化學計量在實驗中的應用第一課時說課 今天我說課的題目是高中化學必修1中第一章第二節化學計量在實驗中的應用的第一課時物質的量。下面我主要從教學內容、學生情況、教學方法、具體教學設計、板書設計及學生作業、教學反思等六個方面作如下說明。一、教學內容分析：這部分內容將從教材的地位與作用、教學目標、教學重難點等幾個方面進行說課。1.教材的地位與作用： 物質的量在第二節的三個版塊內容中占主導地位，物質的量及其相關概念是高中化學中經常使用的物理量。物質的量作為聯系宏觀量與微觀量的橋梁，為學生定量認識物質組成及化學反應提供了新視角。同時物質的量及其相關概念均屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用，為此這部分的教學尤為重要。2. 教學目標：課程標準關于此部分的內容標準要求為“認識摩爾是物質的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究個學習化學的重要性”。依據課程標準要求及學生的實際情況，我將教學目標確立如下：（1）知識目標：使學生認識摩爾是物質的量的基本單位；通過物質的量建立起宏觀量與微觀量的聯系；了解阿伏伽德羅常數、摩爾質量的涵義。（2）技能目標：培養學生科學方法的應用能力，演繹推理、歸納推理能力以及學生的自學能力。（3）情感目標：在理論聯系實際的學習活動中培養學生嚴謹求實的科學素養。3. 教學重難點：物質的量是中學化學教學的重要概念，在整個中學化學計算中處于核心地位。根據教學大綱的要求以及對今后教學內容的影響，本節課的教學重點是：物質的量的概念，阿伏伽德羅常數的涵義及相關摩爾質量的計算。由于物質的量的概念本身較為抽象，加之涉及到物質結構等相關知識，因而本節課的教學難點是：“堆量”思維的引入。二、學生情況分析：美國教育心理學家奧蘇伯爾的教學理念“教學要建立在學生原有的知識和經驗上”。由于“摩爾”計量的對象是微粒，回顧初中對微粒觀的要求，(1)認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。(2)能用微粒的觀點解釋某些常見的現象，由此可見學生對于微粒已經有了一定的認識。 初中學生的化學方程式計算是：“能說明常見化學反應中的質量關系，能進行簡單的化學方程式的計算。” 從上述可知，學生已經知道宏觀的物質很大，可以運用質量、體積等物理量等進行計量，也清楚微觀粒子很小，看不見，摸不著。但是學生對知識的歸納、整理和遷移能力尚還欠缺，需要教師善于引導，巧設問題，引導學生自主閱讀并與同學交流，從學生認識基礎出發，引導學生去聯想，使學生在輕松的環境中掌握新知識。三、教學方法分析：教學過程是教與學的雙邊活動，必須充分發揮學生的主體作用和學生的主導作用，使之相互促進，協調發展。根據這一原理，我主要采用以下教學方式：1.采用啟發法，遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷提出問題分析問題解決問題。2.采用談話法，以問答的形式來引導學生獲得并鞏固知識，同時培養他們獨立思考和語言表達能力。3.采用練習法，通過精選練習材料，使學生明確練習的目的與要求，掌握方法，從而鞏固學習成果。四、具體教學設計分析：我打算從以下五個環節展開對本節課的教學工作：1. 創設情境，引入新課 通過日常生活中的例子，提出“源問題”，幫助學生進入情境，進而體會“化零為整”的“堆量”思想，通過再次回憶生活中常用的計量方法，進而與新知識銜接起來，順利進入本節課第二個環節物質的量的學習。2. 分析物質的量的概念 首先根據物質的量的定義介紹其適用范圍，讓學生體會引入化學計量的意義。通過對“第14屆國際計量大會”相關資料的講述，使學生了解物質的量是國際單位制中七個物理量之一。通過對“時間、長度、質量”這些學生所熟知的物理量相關知識的復習，形成已有的知識與新知識的對比，體會物質的量這一物理量及其單位摩爾之間的關系。3. 學習阿伏伽德羅常數及其相關概念以及它們與物質的量之間的關系 （1）通過啟發學生提出問題自然過渡到阿伏伽德羅常數及粒子數的學習，自然而且易于學生對新概念的理解。 （2） 讓學生對1mol 12C含有的碳原子數，2mol的C含有的原子數以及n mol C中含有的原子數進行數學計算。幫助學生找到物質的量、阿伏伽德羅常數以及粒子數之間的關系： N=n* NA （3）通過對粒子數單位的講解，讓學生理解在化學計算中單位之間關系的重要性。（4） 進行逐層深入的課內練習，鞏固物質的量（n）、粒子數（N）與阿伏伽德羅常數（NA）之間的換算關系，并通過2.408 x 1023 水分子中氫原子物質的量的計算，讓學生體會使用摩爾作單位時，必須注明所指例子的種類。 （5） 通過質量、物質的量、粒子數三種角度計量同樣多的碳原子，引導學生從宏觀和微觀兩個角度來關注物質的量這一概念，并從微觀粒子數的學習過度到與宏觀質量有關的摩爾質量的學習。4. 學習摩爾質量及其相關概念以及它們與物質的量之間的關系 （1） 通過1mol H2O，1mol S，1mol H2SO4 宏觀質量的講述，啟發學生對摩爾質量與相對原（分）子質量之間數值關系的探究。 （2） 通過對摩爾質量的定義，計算公式以及單位的講解，讓學生更好地認識其與相對分（原）子質量之間的異同。 （3） 讓學生計算“4.5g H2SO4 的物質的量的是多少？1.5mol Na2CO3 的質量是多少？”了解學生對所學知識的掌握程度，教師觀察進行個別指導或者全體指導，進而通過計算鞏固n，M，m三者之間的關系。5. 探討研究物質的量的意義 最后一個環節，作為物質的量這一概念引入化學計量意義的總結。首先通過類比，以筷子對于中國人吃飯的重要性來引導學生認識物質的量用于化學計量的重要性。然后通過m/M=n=N/ NA 公式的聯結，幫助學生更好的理解“物質的量就像聯系宏觀量與微觀量的橋梁”，也可以為后面物質的量應用與化學方程式的教學做好鋪墊。 在上述五個環節的教學中，通過日常生活中的計量入手，并結合每個物理量的單位，幫助學生理解已知的和未知的物理量之間的關系，并通過適時適度的分解典型例題，達到了幫助學生體會抽象概念的涵義及其中關系的效果，從而突出重點，突破難點。五、板書設計及學生作業：為了突出重點，力求清晰完整，我將板書劃分為二板。左板：物質的量及其相關概念，阿伏伽德羅常數的涵義、粒子數及它們之間的關系右板：摩爾質量的定義，計算公式。好的板書就像一份微型教案，此板書力圖全面而簡明的將授課內容傳遞給學生，直觀清晰，便于學生理解記憶，理清知識脈絡。學生作業：1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述（400字左右）。2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學家的貢獻。六、 教學反思：我認為這節課成功之處在于：“以培養學生的學科素養為目的，以問題為中心，學生為主體，教師為主導”的科學探究模式，較好的聯系了生活實際，采用質疑激思教學法，聯想對比教學法