第2課時原子的結構和離子 1 1 知道原子是由原子核和核外電子構成的 記住核電荷數 質子數和核外電子數的關系 2 初步了解核外電子是分層排布的及原子結構示意圖的含義 知道原子的性質與最外層電子排布之間的關系 3 初步掌握相對原子質量的概念 學會查找相對原子質量 4 了解離子的概念及離子的形成過程 2 原子彈爆炸 我國在1964年10月16日成功爆炸我國第一顆原子彈 你知道原子彈的能量來自哪里嗎 3 原子是一個實心的小球嗎 原子還能再分嗎 探究原子的內部結構 4 盧瑟福和他的助手做了著名的 粒子散射實驗 英國科學家盧瑟福 E Rutherford 1871 1937 5 在原子的中心有一個很小的核 叫作原子核 原子的全部正電荷和幾乎全部質量都集中在原子核里 帶負電的電子在核外空間繞著核旋轉 盧瑟福提出的原子核式結構 1911年提出 盧瑟福原子模型 6 1919年盧瑟福發現質子1919年 盧瑟福用 粒子轟擊氮原子核時 捕捉到了一種新的質量更小的粒子 將其命名為質子 在這個不同尋常的實驗中 盧瑟福不僅發現了質子 還實現了人類歷史上第一個核反應 1920年 盧瑟福又提出了中子假說 7 1932年 英國物理學家查德威克用 粒子轟擊鈹原子核捕捉到了中子 8 原子核還可以再分 原子彈就是利用了原子核裂變時放出的巨大能量 9 原子核 高速運動的電子 一 原子的構成 10 He 如氦原子核內有2個質子 則氦原子核帶2個單位正電荷 即 2 科學上把原子核所帶的正電荷數稱為核電荷數 氦原子的核電荷數為2 質子 中子 電子的電性和電量 一個電子帶一個單位負電荷中子不帶電一個質子帶一個單位正電荷 11 原子核的大小約為10 15m 10 14m 原子的直徑大約是10 10m 若把電子運動的范圍比作一個大型運動場的話 那么原子核就像在運動場內的一粒芝麻 原子核與原子大小的比較 12 原子 不顯電性 原子核 帶正電 核外電子 帶負電 質子 帶正電荷 中子 不帶電 1 原子的構成 想一想 原子為何不顯電性 He 核電荷數 質子數 核外電子數 13 不一定所有的原子核內都有中子 分析下表可以獲得哪些信息 不同種類的原子 其核電荷數 質子數是不同的 一個原子其核內質子數與中子數不一定相同 同種原子其核電荷數 質子數 核外電子數 14 比較電子 質子與中子的質量大小 原子 不顯電性 原子核 帶正電 核外電子 帶負電荷 質子 帶正電荷 中子 不帶電 9 1176 10 31千克 1 6726 10 27千克 1 6748 10 27千克 結論 m 原子 m 原子核 m 電子 m 原子核 m 質子 m 中子 15 原子的實際質量很小 如 一個碳原子的質量 1 993 10 26kg 即 0 00000000000000000000000001993kg 設疑 用這樣小的數量來表示原子的質量很不方便 能不能用一種好寫 好記 好用的方法來表示原子的質量呢 2 原子的質量 16 相對原子質量 1 定義 以一種碳原子的質量的1 12作為基準 其他原子的質量與這一基準的比 稱為這種原子的相對原子質量 符號為Ar 2 定義式 某原子的相對原子質量 碳 12原子質量 1 12 一個該原子的真實質量 是一個比值 單位一般省去不寫 17 相對原子質量 質子數 中子數 質子的相對質量為 中子的相對質量為 電子的相對質量為 1 0076 1 1 0089 1 1 1836 可忽略不計 原子的質量主要集中在原子核上 信息 結論 18 3 分子的質量 分子的質量很小 書寫 記憶很不方便 通常用相對分子質量表示 相對分子質量 構成分子的各個原子的相對原子質量的總和 符號為Mr 單位一般省去不寫 試求H2O的相對分子質量 19 核外電子的運動狀況 1 高速無規則運動 2 具有能量 3 能量不完全相同 電子層1234567 離核遠近 電子能量 20 核外電子的排布規律 1 第一層最多排2個電子 第二層最多排8個電子 2 最外層最多排8個電子 第一層為最外層則最多排2個電子 3 根據能量最低原理 先排滿第一層 再排第二層 依次向外 原子結構的簡明表示 原子結構示意圖 畫法 畫圓圈 標核電 弧線呈扇面 數字一條線 8 26 氧O 21 1 判斷下列原子結構示意圖的正誤 OAlFNaPLi 22 2 