考題訓練(十)_酸和堿的性質夯 實 基 礎1【2016曲靖】下列物質屬于氧化物的是()A水蒸氣 B氯化鈉C硫酸 D氫氧化鈉2下列說法不正確的是()A濃硫酸溶于水放出大量的熱B濃硫酸露置于空氣中，溶質的質量分數增大C濃鹽酸露置于空氣中，溶質的質量分數減小D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產生白霧3【2017河南】下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質量因發生化學反應而減小的是()A石灰水 B濃硫酸C濃鹽酸 D燒堿溶液4【2016淄博】用稀鹽酸除去鐵銹的主要成分的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2O5下列物質的轉化中，只有加酸才能一步實現的是()ACaCO3 CO2 BZn ZnSO4CCuO CuCl2 DKOHKCl6【2017廣東】據報道，一名5歲男孩將零食包里的生石灰干燥劑拆開，倒入玻璃保溫杯，加水蓋上蓋子玩耍，保溫杯瞬間爆炸，造成男孩兒的右臉紅腫脫皮，一只眼睛失明。近年來，類似的事件時有發生，請回答：(1)發生爆炸的原因是在狹小的空間內，生石灰與水反應時放出_，使剩余的少量水_，體積迅速_發生爆炸。(2)爆炸造成塊狀物劃傷、高溫濁液燙傷，還有強堿的_傷害。7【2017蘇州】請用線段連接有對應關系的相鄰兩行間的點(每個點只能連接一次)。圖K1018. 對知識的及時整理與歸納是學習化學的重要方法。某同學在學習了硫酸的化學性質后，初步歸納出稀硫酸與其他物質相互反應的關系，如圖K102所示(“”表示相連的兩種物質能發生反應，五個圈中的物質屬于不同的類別)。圖K102 (1)已知X是金屬單質，則X可以是_(填一種即可)。(2)請寫出稀硫酸與Y反應的一個化學方程式：_。9【2016黔西南】通過“堿的化學性質”的學習，小明同學用如圖K103歸納總結出了NaOH的四條化學性質(即NaOH能與四類物質發生化學反應)。圖K103(1)為了驗證反應，小明同學將適量的紫色石蕊試 液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現象是_。(2)為了驗證反應能夠發生，應選用的一種試劑是_(填字母)。AKNO3 BNaClCCuSO4 DNa2CO3 (3)NaOH溶液露置于空氣中易變質，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質的化學方程式：_。能 力 提 升1【2017廣州】下列關于硫酸性質的描述中，不屬于酸的通性的是()A使紫色石蕊試液變紅B與NaOH發生中和反應C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應放出氫氣2【2017成都】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是()AHCl BKNO3 CK2CO3 DFeCl33【2017濰坊】下列驗證“CO2與NaOH溶液反應”的裝置中(裝置氣密性均良好)，不能觀察到明顯現象的是()圖K1044【2017陜西】向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關量的變化與圖像相符的是()圖K1055【2017哈爾濱】在化學課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進行如下實驗：圖K106觀察到燒杯中的現象是_。提出問題 A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學從反應后的溶液B分別展開探究。猜想假設 甲同學：A是稀鹽酸；乙同學：A是稀硫酸。實驗探究 圖K107評價交流 甲同學的實驗_(填“能”或“不能”)得出正確結論，乙同學的實驗_(填“能”或“不能”)得出正確結論。實驗3發生反應的化學方程式為_，反應后所得溶液中一定含有的離子是_。歸納總結 通過乙同學的實驗可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時，如果待測溶液中含有干擾離子，則應在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成_除去。經討論我們能夠總結出，除去溶液中干擾離子的一般方法：選擇試劑將干擾離子變成_除去。6某同學發現上個月用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋，對該溶液是否變質，同學們做了如下探究。提出猜想 猜想：沒有變質；猜想：_；猜想：完全變質。方案討論 為了驗證猜想或猜想，甲、乙、丙分別提出了如下方案：甲：向溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則猜想成立，否則猜想成立。