6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒎桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)和現(xiàn)象3固體溶于水，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，3哈師大附中2024—2025學(xué)年度高三上學(xué)期月考化學(xué)試題將可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：C-12O-16Mn-553A的化學(xué)鍵類型3溶液可導(dǎo)電有離子鍵153454個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。23驗(yàn)證某固體是該固體是滴水，溫度降低1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是BC33A.可施加適量石膏CaSO2HO降低鹽堿地(含較多NaCl、)土壤的堿性4223二氧化氯2、臭氧可以用于自來水消毒乙炔具有探究乙炔的化學(xué)性質(zhì)四氯化碳溶液中，溶液褪色還原性“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋，雷雨天可實(shí)現(xiàn)氮的固定用潔凈干燥的玻璃棒分別蘸取溶液和4D.市售食用油中加入微量叔丁基對(duì)苯二酚作氧化劑，以確保食品安全.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是4溶溶液和4D溶液，滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡液的酸性244溶液的酸堿性比較，測得溶液對(duì)應(yīng)的pH4A.氧的基態(tài)原子的軌道表示式：7.一種用作鋰離子電池電解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示，XY、、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族甲烷分子和四氯化碳分子的空間填充模型均為：元素，基態(tài)W原子的s和p能級(jí)電子數(shù)之比為23。下列說法錯(cuò)誤的是的名稱：2-甲基丁酸332A.電負(fù)性：第一電離能：D.CH3分子中，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：sp3鍵.下列離子方程式書寫正確的是(A．工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的原理：+2OH=Cl+ClOO簡單離子半徑：D.該鋰鹽的熔點(diǎn)高于3)8.1-溴丁烷是密度比水大、難溶于水的無色液體，常用作有機(jī)合成的烷基化試劑。將濃硫酸、NaBr固體、1-干燥→(部分夾持和加熱裝22B．氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH+Ca↓+HO332C．用氨水吸收煙氣中少量的：NH·HO+=NH+-下列說法錯(cuò)誤的是232243D．已知次磷酸鈉(NaH)屬于正鹽，向次磷酸(H為弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：A.圖中所示兩處冷凝管中冷凝水方向均為從a口進(jìn)b2232H+3OH=PO+3HOB.氣體吸收裝置的作用是吸收等有毒氣體32224.A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是A.金剛石中鍵的數(shù)目為4AC.濃硫酸的作用是作反應(yīng)物、吸水劑等D.洗滌時(shí)，經(jīng)水洗→堿洗（NaCO溶液）水洗”可除去大部分雜質(zhì)232O與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A29.高分子的循環(huán)利用過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(不考慮立體異構(gòu))常溫下，1LpH=9的3溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為×AD.含的溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA345.某有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)M的說法錯(cuò)誤的是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色1molM5molH2發(fā)生加成反應(yīng)A．a(chǎn)的分子式CHO8．a(chǎn)b的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)1616所有原子不可能在同一平面D.與金屬鈉、NaOH溶液均能反應(yīng)．