九年級化學第八單元練習題一、選擇題1、保護金屬資源的有效途徑，不包括下列的()A合理開采礦物 B尋找金屬替代品 C回收利用金屬 D禁止使用鐵制品2、中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現代濕法冶金的先驅從現代化學的觀點理解，這句話的涵義是（） A.一氧化碳與氧化銅反應生成銅單質B.氧化銅在單質鐵的催化作用下，分解生成銅C.銅綠（堿式碳酸銅）和鐵的化合物反應生成銅D.單質鐵從銅鹽溶液中置換出銅3、下列關于金屬的說法中，錯誤的是( )A銅有良好的導電性，常用于制作導線 B所有的金屬都能與稀鹽酸反應C鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液4、下列有關合金的說法中，不正確的是()A. 合金屬于金屬材料 B. 青銅、黃銅的硬度大于銅C. 合金的抗腐蝕性能比其成分金屬強 D. 合金的熔點比其成分金屬高5、某同學用如圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是()A該實驗裝置應增加尾氣處理裝置B加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內的空氣CNaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產生的CO2氣體D反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe6、下列關于金屬的說法中，不正確的是()A銅有良好的導電性，常用于制作導線 B所有的金屬都能與稀鹽酸反應C鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫療器械7、下列廠商的做法沒有損害消費者權益的是A.食品廠用CuSO4溶液浸泡粽葉，讓已經失去原色的粽葉返青，使粽子表面變得鮮綠B.加石蠟對過期的大米進行拋光，使大米看上去色澤鮮亮C.用硫磺燃燒熏蒸粉絲，使之漂白D.在缺碘地區鹽業公司生產食鹽時加入適量碘酸鉀 8、下列關于合金的說法中，錯誤的是()A. 鋼是一種化合物 B. 黃銅的硬度比純銅的硬度大C. 生鐵是一種鐵的合金 D. 焊錫的熔點比純錫的熔點低 9、下列實驗操作、現象與結論對應關系正確的是 選項實驗操作現象結論A用黃銅片在銅片上刻畫銅片上有劃痕黃銅的硬度比銅大B將燃燒著的木條伸入到盛氣體的集氣瓶中燃燒著的木條熄滅瓶中一定是二氧化碳氣體C向某水樣加入少量肥皂水有大量泡沫產生該水樣一定是純凈水D鋅粉和鋁片中分別滴入同種稀硫酸鋅粉放出氣體的速度更快鋅金屬活動性比鋁強10、分類是人們有序地研究物質的一種方法，下列分類錯誤的是()A合金：生鐵、不銹鋼、青銅 B鹽：高錳酸鉀、氯化鈉、硫酸銅C堿：純堿、燒堿、氨水 D合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠11、將X、Y、Z三種金屬分別放入稀硫酸中，只有Y表面無氣泡，另取X放入Z的鹽溶液中，結果X表面有Z析出，則X、Y、Z三種金屬可能依次是 （ ）ACu、Zn、Ag BFe、Cu、Mg CZn、Ag、Fe DMg、Al、Cu12、向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾。下列關于得到的溶液或濾渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H和OH）（ ）A.若濾液中含有Fe2，則濾渣中一定不含Fe B.若濾渣中含Cu，則濾液中一定含Fe2C.若濾渣中含Zn，則濾液中含2種離子 D.若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含3種離13、把一定量的Fe粉放入AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合溶液中，充分反應后過濾，對濾出的固體和濾液中溶質的敘述正確的是（ ）A.濾出的固體中含有Ag，濾液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能含有AgNO3B.濾出的固體中有Ag、Cu，濾液中一定含有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2C.濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2D.濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，可能含有Cu（NO3）214、將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應后，過濾，濾紙上留下的金屬是（ ）AAg BFe、Ag CZn、Fe DZn、Fe 、Ag15、將質量相同的A、B兩種金屬，同時分別放入兩份完全相同的稀鹽酸中（已知：A、B在生成物中均顯2價），反應生成H2的質量與反應時間的關系如右圖所示。下列根據右圖所示信息得到的結論中，正確的選項是金屬活動性AB 兩種金屬的相對原子質量AB 兩份鹽酸可能同時反應完 與鹽酸完全反應時，生成氫氣的質量ABABCD16、等質量的M、N兩種金屬，分別與相同質量分數的足量稀鹽酸反應（已知M、N在生成物中均為+2價），生成氫氣質量和反應時間的關系如右圖所示，下列敘述正確的是AM、N兩種金屬中較活潑的是NB生成H2的質量MNC相對原子質量較大的是ND產生H2的速率NM二、填空題17、如圖為常用的鐵鍋，回答下列問題（1）生活中用生鐵鑄成鐵鍋，是利用鐵的延展性和_性，生鐵屬_（填“金屬”、“合成”、“復合”）材料； （2）鋁制品的抗腐蝕能力較鐵制品強，原因是：_（填化學反應方程式）。 