第第頁2025年四川省瀘州市龍馬潭區五校聯考中考一模化學試題一、選擇題(本題共8個小題，每小題3分，只有一個選項符合題目要求。共24分)1．化學與生產生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．人體中鈣元素含量過低會引起貧血B．可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間C．食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素D．用新能源汽車代替燃油汽車，以減少對空氣的污染2．葡萄糖酸鈣（C12A．老年人鈣缺乏癥常表現為骨質疏松 B．含鈣過高的高鈣尿癥患者不宜服用C．組成的四種元素都在同一周期 D．氧元素的質量分數比碳元素的高3．碳酸氫鈉(NaHCO3)是熔制糕點所用的發酵粉的主要成分之一，碳酸氫鈉中碳元素的化合價是（）A．-2 B．0 C．+2 D．+44．乙二醇可用于生產汽車防凍液，其分子的微觀結構示意圖如圖所示，下列有關乙二醇的說法正確的是（）A．化學式為CH3O C．分子中碳原子和氫原子的個數比為1:1 D．一個乙二醇分子由10個元素組成5．磷元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列說法不正確的是（）A．磷元素屬于非金屬元素 B．磷元素的相對原子質量為30.97gC．磷原子核外有15個電子 D．磷元素是農作物生長所需的營養元素之一6．配制波爾多液的反應為CuSO4+Ca（OH）2=X↓+CaSO4。下列說法不正確的是（）A．CuSO4可用于游泳池消毒 B．Ca（OH）2可用于改良酸性土壤C．X為Cu（OH）2 D．反應前后溶液的質量保持不變7．下列除雜或鑒別方法正確的是（）選項實驗目的實驗操作A除去NaCl中的CaCl加水溶解，通入適量COB鑒別酒精和水觀察顏色C除去CaCO3高溫煅燒D鑒別CuSO4溶液和Cu取樣，分別滴加BaCl2A．A B．B C．C D．D8．如圖為H2O的轉化和利用。下列說法不正確的是（）A．轉化①中水分子間的空隙變大 B．轉化②中產生O2、H2的體積比為2：1C．轉化③為置換反應 D．轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化二、(本題共3個小題，每空1分，共11分)9．材料科學在利用太陽能上大顯身手。最近，一種利用石英熱捕捉器（）捕獲太陽能的新方法，可使溫度達到1000℃以上，從而有可能在玻璃、鋼鐵、水泥和陶瓷等工業生產中取代化石燃料。回答相關問題：（1）玻璃、鋼鐵、水泥和陶瓷中不屬于無機非金屬材料的是，這些無機非金屬材料與石英均含有的元素為氧和。（2）該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法，目前其主要的2點優勢為______（選填編號）。A．應用更環保 B．技術更成熟 C．資源更豐富10．空氣是寶貴的自然資源。如圖是以空氣等為原料合成尿素[CO(NH2)2]的流程。（1）由空氣得到X和氧氣的過程發生了(填“物理”或“化學”)變化，其中X的化學式為。（2）工業上控制溫度使液態空氣汽化，首先分離出氮氣，剩下的是色的液態氧。據此事實可推斷沸點：液氮液氧(選填“高于”或“低于”)。11．太陽能電池路燈（如圖），可以實現白天用太陽能充電，夜晚照明，其燈柱材料為鋁合金，路燈內部采用金屬銅作導線．回答下列問題：（1）制作燈柱所需的鋁合金屬于（選填“金屬材料”或“合成材料”）．（2）鋁合金的硬度和強度都比純鋁（選填“高”或“低”）．（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的性．（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和反應而生銹．三、(本題共2個小題，化學方程式2分一個，其余每空1分，共14分)12．實驗室中，利用下列裝置可以制取某些氣體，請回答下列問題。（1）帶標號的儀器的名稱：①；②。（2）氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是。（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，選擇的發生裝置是；用雙氧水制氧氣的符號表達式為。（4）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業上常用它燃燒產生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔。你認為制取乙炔應選擇的發生裝置是。13．課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質（1）甲實驗中加入酚酞試液的目的是；（2）乙實驗利用控制變量法進行了對比，排除了水對實驗的干擾。若觀察到U形管左端的液面（填“升高”或“降低”），則證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應，其反應的化學方程式為，因此氫氧化鈉在保存時應該；（3）丙實驗觀察到的現象是；（4）實驗結束后，將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，將廢液進行過濾，對廢液的成分做了進一步探究：【實驗探究】同學們取一定量過濾后的廢液，向廢液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象繪制了如丁圖所示的示意圖。【得出結論】分析圖像數據，得出廢液中（除酚酞外）一定含有的溶質是（寫化學式）。四、(本題共2個小題，化學方程式2分一個，其余每空1分，共16分)14．以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下。步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。途徑Ⅰ：Cu+2H2SO4（濃）→①ΔCuSO4+SO2↑+2H途徑Ⅱ：Cu→②O2、（1）轉化③的化學方程式為。（2）轉化①、②、③中銅元素的化合價升高的為（選填序號）。（3）實際生產選擇途徑Ⅱ制備硫酸銅，途徑Ⅱ優于途徑Ⅰ的原因是，（從綠色化學和原料利用率兩個角度解釋）。步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅[Cu（4）“沉淀”時應將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是。（5）檢驗產品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加（填化學式）溶液，無現象，則產品已洗凈。（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g。則堿式碳酸銅的化學式為。15．綠礬（FeSO4?7H已知：①SO3常溫下為氣態．0℃時為固態；②SO回答下列問題：（1）點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是（2）假設A~E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現象或結論：實驗現象實驗結論①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫酸充分反應后溶液呈黃色．綠礬的分解產物中有．②B裝置中無水硫酸銅變藍．綠礬的分解產物中有．③C裝置中U型管內．綠礬的分解產物中有SO3④D裝置中品紅溶液褪色．綠礬的分解產物中有SO2（3）結合（2）中的實驗現象和結論回答：①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠礬發生反應的化學方程式．②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為g．③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO2不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因是