a(chǎn)分子中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與bDa與發(fā)生加成反應(yīng)最多可生成3種二溴代物2第1頁共4頁{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}10.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4.過渡金屬釕（Ru）廣泛應(yīng)用于電子、航空航天、化工等領(lǐng)域，某科研小組設(shè)計(jì)了一種從含金屬釕單質(zhì)的廢料中分離提純金屬釕的工藝，其流程圖如下。已知：堿浸氧化”工序中單質(zhì)生成了。下列說法錯(cuò)誤的是24A.實(shí)驗(yàn)室可利用裝置甲制備SO2利用裝置乙分離鐵粉和I2A.“沉釕”工序后需進(jìn)行的操作是過濾利用裝置丙合成氨并檢驗(yàn)氨的存在D.實(shí)驗(yàn)室利用裝置丁分離乙醇和水(部分裝置已省略)B.“堿浸氧化”工序中釘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：由XYZW四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素形成的某化合物的結(jié)構(gòu)如圖，已知除XC.“沉釕”工序中草酸發(fā)生還原反應(yīng)他所有原子均達(dá)到最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.X與YX與Z都能形成18e的化合物B.第一電離能：H還原為2D.等試劑可將215.AgCN與可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN的C原子和N原子均可進(jìn)攻3232別生成腈和異腈NC3232C.簡單氫化物的還原性：圖為過渡態(tài)，Ⅰ、為后續(xù)物)。D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：12.各相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表。下列熱化學(xué)方程式正確的是CHgCHgH2g2624ΔH/kJmol11559.81411A．CH(g)(g)(g)Hmol124222B．CH(g)CH(g)H(g)H137kJ126242C．H285.8kJmol1由圖示信息，下列說法錯(cuò)誤的是A和的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)7323232D．CH(g)O(g)(g)O(l)H1559.8kJ1262222．過渡態(tài)TS1CN的C原子進(jìn)攻的αC而形成的3213.a點(diǎn)的坐標(biāo)0,0,0，．Ⅰ中“之間的作用力比Ⅱ“”之間的作用力弱是主要產(chǎn)物b點(diǎn)的坐標(biāo)1。下列說法正確的是D．生成32放熱更多，低溫時(shí)32二、非選擇題：本題共4小題，共55分。6.14分）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金工業(yè)，用作催化劑和殺菌劑。以工業(yè)廢銅渣(主要含CuO，A.Se2的配位數(shù)為121133,,444c點(diǎn)離子的坐標(biāo)為還有CuS、O、CaO、SiO、和等)為原料制備CuClCuCl難2322的電子排布式為CuOHCuCl易溶于濃度較大的Cl體系中：4s24p4D.若Se2S2，則晶胞棱長保持不變(無色)）第2頁共4頁{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}17.(13)某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為SiO、MnO和FeO，還含有少量CaO和MgO。利用該礦渣2223廢料制備高純MnCO3和回收含鐵化合物的工業(yè)流程如圖：回答下列問題：已知：當(dāng)微粒濃度低于51時(shí)，認(rèn)為溶液中不存在該微粒；(1)1含有淡黃色固體，此外還含______________________________。(2)除雜后對(duì)濾液進(jìn)行加熱的目的是______________________________________________________。(3)關(guān)于該工藝流程，下列說法正確的是___________(填字母)。ACuOZnO也能達(dá)到除雜的目的ii.常溫下；部分難溶物的溶度積常數(shù)如表：難溶物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2Ksp回答下列問題：(1)“濾渣Ⅱ”的主要成分為381621013151012B．本流程還可以得到一種常用作化肥的副產(chǎn)物填化學(xué)式)。C．為了加快浸取速率，可以采取的措施：粉碎廢渣、攪拌，高溫等D．