18、(1)根據如圖金屬應用實例推斷,金屬具有的物理性質有(至少答兩點);(2)生鐵和鋼都是鐵的合金,二者性能不同的原因是;(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是;A.陶瓷碗 B.不銹鋼炊具C.橡膠手套 D.銅質水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是。19、蘭州市中山橋南側的“將軍柱”(鑄造材質主要是鐵),距今已有630年的歷史,它與中山橋一起組成了“蘭州鐵路”一景,近日“將軍柱”商標獲得國家批準。(1)“將軍柱”表面已出現較多銹跡,其主要原因是鐵與等物質共同作用的結果,生活中常用稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹,其反應的化學方程式為;(2)廢舊金屬的回收利用是保護金屬資源的重要途徑,請你再寫出一條保護和節約金屬資源的有效方法或途徑:。20、我國早在古代，就有“曾青得鐵則化為銅”的記述，意思是可溶性銅的化合物與鐵發生反應，得到單質銅。例如：CuSO4Fe=CuFeSO4。(1)CuSO4中硫元素的化合價為_，其溶液顏色為_ _。(2)該反應的基本反應類型為_ _。(3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4雜質，下列試劑中最好的是_。ANaOH溶液 BFe CCuO DZn21、生活處處皆化學。請同學們回答下面的問題：（1）舌尖上的化學 濰坊不僅山清水秀，特色美食更是遍布各地，令各路“吃貨”流連忘返。下列食品主要為我們提供維生素的是 。A. 高密大蜜棗 B. 青州蜜桃 C. 昌樂西瓜 D. 臨朐全羊 青州隆盛糕點配料中常使用小蘇打（NaHCO3）作膨松劑，小蘇打受熱分解產生二氧化碳、碳酸鈉和水，該反應的化學方程式為 。（2）生活中的金屬 如右圖，這些生活用品主要是由金屬材料制成的是 。用鐵鍋烹飪食物有利于人體健康，但鐵鍋容易生銹，請結合生活實際寫出一條防止鐵鍋生銹的方法 。燒水的鋁壺中常結有一層水垢（該水垢的主要成分是CaCO3），用適量稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是 ；若鹽酸的用量過多，會產生的不良后果，用化學方程式可表示為 。已知Fe元素在化合物里通常顯+2或+3價，因此Fe3O4可寫成氧化物形式（FeOFe2O3）。Pb在化合物里顯+2價或+4價，那么Pb3O4也可以寫成 （寫化學式）。22、金屬材料在人類的生產、生活中有著十分重要的作用。(1)多種金屬可以壓成薄片、抽成細絲，說明金屬具有_性。(2)實驗室有打磨過的鋁片、鐵片和硫酸銅溶液。興趣小組同學欲驗證鋁、鐵和銅的活潑性順序，進行如下操作：取少量硫酸銅溶液于試管A中，將鐵片(足量)插入硫酸銅溶液中，充分反應后將鐵片取出，觀察到的實驗現象是_。_(請補充實驗具體操作)。取少量硫酸銅溶液于試管B中，將鋁片插入硫酸銅溶液中，充分反應。寫出該反應的化學方程式_。結論：三種金屬的活潑性由強到弱順序是_。(3)金屬腐蝕造成的損失巨大，對金屬腐蝕的控制尤為重要。下列對金屬的防護措施不合理的是_(填序號)。a. 齒輪表面涂油 b. 將鋼材深埋保存c. 將鋼刀浸泡在鹽水中 d. 車圈鍍鉻 23、人們常說的“五金”是指：金、銀、銅、鐵、錫。根據所學知識回答：（1）“真金不怕火煉”說明金即使在高溫下也不與_反應。（2）黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，在銅片上留下刻痕，說明黃銅片的硬度比銅片的硬度_（填“大” 或“小”）。（3）鐵制容器不能用來盛放農藥波爾多液（主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣），用化學方程式表示其原因：_。（4）防止金屬腐蝕是保護金屬資源的有效途經之一，寫出一種防止鐵制品生銹的具體方法：_ 。24、人類的生產、生活離不開金屬。（1）地殼中含量最高的金屬元素是 。（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的 和 （填化學式或名稱）發生化學反應生成。根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是_。（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 （用化學方程式表示）。（4）下列用品中，主要利用金屬導電性的是 （填字母） A. 鉑金飾品 B. 鐵鍋 C. 鋁導線（5）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是 （填序號） 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中25、（1）鐵生銹，實際上是鐵與空氣中的水蒸氣和（填化學式）共同作用的結果；（2）人們常采用 方法防止鋼鐵銹蝕；（任意填一種）（3）在實際生產中，鐵制的容器不能盛放硫酸銅溶液原因是 （用化學方程式表示）（4）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；保護金屬資源除了防止金屬腐蝕的方法，還有 （任意填一種）26、某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含Fe2O3）、空氣等，主要反應過程如下：請回答：（1）反應的化學方程式 。