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、人體中鈣元素含量過低，幼兒和青少年缺鈣會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，不符合題意；B、食鹽腌制具有抑菌作用，可以用食鹽腌制魚和肉等，以延長保存時間，不符合題意；C、蔬菜水果富含維生素，食用蔬菜和水果等可以補充人體所需維生素，不符合題意；D、用新能源汽車代替燃油汽車，可以減少化石燃料的使用，以減少對空氣的污染，不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、根據鈣元素與人體健康分析；

B、根據食鹽的用途分析；

C、根據水果蔬菜中富含維生素分析；

D、根據化石能源對空氣的污染分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、老年人鈣缺乏癥常表現為骨質疏松。A答案正確；

B、葡萄糖酸鈣（C12H22O14Ca）可用于預防和治療鈣缺乏癥，含鈣過高的高鈣尿癥患者不宜服用。B答案正確；

C、氫元素在第一周期，碳元素和氧元素在第二周期，鈣元素在第三周期，組成的四種元素不在同一周期。C答案錯誤；

D、氧元素的質量比碳元素的質量大，氧元素的質量分數比碳元素的高。D答案正確；

故答案為：C。

【分析】A、根據老年人鈣缺乏癥常表現為骨質疏松分析；

B、根據葡萄糖酸鈣（3．【答案】D【解析】【解答】碳酸氫鈉中鈉元素化合價為+1價，氫元素化合價為+1價，氧元素化合價為-2價，設碳元素化合價為x，根據在化合物中各元素化合價的代數和為零，則+1++1+x+?2×3=0，解得x=+44．【答案】B【解析】【解答】A、由乙二醇的分子構成可知，該物質化學式為C2H6O2，不符合題意；B、乙二醇相對分子質量=12×2+1×6+16×2=62，符合題意；C、乙二醇分子中碳、氫原子個數比=2：6=1：3，不符合題意；D、1個乙二醇分子由10個原子構成，元素不論個數，不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、根據微粒的構成分析；