系列操作”可能是抽濾、依次用溫度較低的2水溶液與無水乙醇洗滌沉淀、真空干燥(2)“還原”過程中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________________、__________________________________________________。(4)CuSO4參與反應(yīng)的離子方程式為(5)流程中Cu的沉淀率與加入的NHCl的量關(guān)系如圖所示，隨著加入的NHCl的增多，Cu的沉淀率降_____________________。(3)“氧化”時(shí)需要少量、多次加入(4)“調(diào)”時(shí)可選擇的試劑為_______(填字母)。A．MnO2(5)調(diào)后所得溶液中____________________。(6)“沉錳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(7)若使用100含87%的礦渣廢料，最終獲得101.2產(chǎn)率為H2O，其目的是___________________________________。244．CuO．NHHOD．低的原因是______________________________________________________。32cMn2+=0.2mol1、cMg2+0.05mol1的范圍為______________________。。233)為紫色單斜晶體，熔點(diǎn)為83℃，易潮解，易升華，溶于水但不易水解，高18.(14)三氯化鉻(3(6)Cu(II)配合物A和B溫下能被氧氣氧化，工業(yè)上主要用作媒染劑和催化劑。致變色材料，在溫度傳感器、變色涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。2O（和34內(nèi)裝有，其沸點(diǎn)為76.8℃。4①②A中氫原子與其它原子之間存在的作用力類型有Cu(II)配合物A和B①原子的價(jià)電子排布式為_____________。現(xiàn)這一變化，需要進(jìn)行的簡單操作為。第3頁共4頁{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}N2N219.(14)化合物F是合成鹽酸多巴酚丁胺的中間體，其合成路線如下：②實(shí)驗(yàn)前先往裝置A中通入，其目的是排盡裝置中的空氣，在實(shí)驗(yàn)過程中還需要持續(xù)通入作用是_____________________。③④C的水槽中應(yīng)盛有_______(“冰水”“沸水”)。B中還會(huì)生成光氣()B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。2O2)轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉()，加入過4（量為（滴）的工業(yè)制法：先用40%的NaOH將紅礬鈉(3227332將鉻酸鈉()4，再加入10%HCl溶液，可以看到有氣泡產(chǎn)生。寫出用的離子方程式_____________________________________________________________。3/4310滴32/2酸化，再分別加入不同滴數(shù)的0.1mol/L溶液，并在不同的溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，44反應(yīng)現(xiàn)象記錄于表中。已知：①在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象的用量滴4數(shù))25℃90-100℃RRRR4②(、、、均為烴基)1231紫紅色紫紅色紫紅色紫紅色紫紅色藍(lán)綠色溶液回答下列問題：211黃綠色溶液，且隨澄清的橙黃色溶液滴數(shù)增加，黃色成分增多（）A中C原子的雜化方式為___________。4（（）D中的官能團(tuán)名稱為___________，的反應(yīng)類型為___________。0）B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。橙黃色溶液，有棕褐色沉淀，且隨紫紅色溶液，有較多的棕褐色沉淀滴數(shù)增加，沉淀增多（）C+D→E的化學(xué)方程式為________________________________。D的同分異構(gòu)體有___________種(不包括立體異構(gòu)體)峰面積之比為922：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________(任寫一種)。4（24~25①溫度對(duì)反應(yīng)的影響。①（可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②不含氮氧鍵；③只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。2O22O2與離子的橙色，甲同學(xué)認(rèn)為其中一個(gè)原因是離為原料合成______(無機(jī)試劑、3477323MnO-子的橙色被離子的紫紅色掩蓋，另一種可能的原因是___________________________，所以必須有機(jī)溶劑任選)。