名師精品小班 高一化學春季班教學案 賈Y老師專用資料第7章 探究電解質溶液的性質7.3 鹽溶液的酸堿性【學習目標】:1建立鹽類水解的概念；鹽類水解的概念是基礎，旨在揭示鹽類水解的實質，并為研究鹽類水解規律提供依據。2探討鹽類水解的本質和規律；掌握鹽的水解原理及規律; 鹽類水解的規律是核心。3掌握水解的表示方法，并能正確書寫水解方程式。課堂探究知識點一、鹽溶液的酸堿性復習：水是極弱的電解質，存在著電離平衡,( )。水的離子積常數KW=_；25時，純水（中性）中C(H+)=C（OH-）=_, Kw_=_，Kw只隨溫度的升高而_。無論是中性、酸性、堿性的稀溶液中都存在著水的電離平衡，有_，且KW=_。若向水中加入酸，則C(H+)_，水的電離平衡_，C（OH-）_，PH值_。若向水中加入堿，則C（OH-）_，水的電離平衡_，C(H+)_，PH值_。問題1：酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯堿性，那么反過來，顯酸性的溶液一定是酸的溶液嗎？顯堿性的溶液一定是堿的溶液嗎？問題2：鹽的溶液是否顯中性呢？問題3：要證明鹽的溶液是否顯中性，最好的辦法是什么？實驗方法：用酚酞或石蕊分別檢測CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaCl、KNO3溶液的酸堿性根據實驗現象完成表格 項目鹽溶液鹽類型指示劑溶液顏色酸堿性H+與OH-關系NaCl石蕊KNO3石蕊NH4Cl石蕊Al2(SO4)3石蕊CH3COONa酚酞NaHCO3酚酞總結回答以上溶液的酸堿性小結：不同的鹽溶液呈現不同的酸堿性，將鹽看成酸堿組合而成，從而找到規律。將鹽分成三種類型：強酸強堿鹽 （ ） 溶液pH=7，顯（ ）性強酸弱堿鹽 （ ） 溶液pH7，顯（ ）性練習、用pH試紙測七種鹽溶液的pH，鹽溶液呈現什么性是否存在規律呢？ Cu(NO3) 2 溶液的pH( ) 顯（ ）性、 Na2SO4溶液的pH( ) 顯（ ）性、 Na2CO3溶液的pH( ) 顯（ ）性、 Al2(SO4)3溶液的pH( ) 顯（ ）性、 KNO3溶液的pH( ) 顯（ ）性、 FeCl3溶液的pH( ) 顯（ ）性、知識點二、鹽類的水解【引入】鹽的組成中既不含H+，也不含OH，水本身是中性的， 為什么加進不同的鹽之后就會顯酸性、堿性或中性呢？ 請以氯化銨為例進行分析。NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl ; NH4+ + H2ONH3H2O + H+列出濃度為0.1mol/L的氯化銨溶液中離子濃度大小的順序_。1.鹽類水解：在溶液中鹽電離出的某種離子（ ）或（ ）與水電離出的H+或OH結合生成弱電解質（ ）或（ ）的反應。 弱酸根離子 + H2O 弱酸 + OH-; 弱堿陽離子 + H2O 弱堿 + H+2實質注意：1、此鹽一定為可溶性鹽。2、能跟水反應。3、水解產物中必有至少一種是弱電解質。 規律：鹽類水解的過程是由于在水中引入了弱酸根的陰離子或弱堿的陽離子，它們會跟水中存在的H+ or 0H- 離子結合，生成弱酸或弱堿，從而破壞了原來水的電離平衡，使水向電離方向移動，直到達成新的平衡。 由強酸和弱堿生成的鹽的水溶液都呈酸性。由弱酸和強堿生成的鹽的水溶液都呈堿性。3特點4規律:鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性溶液的pH強酸強堿鹽NaCl、KNO3強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3規律：無弱不水解，溶液呈中性。 有弱就水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。（越易水解的離子，它對方的性越強） 越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。 越稀越水解（鹽溶液濃度越小，水解程度越大。稀釋有利于水解） 溫度越高越水解，（升高溫度，水解程度增大，因為水解是吸熱反應）5.水解反應方程式的書寫1）書寫形式鹽水_ 鹽中的離子水_2）書寫規律 (1)強堿與弱酸所生成鹽的水解呈堿性。 如：CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3 等。例：CH3COONa的水解，很顯然是CH3COO-為弱酸根離子。是CH3COO-水解。 化學方程式為： CH3COONa + H2O _其離子方程式為： CH3COO- + H2O _。 說明： 水解過程是由水的電離和組成鹽的離子跟H+ or 0H- 結合成弱電解質的兩個過程所組成，這兩個過程都是可逆過程，所以水解過程也是一種可逆過程。在方程式中必須用“”表示。 此水解時，消耗的是H+、強堿弱酸鹽的水溶液呈堿性。（誰強顯誰性）多元弱酸與強堿組成的鹽的水解，必須分步進行。 如：K2CO3 （草木灰、灰堿） 二步水解 K2CO3+H2OKHCO3+KOH CO32- + H2O _ 一級水解 KHCO3+H2OH2CO3+KOH HCO3- + H2O _ 二級水解 注意： 水解本身程度就很小，大部分離子留下來了，只有很少一部分離子發生了水解。H2CO3 生成量相當小，H2CO3不能分開寫成H2O、CO2、更不能寫。 由于水解程度很小，即其一級水解程度也很小。因此二級水解程度就更小了。多元弱酸強堿鹽的水解，以第一級水解為主。 （2）、強酸與弱堿所形成鹽的水解呈酸性。如：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2等,其水解時,均消耗了OH-,它們的水溶液呈酸性。 NH4Cl: NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 說明：由于NH4+ 水解程度小，所以 NH3H2O生成的濃度相當小。不能將拆開寫，更不能放出NH3了。又如Al2(SO4)3：Al2(SO4)3 + 6H2O_ Al3+3H2O_。 由于Al3+ 水解程度小，因而生成的Al(OH)3 量相當小.不能用“”符號。 且弱堿一步電離，因此多元弱堿水解也是一步完成，但要用“”。 (3)、強酸強堿所形成鹽的水解呈中性。由于強酸強堿鹽的水解后都生成了難電離的電解質，因而H+、OH-均未消耗。強酸強堿鹽不發生水解反應，溶液呈中性。 (4)、弱酸與弱堿所生成鹽的水解強烈水解 由于此類鹽水解后都生成了難電離的電解質，H+、OH-都被消耗，因而使水解反應強烈進行。其水溶液的酸、堿性取決于對應酸堿的相對強弱，體現“誰強顯誰性”。 但如：CH3COONH4溶液呈中性。 CH3COONH4 + H2O CH3COOH +NH3H2O CH3COOH和NH3H2O 的電離相等。此水溶液呈中性。又如NaHCO3與AlCl3溶液混合：_。