B、根據相對分子質量為分子中各原子的相對原子質量之和分析；

C、根據化學式右下角數字為原子個數比分析；

D、根據元素不論個數，分子由原子構成分析。5．【答案】B【解析】【解答】A、磷元素名稱帶“石”，屬于非金屬元素，不符合題意；B、元素周期表小格信息中最下面數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故磷元素的相對原子質量為30.97，符合題意；C、元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，原子中原子序數＝質子數＝電子數，故磷原子核外有15個電子，不符合題意；D、磷元素是農作物生長需要量較大的營養元素，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據名稱帶石的為非金屬元素分析；

B、根據元素周期表小格信息中最下面數字表示相對原子質量分析；

C、元素周期表小格信息中左上角數字為原子序數，原子中原子序數＝質子數＝電子數分析；

D、根據植物生長需氮、磷、鉀元素分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、CuSO4能夠殺菌，可用于游泳池消毒，不符合題意；B、Ca(OH)2屬于堿與酸發生中和反應，可用于改良酸性土壤，不符合題意；C、硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，X為Cu(OH)2，不符合題意；D、化學反應前后物質質量總和不變，反應后有沉淀生成，則溶液的質量減少，符合題意；故答案為：D。

【分析】A、根據硫酸銅能夠殺菌分析；

B、根據酸和堿能發生反應分析；

C、根據硫酸銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣分析；

D、根據兩溶液反應生成沉淀時溶液質量減小分析。7．【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳不能與氯化鈣反應，加水溶解，通入適量CO2B、酒精和水均為無色無味，觀察顏色不能鑒別，不符合題意；C、高溫煅燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，不符合除雜原則，不符合題意；D、氯化鋇和硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，但硝酸銅不能和氯化鋇反應，滴加氯化鋇溶液，觀察是否產生沉淀可鑒別硫酸銅和硝酸銅，符合題意。故答案為：D。

【分析】根據物質的除雜原則和鑒別方法分析，物質除雜時選擇的藥品要只與雜質發生反應，不與原物質反應，且在除雜時不能引入新雜質，而物質的鑒別需通過不同現象加以區分。8．【答案】B【解析】【解答】A、轉化①中水加熱變為水蒸氣，水分子間的空隙變大，不符合題意；B、轉化②中水通電分解生成氫氣和氧氣，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，符合題意；C、轉化③為“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，不符合題意；D、轉化④為二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應生成葡萄糖和氧氣，二氧化碳、是光合作用原理，其中水屬于無機物，葡萄糖含碳元素，屬于有機物，故轉化④是自然界中無機物向有機物的轉化，不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、根據物質狀態的變化是分子間隔發生變化分析；

B、根據電解水氧氣和氫氣體積比為1：2分析；

C、根據一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應分析；

D、根據光合作用原理分析。9．【答案】（1）鋼鐵；硅（2）A；C【解析】【解答】（1）玻璃、水泥和陶瓷均屬于無機非金屬材料，鋼鐵屬于金屬材料；玻璃、水泥、陶瓷與石英（主要成分是二氧化硅）均含有的元素為氧和硅；（2）太陽能是一種清潔能源，在開發利用時，不會產生廢渣、廢水、廢氣，不會造成環境污染，故該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法的優點之一：應用更環保，故A符合題意；該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法，技術還未成熟，故B不符合題意；太陽能是人類可以利用的最豐富的能源，故該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法的優點之一：資源更豐富，故C符合題意。【分析】（1）根據金屬和合金屬于金屬材料，所給各材料的組成分析；

（2）根據太陽能的清潔性及資源豐富的特點分析。（1）玻璃、水泥和陶瓷均屬于無機非金屬材料，鋼鐵屬于金屬材料；玻璃、水泥、陶瓷與石英（主要成分是二氧化硅）均含有的元素為氧和硅，故填：鋼鐵；硅；（2）A、太陽能是一種清潔能源，在開發利用時，不會產生廢渣、廢水、廢氣，不會造成環境污染，故該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法的優點之一：應用更環保，故A符合題意；B、該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法，技術還未成熟，故B不符合題意；C、太陽能是人類可以利用的最豐富的能源，故該捕獲太陽能取代化石燃料的新方法的優點之一：資源更豐富，故C符合題意。故選AC。10．【答案】（1）物理；N2（2）淡藍；低于【解析】【解答】（1）由流程可知，X和氫氣結合為氨氣，根據反應前后元素種類不變，則X為氮氣，工業上利用液氮和液氧的沸點不同，將它們進行分離，此過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；（2）控制溫度使液態空氣氣化，首先分離出氮氣，剩下的是淡藍色的液態氧。液態空氣汽化時首先分離出氮氣，根據汽化時首先分離出的是沸點低的氣體，因此液氮的沸點低于液氧。

