課題3 溶液的濃度一、選擇題1小明不小心向湯中多加了食鹽，湯變咸了，要使湯變淡，下列措施可行的是（）A繼續加熱 B加水C加花生油D將湯減少一半考查目的：溶液的稀釋答案：B解析：加水可使溶質質量分數變小。2將50G20%的氯化鉀溶液稀釋到5%，加水的質量為（）A50g B100g C150g D200g考查目的：溶液的稀釋答案：C解析：設加水的質量為x，50g20%（50gx）5%，求得x150g3現有100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液，要使其質量分數增大一倍，下列操作中正確的是（）A加入10g氯化鈉 B 加入5g水C蒸發掉50g水 D加入100g 10%的氯化鈉溶液考查目的：溶液的稀釋答案：C解析：C項蒸發50g水，溶液總質量減半，溶質質量不變，那么質量分數增大一倍。4將80g質量分數為35%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為（）A80g B 100g C180g D280g考查目的：溶液的稀釋答案：C解析：設加水的質量為x，80g35%（80gx）10%，求得x180g520時，向100g未知濃度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正確的是（）A溶液質量變為105g B溶質質量發生變化C溶液濃度變大 D溶劑質量不變考查目的：溶液的組成、飽和溶液答案：D解析：由于溶液是未知濃度，如果是不飽和溶液，加入5g氯化鉀可能完全溶解或者部分溶解，如果是飽和溶液，加入5g氯化鉀不會溶解，所以溶質質量不一定改變，溶液濃度也不一定改變，而溶劑質量不變。6（2013年德陽）20時，取四份一定質量的飽和硝酸鉀溶液分別進行如下實驗后，所得結論正確的是（）A保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質的質量分數增大B保持溫度不變，加入10g溶質后，溶液中溶質的質量分數增大C保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶質的溶解度減小D降低至10后，溶質的溶解度減小考查目的：溶質的質量分數；固體溶解度的影響因素答案：D解析：A飽和硝酸鉀溶液減少溶劑，會析出晶體，仍為該溫度的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數不變故A結論不正確； B、飽和硝酸鉀溶液加入硝酸鉀不再溶解，溶液中溶質的質量分數不變故B結論不正確； C、影響溶解度的因素是溶質、溶劑的性質和溫度，與溶劑的多少無關故C結論不正確； D、由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以，降低至10后，溶質的溶解度減小故D結論正確 故選D7稀釋質量分數為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制成500mL質量分數為20% 的稀硫酸（密度為1.14g/mL），稀釋所需水的體積為（）A436.8mL B453.7mL C456.0mL D458.3mL考查目的：溶液的稀釋答案：B 解析：稀釋前后溶質的質量不變，稀硫酸所含溶質的質量是500mL1.14g/mL20%114g，需要的濃硫酸的質量為114g98%116.3g，所需水的質量為500mL1.14g/mL-116.3g453.7g8實驗室現有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（）A95 gB10 gC50 gD100 g考查目的：溶液的稀釋答案：C解析：溶液稀釋前后溶質的質量不變。溶質質量100g10%10g，所需20%的氫氧化鈉溶液質量為10g20%50g。9電解水時，常在水中加入少量的硫酸以增強水的導電性。若用8%的硫酸溶液200G，通以直流電進行電解水實驗，過一段時間后，溶液中硫酸的質量分數為10%，則已電解的水的質量為（）A10GB20GC32GD40G考查目的：溶液的增濃答案：D解析：通電前后，水的質量減少，硫酸的質量不變，據此可以計算，通電前，硫酸的質量200g8%16g，最后溶液的質量為16g10%160g，所以電解水的質量為40g。10在一定溫度下，把AG物質加入到BG水中，則所得溶液的質量為（）A大于（AB）GB不大于（AB）gC等于（AB）GD小于（AB）G考查目的：溶液的組成答案：B解析：物質加入水中可能完全溶解或不完全溶解，所以形成溶液質量不大于（AB）g二、計算題11某學生用73g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應，產生了4.4g的二氧化碳氣體，該鹽酸溶質質量分數是多少？考查目的：溶質質量分數結合化學方程式的計算答案： 10%解析：設鹽酸中所含氯化氫的質量為x得x7.3g該鹽酸溶質質量分數7.3g73g100%10%12實驗室常用鋅粒和稀鹽酸反應制取氫氣，若用6.5克鋅和100克稀鹽酸恰好完全反應。則：（1）可制取多少克氫氣？（2）稀鹽酸溶質的質量分數是多少？考查目的：溶質質量分數結合化學方程式的計算答案： （1）0.2 （2） 7.3%解析：設可制取氫氣的質量為x，鹽酸中所含氯化氫質量為y得x0.2g，y7.3g稀鹽酸溶質的質量分數7.3g100g100%7.3%13過氧化氫不穩定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數，進行實驗。測得相關數據如所示：根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為 。計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數。（寫出計算過程）考查目的：溶