PAGE1主題五科學探究與化學實驗（試題分值：100分測試時間：60分鐘）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40一、選擇題(本題包括20小題,每小題2分,共40分.每小題只有一個正確答案)1．（2024·山東東營·期中）如圖所示的實驗操作中，正確的是A．移走蒸發皿 B．讀取液體讀數C．稀釋濃硫酸 D．測定溶液pH【答案】C【詳解】A、不能用手移走正在加熱的蒸發皿，應用坩堝鉗，防止燙傷，不符合題意；B、取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積，量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體凹液面的最低處保持水平，再讀出液體，圖中俯視讀數，不符合題意；C、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快的散發出去，圖中操作正確，符合題意；D、測定溶液的pH：應用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，觀察顏色的變化，然后與標準比色卡對照，不能將pH試紙直接伸入溶液，以防污染溶液，不符合題意。故選C。2．（2024·山東煙臺·期中）下列實驗操作正確的是A．取用固體藥品 B．熄滅酒精燈C．取用液體藥品 D．組裝儀器【答案】B【詳解】A、取用固體藥品時，取下試劑瓶的瓶塞應倒放在桌面上，故圖示操作不正確；B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，熄滅酒精燈時，應用燈帽蓋滅，故圖示操作正確；C、向試管中倒入液體，試管傾斜，瓶塞要倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，故圖示操作不正確；D、在容器口塞橡膠塞，應把橡膠塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器，故圖示操作不正確。故選B。3．（2023·山東臨沂·一模）下列圖示實驗操作中正確的是A．連接橡皮塞 B．讀取液體體積C．吸取液體 D．稀釋濃硫酸【答案】D【詳解】A、把橡皮塞慢慢轉動著塞進試管口，切不可把試管放在桌上在使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中所示操作錯誤。B、量取液體時，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯誤。C、使用膠頭滴管時，伸入液體前，應捏緊膠頭，排出里面的空氣，再伸入試劑中吸取液體，圖中液體中有氣泡產生，說明伸入液體前沒有捏緊膠頭排出里面的空氣，圖中所示操作錯誤。D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作正確。故選：D。4．（2024·山東臨沂·期中）下列圖示的實驗操作中，不正確的是A．量取液體 B．熄滅酒精燈C．驗滿氧氣 D．檢查裝置氣密性【答案】C【詳解】A、量取液體時，首先要把量筒放平，視線要與量筒內凹液面的最低處保持水平，故A正確；B、熄滅酒精燈，要用燈帽蓋滅，故B正確；C、驗滿氧氣時，要把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則已滿，故C不正確；D、檢查裝置氣密性，要先把導氣管的一端浸入燒杯或水槽的水中，用手緊握試管或用手掌緊握試管的外壁。如果裝置不漏氣，試管里的空氣受熱膨脹，導管口就有氣泡冒出。然后把手移開，過一會兒，待試管冷卻后，水就從燒杯或水槽中升到導氣管里，形成一段水柱，則表明裝置不漏氣，故D正確。故選C。5．（2025·山東德州·階段練習）下列實驗操作正確的是A．傾倒液體 B．聞氣體氣味C．連接儀器 D．