【分析】（1）根據沒有新物質生成的變化為物理變化，氮氣沸點低于氧氣分析；

（2）根據液氧為淡藍色液體分析。（1）由流程可知，X和氫氣結合為氨氣，根據反應前后元素種類不變，則X為氮氣，工業上利用液氮和液氧的沸點不同，將它們進行分離，此過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故填：物理；N2；（2）控制溫度使液態空氣氣化，首先分離出氮氣，剩下的是淡藍色的液態氧。液態空氣汽化時首先分離出氮氣，根據汽化時首先分離出的是沸點低的氣體，因此液氮的沸點低于液氧，故填：淡藍；低于。11．【答案】（1）金屬材料（2）高（3）導電（4）氧氣【解析】【解答】（1）金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于合金，屬于金屬材料；（2）合金的硬度和強度比組成它的純金屬高，則鋁合金的硬度和強度都比純鋁高；（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性；（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和仰視反應而生銹。

【分析】（1）根據金屬和合金屬于金屬材料分收入

（2）根據合金的硬度比純金屬高分析；

（3）根據金屬的導電性分析；

（4）根據鐵生銹實質分析。（1）金屬材料包括純金屬和合金，鋁合金屬于合金，屬于金屬材料；（2）合金的硬度和強度比組成它的純金屬高，則鋁合金的硬度和強度都比純鋁高；（3）太陽能電池路燈使用銅作導線，是因為銅具有良好的導電性；（4）一般不用鐵制作燈柱的原因是鐵易與空氣中的水蒸氣和仰視反應而生銹。12．【答案】（1）鐵架臺；集氣瓶（2）檢查裝置的氣密性（3）A；H2O2MnO2→H2（4）B【解析】【解答】（1）由圖可知，儀器①的名稱為鐵架臺，儀器②的名稱為集氣瓶；（2）氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性，防止裝置氣密性不好，更換部分儀器時浪費藥品；（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固-固加熱型，選擇的發生裝置是A；雙氧水（主要成分是過氧化氫）在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的符號表達式為H2O2MnO2→H2O+O（4）實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔，屬于固液常溫型，選擇的發生裝置為B。

【分析】（1）根據常用儀器名稱分析；

（2）根據制氣裝入藥品前需先檢查裝置氣密性分析；

（3）根據高錳到鉀和過氧化氫制氧氣原理及裝置特點分析；

（4）根據反應物狀態及反應條件選擇發生裝置分析。（1）由圖可知，儀器①的名稱為鐵架臺，儀器②的名稱為集氣瓶，故填：鐵架臺；集氣瓶；（2）氣體發生裝置內加入藥品前，應該進行的操作是檢查裝置的氣密性，防止裝置氣密性不好，更換部分儀器時浪費藥品，故填：檢查裝置的氣密性；（3）實驗室若用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固-固加熱型，選擇的發生裝置是A；雙氧水（主要成分是過氧化氫）在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的符號表達式為H2O2MnO2→H2O+O2，故填：A；H2O2MnO2→H（4）實驗室用電石(固體)與水反應制取乙炔，屬于固液常溫型，選擇的發生裝置為B，故填：B。13．【答案】（1）指示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應（2）升高；CO2（3）有白色沉淀生成（4）Na2CO3、NaOH【解析】【解答】（1）酚酞是酸堿指示劑，遇堿變紅色。甲實驗中加入酚酞試液的目的是：指示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應。（2）乙實驗利用控制變量法進行了對比，排除了水對實驗的干擾。二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后，壓強減小。故若觀察到U形管左端的液面升高，則證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，其反應的化學方程式為：CO2（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。故丙實驗觀察到的現象是：有白色沉淀生成。（4）實驗結束后，將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，故溶液顯堿性。將廢液進行過濾，對廢液的成分做了進一步探究：同學們取一定量過濾后的廢液，向廢液中逐滴加入稀鹽酸，開始沒有氣泡生成，故含有氫氧化鈉。與鹽酸反應能生成二氧化碳，可溶性堿性物質是碳酸鈉。根據反應現象繪制了如丁圖所示的示意圖。分析圖像數據，得出廢液中（除酚酞外）一定含有的溶質是：NaOH、Na2CO3。