4將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5min后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②CrCl3與的用量對(duì)反應(yīng)的影響。4對(duì)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在上述反應(yīng)條件下，欲將Cr3氧化為CrO，最佳用量比為42-與273Δ______________。這與由反應(yīng)10Cr3+-OO2-+6Mn2++所推斷得到的用量比不符，_4227你推測的原因是______________________________。第4頁共4頁{#{QQABaQ6AggCgAIAAAAgCUwXqCgGQkBCACYgGRBAIsAAAyQFABCA=}#}答案一、選擇題12A3D13B4B5B678910ADBDAD12D14C15DA二、非選擇題16.(14)【答案】(1)SiO(2分，每個(gè)1)24(2)加熱使濾液中過量的HO分解除去，防止氧化亞硫酸銨(2)22(3)BD(2分，每個(gè)1分，多選錯(cuò)選不得分)23-—2++4(4)SO+6Cl+2CuO=2[CuCl]+2H+SO(2分)23(5)過多的Cl的會(huì)與CuCl形成可溶的[CuCl3](2)(6)極性鍵、氫鍵(2分，每個(gè)1分，多答錯(cuò)答不得分)降低溫度(2分)17.(13)【答案】(1)Fe(OH)3(1分)2424(2)2Fe+SO+2HO=2Fe+4H(2分)+SO=Mn+(2分)2222(3)HO在Fe作用下的催化分解(2)22(4)C(1)(5)3≤pH<8(2分)3(6)Mn+2HCO=MnCO↑+HO(2)322(7)88%(1分)18.(14)【答案】（1）①.3d4s1(2分)2O.將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；(2分)③.冰水(1).3CrO3COCl2+2CrCl3(2)234CH3OH+2CrO-+10H+3+2）(2分)223）①.反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行(2分).1:1(1)③.高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加(2)。19.(14)【答案】（1）3、sp2(2分，每個(gè)1分)2）.醚鍵、氨基(2分，每個(gè)1).加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(1)3）(2分)（4）+一O(1)5）①.4(2).或(1分)N△,HOCu,O△稀△堿CH3226）32323(31分)ACaSO2HO與碳酸鈉反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣和強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，使其溶液142)土壤的堿性，CaSO2HO23呈中性，故可施加適量石膏降低鹽堿地(含較多NaCl、42．二氧化氯2、臭氧都具有強(qiáng)氧化性，可以用于自來水消毒，B正確；雷電．雷雨天可實(shí)現(xiàn)氮的固定：N222NO，C正確；D．叔丁基對(duì)苯二酚作還原劑，D錯(cuò)誤；D。2.【答案】A【詳解】A．氧的基態(tài)原子電子排布式為1s2s2p，軌道表示式：，．甲烷分子和四氯化碳分子都是正四面體形，但原子半徑：Cl>C>H，該模型不能表示四氯化碳分子的空間填充模型，故B錯(cuò)誤；．中甲基在3號(hào)碳原子上，命名為：3-甲基丁酸，故C錯(cuò)誤；3323D．分子中C原子雜化方式為sp3雜化，O原子雜化方式也是sp3雜化，碳原子與氧原子之間的共價(jià)鍵：3鍵，故D錯(cuò)誤；3.【答案】【詳解】A4的熔沸點(diǎn)小于HF分子間存在氫鍵，使熔沸點(diǎn)升高，HF4和是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，則44的熔沸點(diǎn)大于A錯(cuò)誤；．羥基是親水基，烴基是憎水基，烴基中碳原子數(shù)越多，憎水性越強(qiáng)，親水性越弱，在水中溶解度越小，1-戊醇在水中的溶解度小于在水中的溶解度，故B錯(cuò)誤；32π．氮?dú)夥肿又械腘≡N鍵能大，破壞化學(xué)鍵需要消耗很大的能量，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，而構(gòu)不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．與苯環(huán)直接相連的碳原子上若連接氫原子，這樣的苯的同系物或芳香烴都能被酸性溶液氧化，4D4所以甲苯可被酸性正確；44.【答案】【詳解】A．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子連接，則CC鍵的數(shù)目為AA錯(cuò)誤；．