（2）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液。向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質是 （填化學式），且反應后溶液質量比反應前_（選填“增大”、“減小”或“不變” ）。27、人類的生產、生活離不開金屬。（1）地殼中含量最高的金屬元素是 。（2）在建筑工地露天放置的鋼鐵容易生銹，鋼鐵生銹實際是鐵與空氣中的 和 （填化學式或名稱）發生化學反應生成。根據鐵生銹的條件，自行車支架采取的防銹措施是_。（3）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是 （用化學方程式表示）。（4）下列用品中，主要利用金屬導電性的是 （填字母） A. 鉑金飾品 B. 鐵鍋 C. 鋁導線（5）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是 （填序號） 將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中 將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中 將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中28、金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。(2)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑之一是防止金屬銹蝕。鉄生銹的條件是與 接觸，生活中防止菜刀銹蝕最簡單的方法是 。除去鐵制品表面鐵銹的方法是 （用化學方程式表示）29、金屬材料廣泛應用于生產生活中。（l）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性（填“導電”或“延展”）。（2）為探究鋁、銅的金屬活動性順序，某同學選用了下列藥品進行實驗，其中可行的是_（填字母）。A鋁絲、銅絲、氯化鎂溶液 B鋁絲、銅絲、硫酸銅溶液（3）AG是初中化學常見的物質。己知A為黑色固體單質，B為紅棕色粉末，C為無色氣體，G為紫紅色固體單質，它們的轉化關系如下圖所示，回答問題。 寫出化學式：A_；B_。 反應II的化學方程式為_。 反應III的化學方程式為_。（4）用1600t含氧化鐵80的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96的生鐵的質量為_t （結果保留至0.1）。30、化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬流程如下：請回答：（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是；（2）固體丙中一定含有的金屬是；（3）寫出中反應的化學方程式；（4）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子三、綜合題31、已知A可能為黑色粉末MnO2、CuO、Fe3O4、C粉、Fe粉中之一種，D為金屬單質。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示。請回答：（1）C的化學式是_，反應的化學方程式為：_；（2）若B為上述黑色粉末中之一種，D為紅色固體，則反應的化學方程式為_。(3)若B為無色氣體，D為紅色固體，則B的化學式為_。32、A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應是煉鐵工業中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系請回答：（1）X溶液中所含有的溶質為，固體A的化學式為，F中顯淺綠色的離子的離子符號寫出反應的化學方程式，（3）寫出反應中生成紅色固體的化學方程式，（4）上圖轉化中產生無色氣體G的原因是，（5）指出物質G和A在加熱條件下發生的化學反應的基本反應類型33、A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學中的常見物質，其中A是天然氣的主要成分，X、Y、Z是單質，B、C、D、E是氧化物，常溫下C是液體，Y是黑色固體，E是紅棕色粉末。它們之間有如下反應關系：請根據以上信息回答下列問題：（1）有關物質的化學式：A為_，C為_。（2）B與Y反應的化學方程式為_， D與E反應的化學方程式為_。34、A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，反應是煉鐵工業中的主要反應，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：（1）A物質的化學式 。 （2）寫出反應的化學方程式 ， C物質固態時的名稱 ，該固體物質在實際生活中的一種用途是 。（3）寫出反應中生成紅色固體的化學方程式 。（4）上圖轉化中產生無色氣體G的原因是 ，寫出物質G和A在加熱條件下反應的化學方程式 。35、如圖，A是黑色固體，D為常見金屬，這種金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，B為汽車鉛蓄電池中含有的酸，C為藍色溶液，E、F均為單質如圖為這些物質的轉化關系，其中部分反應物、生成物、反應條件已省略（1）寫出下列物質的化學式：B，C，F（2）反應除了生成E，另一生成物的化學式（3）C和D反應化學方程式（4）寫出反應的化學方程式36、“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據所學知識回答下列問題： (1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的_性。