目錄：初三第一單元：走進化學世界第二單元：我們周圍的空氣第三單元：自然界的水第四單元：物質構成的奧秘第五單元：化學方程式第六單元：碳和碳的氧化物第七單元：燃料及其應用第八單元：金屬和金屬材料第九單元：溶液第十單元：酸和堿第十一單元：鹽 化肥第十二單元：化學與生活高一 第一單元 走進化學世界 .一、物理變化和化學變化物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：變化時都生成了其他物質。 在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現象常?？梢詭椭覀兣袛嘤袥]有化學變化發生，但不能作為判斷一個變化是不是化學變化的依據。解答此類題要熟悉下列要點：物理變化化學變化概念宏觀：沒有生成其他物質的變化微觀：構成物質的分子本身沒有變化宏觀：生成其他物質的變化微觀：分子發生變化，變成了新的分子現象物質的狀態、形狀等發生變化放熱、發光、變色、生成氣體、生成沉淀等等實例蒸發、凝固、破碎鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水食物腐爛根本區別（判斷依據）是否生成其他物質關系化學變化的過程中一定伴隨物理變化物理變化的過程中不一定有化學變化討論下列說法中正確的是A、發光放熱的變化一定是化學變化 B、固體變成氣體一定是物理變化C、化學變化過程一定伴隨著物理變化 D、物理變化過程一定伴隨著化學變化小結物質的變化和物質的性質的區別。我們應把握住一點,即變化是一個過程,是動態的;而性質是物質內在的屬性,有時需要一定的方式方法讓其表現出來,而有時只需用感觀和儀器感知測量即可二、化學是一門以實驗為基礎的學科1、常見儀器的主要用途及注意事項 儀器名稱 主要用途注意事項試管盛放少量固體或液體；在常溫可加熱時，用作少量物質的反應容器。試管的握持方法：“三指握兩指拳”。即大拇指、食指、中指握住試管，無名指和小指握成拳，和拿毛筆寫字有點相似。手指握在試管中上部 可直接加熱，外壁有水時要擦干，加熱時液體體積不能超過其體積的1/3加熱后不能驟冷，防止炸裂試管夾用來夾持試管。從試管底部往上套，夾在試管的中上部使用時，手握長柄，用大拇指對短柄施加壓力，以控制試管夾的夾緊或松開玻璃棒用于攪拌；過濾：轉移液體時引流 ；蘸取少量固體或液體。引流 攪拌時避免碰撞容器壁使用后及時擦洗干凈，防止污染試劑酒精燈酒精燈是化學實驗加熱時常用的熱源。酒精燈的火焰：分為外焰、內焰、焰心三部分，外焰溫度是最高，加熱時要用外焰加熱。酒精燈要用火柴點燃，不能用燃著的酒精燈點酒精燈，嚴禁在酒精燈燃燒時添加酒精熄滅酒精燈時，應用燈帽蓋來，不可用嘴吹滅酒精燈內的酒精在1/32/3之間膠頭滴管膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體，滴瓶用于盛放液體藥品 用無名指和中指夾持在橡皮膠頭和玻璃管的連接處，不能用拇指和食指（或中指）夾持，這樣可防止膠頭脫落取液后的滴管不能平放或倒置，防止液體倒流，腐蝕膠頭蒸發皿用于蒸發溶劑或濃縮溶液可直接加熱，但不能驟冷熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取燒杯配制溶液；可用作較多量涉及液體物質的反應容器。加熱時放置在石棉網上，使受熱均勻。加熱時外壁無水量筒量筒是用于度量液體體積。讀數時，視線應與液體凹液面最低點水平相切不能加熱，不能做反應容器。集氣瓶收集或貯存少量氣體進行有關氣體的化學反應 不能加熱收集或儲存氣體時，應配以毛玻璃片遮蓋物質在集氣瓶里燃燒時，若有固體生成，瓶底應加少量的水或細沙2、 基本實驗操作1. 藥品的取用：（1）取用原則 “三不”原則：不摸不用手接觸藥品。不聞不要把鼻孔湊到容器口直接聞藥品氣味。 不嘗不嘗任何藥品的味道。 節約原則：若沒有說明用量時，液體一般取12，固體以蓋滿試管底部為宜。 處理原則：實驗剩余藥品既不能放回原瓶，也不能隨便丟棄，要放在指定的容器內。（2）取用方法 固體藥品一般放在廣口瓶中，固體藥品的取用：用藥匙取， 塊狀用鑷子夾取,一橫二放三慢立固體粉末用紙槽送入,一斜二送三直立 液體藥品的取用：a. 液體藥品一般放在細口瓶（試劑瓶）中，取用時注意：瓶塞倒放，手握標簽，瓶口緊挨試管口，回收一滴。b. 少量液體藥品可用滴管取用。一般做到“垂直懸空四不要”，即應在儀器的正上方垂直滴入，膠頭滴管不要接觸燒杯等儀器壁；不要平放或倒置，保持橡膠乳頭在上；不要把滴管放在實驗臺或其它地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑，（但滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不能沖洗）。c. 定量取用量筒 讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹底保持水平 注意：量筒的0刻度在下，讀數時 俯視數值偏高（大） 仰視數值偏低（?。┫葘⒁后w傾倒入量筒至接近刻度時，用滴管逐滴滴入至刻度值。（3）濃酸、濃堿的使用使用時注意保護眼睛，若不慎濺到皮膚、衣服或實驗臺上要采取相應的措施。 