高考試題命題思路的研究 江蘇省連云港市新海高級中學(xué)（222006）范新華本人通過對歷年高考化學(xué)試題進(jìn)行研究發(fā)現(xiàn)，高考化學(xué)試題的根本來源是學(xué)生所用的化學(xué)課本，以課本教材基礎(chǔ)知識點(diǎn)為依據(jù)，尋找一個符合現(xiàn)代化要求的跟上時代發(fā)展步伐的全新背景，把化學(xué)基礎(chǔ)知識融洽進(jìn)去。這就叫高考試題源于課本，而高于課本。實(shí)際上它的基本出發(fā)點(diǎn)是要測試你對化學(xué)基本知識掌握情況和理解問題、應(yīng)變問題、處理問題的能力，在解答問題時還是要回到原來書本上原始的基本知識、基本技能，這又叫源于課本、高于課本、又回到課本。下面以07年各地高考試題為例進(jìn)行分析命題人是如何通過以課本為重要參考依據(jù)，依托新背景來進(jìn)行命題的，我們又如何進(jìn)行解決問題。【例1】（07廣東省第16題）灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知： Sn（s、白） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H1 Sn（s、灰） + 2HCl（aq）= SnCl2（aq）+ H2（g） H2 13.2H2 B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中，會自行毀壞【分析】這是以化學(xué)反應(yīng)能量變化及化學(xué)平衡基礎(chǔ)知識為依據(jù)，用日常生活中灰錫和白錫的兩種同素異形體為背景而命題的一道綜合性測試題。教材上明確說明了活潑金屬與酸反應(yīng)放出H2是放熱反應(yīng)，H0說明灰錫轉(zhuǎn)化為白錫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，Sn（s、灰）的能量低于Sn（s、白）的能量，推出反應(yīng)放出的熱量大于反應(yīng)的熱量有H113.2時反應(yīng)向正反應(yīng)，此時Sn（s、白）穩(wěn)定，常溫是2013.2應(yīng)該是白錫狀態(tài)存在。13.2時反應(yīng)向逆反應(yīng)Sn（s、灰）穩(wěn)定。錫制器皿是白錫，若長期處于低于13.2的環(huán)境中，會轉(zhuǎn)化為Sn（s、灰）而自行毀壞。選答案：D【點(diǎn)評】學(xué)習(xí)教材能量變化時，理解反應(yīng)物、生成物能量高低對反應(yīng)熱的影響，常見的放熱、吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱H的含義，理解勒夏特列原理的應(yīng)用?！纠?】（07北京理綜第5題）將用于2008年北京奧運(yùn)會的國家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列說法錯誤的是AETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的連接方式B合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應(yīng)均為加聚反應(yīng)CF2CF2CF2CFCF3nC聚全氟乙丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式可能為D四氟乙烯中既含有極性鍵又含有非極性鍵CF-CF2 CF3CH2-CH2n【分析】這是測試教材中烯烴加聚反應(yīng)原理的試題，烯烴加聚時碳碳雙鍵斷裂成孤單電子形成鏈節(jié)等待成鍵（CH2=CH2-CH2-CH2-）然后很多鏈節(jié)通過共價(jià)單鍵形成高分子化合物nCH2=CH2n-CH2-CH2- 四氟乙烯、乙烯、六氟丙烯分別形成鏈節(jié)為：CF2=CF2-CF2-CF2-、CH2=CH2-CH2-CH2-、CF3-CF=CF2三種單體可以產(chǎn)生上述三種鏈節(jié)，ETFE、全氟乙丙烯都是由上述三個鏈節(jié)連接而成的高分子化合物，所以只有(C)是錯誤的，選答案：C【點(diǎn)評】掌握烯烴的結(jié)構(gòu)，會寫出四氟乙烯、乙烯、六氟丙烯的結(jié)構(gòu)簡式，分別將雙鍵打開成鏈節(jié)，然后把鏈節(jié)重新連接成ETFE、全氟乙丙烯即可。 【例3】（07上海第16題）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是A鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng) B.鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D .a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極【分析】這是以電解池基本原理知識為依據(jù)，用學(xué)生設(shè)計(jì)了一個“黑筆寫紅字” 的趣味實(shí)驗(yàn)為背景。鉑片、鉛筆、濾紙（氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕）構(gòu)成電解池。實(shí)際是電解食鹽水基本反應(yīng)原理的應(yīng)用，紅色字跡是產(chǎn)生OH-使酚酞變紅，通過反應(yīng)2H+2e-=H2實(shí)現(xiàn)，而這一電極反應(yīng)在陰極發(fā)生，所以鉛筆作為陰極發(fā)生了還原反應(yīng)而生成H2和NaOH；鉑片作為陽極發(fā)生了氧化反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2；電解池中陰極連電源負(fù)極、陽極連電源正極。a負(fù)極、b正極。選答案：D【點(diǎn)評】學(xué)好電解的應(yīng)用中電解食鹽水的各種反應(yīng)原理，電解食鹽水在陰極產(chǎn)生H2和NaOH；陽極產(chǎn)生Cl2。學(xué)生掌握電解食鹽水應(yīng)用，解決這一試題就很容易。【例4】（07廣東省第24題）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：軟錳礦酸浸H2SO4 過量FeSO4過濾濾渣濾液液調(diào)pH至5.4氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過濾濾渣濾液液高純MnO2液某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.0-0.422.577 （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）濾渣A的主要成分是 。 （3）加入MnS的目的是除去 雜質(zhì)。 （4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應(yīng)方程式為 。 （5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有 （寫兩種）?！痉治觥窟@是人教版中一次堿性鋅錳電池應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)除雜融洽在一起的綜合性試題，以實(shí)用性很強(qiáng)的鋅錳干電池為背景。從題意分析可以看出：利用氧化還原反應(yīng)原理、調(diào)節(jié)pH使雜質(zhì)全部沉淀、電極反應(yīng)式、環(huán)境保護(hù)等知識進(jìn)行解題。硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，則硫酸亞鐵中鐵化合價(jià)升高成Fe2(SO4)3，反應(yīng)物MnO2 +FeSO4 + H2SO4生成物MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O，用氧化還原反應(yīng)化合升降給方程式配平有：（1）MnO2 +2FeSO4 + 2H2SO4 = MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O（2）由表判斷pH=5.4時Fe(OH)3 、Al(OH)3全部沉淀，濾渣A的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3（3）從表看出：加入MnS時，pH=-0.42 CuS、ZnS全部沉淀完全。加入MnS的目的是除去Cu2+ 、Zn2+雜質(zhì)。（4）是教材上原有的反應(yīng)：MnO2 + H2O + e- = MnOOH + OH-(或2MnO2 + H2O + 2e- = Mn2O3 + 2OH-)(5) 從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有鋅、二氧化錳【點(diǎn)評】掌握教材中一次性堿性鋅錳電池原理會寫電極反應(yīng)、電池反應(yīng)，結(jié)合溶解度、沉淀知識、氧化還原反應(yīng)原理及配平，解好這一試題就變得較為容易?！纠?】（07江蘇第22題）肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制備：（1）請推測B側(cè)鏈上可能發(fā)生反應(yīng)的類型： （任填兩種）（2）請寫出兩分子乙醛在上述條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）請寫出同時滿足括號內(nèi)條件下的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：（分子中不含羰基和羥基 是苯的對二取代物 除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。） 。【分析】這是測試有機(jī)化學(xué)中官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念、信息給予的一道有機(jī)試題。（1）B側(cè)鏈基團(tuán)為CH=CHCHO，含有碳碳雙鍵和醛基具有烯烴和醛的性質(zhì)，因而能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 NaOH溶液 （2）題給反應(yīng)信息可看出兩個醛發(fā)生了取代反應(yīng)，一個醛基中氧被另一醛中靠醛基最近的碳取代而生成RCH=CHCHO 2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O（3） -CH=CHCHO符合三個條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為： CH3- -O-CCH、CH3-O- -CCH【點(diǎn)評】學(xué)好教材中有機(jī)化合物官能團(tuán)性質(zhì)、同分異構(gòu)體概念和書寫方法。通過理解給定的信息，按照題目要求容易做好該題?！纠?】（07上海第30題）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （2）所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為 mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2) ?！痉治觥窟@是以氯氣化學(xué)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的一道計(jì)算試題（1）NaOH質(zhì)量0.1L3.0mol/L40 g / mol =12gNaOH溶液質(zhì)量100mL1.12g/mL=112 g 原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%(2)H2在Cl2中燃燒得混和物恰好被NaOH溶液完全吸收有NaClO 0.0500mol，說明反應(yīng)中Cl2過量H2+ Cl2=2HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 鈉原子和氯原子1:1 n(Na+)=0.3 moln(Cl-)=0.3-0.05=0.25 mol(3)與H2反應(yīng)后余Cl2為0.05mol與NaOH生成NaCl0.05mol與H2反應(yīng)的Cl2為（0.25 mol-0.05mol）2=0.1mol n(H2)= 0.1mol n(Cl2)= 0.1mol+0.05mol=0.15mol n(Cl2)：n(H2)3:2 【點(diǎn)評】掌握書本上Cl2的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，利用一些原子守恒的思想做起來相對較為容易。 高考試題命題思路研究結(jié)論 一“年年歲歲卷相似，歲歲年年題不同”說明每年考試知識點(diǎn)基本不變，而試題再不斷變化，試題來源課本，只是背景發(fā)生變化，我們能夠識破廬山真面目，知道是考查書本上什么知識點(diǎn)，從容地從課本中找出答案，使解題變得既容易且答案也更有把握。扎實(shí)學(xué)好書本基本知識，并且能舉一反三地運(yùn)用書本知識，以不變應(yīng)萬變，以書本為本這是我們學(xué)習(xí)的根本。二教和學(xué)的