(2)黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅_(填“大”或“小”)。 (3)將一定質量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應后過濾，若濾液中只含一種溶質，則濾渣中一定含有_。(4)將等質量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質質量分數相等的稀鹽酸中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示。金屬X是_(填化學式，下同)，反應后可能已經反應完的金屬是_，一定有剩余的金屬是_。37、現有AG七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，G的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，F溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：(1)寫出下列物質的化學式：B_ _，D_ _，E_。(2)在反應中，屬于置換反應的是_。(填序號)(3)工業上常利用反應的原理來煉鐵，寫出反應的化學方程式：_。(4)固態二氧化碳又叫做_ _，其用途是_ _(任寫一條)。 38、單質B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發生如下一系列變化，試推斷：（1）填寫化學式: A. B. C. D. E. （2）寫出各步反應的化學方程式： ； ； ； ； 39、已知A為最常見的無色液體，E、F、H都是固體，E與B反應產生火星四射的現象，它們的有關變化如下圖所示：（1）寫出下列物質的化學式：A C D E （2）B跟H 反應的化學方程式是_ F跟D反應的化學方程式是_參考答案一、選擇題1、D2、D3、B4、D5、D6、B7、D8、A9、A10、C11、C12、D 解析：加入一定量的鋅粉，根據金屬活動性順序：鎂鋅鐵銅，鋅粉不和硝酸鎂反應，和硝酸銅、硝酸亞鐵發生反應時，首先與硝酸銅反應，待硝酸銅完全反應后，繼續和硝酸亞鐵進行反應。如果鋅的量不足，可以將溶液中的亞鐵離子部分置換出來，那么濾液中含有Fe2+，濾渣中含有Fe，故A錯誤；濾渣中含Cu，不能確定濾液中含Fe2+的情況，故B錯誤；若濾渣中含Zn，則濾液中含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故C錯誤；若濾渣中不含Zn，則濾液中至少含鎂離子、鋅離子和硝酸根離子3種離子，故D正確。13、A 解析：根據四種金屬在金屬活動性順序中的位置可知，金屬活動性順序：ZnFeCuAg，因此將一定量的鐵粉放入混合溶液中，Fe首先會與AgNO3溶液反應，Fe不與Zn（NO3）2溶液反應，濾出的固體中一定有Ag，一定無Zn，而濾液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，根據所加鐵粉的量的多少，還會決定AgNO3中的Ag是否完全被置換出來、鐵跟Cu（NO3）2溶液反應的情況及最終鐵是否有剩余，因此濾出的固體中可能有Cu、Fe，濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2。若濾出的固體中含有Ag，則A的判斷是正確的；若濾出的固體中有Ag、Cu，則濾液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定無AgNO3，可能有Cu（NO3）2，B錯誤；若濾出的固體中有Ag、Cu、Fe，則濾液中一定有Fe（NO3）2和Zn（NO3）2，一定無AgNO3、Cu（NO3）2，C、D均錯誤。14、B15、C16、C二、填空題17、（1）導熱；金屬（2）4Al+3O2=2Al2O3 18、答案:(1)導電性、導熱性、延展性(2)含碳量不同(3)BD(4)鈣、鋅、鐵、銅19、答案:(1)氧氣和水Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O(2)防止金屬腐蝕20、6_藍色置換反應_D_21、（10分，每個方程式2分，其余每空1分）（1） BC 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（2） AC 鐵鍋用過之后將其懸掛于陰涼通風處使其干燥（或鐵鍋上抹點油、避免用鋼絲球等堅硬的東西大力刷鍋等） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O 6HCl + 2Al = 2AlCl3 + 3H2 2PbOPb O222、(1)延展 (2)鐵片表面附著一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色將鋁片插入上述反應后的溶液中，觀察現象 2Al3CuSO4= Al2(SO4)33Cu鋁、鐵、銅(3)bc【解析】(1)金屬可制成薄片、拉成絲，說明金屬具有延展性。