【學以致用】1、 鹽類水解的過程中正確的說法是（ ）A.鹽的電離平衡破壞 B.水的電離平衡發生移動C.溶液的pH減小 D.水的離子積發生了變化2、下列物質加入水中，能使水的電離程度增大，且溶液的pH值增大的是（ ） A、HCl B、Al2(SO4) C、Na2S D、NH3 H2O3.下列物質中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO44.濃度為0.1mol/L的某物質的水溶液，且PH=5.1，則此物質應是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa5.下列物質在水中能促進水的電離的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa6.下列各反應離子方程式中，屬于水解反應的是( )A.HCO3- + H2O H3O+ + CO32 B.HS- + H2O H2S + OH-C.H2PO4 + H2O HPO42+H3O+ D. HCO3- + OH- H2O + CO327、將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO48、下列操作能使水的電離平衡向右移動，而且溶液呈酸性的是A、加入小蘇打B、滴加稀硫酸C、加入FeCl36H2O晶體D、加入NaOH9、NH4Cl溶于重水后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是（ ） ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+ CNH3HDO和D3O+ DNH2DHDO和H2DO+10、下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是（ ） HCl+H2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2CO3 A B C D全部11.有鹽AmBn的溶液(1)若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是 (2)若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是 12寫出下列物質中能發生水解反應的離子方程式。明礬硫化鈉小蘇打偏鋁酸鈉硫酸氫鈉知識點三：鹽類水解的影響因素1、內因：由鹽的本性決定。酸或堿越弱，其對應的弱酸陰離子或弱堿陽離子的水解程度_，溶液的堿性或酸性_。反之亦然練習：有11種同物質的量濃度的不同溶液：H2SO4、Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH、HCl、NaCl、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NH4Cl、Na2CO3按pH值由大到小的排列順序為： 。 2、外因（對同一種鹽而言） 溫度：升高溫度有利于鹽類的水解。 例如：MgCO3長時間煮沸變為Mg(OH)2,同時放出CO2氣體.MgCO3 +2H2O長時間加熱 Mg(OH)2+CO2. 濃度：稀釋有利于水解,濃度越小,水解程度越大。 濃度越大,水解程度就越小，但溶液的堿性或酸性越強。 注意：不一定稀釋后鹽溶液水解程度增大就等于其水解后溶液的酸性或堿性增強。相反比稀釋前還小。 溶液的pH值影響：升高溶液的pH值，有利于弱堿陽離子的水解；降低溶液的pH值，則有利于弱酸根陰離子的水解，反之則抑制水解。當鹽類水解后，溶液顯酸性時，所加物質若能增大CH+，則水解被抑制，反之則促進水解。 同離子效應。 若加入的物質中與水解產物具有相同的微粒，則可抑制水解，若能消耗水解產物，則促進水解。【深度思考】1稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強嗎？2有人認為，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸，會與CH3COONa溶液水解產生的OH反應，使平衡向水解方向移動，這種說法對嗎？為什么？【題組建模】題組一條件改變時水解平衡移動結果的判斷1向CH3CO Na稀溶液中加入(或通入)少許X物質，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。X物質是下列物質中的()微粒HOHCH3COOCH3COOH物質的量濃度增大減小減小增大A氫氧化鈉 B氯化氫 C蒸餾水 D磷酸鈉2在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數增大 B加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應方向移動C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小題組二選取措施使水解平衡定向移動3下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質。(1)含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液顯淺紅色的原因為_。(2)實驗過程中發現燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應為放熱反應 B水解反應為吸熱反應CNH4NO3溶于水時放出熱量 DNH4NO3溶于水時吸收熱量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分別加入NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_。(填“左”、“右”或“不移動”)知識點四：鹽類水解的應用【知識梳理】1鹽類水解的應用應用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯_性，原因是：_配制或貯存易水解鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入_，防止_判斷鹽溶液蒸干產物AlCl3溶液蒸干灼燒后的產物為_膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子方程式：_物質的提純除去MgCl2溶液中的Fe3，可加入_離子共存的判斷Al3與AlO、CO、HCO、S2、HS等因_而不共存泡沫滅火器原理成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發生反應為_作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_化肥的使用銨態氮肥與草木灰不得混用，原因是2NHCO=2NH3CO2H2O【深度思考】1純堿洗滌油污的原理是什么？