熄滅酒精燈【答案】C【詳解】A、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽對準手心，瓶口緊挨試管口，圖中瓶塞沒有倒放，故A項錯誤；B、聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻子里，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤，故B項錯誤；C、把橡皮塞慢慢轉動塞進試管口，切不可把試管放在桌子上使勁塞進塞子，以免壓破試管，圖中操作正確，故C項正確；D、使用酒精燈時要注意熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作錯誤；故D項錯誤；答案：C。6．（2025·山東濟南·一模）化學實驗是進行科學探究的重要方式。下列實驗操作中，正確的是A．傾倒液體B．稀釋濃硫酸C．點燃酒精燈D．向試管中滴加液體【答案】D【詳解】A、傾倒液體，瓶塞倒放，防止藥品污染，掌心對標簽，防止腐蝕標簽，A錯誤。B、稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，防止濃硫酸吸水放熱，局部溫度過高，液體飛濺，B錯誤。C、不能用一盞酒精燈，去點燃另外一盞酒精燈，容易引發火災，C錯誤。D、用膠頭滴管滴加液體，垂直懸空滴加，防止藥品污染，D正確。故選：D。7．（2024·山東濟寧·模擬預測）為除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)，選用的試劑和操作方法錯誤的是序號物質選用試劑操作方法AKCl(MnO2)水溶解、過濾、洗滌干燥BH2(HCl)NaOH溶液通入足量NaOH溶液后干燥CNa2CO3(NaHCO3)加熱至質量不再減少DKCl(K2CO3)鹽酸加入過量鹽酸、蒸發結晶【答案】A【詳解】A、氯化鉀溶于水、二氧化錳不溶于水；溶解、過濾除去二氧化錳，濾液蒸發結晶得到氯化鉀，錯誤；B、氫氧化鈉和氯化氫反應，和氫氣不反應，可以除去氯化氫，正確；C、碳酸氫鈉加熱生成碳酸鈉，能除去雜質達到目的，正確；D、過量鹽酸和碳酸鉀生成氯化鉀，鹽酸具有揮發性，蒸發結晶得到氯化鉀晶體，正確。故選A。8．（2023·山東淄博·期末）月季花瓣可用于制作酸堿指示劑，用于檢驗白醋的酸堿性。下列實驗操作正確的是A．研磨花瓣B．浸取色素C．取用白醋D．檢驗白醋【答案】B【詳解】A.是蒸發操作，此選項錯誤；B.是溶解操作，可浸取色素，此選項正確；C.向試管中倒入液體，瓶塞倒放，標簽朝向手心，瓶口緊挨試管口，試管中的液體不能超過試管容積的，此選項錯誤；D.膠頭滴管在試管上方懸空垂直，不能伸進試管內，此選項錯誤。故選B。9．（2024·山東日照·一模）實驗室常用高錳酸鉀和濃鹽酸混合制氯氣，反應的化學方程式為。下列說法正確的是A．反應前后氯元素的化合價不變B．可用硝酸銀溶液和稀硝酸鑒定反應后的溶液是否含有氯離子C．反應物和產物有酸、堿、鹽、單質、氧化物D．該反應是置換反應【答案】B【詳解】A、氯化氫中氯元素顯-1價，氯化鉀中氯元素顯-1價，氯化錳中氯元素顯-1價，氯氣中氯元素的化合價為0，反應前后，氯元素的化合價發生了改變，不符合題意；B、銀離子能與氯離子結合生成不溶于酸的氯化銀，故可用硝酸銀溶液和稀硝酸鑒定反應后的溶液是否含有氯離子，符合題意；C、氯化鉀是由鉀離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，氯化錳是由錳離子和氯離子構成的化合物，屬于鹽，氯氣是由氯元素組成的純凈物，屬于單質；水是由H、O元素組成的化合物，屬于氧化物，高錳酸鉀是由鉀離子和高錳酸根離子構成的化合物，屬于鹽，鹽酸是電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸，缺少堿，不符合題意；D、該反應不符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，不屬于置換反應，不符合題意。故選B。10．