蚌埠市2025屆高三年級適應性考試注意事項：1.答卷前，務必將自己的姓名和座位號填寫在答題卡和試卷上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，務必擦凈后再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。題目要求。1.勞動創造未來。下列選項中的生產勞動對應化學原理錯誤的是生產勞動化學原理A用食醋清洗水壺中的水垢水垢中的碳酸鈣和碳酸鎂被醋酸溶解B葡萄酒中添加少量SO?SO?能殺菌且能防止營養物質被氧化C炒菜完畢，清洗鐵鍋后及時擦干防止鐵鍋發生電化學腐蝕D鐵鍋燉蓮藕，藕湯呈紫黑色蓮藕中的酚類物質與鐵離子反應2.化學用語是學習化學的工具。下列化學用語表述正確的是A.基態Cu2+的價電子排布式：3d?4s1 D.基態C原子的軌道表示式為：3.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.常溫下，pH=12的NH?·H?O溶液中OH數目為0.01NAB.標準狀況下，22.4LCl?通入足量水中充分反應，轉移電子數為NC.常溫下，將2.7gAl片放入足量濃硝酸中，轉移電子數為0.3N蚌埠市高三年級化學試卷第1頁(共8頁)4.下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應的是物質(括號內為雜質)除雜試劑ABaCl?溶液、Na?CO?溶液B蒸餾水、堿石灰CD酸性KMnO?溶液D.漂白粉溶液中通入過量CO?:Ca2++2CIO-+H?O+CO?=2HCIO+CaCO?↓6.下列實驗裝置能達到實驗目的的是A.制備晶體B.配制一定物質的D.區分Na?CO?和[Cu(NH?)?JSO?溶液水水澄清石灰水澄清石灰水待測液、溶液D-2-脫氧核糖β-D-2脫氧核糖B.D-2-脫氧核糖與β-D-2-脫氧核糖互為同分異構體C.D-2-脫氧核糖轉化為β-D-2-脫氧核糖的過程是一個取代反應蚌埠市高三年級化學試卷第2頁(共8頁)蚌埠市高三年級化學試卷第3頁(共8頁)8.利用銅基催化劑可將溫室氣體中的CO?與CH?轉化為CH?COOH,其反應歷程如圖所示。下列說法正確的是QN分子過程IOA.M、N、P分子中均含σ鍵和π鍵B.該反應的原子利用率可達100%C.過程I和Ⅱ中均存在C—H鍵的斷裂D.使用銅基催化劑能改變總反應的活化能與焓變素。下列說法正確的是2L密閉容器中通入3molSO?和3molO?發生上述反應，SO?的濃度隨時間(t)的變化如圖所示。下列說法正確的是A.c點時，O?的平衡轉化率為50%C.t?時刻，可能向容器中充入了一定量的SO?D.當混合氣體的平均相對分子質量不變時，反應達到平衡狀態蚌埠市高三年級化學試卷第4頁(共8頁)11.電解法能同時處理含多種有害物質的廢水，以提高處理效率。下圖雙極膜電解池裝置通過電解產生具有極強氧化能力的羥基自由基(·OH),處理含苯酚廢水和含甲醛列說法正確的是NNa?SO?含甲醛廢水含苯酚廢水Na?SO?直B.雙極膜中H?O解離出的H+透過膜a向N極移動C.每處理1.5g甲醛，理論上消耗雙極膜中0.2molH?O不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積Li+與氧原子的孤電子對作用形成穩定結構W,Z能與K+結合。下列說法正確的是A.W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B.冠醚Y既能與K*形成穩定結構，也能與Li+形成穩定結構D.烯烴難溶于水，被KMnO?水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z,氧化效果明蚌埠市高三年級化學試卷第5頁(共8頁)A.甲圖硼氫化鈉的立方晶體中BH的配位數為6B.硼氫化鈉四方晶體密度C.若A點的分數坐標為(0,0,0),B點的分數坐標為D.乙圖晶胞中A和B之間的距離14.常溫下Ag(I)-CH?COOH水溶液體系中存在反應：Ag+(aq)+CH?CO0(aq)==CH?COOAg(aq),平衡常數為K?。已知初始濃度c。(Ag+)=c。(CH?COOH)=0.08mol·L-1,溶液中所有含碳物種的δ(物質的量分數)與pH的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是A.