(在此卷上答題無效)2024-2025學年福州市高三年級第四次質量檢測(完卷時間75分鐘；滿分100分)友情提示：請將所有答案填寫到答題卡上!請不要錯位、越界答題!一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學在生產生活和科技發展中發揮著重要作用。下列說法錯誤的是A.乳膠口罩的主要原料天然乳膠屬于有機高分子材料B.“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料是二氧化硅C.“東方超環”(人造太陽)用到的氘、氚兩種原子互為同位素2.抗炎藥哌氨托美丁的結構簡式如下圖所示，圖中五元環為平面結構且該環沒有官能團，下列有關哌氨托美丁的說法正確的是A.五元環上氮原子為sp2雜化B.含有3種官能團C.酸性條件下水解產物均可發生縮聚反應D.1mol哌氨托美丁最多可以與2molNaOH反應3.硝酸銨加熱到400℃分解：。下列說法正確的是A.1mol·L?1NH?NO?溶液中離子總數為2NAB.44.8LNO?的分子數為2NAC.常溫常壓下，28gN?共用電子對數為3NAD.反應生成8molH?O,轉移電子數為2NA4.某團隊采用水熱-溶膠凝膠法制備磁性納米粒子(用化學式MH表示)的流程如下：下列說法錯誤的是A.離子交換的原理可表示為3MH+La3+—→LaM?+3HB.“溶膠-凝膠包覆”得到的分散系能發生丁達爾現象C.磷酸鹽中的PO3的VSEPR模型為正四面體型D.鈦酸四丁酯水解反應：Ti(OC?H?)?+4H?O=TiO?+4C?H?OH5.某含磷復合肥料(XYW?WPZ?)由短周期主族元素組成。已知X、Y、Z、W原子半徑依次減小，X的電離能數據如表，基態Y原子最外層電子排布式為ns"np"+1,Z原子最外層電子數是內層電子數的3倍，W原子沒有中子。下列說法正確的是…A.簡單離子半徑：X>Y>ZB.簡單氫化物沸點：Z>YC.X和Z形成的化合物只含離子鍵D.Y、Z、W三種原子只能組成極性分子6.一定條件下，丙烯(CH?CH=CH?)與HCl按1:1投料，反應過程及丙烯、反應產物的占比隨時間的變化如圖，下列說法錯誤的是產物IEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(H),產)EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up4(CH),物I)已知：反應I、Ⅱ均為放熱反應A.反應I的活化能大于反應ⅡB.反應I涉及σ鍵和π鍵的斷裂與形成C.其他條件不變，升高溫度，反應I和反應Ⅱ的平衡常數均減小D.恒溫恒容，若只考慮反應Ⅱ,再充入HCl,CH?CHCICH?的體積分數減小高三化學—2—(共8頁)高三化學—3—(共8頁)高三化學—4—(共8頁)7.下列實驗操作、現象預測或結論正確的是未打磨未打磨打磨過A.未打磨的鋁片熔化但不滴落；打磨過的鋁片熔化并滴落B.若測得v(O?)=2.0mL·min?1,則有v(H?O?)=4.0mL·min?1浸有石蠟油浸有石蠟油素瓷片的礦渣棉(起催化作用)空氣一：C.通電一段時間，pH試紙a點附近化，生成不飽和烴8.某科研團隊實現CO高效穩定轉化為乙酸鹽的綠色合成途徑如圖所示。下列說法正確的是aA.X為電源正極B.b電極反應式為2CO-6e?+80H?=CH?CO0?+4H?OC.電解一段時間后，a電極附近溶液pH升高D.溫度升高有利于乙酸鹽的合成9.光合作用中水的氧化過程是一個重要環節，水氧化的活性中心是含有4個錳原子的配位簇，其過程如下圖所示。下列說法錯誤的是B.步驟i～iV為4e-轉移的過程C.Mn(Ⅲ)的基態價電子排布是3d?D.水氧化過程的催化劑是[Mn(V)Mn(IV)?]10.常溫下，向0.1mol·L?1Zn2+溶液中通入一定量H?S氣體，溶液中lgc(Zn2+)—pH關系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。pH下列說法錯誤的是D.隨H?S通值增大二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11.(18分)以鋰輝石(主要成分為Li?O·Al?O?·4SiO?,含少量鎂、鈣元素)制備電池級碳酸鋰的工藝流程如下。已知：i.沉鋰工序要求Mg2+、Ca2+的檢出上限為5×10??mol·L?1。(1)“酸化焙燒”主要反應的化學方程式為(2)“雙堿除雜”工序，濾渣主要成分有Mg(OH)?、、“雙堿除雜”后得到pH=11的濾液，其中c(Mg2+)=,經 工序可進一步深度去除Ca2+、Mg2+。(3)“碳化脫碳”采用五級串聯碳化塔吸收CO?的優點是(4)流程中可循環使用的物質為o(5)測得熱分解溫度與產率的關系如下圖，選擇熱分解溫度為95℃的原因為(6)“鋰超離子導體”是目前一種在研的高導電性固態電解質。其中一種富鋰超離子導體的晶胞圖為下圖。