鋁及其化合物練習題一.選擇題：1鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是（ ）A鋁的活潑性差 B鋁的還原性差C鋁與氧氣不反應 D鋁表面有氧化膜2. 某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣, 此溶液中一定能大量共存的離子組是（ ） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+3氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質（ ） A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性4下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（ ） NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部5下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2C金屬鋁溶于鹽酸中 2Al6H+2Al3+3H2D鐵跟稀硫酸反應 2Fe6H+2Fe3+3H26兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（ ）A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：47鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應, 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（ ）ABCu2+CAl3+DMg2+8有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液，其中（Mg2）為0.2molL1,（Cl）為1.3molL1。要使Mg2全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4molL1NaOH溶液的體積為（） A40mLB72mLC80mLD128mL9向MgSO4和Al2(SO4)3混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標表示反應生成沉淀的質量) （ ）10把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（ ）AAl3+ BAl(OH)3 CAlO DAl3+和Al(OH)311. 由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應生成的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）A.鋅 B.鐵 C.鋁 D.鎂12有關Al與NaOH溶液的反應的說法中，正確的是 ( )A.鋁是還原劑，其氧化產物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化劑，其還原產物是H2C.鋁是還原劑，H2O和NaOH都是氧化劑 D.H2O是氧化劑，Al被氧化13.在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是 （ ）A. H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH3H2O14現有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c(Al3)c(H)c(Cl)128，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為()A34 B932 C916 D9815X溶液滴入Y溶液和Y溶液滴入X溶液現象不同的是（ ）ABCDX溶液MgCl2溶液MgCl2溶液AlCl3溶液AlCl3溶液Y溶液NaOH溶液氨水NaOH溶液氨水16把一塊鎂鋁合金投入到1 molL1鹽酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積變化的關系如圖所示下列說法中錯誤的是()A鹽酸的體積為80 mLBa的取值范圍為0a50Cn(Mg2)0.025 molD當a值為30時，b值為0.01二.填空題：17取18.4g鋁鋅合金溶于足量硫酸中，完全反應后收集到（標準狀況）氫氣11.2L，則由鋁和鋅分別產生的氫氣的體積比為_。18某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質，往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關系如右圖所示回答下列問題：(1)溶液中一定含有的溶質是_(填化學式)(2)溶液中一定不含有的溶質是_(填化學式)(3)溶液中可能含有的溶質是_(填名稱)，判斷該物質是否存在的實驗方法是_，現象是_(4)分別寫出AB段、BC段發生的離子方程式：AB段為_；BC段為_鹽酸溶液的體積/ml19.把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如右圖所示。試回答：（1）A點的沉淀物為 ，B點的沉淀物為 。（2）寫出A點到B點發生反應的離子方程式（3）C點溶液的體積為 mL。（4）原混合物中MgCl2的物質的量是 ，AlCl3的物質的量是 ，NaOH的質量是 。20某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。（3）寫出、四個反應方程式 ； ； ； 。三.計算題：21向30.0mL硫酸銅溶液中加入過量鋁粉，待充分反應后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再