用原子結構示意圖表示 比鎂原子少1個質子的原子 原子核只有1個質子的原子 核電荷數為18的原子 23 讀圖探索 1 下面各原子的原子結構示意圖排列有什么規律 2 原子的化學性質和原子的哪些結構關系最密切 24 注意 一般情況下 化學反應中的原子總要使自己的最外層達到穩定結構 即最外層電子數為8個或一個電子層時為2個 25 原子結構與原子性質的關系 一般小于4 易失去電子 一般大于3 氫為1 易得到電子 易發生化學反應 性質活潑 為8 氦為2 難得失電子 為穩定結構 極難發生化學反應 性質穩定 原子的化學性質與原子最外層電子數關系最為密切 最外層電子數 總結 26 1 指出下列哪幾種原子的化學性質相似 A B E C D 2 下列五種微粒中最易失去電子的是 最易得到電子的是 原子化學性質比較相似的是 ABC DE A E B C 27 由于金屬原子 非金屬原子的原子核外最外層沒有達到穩定結構 在化學反應中容易得失電子 從而達到穩定結構 那么 得失電子的結果怎樣呢 反思 28 原子失去電子后 變成什么微粒呢 29 二 離子 帶電荷的微粒 1 分類 陰離子 帶負電荷的微粒 2 書寫方法 離子符號 陽離子 帶正電荷的微粒 Mg2 Cl Na O2 鎂離子 氯離子 鈉離子 氧離子 30 3 離子符號的意義 Mg2 每個鎂離子帶2個單位的正電荷 2 表示2個鎂離子 31 失電子 得電子 失電子 得電子 原子中 質子數 電子數 陽離子中 質子數 電子數陰離子中 質子數 電子數 4 原子和離子的聯系和區別 原子不帶電 帶正電 帶負電 32 結合 結合 分解 聚集 結合 物質與構成微粒之間的關系 得到或失去電子 失去或得到電子 33 典例1 1911年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗 在用一束帶正電的 質量比電子大得多的高速運動的 粒子轟擊金箔時發現 1 大多數 粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向 2 一小部分 粒子改變了原來的運動方向 3 有極少部分 粒子被彈了回來 下列對原子結構的認識錯誤的是 A 原子核體積很小B 原子核帶正電C 原子內部有很大的空間D 原子是實心的球體 D 知識點一 原子的構成 34 典例2 下列說法中 正確的是 A 所有碳原子的質量都相等B 相對原子質量以碳原子質量的1 12作為標準C 相對原子質量和原子的實際質量是一個概念D 一種原子的相對原子質量近似等于原子核內質子數和中子數之和 知識點二 相對原子質量 D 35 典例3 2010 株州中考 如圖為氯原子的結構示意圖 下列有關說法錯誤的是 A 氯原子的核電荷數為17B 氯原子最外層有7個電子C 氯原子的質子數為17D 在化學反應中氯原子容易失去電子 D 知識點三 核外電子的排布 36 典例4 下列說法中正確的是 A 結構示意圖為的粒子一定是氖原子B Mg2 的核電荷數是12 則其核外電子數為14C Na和Na 的化學性質相同D 原子變成離子時 得失電子都有可能 知識點四 離子的形成 D 37 1 原子結構中 下列等式成立的是 中子數 質子數 核電荷數 電子數 質子數 電子數 核電荷數 中子數A B C D 2 原子結構中一定含有的微粒是 A 質子 中子 電子B 質子 電子C 質子 中子D 中子 電子 C B 38 3 原子中決定相對原子質量大小的主要微粒是 A 質子數和電子數B 核電荷數C 中子數和電子數D 質子數和中子數4 2010 樂山中考 硒是人體必需的一種微量元素 嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病 已知硒的原子序數為34 質子數與中子數之和為79 下列有關硒原子的說法中 不正確的是 A 核外電子數為34B 核電荷數為79C 質子數為34D 中子數為45 D B 39 C 5 2010 蘭州中考 下列各粒子結構示意圖中 表示化學性質最穩定的原子是 ABCD 6 某原子的結構示意圖為有關它的說法正確的是 A 最外層電子數是8B 質子數為12C 該原子化學性質穩定D 該原子屬于非金屬原子 B 40 7 2010 鞍山中考 右圖是鈉原子結