O2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，則2O2與2222N足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B正確；A1LpH9的3溶液中c(H)＝1×10mol?L＋氧根才是水電離出的，c(OH)＝1×10mol?L1L溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為1105NA，0.4ND錯(cuò)誤。3的溶液中含有的氧原子數(shù)大于4D．由于溶液中水含有氧原子，因此含A5.【答案】【詳解】A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和羥基，都可以被酸性高錳酸鉀氧化，其褪色，．該有機(jī)物中酯基中的碳碳雙鍵不能和氫氣加成，故4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；．該有機(jī)物中含有飽和碳原子，故所有原子不可能在同一平面，C正確；D．該有機(jī)物中含有羥基，可以和那反應(yīng)，該有機(jī)物中含有酯基，在氫氧化鈉溶液中可以水解，D正確；屬于共價(jià)化合物，不含離子鍵，36【答案】B【詳解】A．為強(qiáng)電解質(zhì)，其水溶液可以導(dǎo)電，但3故A錯(cuò)誤；．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，溫度降低證明該固體為B正確；3HS2HS具有還原性，能使溴的四氯化碳溶液褪2C．電石與飽和食鹽水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的乙炔中含有等雜質(zhì)，色，乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液褪色，不能證明乙炔具有還原性，C錯(cuò)誤；D．溶液本身呈藍(lán)色，同時(shí)沒有說明濃度相同會(huì)干擾pH試紙的顏色，故D錯(cuò)誤；47.XYW為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X4X為碳；Y2個(gè)共價(jià)鍵，且原子序數(shù)大于碳，為氧；Z1個(gè)共價(jià)鍵，為氟；基態(tài)W原子的s和p能級(jí)電子數(shù)之比為∶3，且原子序數(shù)最大，則電子排布為1s2s2p3s3p，為磷；【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；電負(fù)性：Y>X，A正確；變大，第一電離能：Z>W，B正確；．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小；簡單離子半徑：Y>Z，C正確；D離子，故其的熔點(diǎn)低于LiCl，D錯(cuò)誤；8答案：A解析：冷凝水流向應(yīng)能使水充滿冷凝管，故回流裝置中冷凝水方向?yàn)閍口進(jìn)b口出，而蒸餾裝置中冷凝水方向應(yīng)為b口進(jìn)a口出，A錯(cuò)誤；反應(yīng)過程中有生成，有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，由于極易溶于水，所以用較大容積的干燥管防倒吸，B正確；該反應(yīng)原理為先用濃硫酸與NaBr反應(yīng)生成HBr，HBr,CHCHCHCHOHCHCHCHCHHO，濃硫酸吸水，使反應(yīng)正向進(jìn)行，△322232222提高1-溴丁烷的產(chǎn)率，故濃硫酸的作用是作反應(yīng)物、吸水劑，C正確；獲得的粗產(chǎn)品中含有1-溴丁烷、1-2丁醇、HBr、硫酸、鈉鹽等，故先用水洗分液除去和大部分硫酸、鈉鹽等，再用飽和溶液洗32滌除去剩余的酸，最后用水洗分液除去過量的等殘留物，D正確。39.【答案】D【詳解】A．根據(jù)a的結(jié)構(gòu)簡式，可得a的分子式CHO，A正確；16168．a(chǎn)中碳碳雙鍵斷裂，發(fā)生加聚反應(yīng)生成b，B正確；b是由單體aa和bC正確；Da與Br2發(fā)生加成反應(yīng)可形成以下二溴代物：、、、，最多可生成4種二溴代物，D錯(cuò)誤；故選：D。0.答案】A【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室中常用70%的濃硫酸和Na固體制備，發(fā)生的反應(yīng)為1232HOA符合題意；24232242．加熱時(shí)鐵粉和I2會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成，不能利用裝置乙分離鐵粉和I2B不符合題意；2．