①該化合物的化學式是,0原子的配位數為②以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，已知A原子的坐標為則B原子的坐標為③設阿伏加德羅常數的值為NA,晶體密度為pg·cm?3,則晶胞參數a=pm(列計算式)。12.(13分)除螨藥物噻螨酮(M)的一種合成路線如下：(1)A的化學名稱為o(2)A→C為加成反應，則B的結構簡式為o(3)D中含有的官能團的名稱為羥基、o(4)D→E的化學方程式為o(5)G→H的反應類型為o(6)M中手性碳原子有個。(7)H的一種同分異構體(不考慮立體異構)K符合以下條件，K的結構簡式為(寫一種)①含有一個六元碳環②不含碳碳不飽和鍵③核磁共振譜有5組峰，峰面積之比為4:4:1:1:113.(15分)離子化合物SASN[(Ag?C?)·(AgNO?),]對光敏感，是重要的軍工原料。利用乙炔與硝酸銀溶液反應制備SASN并確定其化學組成的過程如下。已知：i.電石(主要成分為CaC?)與水生成乙炔反應劇烈，與1:1的乙醇溶液反應平緩。高三化學—7—(共8頁)高三化學—8—(共8頁)ii.電石所含雜質遇水反應生成H?S、PH?等氣體，H?S、PH?易與硝酸銀溶液反應生成銀，與硫酸銅溶液反應則生成硫化銅、磷化銅等黑色沉淀。I.制備離子化合物SASNCBDEA(1)1:1的乙醇溶液是用1體積無水乙醇與1體積水混合而成，配制該溶液所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要(3)環頸雙球安全漏斗中，“環頸雙球”結構的作用是。(答2點)(5)裝置E中，試劑X除了選擇酸性高錳酸鉀溶液外，還可以選擇o與乙烯相比，乙炔與酸性高錳酸鉀溶液反應速率較慢，從分子結構的角度Ⅱ.測離子化合物SASN[(Ag?C?)、·(AgNO?),]的總銀含量以確定其化學組成稱取0.2050gSASN于錐形瓶，用足量硝酸溶解得到無色溶液，向其中加入2~3滴NH?Fe(SO?)?溶液作指示劑，再用0.1000mol·L?1NH?SCN標準溶液滴定，消耗NH?SCN標準液的平均體積為15.00mL。(已知：Ag?+SCN?=AgSCN↓)(6)滴定終點的現象是o o14.(14分)將CH?Cl生產C?H?Cl的新工藝與甲醇制CH?Cl的工藝耦合，用于制備C?H?Cl,可顯著減少碳排放。主要反應有：一(1)△H?=(用含△H?、△H?式子表示),反應Ⅲ的平衡常數表達式(2)下列有關反應Ⅲ說法錯誤的是。(填標號)a.該反應任何條件下一定自發b.選用高效催化劑可提高平衡時甲醇的轉化率c.在T?、V。條件下，向平衡體系通入稀有氣體降低氯乙烯產率(3)壓強恒定為P?,用NaWZr催化氧化CH?CI制C?H?Cl,CH?Cl的轉化率和C?H?Cl的選擇性隨溫度變化如圖所示。低于800℃,隨著溫度的升高，CH?Cl轉化率升高的原因是。(4)在T?、100kPa條件下，僅考慮反應Ⅱ,充入密閉容器中反應。10h后平衡，測得C?H?Cl的體積分數為20%,則CH?C1分壓變化率1氧氣的轉化率=(保留三位有效數字)(5)一定溫度下，CH?Cl氧化制C?H?Cl,不同催化劑對C?H?Cl產率影響如圖所示。催化劑NaWZr條件下，C?H?Cl產率高的原因可能是內部使用內部使用不得外傳1.本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若答出其他正確答案，可參照本說明給2.化學方程式(包括離子方程式、電極反應式等)中的化學式、離子符號答錯，不得有機反應方程式箭號寫成等號等化學用語書答規范錯誤的，每個化學方程式累計扣1分。第I卷(選擇題40分)123456789BACDBBCADD第I卷(非選擇題60分)11.(18分)(1)Li?O·Al?O?·4SiO?+H?SO?=Li?SO?+Al?O?·4SiO?·H?O(2分)(2)CaCO?、CaSO?(2分，各1分)1.8×10-5mol·L-1(2分)離子交換(1分)(3)提高CO?吸收效率(1分)(5)溫度高于95℃時，產率變化不大；低于95℃,產率過低(2分)12.(13分)(1)對氯苯甲醛(1分)(3)碳氯鍵(氯原子)、氨基(2分，各1分)(5)消去反應(2分)13.(15分)(3)液封，平衡氣壓(2分)(4)檢測H?S、PH?是否完全除去(2分)乙炔分子中碳碳三鍵比乙烯分子中的碳碳雙鍵鍵長短、鍵能大，更難斷裂(2分)(6)溶液顏色由無色變為血紅色，且30s內溶液顏色不復原(2分)14.(14分)(3)溫度過高，氯甲烷發生副反應消耗速率大于反應Ⅱ氯甲烷的生成速率(2分)(4)4.75(2分)44.4%(2分)(5)催化劑NaWZr活性高(2分)缺考標志[]貼條形碼區域缺考標志[]貼條形碼區域1.答題前，考生先將自己的學校、班級、姓名、班級座號和準考證號填寫清楚。答題區域書寫的答案無效。選擇題答案使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，字體工整、4.保持卡面清潔，不折疊、不破損。考試結束后，將答題卡交回。填涂樣例0