為什么說熱的純堿溶液去污能力強？2怎樣除去MgCl2溶液中Fe3，其原理是什么？反思歸納：水解除雜警示：利用水解除雜無論在化學工業還是化學實驗中都具有非常重要的意義，其原理是根據鹽的水解程度的不同，通過調節溶液pH使部分離子轉化為沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3雜質，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等，調節溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移動，生成Fe(OH)3沉淀而除去；注意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性堿，因加這些物質pH升高太迅速，且堿過量不易覺察，Mg2也可能轉化為Mg(OH)2沉淀，還會引入NH、Na等雜質。【題組建模】題組一鹽溶液蒸干所得產物的判斷1(1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。(3)碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_ (4)亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質是_，原因是_。 (5)鹽酸與硫酸各1 molL1的混合酸10 mL，加熱濃縮至1 mL，最后的溶液為_，原因是_。反思歸納：鹽溶液蒸干灼燒時所得產物的幾種判斷類型(1)鹽溶液水解生成難揮發性酸時，蒸干后一般得原物質，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；鹽溶液水解生成易揮發性酸時，蒸干灼燒后一般得對應的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質。(3)考慮鹽受熱時是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化 例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。題組二利用水解平衡移動解釋實際問題2普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。(1)產生此現象的離子方程式是_。(2)不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_。(3)一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_。3已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl22H2O)，為制取純凈的CuCl22H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進行提純：請回答下列問題：(1)本實驗最適合的氧化劑X是_(填序號)。AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4(2)物質Y是_。(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的？_，原因是_(4)除去Fe3的有關離子方程式是_。(5)加氧化劑的目的是_。(6)最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl22H2O晶體？_，應如何操作？_。題組三有關鹽溶液的配制及保存的考查4配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是()AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH)5配制BiCl3溶液時有水解產物BiOCl生成而使溶液呈渾濁現象。(1)寫出發生該現象的反應方程式：_。(2)醫藥上常將BiOCl稱為次氯酸鉍，該名稱_(填“正確”或“不正確”)。(3)如何配制BiCl3溶液？_。題組四與水解有關的離子共存問題6無色透明溶液中能大量共存的離子組是()ANa、Al3、HCO、NO BAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NO DNa、NO、ClO、I7下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SO B含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SO DNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl反思歸納：熟記下列因雙水解不能大量共存的離子組合(1)Al3與HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。(2)Fe3與HCO、CO、AlO、SiO、ClO。(3)NH與SiO、AlO。特別提醒NH與CH3COO、HCO雖能發生雙水解反應，但能大量共存。知識點五：溶液中粒子濃度大小的比較【知識梳理】1分析依據(1)電離平衡：電離過程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸分步電離逐級減弱)(2)水解平衡：水解過程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根離子分步水解逐級減弱)2離子濃度的定量關系(1)電荷守恒：溶液中所有陽離子所帶的正電荷總濃度等于所有陰離子所帶的負電荷總濃度。如NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)(2)物料守恒：在電解質溶液中，粒子可能發生變化，但變化前后其中某種元素的原子個數守恒。如0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1(3)質子守恒：在電解質溶液中，由于電離、水解等過程的發生，往往存在質子(H)的得失，但得到的質子數等于失去的質子數。如NaHCO3溶液中：c(H2CO3)c(H)c(CO)c(OH)3主要類型(1)多元弱酸溶液：多元弱酸分步電離，逐級減弱，如H2CO3溶液中：_。(2)多元弱酸的正鹽溶液：多元弱酸的弱酸根離子的分步水解，水解程度逐級減弱，如在Na2CO3溶液中：_。(3)不同溶液中同一離子濃度大小的比較：要看溶液中其他離子對該離子的影響。