（2022·山東東營·一模）除去下列物質中混有的少量雜質，所用除雜試劑及操作方法均正確的是選項物質雜質除雜試劑及操作方法ACuFe加入過量的CuCl2溶液，過濾、洗滌、干燥BKClMnO2加入足量的水溶解，過濾、洗滌、干燥CNaOH溶液Na2CO3加入適量稀鹽酸DCuC在空氣中灼燒【答案】A【詳解】A、鐵能和過量的氯化銅反應生成氯化亞鐵溶液和銅，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；B、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法錯誤；C、碳酸鈉和氫氧化鈉都能與鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；D、C和Cu均能在空氣中灼燒，分別生成二氧化碳氣體、氧化銅，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。故選：A。11．（2025·山東泰安·階段練習）為了區分海水和淡水，可以加入下列哪種試劑A．紫色石蕊試液 B．硝酸銀和稀硝酸 C．氯化鈉溶液 D．酚酞試液【答案】B【詳解】A、海水和淡水都顯中性，均不能使紫色石蕊試液變色，不符合題意；B、海水中含氯化鈉，能與硝酸銀反應生成不溶于酸的氯化銀白色沉淀，淡水與硝酸銀不反應，無明顯現象，可以區分，符合題意；C、氯化鈉與海水和淡水都不反應，無明顯現象，無法區分，不符合題意；D、海水和淡水都顯中性，均不能使無色酚酞試液變色，無法區分，不符合題意。故選B。12．（2024·山東泰安·階段練習）化學無處不在，如圖所示是物質間發生化學反應時的顏色變化，其中X是A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液 D．氯化鈉溶液【答案】B【詳解】A、稀鹽酸不能和硝酸鋇反應生成白色沉淀，不符合題意；B、稀硫酸能和硝酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇；能和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應后溶液呈淺綠色；能使石蕊溶液變紅；能和氧化鐵反應生成硫酸鐵，溶液為黃色溶液，符合題意；C、硫酸鈉只能和硝酸鋇反應生成白色沉淀，其他都不能反應，不能出現圖中現象，不符合題意；D、氫氧化鈉溶液只能使石蕊溶液變藍，其他都不能反應，不能出現圖中現象，不符合題意。故選B。13．（2024·山東東營·期中）下列實驗操作中，“先”與“后”的順序正確的是A．制取氣體時，先裝藥品，后檢查裝置的氣密性B．用量筒量取一定體積的液體時，要先傾倒液體接近刻度，后滴加液體C．用排水法收集氧氣結束時，先停止加熱，后把導管移出水面D．給試管里的液體加熱時，先集中加熱，后預熱【答案】B【詳解】A.制取氣體時，先檢查裝置的氣密性，后裝藥品，此選項錯誤；B.用量筒量取一定體積的液體時，要先傾倒液體接近刻度，后改用滴管滴加液體至刻度線處，此選項正確；C.用排水法收集氧氣結束時，先把導管移出水面，后停止加熱，以防水倒流到試管中，引起試管炸裂，此選項錯誤；D.給試管里的液體加熱時，先預熱，后集中加熱，以防試管受熱不均勻發生炸裂，此選項錯誤。故選B。14．（2025·山東濟南·一模）下列實驗操作中，錯誤的是A．把98%的濃硫酸沿器壁注入盛有水的量筒內稀釋B．在實驗室里制取O2、CO2氣體時，應先檢查裝置氣密性，再裝藥品C．做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，應在集氣瓶底部預留少量水或鋪一薄層細沙D．一氧化碳還原氧化銅時，先通一氧化碳再加熱【答案】A【詳解】A、把98%的濃硫酸沿器壁注入盛有水的燒杯內稀釋，不能直接在量筒內稀釋，故A不正確；B、在實驗室里制取O2、CO2氣體時，應先檢查裝置氣密性，再裝藥品，防止漏氣，故B正確；C、做細鐵絲在氧氣中燃燒產生高溫熔融物，應在集氣瓶底部預留少量水或鋪一薄層細沙防止炸裂瓶底，故C正確；D、一氧化碳還原氧化銅時，先通一氧化碳再加熱，防止爆炸，再加熱，故D正確。