2. 托盤天平的使用：（1）構造：托盤、指針、標尺、平衡螺母、游碼、分度盤。（2）稱量范圍：砝碼550g，精確稱至0.1g（只用于粗略稱量）。（3）操作： 稱量前應把游碼放在標尺的零刻度處，檢查天平是否平衡。 稱量時，左物右碼，砝碼用鑷子夾，放砝碼先大后小再游碼。 稱量后，復位，砝碼放回砝碼盒，游碼移回零刻度處。注意：（1）稱干燥固體藥品兩盤各放一張等質量的紙。 （2）稱易潮解和有腐蝕性的藥品放在小燒杯等玻璃器皿中。3. 連接儀器裝置：實驗時常把玻璃導管、膠管、帶孔的膠塞、試管、廣口瓶等連接在一起組成一定的裝置，連接儀器的順序是從左到右，從下到上。玻璃管插入橡皮塞孔內的方法是：先將玻璃管的一端用水潤濕，然后稍用力轉動著插入。 4. 檢查裝置氣密性：組裝完制取氣體的裝置時，一般先檢查裝置的氣密性，只有氣密性良好，才可裝入實驗用的藥品。檢查裝置氣密性的方法是：導管口入水，手貼管瓶壁；管口冒氣泡，放手水回流；若無此現象，裝置必漏氣。 夏天，當手溫與室溫相近時，可微熱試管。5. 物質的加熱： （1）酒精燈的使用： 酒精量不得超過酒精燈容量的2/3，不少于容積的1/4。6. 過濾除去液體中混有的固體物質的過程，是分離不溶性固體與液體混合物的方法。常用儀器：燒杯、玻璃棒、漏斗、帶鐵圈的鐵架臺操作注意事項： 一角：濾紙疊成的圓錐的錐角與漏斗的錐角重合。 二低：（1）濾紙邊緣要低于漏斗邊緣。 （2）濾液液面要低于濾紙邊緣。 三靠：（1）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。 （2）玻璃棒的末端斜靠三層濾紙一側。 （3）燒杯口緊靠玻璃棒。7. 蒸發加熱溶液使溶劑不斷揮發，從而獲得溶質的過程。常用儀器：蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺（或三角架泥三角）玻璃棒攪拌防止局部過熱，液體飛濺，有較多固體時，停止加熱，用余熱蒸發剩余液體，取用蒸發皿時一般用坩堝鉗，加熱后的蒸發皿應墊石棉網放實驗臺上。8. 洗滌儀器： 一般有試管刷等洗滌工具。試管：夾持中上部，傾斜，振蕩（手腕用力），先倒出液體再注水清洗。 干凈標準：不聚成水滴，不成股流下，洗后將試管倒扣在試管架上?！镜湫屠}】例1 下列實驗操作，不正確的是（ ）A. 向試管里傾倒液體試劑時，試劑瓶標簽應朝向手心 B. 實驗剩余的藥品必須放回原瓶C. 取液后的滴管，放置時應保持橡膠乳頭在上D. 用量筒量取液體時，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平 例2 用托盤天平稱量物質時，如果將砝碼放在左盤，稱量物放在右盤。平衡時砝碼為10克，游碼讀數為1.9克。這種做法可能導致：（1）稱量方法不正確；（2）稱量方法正確；（3）無法確定稱量物的質量；（4）可知稱量物為8.1克；（5）可知稱量物為11.9克。你認為正確結論應該是（ ）A. （1）和（3） B. （1）和（5） C. （2）和（5） D. （1）和（4） 例3 下列儀器中，能在酒精燈火焰上直接加熱的是（ ）A. 集氣瓶 B. 量筒 C. 試管 D. 燒杯 第二章 我們周圍的空氣 1、空氣成分的發現二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。2、空氣的主要成分和組成3、混合物和純凈物 1、純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。 2、混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。 4、空氣是一種寶貴的資源5、物質的性質 1、物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶于水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。2、化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等。 6、空氣的污染及防治2、空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。 3、保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。 4、城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。7、測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法1、實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減?。?，觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。2、實驗現象：（1）紅磷燃燒時產生白煙；（2）燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。