【分析】（1）根據酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性和酸性溶液呈無色分析；

（2）根據二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，壓強減小分析；

（3）根據碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析；

（4）根據反應后溶液中一定有生成物，反應物可能有剩余，向含有氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中加入鹽酸，氫氧化鈉先與鹽酸反應，然后碳酸鈉與鹽酸反應分析。（1）酚酞是酸堿指示劑，遇堿變紅色。甲實驗中加入酚酞試液的目的是：指示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應。（2）乙實驗利用控制變量法進行了對比，排除了水對實驗的干擾。二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應后，壓強減小。故若觀察到U形管左端的液面升高，則證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應，生成碳酸鈉和水，其反應的化學方程式為：CO2（3）碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。故丙實驗觀察到的現象是：有白色沉淀生成。（4）實驗結束后，將廢液倒入同一只潔凈廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，故溶液顯堿性。將廢液進行過濾，對廢液的成分做了進一步探究：同學們取一定量過濾后的廢液，向廢液中逐滴加入稀鹽酸，開始沒有氣泡生成，故含有氫氧化鈉。與鹽酸反應能生成二氧化碳，可溶性堿性物質是碳酸鈉。根據反應現象繪制了如丁圖所示的示意圖。分析圖像數據，得出廢液中（除酚酞外）一定含有的溶質是：NaOH、Na2CO3。14．【答案】CuO+H2SO4=H2O+CuSO【解析】【解答】（1）轉化③是氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，化學方程式為CuO+H2（2）轉化①中Cu→CuSO4，銅元素化合價由0價→+2價，化合價升高；轉化②中Cu→CuO，銅元素化合價由0價→+2價，化合價升高；轉化③中CuO→CuSO4，銅元素化合價不變，均為+2價，故轉化①、②、（3）從綠色化學的角度來看，途徑Ⅰ中生成的二氧化硫會污染空氣，而途徑Ⅱ中銅與氧氣在加熱條件下反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，這個過程中沒有產生有毒氣體二氧化硫，符合綠色化學的理念；從原料利用率的角度來看，途徑Ⅱ中硫酸的利用率高，在途徑Ⅰ中，由于濃硫酸的強氧化性，部分硫酸被還原為二氧化硫，導致硫酸的利用率降低，而在途徑Ⅱ中，硫酸全部轉化為硫酸銅，沒有浪費，故途徑Ⅱ優于途徑Ⅰ的原因是：途徑Ⅱ不會產生二氧化硫污染空氣、途徑Ⅱ硫酸的利用率高；（4）碳酸鈉溶液顯堿性，“沉淀”過程中，如果將硫酸銅溶液加入碳酸鈉溶液中，在堿性條件下硫酸銅會轉化為氫氧化銅沉淀，所以在制備堿式碳酸銅的實驗中，“沉淀”步驟是將Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中，理由是碳酸鈉溶液顯堿性，堿性條件下硫酸銅轉化為氫氧化銅沉淀；（5）為了檢驗產品是否已洗凈，需要檢測最后一次洗滌液中是否含有未反應完全的硫酸根離子，因此取最后一次洗滌液，先滴加過量稀鹽酸以排除其他可能干擾的離子，再滴加氯化鋇溶液，如果洗滌液中不含有硫酸根離子，那么加入氯化鋇后就不會產生白色沉淀，則表明產品已洗凈；（6）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物，取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收，濃硫酸具有吸水性，堿石灰能吸收二氧化碳，則生成物為氧化銅、二氧化碳和水，實驗測得濃硫酸增重0.36g，堿石灰增重0.88g，則生成水的質量為0.36g，生成二氧化碳的質量為0.88g，根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素種類