檢驗(yàn)氨氣選濕潤的紅色石蕊試紙，干燥的pH試紙不能檢驗(yàn)氨氣，故C不符合題意；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)測蒸氣的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處水平，故D不符合題意；答案：AH與C可形成18e的C2HH與O可形成18e的H2OA項(xiàng)正確；同主族元素，從上到下第一26點(diǎn)燃2HSO22H2OHS（還原劑）的還原電離能逐漸減小，第一電離能：O>S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；，2性強(qiáng)于H2OC項(xiàng)錯(cuò)誤；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HH4D項(xiàng)錯(cuò)誤。232.答案】ACHHOCHCOHHBr=H-，132333酸性增強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)CH3HOCOHCH3逆向進(jìn)行，使得233CH3CH3轉(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；33B錯(cuò)能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢；由圖可知，分子中碳溴鍵斷裂所需活化能更大，故分子中碳溴鍵斷裂的速率比CH3CH2O結(jié)合速率慢，C錯(cuò)誤；與3DCHCX水33解生成CH3CH3CICH3CCH33CCl，D正確；COH的速率：33313.【答案】【詳解】A．該晶胞中原子的配位數(shù)是4晶胞中原子的配位數(shù)也是4，誤；．a(chǎn)的坐標(biāo)為(0，，0)b的坐標(biāo)1a原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，b原子在體對(duì)角線的頂點(diǎn)，可知c軸、y軸、z軸的距離分別是，，c的坐標(biāo)為,,，B正確；4．的簡化電子排布式：[Ar]3d4s4p，C錯(cuò)誤；D．Se2和S2半徑不同，則晶胞棱長將改變，D錯(cuò)誤；4.答案：C“沉釕”A項(xiàng)正確；“堿浸氧化”工序時(shí)ClO4，B項(xiàng)正確；“沉釘”工序中42發(fā)生還原反應(yīng)，1被還原為Cl，被氧化為HCOH2故C等還原為釕單質(zhì)，224D項(xiàng)正確。5.【答案】D【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，TII中反應(yīng)速率快，10s兩容器中氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量相同，121中氮?dú)獾牧恳呀?jīng)保持不變，容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則容器I中的反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。【詳解】A．根據(jù)分析，10s時(shí)，容器Ⅰ中的反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；0vCO2vN2．10s時(shí)，容器Ⅰ中的化學(xué)反應(yīng)速率Ls1B錯(cuò)誤；1221L10s．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小，所以化學(xué)平衡常數(shù)：KKC錯(cuò)誤；ⅡⅠ2N2200D．容器Ⅱ達(dá)到平衡狀態(tài)，可列出三段式（cNc22)22c222K25中充入0.08molNO0.1molCO0.04mol2（cNc22)22，Q25，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D和0.1molc222216.【答案】(1)SiO2CaSO4(2)加熱使濾液中過量的HO分解除去，防止氧化亞硫酸銨22(3)BD23-—2++4(4)SO+6Cl+2CuO=2[CuCl]+2H+SO23(5)過多的Cl的會(huì)與CuCl形成可溶的[CuCl3](6)極性鍵、氫鍵降低溫度【分析】由題給流程可知，向工業(yè)廢銅渣中加入稀硫酸和過氧化氫混合溶液浸取，金屬硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽和硫，金屬氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過濾得到含有硫、硫酸鈣、二氧化硅的濾pH過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；濾液經(jīng)加熱、凈化除去過量的過氧化氫溶液得到硫酸銅[CuCl][CuCl3]沉淀、真空干燥得到氯化亞銅。【）由分析可知，濾渣1的主要成分為硫、硫酸鈣、二氧化硅，故答案為：；242）過氧化氫溶液具有氧化性，能與具有還原性的亞硫酸銨溶液反應(yīng)，干擾銅離子的轉(zhuǎn)化，所以除雜后對(duì)濾液進(jìn)行加熱使過量的過氧化氫受熱分解，防止過氧化氫溶液氧化亞硫酸銨，故答案為：加熱使濾液中過HO分解除去，防止氧化亞硫酸銨；223）A．