1、二、元素周期表及其應用,現行元素周期表的編排原則是什么？ 什么叫族？有幾個族？ 什么叫周期？有幾個周期？ 什么叫主族、副族、零族？ 什么叫短周期、長周期、不完全周期？每個周期各有幾種元素？ 什么叫鑭系元素、錒系元素、超鈾元素？ 什么叫過渡元素？,問題與思考：,電子層數相同的元素，按核電荷數的遞增排成橫行； 不同橫行中最外層電子數相同的元素，按核電荷數的遞增排成縱行,1、元素周期表的結構,七族：A、A、A、A、A、A、A,七副：B、B、B、B、B、B、B,：包括3列,0：稀有氣體元素,第七周期,原子序數、核電荷數、質子數、核外電子數有什么關系？ 周期表中主族的序數與原子最外層電子數、最高正價、價

2、電子數有什么關系？ 周期表中元素所處的周期數與電子層數有什么關系？,問題與思考：,2、元素的金屬性、非金屬性與原子結構關系,原子結構： 核外電子排布,得電子能力 失電子能力,元素金屬性 非金屬性,問題與思考：可分別設計哪些實驗證明： （1）鈉元素的金屬性比鋁元素強； （2）氯元素的非金屬性比硫元素強。,元素的金屬性,金屬與水反應 金屬與酸反應 最高價氧化物對應 水化物的酸堿性 相互置換反應,元素的非金屬性,非金屬與氫氣反應 氣態氫化物的穩定性 最高價氧化物對應 水化物的酸堿性 相互置換反應,問題探究1：以堿金屬元素為例探究同主族元素性質的相似性和遞變性,3、探究同主族元素性質的相似性和遞變性,

3、根據上表原子結構分析，請你提出同族元素性質的有關假設,（1）假設：,最外層電子數相同，元素化學性質相似,隨核電荷數增加，原子半徑增大，元素 金屬性增強,（2）實驗探究：,金屬鉀在空氣中燃燒； 金屬鈉和鉀與水反應比照,與O2、X2、S等非金屬反應 Li+O2 Na+O2 Li+Cl2 Na+Cl2 與水反應 Li+H2O Na+H2O KH2O,（3）結論：,相似性,3Li鋰 11Na鈉 19K鉀 37Rb銣 55Cs銫 87Fr鈁,與水反 應能力,大,小,最高價氧 化物對應 水化物堿性,LiOH NaOH KOH RbOH CsOH FrOH,弱,強,小,大,小,大,元素原子 失電子能力,小,

4、大,原子的 還原性,元素的 金屬性,遞變性,問題探究2：以鹵族元素為例探究同主族元素性質的相似性和遞變性,根據上表原子結構分析，請你提出同族元素性質的有關假設,鹵族元素,氟 氯 溴 碘 砹,9F 17Cl 35Br 53I 85At,（1）假設：,最外層電子數相同，元素化學性質相似,隨核電荷數增加，原子半徑增大，元素 非金屬性減弱,（2）實驗探究：,氯水滴入溴化鉀溶液，后加少量四氯化碳振蕩 溴水滴入碘化鉀溶液，后加少量四氯化碳振蕩,結論：,單質氧化性：Cl2Br2I2,元素非金屬性：ClBrI,結論：,元素非金屬性：FClBrI,與金屬反應 與氫氣反應 與水反應 與堿反應,（3）結論：,相似性

5、,與氫氣反 應能力,大,小,最高價氧 化物對應 水化物酸性,HClO4 HBrO4 HIO4,強,弱,大,小,大,小,原子得 電子能力,大,小,原子的 氧化性,元素的 非金屬性,遞變性,氟 氯 溴 碘 砹,9F 17Cl 35Br 53I 85At,氣態氫化 物穩定性,大,小,問題探究3：以第三周期元素為例探究同周期元素性質的遞變規律,4、探究同周期元素性質的遞變規律,根據上表原子結構分析，請你提出同周期元素性質遞變的 有關假設,（1）假設：,隨核電荷數增加，原子半徑減小，元素 的金屬性減弱，非金屬性增強,（2）實驗探究：,結論：,元素金屬性：NaMgAl,結論：,元素非金屬性：SiPSCl,

6、同周期元素性質的遞變,同周期元素性質變化規律,族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 最外電子數 1 2 3 4 5 6 7 原子半徑 大小 得(失)電子能力 弱（強）強（弱） 氧化(還原)性 弱（強）強（弱） 最高正價 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 對應氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 對應水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4 酸堿性 堿性漸弱， 酸性漸強 最低負價 -4 -3 -2 -1 對應氫化物 RH4 RH3 H2R HR 穩定性 逐漸增強 溶于水酸堿性 堿性漸弱，酸性漸強,5、金屬、非金屬分界線,1869年,6、元素周期表發現的意義,歷史意義： 校正相對原子量 指導元素發現 推測元素及其化合物的性質,現