3、實驗成功的關鍵：待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。4、實驗討論：（1）不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。（2）進入瓶中水的體積一般小于瓶內空間1/5的可能原因是：紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。8、氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。9、物理變化、化學變化1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。2、化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。（1）化學變化的基本特征是有新物質生成。（2）化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉淀等。（3）化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。3、物理變化與化學變化的聯系：在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。10、化合反應、氧化反應、緩慢氧化1、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬于基本反應類型。2、氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬于基本反應類型。3、化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。4、緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。11、氧氣的實驗室制法1、藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀3、實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見下圖）4、收集方法： （1）排水法：因為氧氣不易溶于水。 （2）向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。 5、用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：（1）檢查裝置的氣密性；（2）將藥品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；（3）將試管固定在鐵架臺上；（注意：試管口應略向下傾斜）（4）點燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；（5）用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；（6）收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。（7）熄滅酒精燈。 6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。 7、驗滿方法： （1）用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿； （2）用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。 12、分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。 13、催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。 14、氧氣的工業制法-分離液態空氣（物理變化） 15、裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水里，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。（1）裝置不能漏氣；（2）集氣瓶中預先要加入少量水；（3）紅磷要過量； 練習【例1】為測定空氣中氧氣的含量，小華同學打算設計如下方案：選用實際容積為4OmL的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管，通過導管與實際容積為60mL且潤滑性很好的針筒注射器組成如下圖的實驗裝置。假設此實驗能夠按照小華的設想正常進行，且白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：（1）實驗前，打開彈簧夾，將注射器活塞前沿從20mL刻度處推至15mL刻度處，然后松開手，若活塞仍能返回至20mL刻度處，則說明_；（2）若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾?？