曲線I、Ⅲ分別表示CH?COOH和CH?COOAg的變化情況B.Ag+(aq)+CH?COOH(aq)—CH?COOAg(aq)+H+(aq)平衡常數K?=10-"·K?二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)工業生產中利用方鉛礦(主要成分為PbS,含有Al?O?,FeS?等雜質)制備PbSO?晶MnO?MnO冰水試劑M操作1沉降沉淀轉化濾液aPbSO?晶體濾渣1濾渣2酸性廢液(1)Pb在元素周期表中的位置為0(2)“浸取”時，由PbS轉化為[PbCl?]2-的離子方程式為,[PbCl?]2-中心離子的價層電子對數為o(3)“調pH”的目的是o蚌埠市高三年級化學試卷第6頁(共8頁)(4)試劑M選用Na?SO?溶液，濾液a可在步驟循環利用。(5)“沉降”時[PbCl?]2-轉化為PbCl?,加入冰水的原因可能是0(6)“沉淀轉化”完成后溶液中SO2-濃度為1×10-3mol·L-1,此時溶液中Cl-濃度為 16.(15分)乙酸乙酯可用作溶劑、食用香料等。實驗室制備乙酸乙酯的裝置圖及有關數據如下。甲乙相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃水中溶解性易溶易溶乙酸乙酯微溶已知：乙醇、乙酸乙酯和水可以形成二元或三元共沸物，在一定溫度時以特定在甲裝置圓底燒瓶中加入7.2mL冰醋酸和12mL95%乙醇，在搖動下慢慢加入4mL濃硫酸，混合均勻后加入幾粒沸石，加熱至110～120℃反應0.5h。①使用乙裝置控制溫度在80℃以下，獲得粗產品；②在粗產品中緩慢加入飽和Na?CO?溶液至無氣體逸出，分液保留酯層；③在酯層中加入等體積的飽和NaCl溶液，充分混勻，酯層用pH試紙檢驗呈中性后，分液保留酯層；④向產品中繼續加入飽和CaCl?溶液，充分混勻，以去除酯層中的乙醇，分液保留酯層；⑤酯層轉入干燥的錐形瓶，加入無水硫酸鎂，過濾；⑥對產品再次蒸餾，收集77℃左右的餾分，得到產品8.8g。回答下列問題：(1)儀器a的作用為_o(2)步驟一中使用過量乙醇的目的是o(4)步驟二③中飽和NaCl溶液的作用是,不使用蒸餾水的原因為0(5)若步驟二省略④、⑤操作直接蒸餾造成的后果是。(6)最終得到產品中乙酸乙酯的純度為96%,則本實驗的產率是(保留三位有效數字)。17.(14分)氮及其化合物的研究對生態環境保護和工農業發展非常重要。氨是最重要的化其中兩個NH?被兩個F取代后能得到兩種不同的產物，則[Cu(NH?)?]2+的空間構型為oA.合成氨溫度控制在500℃左右是為了提高平衡轉化率和加快反應速率(5)在不同催化劑作用下反應，相同時間內H?的轉化率隨溫度的變化如圖1所示，b點U正-V逆(填“>”、“<”或“=”)。T?溫度下向剛性密閉容器中充入物質的量之比為1:2的N?和H?混合氣體，初始壓強為30MPa,圖中a點混合氣體總壓強為 (6)尿素是一種常見的化肥，堿性條件下用惰性電極電解尿素可以制備氮氣和氫氣，裝置如圖2所示。該裝置陽極的電極反應方程式為o蚌埠市高三年級化學試卷第7頁(共8頁)蚌埠市高三年級化學試卷第8頁(共8頁)18.(15分)L的一種合成路線如下(部分試劑和條件省略)。回答下列問題：(1)B中的官能團名稱為。D→E的反應類型為0(3)H的化學名稱為(4)K的結構簡式為0(6)由H生成I的化學方程式為o(7)同時滿足下列條件的B的同分異構體共有種(不考慮立體異構)。(a)不含環狀結構(b)只有一種含氧官能團，且能發生水解反應蚌埠市2025屆高三年級適應性考試化學參考答案題目要求。123456789ADDBCACBCACDBD15.(14分)(1)第六周期IVA族(2分)(2)MnO?+PbS+4H++4Cl-=[PbCl?]2-+S+Mn2++2H?O(2分)5(2分)(3)除去溶液中的Fe3+和Al3+(2分)(4)浸取(2分)(5)[PbCl?]2-轉化為PbCl?反應放熱，加冰水降低溫度平衡正向移動，促進PbCl?沉降(2分)(6)1(2分)16.(15分)(1)冷凝回流，提高反應物轉化率(或產率)(2分)(2)促進反應正向進行，提高乙酸轉化率和乙酸乙酯產量(2分)(3)CO?-+2CH?COOH=2CH?CO0?+H?O+CO?↑(4)洗出酯層中少量Na?CO?(2分)降低乙酸乙酯溶解度，減少損耗(2分)(6)76.2%(3分)17.(14分)(1)能(2分)(2)-45