故選A。15．（2022·山東日照·中考真題）用如圖所示裝置制備氣體，并隨時控制反應的發生與停止，下列所選試劑制備相應氣體合適的是①用硫酸銅粉末與過氧化氫溶液混合制備O2②用鋁片與稀鹽酸混合制備H2③用高錳酸鉀固體制備O2④用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸混合制備CO2⑤用氯酸鉀固體與二氧化錳固體混合制備O2A．②④ B．①③⑤ C．①③④ D．②⑤【答案】A【分析】如圖所示，該裝置是固液常溫型的發生裝置，適合塊狀固體和液體混合制取氣體。原理是：隔板把塊狀固體和液體隔開，當關閉止水夾時由于氣體增多使試管內氣壓變大，把溶液壓入長頸漏斗的管體內，液面低于隔板，固液分開，不再反應，打開止水夾則氣體導出，液面回升，固液接觸繼續反應。據此分析。【詳解】根據分析，①用硫酸銅粉末與過氧化氫溶液混合制備氧氣，由于硫酸銅是粉末，故無法放置于多孔塑料板上與液體分離，不符合題意；根據分析，②用鋁片與稀鹽酸混合制備氫氣，鋁片置于塑料板上，符合題意；根據分析，③用高錳酸鉀固體制備氧氣，反應條件是加熱，適合于固體加熱型發生裝置，不符合題意；根據分析，④用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸混合制備二氧化碳，塊狀碳酸鈣置于塑料板上，符合題意；根據分析，⑤用氯酸鉀固體與二氧化錳固體混合制備氧氣，反應條件是加熱適合于固體加熱型發生裝置，不符合題意；②④符合題意，故選：A。16．（2024·山東威海·期末）下列有關化學規律的說法中，不正確的是A．任何純凈物都有固定的組成B．利用化學反應能改變原子的種類和質量C．控制反應條件可以促進或抑制化學反應D．燃燒一定伴隨能量的變化【答案】B【詳解】A、純凈物中只含有一種物質，任何純凈物都有固定的組成，選項正確；B、化學變化的實質是分子分成原子，原子重新組合成新分子，利用化學反應不能改變原子的種類和質量，選項錯誤；C、有些化學反應需在一定條件下進行，控制反應條件，可以促進或抑制化學反應，例如氯酸鉀分解制取氧氣加入二氧化錳作催化劑可以使反應速率加快，選項正確；D、燃燒會放出熱量，故一定伴隨能量的變化，選項正確故選：B。【點睛】了解化學變化的實質、純凈物的特征、催化劑的特征等是正確解答本題的關鍵。17．（2023·山東濟南·一模）化學能幫助人類認識和探索物質世界。下列敘述中，不正確的是A．分子、原子、離子都是構成物質的基本粒子B．海水曬鹽主要是通過降溫結晶實現的C．控制反應條件可以促進或抑制化學反應發生D．鎂條在氧氣中燃燒，生成氧化鎂的質量大于參加反應的鎂的質量【答案】B【詳解】A、離子構成：大部分的堿和鹽；原子構成：金屬、碳、硅、二氧化硅、稀有氣體等；分子構成：大部分的非金屬都是由分子組成，而且大部分的氣態分子都是雙原子；敘述正確；B、由于食鹽的溶解度受溫度的影響小，從食鹽溶液中獲得食鹽主要利用蒸發結晶的方法，敘述不正確；C、控制反應條件是改變反應體系的溫度、物質的濃度、氣體的壓強、固體的表面積以及催化劑的合理使用等，可以促進或抑制化學反應發生，敘述正確；D、鎂條在氧氣中燃燒生成氧化鎂，根據質量守恒定律，化學反應前后物質的總質量不變，所以生成氧化鎂的質量大于參加反應的鎂的質量，敘述正確；故選：B。18．除去下列物質中的雜質（括號內物質為雜質）的方法錯誤的是A．N2（O2）——通過灼熱的銅網B．Fe（Fe2O3）——過量稀鹽酸、過濾C．H2（水蒸氣）——通過濃硫酸的洗氣瓶D．NaOH溶液（Na2CO3）——適量Ca(OH)2溶液，過濾【答案】B【解析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變。除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。