1、4.5 物質構成的奧秘單元復習一、復習目標：1 .知道分子、原子、離子等都是構成物質的粒子及相互關系的原子由質子、中子和電子構成2 .初步把握相對原子質量的概念，學習尋找相對原子質量3 .了解元素的概念，統一物質的宏觀組成和微觀構成的認識4 .牢記常見元素和原子團的名稱、符號、分類和元素符號的意義5 .初步認識元素周期表，它可以根據原子序數找到元素周期表中指定的元素及其他與元素相關的信息6 .初步了解核外電子的配置了解離子形成的過程，認識離子也是構成物質的粒子7 .了解原子結構圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系。8 .了解化學式的含義記住常見元素和原子團的化學鍵價，可以利用化學鍵價求出

2、化學式，可以表示化學式中常見物質的組成9 .了解相對分子質量的含義，可以利用相對原子質量和相對分子質量進行關系簡單的修正【溫故知新】知識點1 :原子的構成1 .構成物質的基本微粒有、構成原子的微粒有、3種。 例如，鐵由組成，氯化鈉由組成，水由組成。 分子是保持物質的最小微粒，是化學變化中最小的微粒。2 .五決定：與元素化學性質關系最密切的是元素的種類(或元素間的本質差異)原子質量主要集中在相對原子質量的大小取決于和的和的元素價格關系密切。3 .原子的結構每個質子相對于原子的質量約為1，約等于1個原子的質量。質子每個質子具有一個單位的電荷。決定種類。原子核每1個中子的原子質量約等于1，每1個氫原

3、子的質量相等。原子中子電荷。確定同種元素中不同種類的原子。子質量約等于質量的1/1836。每個電子帶有一個單位的電荷。核外電子分層配置，決定最外層電子數的性質。原子中：原子能負荷數=數=數相對原子質量質子數中子數。 (為什么？ 的雙曲馀弦值陽離子：原子能負荷數=質子數核外電子數陰離子：原子能負荷數=質子數核外電子數知識點2 :要素1 .定義：某(或)類的總稱由同種元素構成的物質(填充一定或不一定的物質)是單體(例如，由O2、O3構成的混合物或金剛石和石墨的混合物)，但不可能。 物質不能形成。質子數和原子能負荷數相同的粒子不一定是相同的元素，例如H2O和Ne2 .要素符號的含義： 某些元素符號也

4、可以表示Fe、(輸入不同的類別)等單體。如果在要素符號前面加上數字，只有微觀意義，不會顯示為3O。3 .自然界中元素的存在：地殼中含量排在前四位的元素分別是、(用符號填充)，含量最多的元素是金屬元素，人體和海水中含量最多的元素是空氣中含量最多的元素，宇宙整體中含量最多的元素是和。4 .表示方法： 也就是說，的第一個字母是大寫字母5 .周期表周期表的構造八號氧氣16.00 (原子能負荷數) 元素名稱周期表的每一橫行稱為一個，共有一個周期。周期表的各縱行稱為1，共有一個族(8、9、10三個縱行構成一個族)。知識點3 :離子1 .概念：指帶電的原子或原子團。 帶正電的離子叫陰離子。2.Fe、Fe2、

5、Fe3雖然是同一種類，但由于它們的化學性質不同。3 .一個元素的原子變成離子：必須變化的，不一定變化的，可能變化的。 (有幾個填寫)4 .同一元素的原子和離子必定相同。分子原子離子的差異和聯系分子原子離子區住手概念保持物質性質微粒子化學變化中的粒子帶電的或化學變化化中是不可分在化學變化中，變化前后的種類和數量有變化的可能性。在化學變化中，變化前后的種類和數量不變。在化學變化中，單原子離子一般是不可分割的，但由原子團構成的離子有可能被分割成其他離子、原子或分子。是否一個人站著存在獨立存在，能夠構成物質，維持物質的化學性質。有的獨立存在，直接構成物質，能夠維持物質的化學性質。陰、陽離子共同構成物質