捎^察到的現象為_；（3）若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻?？捎^察到的現象為_；（4）若按小華的設想進行實驗，實際可能遇到諸多問題而發生危險，造成實驗失敗。例如：答案：裝置的氣密性良好白磷燃燒，產生白煙活塞前沿約在12ml的刻度線上，白磷燃燒產生白煙，活塞先向右移動，最終8ml的刻度線上，橡皮塞彈出，試管爆裂，注射器活塞彈出等例2、小明同學在家里的藥箱中發現一瓶用來清洗傷口用的消毒液-“雙氧水”，他聯想到在化學課上曾用過氧化氫溶液制取過氧氣，他高興的將家中的“雙氧水”拿到學校的實驗室，在老師的指導下和同學們一起做了如下實驗。【第一組實驗】小明欲證明該雙氧水是否失效。（1）實驗過程在試管中加入5mL“雙氧水”，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條未復燃；用酒精燈給上述試管加熱，液體中有氣泡產生，把帶火星的木條伸入試管中，發現木條仍未復燃；如右圖裝置進行操作，帶火星的木條復燃，水槽中冰水所起的作用是。（2）實驗結論：?！镜诙M實驗】小明欲證明二氧化錳在雙氧水的分解反應中起催化作用，該物質在反應前后質量是否發生變化。（1）實驗原理寫出符號表達式。（2）實驗步驟；將二氧化錳裝入大試管中并加入5mL“雙氧水”；待反應結束后，將大試管里的固體物質進行過濾、洗滌、烘干、稱量；。（3）做完此實驗后，小方認為要證明二氧化錳的催化作用，還需要再補充一個探究實驗：探究。【實驗反思】依據所做的實驗，影響化學反應速率的因素可能有等。答案：【第一組實驗】（1）冷凝水蒸氣（2）雙氧水沒有失效【第二組實驗】（1）過氧化氫氧氣+水（2）準確稱量二氧化錳的質量對比反應前后二氧化錳的質量（3）二氧化錳在化學反應前后化學性質是否發生【實驗反思】溫度、催化劑 第三章 自然界的水第三單元 自然界的水一、水（H2O）1水的組成（1）電解水實驗化學反應： 2H2O通電2H2+ O2（正極O2 負極H2 ，體積比1:2，質量比8:1）檢驗：出氣口放一根帶火星的木條，木條燃燒變旺，證明是氧氣。 出氣口放一根帶燃著的木條，若氣體燃燒，產生淡藍色的火焰， 證明是氫氣。（2）結論水是由氫、氧兩種元素組成的；一個水分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的；化學變化中，分子可分而原子不可分。(3)注意事項: 實驗要用直流電實驗時,需要向水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸,以增強水的導電性,加快實驗速度.實驗結束發現體積比小于1:2,原因可能是氧氣比氫氣更易溶于水.注意：水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物二、氫氣（H2）1.氫氣的性質（1）物理性質：密度最小的氣體，難溶于水。（2）化學性質可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O2點燃2H2O現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量。注意：不純的氫氣點燃可能會爆炸。所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。驗純方法:收集于試管,拇指捂住試管口,靠近酒精燈,移走拇指,如果出現尖銳爆鳴聲,則不純,聲音較小則較純.還原性：氫氣還原氧化銅H2 CuO Cu H2O現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色，管壁有水珠產生。實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸）；實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）（3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料等。氫能源的三大優點：來源廣、放熱量高、產物對環境無污染。2.H2的實驗室制法（1）制取反應原理Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 或 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2注意： 不可用濃鹽酸的原因：濃鹽酸有強揮發性，使得到的氫氣不純。但實驗室最好用稀硫酸，因為稀鹽酸也有一定的揮發性。不可用濃硫酸或硝酸的原因：濃硫酸和硝酸有強氧化性，會將氫元素氧化變成水。（2）實驗裝置：注意：A.長頸漏斗的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利于固液可以分離。B.由于氫氣難溶于水，密度比空氣小，故能用排水法或向下排空氣法收集。優點：可以控制反應的開始與結束，節省藥品；可以隨時向儀器中添加液體試劑。（3）實驗步驟A.按照實驗要求，安裝好實驗儀器。B.