為,a點溶液的,,則代入,,,故,故選A。16、B【解析】
A.溶液由淺綠色變為黃色,可能亞鐵離子、溴離子均被氧化,可能只有亞鐵離子被氧化,則由現象不能比較Cl2、Br2的氧化性,故A錯誤;B.由圖可知,稀釋時HB的導電能力變化大,則HB的酸性強,即HA酸性比HB弱,故B正確;C.白色沉淀可能為亞硫酸鋇,則X可能為氨氣,故C錯誤;D.變質的過氧化鈉中含有碳酸鈉,過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應生成無色氣體,生成的氣體可能為二氧化碳,故D錯誤;故選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(酚)羥基;氯原子取代反應還原反應C15H25O3N+CH3OH+H2O【解析】
由B的分子式、C的結構,可知B與氯氣發生取代反應生成C,故B為,C發生還原反應生成D為.對比D、E的分子式,結合反應條件,可知D中氯原子水解、酸化得到E為.由G的結構可知,E中醇羥基與甲醇發生分子間脫水反應生成F,F中酚羥基上H原子被取代生成G,故F為.對比G、美托洛爾的結構可知,G發生開環加成生成美托洛爾。【詳解】(1)由結構可知C中官能團為:(酚)羥基、羰基和氯原子,在氫氧化鈉溶液中,由于和氯元素相鄰的碳原子上沒有氫原子,不能發生消去反應,羰基不與氫氧化鈉反應,酚羥基有弱酸性,可以與氫氧化鈉反應;(2)B為,根據流程圖中A和B的結構式分析,A中的氯原子將苯酚上的氫原子取代得到B,則為取代反應;D為,根據分析,C發生還原反應生成D;根據流程圖中美托洛爾的結構簡式,每個節點為碳原子,每個碳原子形成4個共價鍵,不足鍵用氫原子補充,則H的分子式為C15H25O3N;(3)E中醇羥基與甲醇發生分子間脫水反應生成F,化學方程式為:+CH3OH+H2O;(4)F為,F中酚羥基上H原子被取代生成G,對比二者結構可知,X的結構簡式為;(5)B為,B的同分異構體中,含有苯環;能發生銀鏡反應,說明含有醛基;苯環上只有一個取代基且能發生水解反應,故有機物的結構簡式;(6)苯甲醇發生氧化反應生成苯甲醛,苯甲醛與苯酚反應生成,最后與Zn(Hg)/HCl作用得到目標物。合成路線流程圖為:。18、第2周期,VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】
根據題干信息中元素性質分析判斷元素的種類;根據元素的種類判斷在元素周期表中的位置;根據物質的組成和性質分析該物質的晶體類型,判斷微粒間的作用力;根據成鍵特點書寫電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數依次增大,W單質為密度最小的氣體,則W為氫元素;X最高正價與最低負價之和為0,則X為第IVA族元素,Y的某種同素異形體是保護地球地表的重要屏障,則Y是氧元素,X是碳元素;Z存在質量數為23,中子數為12的核素,則Z的質子數為23-12=11,則Z是鈉元素。(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期,VIA族;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,則核電荷越大半徑越小,所以半徑較大的是O2-,故答案為:第2周期,VIA族;O2-;(2)CO2晶體為分子晶體,由固態變為氣態所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水,其電子式為,故答案為:分子間作用力;;(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機鹽為碳酸氫鈉,因為水解其水溶液呈堿性離子方程式表示為:,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。19、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221:8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】
利用還原性氣體測定鐵的氧化物的組成,其原理是根據生成物的質量通過計算確定結果;還原性氣體有氫氣和一氧化碳,他們奪氧后生成水和二氧化碳;原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣,所以必須先除去,然后讓還原性氣體反應,丁、戊裝置用以檢驗生成的水和二氧化碳,最后的己裝置進行尾氣處理,有環保理念。【詳解】(1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應,方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液,故甲裝置的作用是除去二氧化碳;故答案為:除去混合氣體中CO2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)丁裝置盛放的是無水硫酸銅,無水硫酸銅遇水會變藍,丁裝置沒有明顯變化,說明沒有水生成,故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水,二氧化碳能使石灰水變渾濁,戊裝置中溶液出現了白色沉淀,故該還原性氣體是一氧化碳,反應方程式為:yCO+FexOyxFe+yCO2,故答案為:CO;yCO+FexOyxFe+yCO2;(3)丙裝置中的FexOy全部被還原,剩余固體為生成的鐵的質量,戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳,增加的質量為二氧化碳的質量,二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的,即二氧化碳只有一個氧原子來自鐵氧化合物,占二氧化碳質量的,故FexOy中氧元素的質量為:17.6g×=6.4g,則FexOy中鐵氧元素的質量比為:56x:16y=16.8g:6.4g=21:8,x:y=3:4,該鐵的氧化物的化學式為Fe3O4;故答案為:21:8;Fe3O4;(4)如果沒有甲裝置,混有的二氧化碳也會在戊裝置被吸收,故二氧化碳的質量偏大,相當于一氧化碳奪得的氧的質量增加,故測得結果中鐵元素與氧元素的質量的比值偏小。一氧化碳有毒,會污染空氣,最后的己裝置對尾氣進行處理,具有環保理念;故答案為:偏小;造成大氣污染。20、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑反應中產生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用,避免ClO2濃度大時分解爆炸,提高了安全性水浴加熱分液漏斗亞氯酸鈉安全瓶,防倒吸降低NaClO2的溶解度,增大ClO2的溶解度,減少H2O2分解,減少ClO2分解空氣流速過快時,ClO2不能被充分吸收:空氣流速過慢時,ClO2濃度過高導致分解【解析】
中的氯是+4價的,因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價的氯還原,同時要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實驗裝置,首先三頸燒瓶中通入空氣,一方面可以將產物“吹”入后續裝置,另一方面可以起到稀釋的作用,防止其濃度過高發生危險,B起到一個安全瓶的作用,而C是吸收裝置,將轉化為,據此來分析本題即可。【詳解】(1)用草酸來代替,草酸中的碳平均為+3價,因此被氧化產生+4價的二氧化碳,方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+H2O+2CO2↑;產生的可以稀釋,防止其濃度過高發生危險;(2)①50℃最好的加熱方式自然是水浴加熱,盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗,中的氯元素為+3價,因此為亞氯酸鈉;②儀器B是一個安全瓶,防止倒吸;而冰水浴一方面可以減少的分解,另一方面可以使變為液體,增大產率;③當空氣流速過快時,
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