氧化鋅與溶液中的氫離子反應(yīng)生成鋅離子引入新雜質(zhì)，所以不能用氧化鋅不能代替氧化銅，故錯(cuò)．由分析可知，向過濾得到氯化亞銅的濾液中含有硫酸銨，硫酸銨是農(nóng)業(yè)上常用的可溶性氮肥，故正確；．高溫加熱會(huì)使過氧化氫受熱分解，降低浸取率，所以不能采取高溫加熱的方法加快浸取速率，故錯(cuò)誤；D“系列操作”溫度較低的二氧化硫水溶液與無水乙醇洗滌沉淀、真空干燥，故正確；；4[CuCl]離子，23-—2++4反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：+6Cl+2CuO=2[CuCl]+2H；23（5[CuCl3亞銅離子的沉淀率降低，故答案為：過多的Cl的會(huì)與CuCl形成可溶的[CuCl3]；6A間存在的作用力類型有極性鍵、氫鍵，故答案為：極性鍵、氫鍵；B在遇冷轉(zhuǎn)化為正四面體的配合物AA轉(zhuǎn)化為配合物B最簡單的方法是降低溫度，故答案為：降低溫度。（②17.【答案】(1)Fe(OH)32424(2)2Fe+SO+2HO=2Fe+4H，+SO+2222(3)HO在Fe作用下的催化分解22(4)C(5)3≤pH<83(6)Mn+2HCO=MnCO↑+HO322(7)88%分析】某工業(yè)礦渣廢料的主要成分為SiO、MnO和FeOCaO和MgO，加入稀硫酸酸浸，【2223I為濾液主要含有MnFe24化，再調(diào)節(jié)pH，得到，再加入氟化鈉進(jìn)行沉鈣、鎂，得到濾渣III，再加,入碳酸氫銨溶液進(jìn)行沉錳，得到碳酸錳。）濾渣為Fe(OH)3（2）還原”過程中SiO2將Fe和還原，分別生成Fe和，離子方程式為24242+SO+2HO=2Fe+4H++SO+。2222（3）氧化”時(shí)為了減緩HO在Fe作用下的催化分解，需要少量、多次加入HO。2222（4）調(diào)時(shí)為了不引入新的雜質(zhì)，根據(jù)后續(xù)操作加入碳酸氫銨可參考選擇的試劑為NHHO，答案選32。（5）常溫下，若“調(diào)pH”后所得溶液中c(Mn)=0.21c(Mg)=0.0021，則K[Mn(OH)]=c(Mn2+)c(OH)=0.21×c(OH)=2×10c(OH)=101c(H)=1×101，2則Mn開始沉淀時(shí)pH=8；K[Mg(OH)]=c(Mg2+)c(OH)=0.051×c(OH)=5×10，解得2c(OH)=101，c(H)=1×101Mg開始沉淀時(shí)pH=9濃度低于51時(shí)，認(rèn)為溶液中不存在FeK[Fe(OH)]=c(Fe3+)c3(OH)=51×c(OH)=38c(OH)=101，3c(H)=1×101在pH=3調(diào)步驟的目的是沉淀的范圍為3≤pH<8。6）沉錳”時(shí)硫酸錳與碳酸氫銨反應(yīng)生成碳酸錳、二氧化碳、硫酸銨和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3+2HCO=MnCO↓+CO↑+HO(7)根據(jù)計(jì)算得88%3222O18.【答案】（）.3d4s1②.將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；3CrO.3COCl2+2CrCl3.234（CH3OH+2CrO-+10H+3+2）223）①.反應(yīng)的活化能較高需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行.1:1③.高錳酸根離子和溶液中氯離子發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液用量增加。2O反應(yīng)生成三氯化鉻，生成物在C中冷凝，尾氣進(jìn)行【分析】A中四氯化碳通過氮?dú)獬鋈胙b置B中和3處理減少污染。【小問1詳解】①Cr為24號(hào)元素，原子的價(jià)電子排有式為51。N2A中通入N22O3反應(yīng)生成三氯化鉻。③三氯化鉻熔點(diǎn)為83℃，則裝置C的水槽中應(yīng)盛有冷水，便于生成物冷凝。2O)B中反應(yīng)2B中反應(yīng)為四氯化碳和反應(yīng)生成三氯化鉻，還會(huì)生成光氣(3CrO3COCl2；32342O故答案為：3d4s1；將四氯化碳吹入管式爐中和反應(yīng)生成三氯化鉻；冷水；3CrO3COCl23；234【小問2詳解】NaCrO還原為CH，同時(shí)甲醇被氧化為二氧化碳?xì)怏w，離子方程式將鉻酸鈉243CH3OH+2CrO-+10H+3+；22故答案為：CH3OH+2CrO-+10H+3+；22【小問3詳解】2O2①與在常溫下反應(yīng)，觀察不到離子的橙色，另一種可能的原因是反應(yīng)的活化能較高347需要較高溫度反應(yīng)才能進(jìn)行，所以必須將反應(yīng)液加熱至沸騰4~5后，才能觀察到反應(yīng)液由紫紅色逐漸變?yōu)槌赛S色的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。②Cr3氧化為22103與4最佳用量比為10:10=1:134OO26Mn222H227斷得到的用量比不符，可能原