檢查裝置的氣密性：關閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續下降，則說明原裝置氣密性良好。C.裝藥品：先將鋅粒放在墊片上，打開止水夾后，向長頸漏斗中注入稀硫酸，發生反應放出氫氣。D.驗純氣體：因為氫氣是可燃性氣體，進行性質實驗之前務必進行驗純。用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開拇指點火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗純；如果只聽到很微弱的“噗噗”的聲音，則說明氫氣已經純凈。E收集氣體：利用排水法或向下排空氣法收集。F結束實驗：關閉止水夾，產生的氫氣無法從導氣管中逸出，試管中的氣壓增大，就會將稀硫酸由分液漏斗下端管口壓回分液漏斗中，從而使稀硫酸與鋅粒分離，反應停止。三、物質的分類 單質 :如,氧氣,氮氣,氫氣,氦氣,銅,鐵,紅磷等 (一種元素) 純凈物 (一種物質) 氧化物:如,水,氧化鎂,五氧化二磷,四氧化三鐵,氧化汞等 化合物 (兩種元素,其中一種是氧)物質 (多種元素) 其他:如,氯化鈉,高錳酸鉀,過氧化氫,氯酸鉀等 混合物:如,自來水,礦泉水,空氣,煤,石油,天然氣等 (多種物質)四、水的凈化,愛護水資源（1）水資源地球表面71%被水覆蓋，但可供人類利用的淡水小于1%；海洋是地球上最大的儲水庫；海水中含有80多種元素。海洋中含量最多的物質是H2O，最多的金屬元素Na,最多的元素是O.我國水資源的狀況分布不均，人均量少。（2）水污染：水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活污水的任意排放。防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染。4.水的凈化：(1)步驟加明礬過濾吸附消毒(2)各步驟的左右: 加明礬:在水中形成絮狀沉淀,吸附水中懸浮不溶性沉淀. 過濾:除去不溶性沉淀. 吸附:吸附水中可溶性雜質和異味.一般用活性炭,或木炭. 消毒:除菌(3)水的凈化效果由低到高的是加明礬靜置、吸附、過濾、煮沸、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水是活性碳。(4)過濾所需儀器:鐵架臺,燒杯,玻璃棒,漏斗注意事項:一貼:濾紙緊貼漏斗內壁.二低：指的是濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣；注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。否則的話，被過濾的液體會從濾紙與漏斗之間的間隙流下，直接流到漏斗下邊的接受器中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。三靠：指盛有待過濾的液體倒入漏斗中時，要使盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴與傾斜的玻璃棒相接觸。指玻璃棒的下端要與濾紙為三層的那一邊相接觸。指漏斗的頸部要與接收濾液的接受器的內壁相接觸。過濾后仍然渾濁的原因: 濾紙破裂液面要高于濾紙的邊緣儀器不干凈（3）硬水與軟水： 定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。鑒別方法：加肥皂水，攪拌。有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸。長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5.其他（1）水是最常用的溶劑，是相對分子質量最小的氧化物（2）水的檢驗方法：用白色的無水硫酸銅。若無水硫酸銅由白色變為藍色，證明有水存在。（3）水的吸收：常用濃硫酸或生石灰等。五、分子和原子1、分子的性質(1)分子的質量小,體積小.(2)分子不斷運動.(3)分子間有間隔.(4)分子相同,化學性質相同.2、原子的性質+(1)分子的質量小,體積小.(2)分子不斷運動.(3)分子間有間隔.3、化學變化中微粒的變化 化學變化的實質:分子破裂成原子,原子重組成新的分子. 化學變化中的最小微粒是原子. 體現,保持物質化學性質的最小微粒是分子。如果沒有分子,則原子保持,如,金屬,稀有氣體. 化學變化中,分子可分,原子不可分. 化學變化前后原子總數不變，種類不變。分子改變。4、化學變化中的微粒變化: 如:電解水，水由氫元素和氧元素組成，水是由水分子構成，通電后，水分子破裂成氫原子和氧原子，2個氫原子結合形成一個氫分子，大量氫分子構成氫氣，2個氧原子結合形成一個氧分子，大量氧分子構成氧氣。例題 1將下列物質按要求分類（填序號）（1）空氣 （2）氧氣 （3）水蒸氣 （4）高錳酸鉀 （5）鐵粉 （6）氮氣 （7）海水 （8）冰水混合物 （9）過氧化氫溶液 （10）二氧化硫屬于混合物的是_；屬于純凈物的是_；屬于化合物的是_；屬于單質的是_。例題2、用“單質”、“化合物”填空：在化合反應中，生成物一定是_，而不可能是_。在分解反應中，生成物可能是_或_，但反應物一定是_。