復分解反應,分解反應,化合反應,表達形式,實 例,反應類型,高溫,置換反應,第三節 氧化還原反應,第一課時,思考與交流,氧化反應和還原反應總是同時進行的,分類標準:得氧失氧,這種把化學反應分類的標準是氧原子的得與失，有得、失氧的反應屬于氧化還原反應，沒有得、失氧的反應屬于非氧化還原反應。,結論：,是否所有的反應都有氧參與？如果沒有氧參與的反應那該怎么判斷？,反應前后 元素化合 價有變化 的反應,反應前后 元素化合 價無變化 的反應,化合價升高,化合價降低,氧化還原反應,氧化反應,還原反應,從化合價升降的角度認識氧化還原反應,非氧化還原反應,氧化還原反應的特征：反應前后有元素化合價的升降,判斷：下列反應哪些是氧化還原反應？ (1) 2KClO3 2KCl + 3O2 (2) NH4Cl NH3+ HCl (3) SO3 + H2O H2SO4 (4) 2Na +2H2O 2NaOH +H2 (5) KOH + HCl KCl + H2O (6) Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +H2O +CO2 ,在氧化還原反應中為什么會發生化合價的升降？氧化還原反應的實質是什么呢？,氯化鈉形成示意圖,Na,NaCl 的形成過程,化合價升降的原因： 電子的得失,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,用雙線橋法表示下列反應中電子轉移情況:,練習,2CuO+C 2Cu+CO2 H2O+C H2+CO 2CuO+H2 Cu+H2O,高溫,高溫,氯化氫形成示意圖,H,HCl 的形成過程,化合價升降的原因： 電子對的偏移,H Cl,H Cl,在氯化氫分子里, 氯原子對電子的吸引力較強, 共用電子對偏向氯, 偏離氫, 故氯原子略顯負電性呈-1價, 氫原子略顯正電性呈+1價。,化學反應,反應前后 有電子轉 移的反應,反應前后無 電子轉移的反應,原子失電子 （或電子對偏離）,原子得電子 （或電子對偏向）,氧化反應,還原反應,氧化還原反應,從電子的轉移（電子得失或電子對偏移）認識氧化還原反應,非氧化還原反應,氧化還原反應與四種基本反應的關系交叉分類圖(1)：,化合反應,分解反應,復分解反應,置換反應,化 學 反 應,氧化還原反應,非氧化還原反應,氧化還原反應與四種基本反應的關系如下圖：,交叉分類圖(2),化合反應,分解反應,復分解反應,置換反應,氧化還原反應,非氧化還原反應,交叉分類圖(3),小結 ： 氧化還原反應,從得氧失氧角度分析 一種物質得到氧被氧化，同時另一種物質失去氧 被還原的化學反應是氧化還原反應。 說明：僅局限于得氧失氧的反應 從化合價升降角度分析 有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 說明：元素化合價升降是氧化還原反應的表象特征, 可作為氧化還原反應的判斷依據。 從電子轉移角度分析 有電子轉移（得失或偏移）的化學反應是氧化 還原反應。 說明：氧化還原反應的本質是電子轉移。,用雙線橋法表示下列反應中電子轉移情況,并指出被氧化和被還原的元素:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,二.氧化劑和還原劑,氧化劑:得到電子(或電子對偏向)的物質,在反應時所含元素的的化合價降低,還原劑:失去電子(或電子對偏向)的物質, 在反應時所含元素的化合價升高,氧化劑,還原劑,e-,1.在反應中,電子從還原劑轉移到氧化劑,2.氧化劑具有氧化性,反應時本身被還原,得到電子,3.還原劑具有還原性,反應時本身被氧化,失去電子,結論,用單線橋法表示下列反應中電子轉移情況,并指出被氧化和被還原的元素:,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,現榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變為棕黃色，其原因可能是( ) A蘋果汁中的Fe2變成Fe3 B蘋果汁中含有Cu2 C蘋果汁中含有OH D蘋果汁中含有Na,A,1對