同學們認為此方案不合理，理由是_；乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入無色酚酞試液，根據現象不同判斷猜想成立還是猜想成立，同學們認為此方案不合理，理由是_；丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入無色酚酞試液，根據現象不同判斷猜想成立還是猜想成立，同學們通過分析認為此方案合理。實驗驗證 實驗步驟實驗現象實驗結論取少量待測液于試管中，向其中滴加稀鹽酸有氣泡產生猜想_不成立取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中加入酚酞有_猜想成立反思與交流 敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質，所以要_保存。參考答案|夯實基礎|1A2B解析 濃硫酸有很強的吸水性，露置在空氣中吸收空氣中的水分，溶質的質量分數減小；濃鹽酸具有很強的揮發性，揮發出氯化氫氣體結合水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧，露置于空氣中，溶質的質量分數減小。3A解析 石灰水在空氣中放置，會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，溶質質量減小。4D5.C6(1)大量熱變為水蒸氣膨脹(2)腐蝕性解析 (1)生石灰與水反應生成氫氧化鈣，放出大量熱，使剩余水分蒸發變為水蒸氣，體積迅速膨脹，杯內氣壓迅速增大，發生爆炸。(2)生石灰與水反應生成的氫氧化鈣是強堿，具有強烈的腐蝕性，對人體有傷害。7.解析 P2O5是由兩種元素組成的氧化物，N2是由一種元素組成的純凈物屬于單質，Ba(OH)2屬于堿，HNO3屬于酸，AgCl屬于鹽。8(1)鋅(或鐵等活潑金屬)(2)H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl(合理即可)解析 (1)酸能與活潑金屬反應，已知X是金屬單質，則X可以是鋅、鐵等活潑金屬。(2)由題意，五個圈中的物質屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應為鹽，如硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl。9(1)紫色石蕊試液變成藍色(2)C(3)2NaOHCO2 = Na2CO3H2O|能力提升|1C解析 酸的通性是各種酸具有的相似的化學性質，濃硫酸使白紙碳化變黑，只有濃硫酸才具有，其他酸溶液無此性質。2C解析 HCl和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能反應，無明顯現象，不能鑒別；KNO3不能和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應，不能鑒別；K2CO3和氫氧化鈉溶液反應無明顯現象，和氫氧化鈣溶液反應有沉淀產生，能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液；FeCl3和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都反應生成紅褐色沉淀，不能鑒別。3A解析 二氧化碳和氫氧化鈉反應無明顯現象，要借助反應中氣壓的變化或者反應中生成物的性質來驗證二者發生了化學反應。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現象，不能驗證二者發生了化學反應。4A解析 反應開始前鐵元素完全在氧化鐵中，隨著稀鹽酸的加入，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素的質量不斷增加，當氧化鐵反應完全后，溶液中鐵元素的質量不再增加是個定值；反應開始前固體是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，隨反應的進行氧化鐵的質量不斷減少，直到反應完全，氧化鐵被消耗完，固體的質量應為0；稀鹽酸與氧化鐵反應時，溶液增加的質量為反應物的質量總和，反應完全后，溶液增加的質量為所加鹽酸的質量，即發生化學反應時，溶液質量增加速度較快，不發生化學反應時溶液質量增加速度較慢；鹽酸與氧化鐵反應有水生成，所以開始反應時溶劑質量增加得較快，化學反應完成后，溶劑增加的質量是鹽酸中水的質量，此時溶劑質量增加速度較緩慢。5溶液中有氣泡冒出評價交流 不能能Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa、Cl、NO3歸納總結 氣體(合理即可)沉淀或氣體或水6提出猜想 部分變質方案討論 碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞試液變紅若加入氫氧化鋇，氫氧化鋇會與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，則不能判斷原溶液中有無氫氧化鈉實驗驗證 白色沉淀生成，加入酚酞后溶液變成紅色反思與交流 密封解析 提出猜想 可以猜想氫氧化鈉部分變質。方案討論 因為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，故加入無色