如在相同物質的量濃度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，c(NH)由大到小的順序為：_。(4)混合溶液中各離子濃度的比較：要進行綜合分析，如電離因素、水解因素等。如在0.1 molL1NH4Cl溶液和0.1 molL1的氨水混合溶液中，各離子濃度大小的順序為：_。c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)【題組建模】1、在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，離子濃度從大到小排序是： 。2、灰堿的主要成分是什么？其離子濃度從大到小的順序是 。3、在同濃度時NH4Cl、NH4Ac、(NH4)2CO3、(NH4)2SO4溶液中,其中NH4+濃度大小順序是 ,若NH4+濃度相同，上述四種溶液的濃度大小順序是 。4、NH3H2O與同濃度同體積的HCl反應后，溶液呈_性,其離子濃度的大小順序是_。若要使反應后的溶液呈中性，離子濃度的大小順序是_。pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合后，溶液中離子濃度的大小順序是_。5(2012四川高考)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關系正確的是()A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)6(2011廣東高考)對于 0.1 molL1Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液 pH 降低 Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH) D加入少量 NaOH 固體，c(SO)與c(Na)均增大課后提升一、選擇題：1、下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子個數之比為12的是 ( )（A）Na2HPO4 （B）NaHSO4 （C）(NH4)2SO4 （D）K2S2、 物質的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是( )（A）CaCl2 （B）CH3COONa （C）NH4Cl （D）K2S3、物質的量濃度相同的下列溶液中，濃度最大的是 ( )（A）NH4Cl （B）NH4HSO4 （C）CH3COONH4 （D）NH4HCO34、25時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其中c（NH4+）分別為a、b、c（mol/L），則下列判斷正確的是（ ）（A）abc （B）cab （C）bac （D）acb5、當Mg(OH)2在水中達到溶解平衡時：Mg(OH)2Mg2+2OH- 要使Mg(OH)2進一步溶解，應向溶液中加少量的固體是( ) （A）NH4Cl （B）NaOH （C）Na2CO3 （D）NaCl6、下列物質的水溶液在加熱時pH值變小的是 ( ) （A）氯化鐵 （B）氯化鈉 （C）鹽酸 （D）碳酸鈉7、已知常溫下某水溶液中由水電離出來的c(H+)=10-11mol/L，溶液中可能含有Fe2+ Cl- HCO3- Na+ NO3- Al3+ 將上述離子任意兩種組合，肯定能在該溶液中大量共存的是（ ）（A） （B） （C） （D）8、若溶液中由水電離產生的OH-110-14 mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 ( )（A）Al3+ Na+ NO3- Cl-（B）K+ Na+ Cl- NO3-（C）K+ Na+ Cl- HCO3 - （D）K+ NH4+ SO42- NO3-9、下列各環境下的離子組合能大量共存的是（ ）（A）中性溶液中：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl- （B）pH0的溶液中：Al3+、NH4+、Ba2+、SO42- （C）c（H+）=10-14 mol/L 的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32- （D）pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、ClO-10、物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是( )（A）HX、HZ、HY （B）HZ、HY、HX （C）HX、HY、HZ （D）HY、HZ、HX11、相同溫度、相同物質的量濃度的下列溶液： Na2SO4、 NaHSO4、 NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列，應是 ( )（A） （B） （C） （D）12、濃度均為0.1 mol / L的 NaHCO3、 Na2CO3、 NaCl、 NaHSO4四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是 ( )（A） （B） （C） （D）13、物質的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（ ） （A）Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl （B）Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl（C）Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 （D）Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl14、在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒(低于400)下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（ ）（A） 氯化鋁 （B） 碳酸鈉 （C） 醋酸鈉 （D） 硫酸銅15、下列實際應用中不正確的是( )（A）銨態氮肥和草木灰(含K2CO3)可混合施用（B）用明礬可以凈水（C）加熱后純堿的去油污能力更強 （D）配制AlCl3溶液時需加入少量的稀鹽酸二、填空題：16、鹽類水解的實質是：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出來的 或 生成弱電解質，從而破壞了水的 使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性，