6、。構成分子由同種或異種組成。 純粹的東西只含有一種分子。一般由、核外電子3種微粒子構成。由原子得失電子形成，原子帶有電子帶電荷成為離子，原子失去電子帶電荷成為離子。顯示的電性情電學性質電學性質陰離子：帶電陽離子：帶電顯示方法用分子式表示或用原子結構的示意圖表示。分別用陰、陽離子符號或離子結構示意圖表示。聯合航空系用化學反應中的表現化學反應中原分子破裂化學反應失去電子分子原子離子在化學反應中與新分子再結合，在化學反應中失去電子表現方法均為微觀粒子，可以說個數和種類兩種。基本屬性體積、質量都是不斷的，在粒子之間。同種粒子相同，不同種類的粒子不同。知識點4 :化學式和化價1 .價格有三個“o”。原子

7、團中各元素的正、負價格代數和，相等。2 .一些數字的含義2Fe2 “2”表示2fe3，“2”表示Fe“2”2H2O前2顯示后23 .通常表示正一價的元素(記入元素符號，以下相同)通常表示負一價的元素通常有表示正2價的元素，氧表示通常價。4 .顯示下列元素或原子團的價數：cl2NaCl NH4no3KCl o3SiO2n h3feso4znso3so 42-h2o2k MnO4co 32-NH4k2MnO 45 .寫出以下物質的化學式氧、氮、氫氣、氯氣、氦氧化鐵、硫酸銅、碳酸鈉、氧化鎂、氯化氫水氧化鋁、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣。化學式的意思：例如H2O :7 .化價和化學式的關系：化價可由化學式可

8、由化價可由檢驗可。知識點5 :根據化學式進行修正1 .修正相對分子量等于各元素的相對原子質量原子個數之和2 .各要素的3 .修訂各元素的原子4 .訂正各要素。二、知識網絡三、自我評價1 .氫原子核內有質子，以下推論正確的是()。a .氫的原子核內必定有中子b、氫原子帶1單位的正電荷c .氫原子核內一定有電子d，氫原子一定有電子2 .下述微粒結構示意圖中顯示陽離子的是()3 .不同元素之間的本質差異是原子的()a .中子數不同b .質子數不同c .核外電子數不同d .相對原子質量不同4 .下列物質的化學式和名稱一致的是()a .氧化鎂MgO2 B .二氧化硫O2S C .氯氣Cl2 D .氫氧化

9、鈉Na(OH)2請用數字和化學符號表示2個氫原子2價的鈣元素2個鈉離子2個水分子6 .海洛因是我國政府明令嚴禁的毒品。 海洛因的化學式是C21H23NO5，它由_ _ _ _ _種元素構成，每個海洛因分子都有原子，海洛因的相對分子質量是7 .在日常生活中，我們經常接觸含氮物質，如N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，這8種物質中氮元素所表示的價格共有() a .8 .最近，俄羅斯科學家使用第72號元素鉿和第74號元素鎢正確地測量了月亮至少比地球早700萬年形成。 鉿和鎢兩種元素原子的本質區別是()a .核內質子數b .核內中子數c .核外電子數d .相對原子

10、質量9 .以下化學術語與意思相符的是()A.Al 31個鋁離子具有3個單位正電荷B.2H2O2個水分子C.2H1個氫分子由2個氫原子構成的D.Na 鈉元素的價數為1價10 .相同分子數的CO2和SO2分子中含有相同的()a .氧元素的質量b .氧原子數c .氧分子數d .氧元素的質量分數11 .由地殼中含量最高的金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學式是()A.AI2O3 B.SiO2 C.Fe3O4 D.CO212 .味精的主要成分是谷氨酸鈉，谷氨酸鈉的化學式是C2H7NO4Na2，谷氨酸鈉由_ _ _ _ _ _ _種元素組成，其中碳元素和氮元素的質量比是13 .根據以下幾個粒子的結構圖回答問題：其中屬于陰離子的是。 (填寫號碼，以下相同)屬于同種元素的是。具有相似化學性質的。14 .在一種新型薄荷腦型牙膏中，如果有成分為Na2FPO3的物質，其中已知f為-1價，核內質子數為9，則該化合物中磷元素的化學鍵合價為15 .下表為某地區市場上銷售的碘鹽包裝袋文字說明。分配時修正精制鹽、碘酸鉀(KIO3)碘含量20-40毫克/公斤衛生許可證魏碘字(2009 )第001號分注日期參照封口處儲藏方法密封、遮光、防潮食用方法烹飪時，食品成熟后加入碘鹽碘是人體合成甲狀腺激素