(2)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵片表面出現一層紅色物質，溶液由藍色逐漸變成淺綠色；根據實驗目的以及前后兩步實驗設計，可知該步驟需驗證鐵、鋁的活動性強弱，利用所給藥品，可知該步操作為：將鋁片插入上述反應后的溶液中，觀察現象；鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅；由實驗現象和實驗步驟可知，三種金屬活動性由強到弱依次是鋁、鐵、銅。(3)在齒輪表面涂油，可防止齒輪生銹，a措施合理；將鋼材深埋保存的做法不現實，b措施不合理；將鋼刀浸泡在鹽水中，會加速銹蝕，c措施不合理；車圈鍍鉻，可防止金屬銹蝕，d措施合理；故選bc。23、【答案】（1）氧氣（2）大 （3） Fe+CuSO4= Cu+ FeSO4（4）刷漆（或涂油或保持表面潔凈、干燥或制成合金）（其他合理答案均可）24、(1)鐵或Fe (2) 水蒸氣 氧氣 刷漆 (3) 4Al+3O2=2Al2O3(4) C (5 ) 25、（1）O2（2）刷漆、涂油、鍍鉻、制成合金等（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）回收利用金屬、有計劃開發金屬資源、尋找金屬替用品等26、（1）C+CO2 高溫 2CO（2）Fe(NO3)2減小27、（1）C+CO2 高溫 2CO（2）Fe(NO3)2減小28、(1)鐵或Fe (2) 水蒸氣 氧氣 刷漆 (3) 4Al+3O2=2Al2O3(4) C (5 ) 29、(1) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2。 (2) 水、氧氣 保持菜刀的潔凈和干燥 6Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O30、【答案】（1）延展；（2）B；（3）C；Fe2O3；CO2+C2CO；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）933.3 31、解：根據金屬的活潑性順序：鋅氫銅銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到地圖混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發生了置換反應，而銅和銀沒有參加反應，因此是鋅和X的鹽溶液發生的反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，因此：（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是Zn、X、Cu、Ag；（2）固體丙中一定含有的金屬是被置換出的銀及原有的銀；（3）中是銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀，反應的方程式為；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是生成的硝酸銅中的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子；故答案為：（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）Ag；（3）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（4）Ag+、Cu2+三、綜合題32、（1）CO2 CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O（2） 2 CuO + C高溫 2 Cu + CO2 （3）CO33、考點： 化學的研究對象及其發展；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；金屬的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；酸的化學性質；化學式的書寫及意義；化合價與離子表示方法上的異同點；反應現象和本質的聯系；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式專題： 框圖型推斷題；壓軸實驗題分析： 找出突破口，反應是煉鐵工業中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，再根據其中B、E、G屬于單質，和常見現象的判斷：紅色固體是銅、淺綠色溶液是亞鐵離子溶液進一步進行推斷解答： 解：由反應是煉鐵工業中的主要反應，即一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化化碳，又因為B是單質，所以B是鐵，C是二氧化碳；E是紅色固體，可先認為是銅，則A是氧化銅，氧化銅與過量鹽酸反應，所以X溶液中會含有鹽酸和氯化銅，再和鐵反應，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，鐵和氯化銅反應生成銅和氯化亞鐵，所以E是銅、F是氯化亞鐵、G是氫氣故答案為：（1）氯化銅和氯化氫，CuO，Fe2+；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；（4）鐵與過量的鹽酸反應生成的；（5）置換反應點評： 先根據所提供信息，找出突破口，再根據熟悉的現象進行有依據性的猜測，再進行驗證 34、（1）CH4 H2O (2)CO2 + C 高溫 2CO Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe + 3CO2 35、（每空1分，共8分）CuO；干冰；人工降雨等；Fe+CuCl2=FeCl2