例題3根據物質組成是否單一，可將物質分為混合物和純凈物，如空氣、澄清的石灰水屬于_，水、五氧化二磷屬于_。根據純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質和化合物。 第四章 物質構成的奧秘（一）。原子1. 原子的基本性質（1）原子個體小、質量??；（2）原子在不斷地運動；（3）原子之間有一定的間隔。2. 原子結構 （1）在原子中：一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，中子不帶電。原子核所帶電荷由質子提供，所以原子核所帶正電荷的數目（簡稱為核電荷數）等于核內質子數。（2）在原子中：原子核所帶正電荷的總數（即核內質子數）和核外電子所帶負電荷的總數相等，電量相等，電性相反，因而整個原子對外不顯電性?？筛爬椋涸谠又?，核電荷數質子數核外電子數。（3）原子中電子的質量很小，只有質子或中子質量的1/1836。故原子的質量主要集中在原子核上。原子核的體積很小，因此原子核的密度很大。（4）每個原子只有一個原子核，核電荷數（核內質子數）的多少，決定了原子的種類，所以同一種類的原子中，其核內的質子數相同，不同種類的原子中，核內的質子數不同。（5）原子核內的中子數不一定等于質子數，如鐵原子中質子數為26，中子數為30；同一種類的原子中，因中子數的多少不同，就形成了同一種類原子中的不同原子，如質子數為6的碳原子中，有中子數為6、7、8三種不同碳原子。并非所有原子中都存在中子。普通氫原子的原子核內只有1個質子，沒有中子。下表是幾種原子的構成 3. 相對原子質量 國際上以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子）的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值，就是這種原子的相對原子質量。用公式可表示為： （1）. 相對原子質量是一個比值，它的國際單位制（SI）單位為1（一般不寫出）（2）. 質子和中子的質量大致相等，都約等于碳原子質量的1/12，電子的質量很小，僅相當于質子或中子質量的1/1836。因此質子和中子的相對質量都約為1，電子的相對質量為1/1836。由于原子的質量主要集中在原子核上，所以，相對原子質量質子數中子數。（3）. 原子的質量和相對原子質量的區別和聯系 （二）. 元素1. 元素的概念：元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。 理解元素的概念請把握“同質子，類原子”六個字。（1）“同質子”是指元素在原子的基礎上，以核電荷數（即核內質子數）為標準進行種類劃分的，與原子中的中子數、電子數無關。即元素的種類是由核電荷數（即核內質子數）決定的。同種元素的原子質子數一定相同，不同種元素的原子質子數一定不相同。（2）“類原子”是指一種元素可能有不止一種原子。它包括質子數相同，中子數不同的原子（例如：高中將要學習到氫元素有3種質子數相同而中子數分別為0、1、2的氫原子：氕、氘、氚）；也包括質子數相同，而電子數不同的原子和離子（例如：Fe、 、 均屬于鐵元素）2. 元素的存在和分類目前已發現的元素有一百余種，其中有十幾種是人造元素。元素在地殼中的含量由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫、鈦等。掌握地殼中含量排前五位的元素次序、名稱及類別。 根據元素性質的不同，可把元素分為金屬元素（如鈉、鐵、汞）、非金屬元素（如碳、氫、溴）和稀有氣體元素（氦、氖、氬、氪、氙、氡）。3. 元素符號 每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。(1). 書寫元素符號時應注意：由一個字母表示的元素符號要大寫 由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫(2). 元素符號表示的含義元素符號表示一種元素表示這種元素的一個原子（三）. 離子1.核外電子的分層排布在多電子的原子中，原子的能量不相同，能量低的電子通常在離核近的區域運動，能量高的電子通常在離核遠的區域運動。為了便于說明問題，通常用電子層形象化地表明運動著的電子離核的遠近。實際上，原子核外根本無“層”，我們僅僅用“層”來代表離核遠近的區域。所以多電子原子中電子在原子核外不同區域運動可簡單而形象地稱為分層運動，又叫核外電子的分層排布。這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運動。 2. 原子結構示意圖（1）. 畫法，畫圓圈，標核電，弧線呈扇形，數字一條線。（2）. 分析118號元素的分類及原子結構示意圖，可以得出以下結論：稀有氣體元素原子的最外層都有8個電子（氦是2個），稀有氣體元素化學性質比較穩定，一般不跟其他物質發生化學反應。性質是由結構決定的。因此，通常我們把這種最外層有8個電子（最外層是第一層時有2個電子）的結構，稱為穩定結構。注意：這里所說的穩定是相對穩定，而不是絕對的穩定。金屬元素原子最外層電子數一般少于4個，在化學反應中比較容易失去