【詳解】A、氧氣通過灼熱的銅網時可與銅發生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。B、Fe2O3和Fe均能與過量稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤，符合題意。C、濃硫酸具有吸水性，且不與氫氣反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。D、Na2CO3能與適量Ca(OH)2溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，再過濾，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，但不符合題意。故選：B。19．除去下列物質中所含的少量雜質，下表中除雜方法中不正確的是選項物質雜質除雜質的方法A氧化銅氯化鈉加水溶解、過濾、洗滌干燥B氧氣水蒸氣通過盛有濃硫酸的洗氣瓶C氯化鈣溶液稀鹽酸加入過量的石灰石，過濾DCuSO4溶液FeSO4加入足量銅粉，過濾【答案】D【詳解】A、氧化銅不溶于水，氯化鈉易溶于水，氧化銅中的氯化鈉可以用加水溶解、過濾、洗滌干燥的方法除去，A正確；B、濃硫酸具有吸水性，O2不和濃硫酸反應，氧氣中的水蒸氣可以用盛有濃硫酸的洗氣瓶洗氣而除去，B正確；C、氯化鈣和碳酸鈣不反應，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣和二氧化碳和水，氯化鈣溶液中的稀鹽酸可以用加入過量的石灰石，過濾的方法除去，且碳酸鈣難溶于水，過量的碳酸鈣也不能進入溶液，C正確；D、在金屬活動性順序中，銅排在鐵之后，銅和FeSO4不反應，故不能用銅粉除掉CuSO4溶液中的FeSO4，D不正確。故選D。20．（2024·山東泰安·期中）除去下列物質中的少量雜質（括號里為雜質），所選用試劑及操作方法均正確的是（）選項物質（括號內物質為雜質）選用試劑操作方法AHCl氣體（CO2）過量Ca（OH）2干燥BCuO（Cu）適量稀鹽酸過濾、洗滌、干燥CNaCl溶液（CaC12溶液）適量Na2CO3溶液過濾DHNO3（H2SO4）適量BaCl2溶液過濾【答案】C【詳解】A、氯化氫氣體溶于水會形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈣會反應生成氯化鈣和水，不符合除雜的原則。A錯誤；B、稀鹽酸和氧化銅反應生成氯化銅和水，稀鹽酸和銅不反應。加入稀鹽酸后，與原物質反應，不符合除雜的原則。B錯誤；C、氯化鈉不與碳酸鈉反應，氯化鈣和碳酸鈉反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀。加入適量的碳酸鈉，可以將氯化鈣轉化為氯化鈉，新生成的碳酸鈣通過過濾即可除去，符合除雜的原則。C正確；D、硝酸不與氯化鋇反應，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。加入適量的氯化鋇溶液，會和硫酸反應，雖然將雜質硫酸除去，但是會生成新的雜質鹽酸，不符合除雜的原則。D錯誤。故選C。二、填空與簡答（本大題共5個小題，每空1分）21．（6分）（2024·山東濟寧·期中）下列是實驗室常用儀器，據圖回答問題：（1）認識儀器：儀器A的名稱是。（2）量取液體：量取5mL水，需要選擇的儀器是（填字母序號）；在讀數時視線要與相平，如果俯視刻度，容易導致量取水的體積（選填“偏大”、“偏小”或“沒有影響”）。（3）分離操作：在過濾粗鹽水時，除用到A、C、G，還需要用到圖中的一種玻璃儀器是（填名稱），它的作用是。【答案】鐵架臺DI量筒內液體凹液面的額最低處偏小玻璃棒引流【詳解】（1）儀器A的名稱是鐵架臺；（2）量取5mL水，需要選擇的儀器是量筒和膠頭滴管，故選DI；在讀數時視線要與量筒內液體凹液面的最低處相平，如果俯視刻度，容易導致量取水的體積小于讀數，即量取水的體積偏小；（3）分離操作：在過濾粗鹽水時，除用到鐵架臺、漏斗、燒杯，還需要用到圖中的一種玻璃儀器是玻璃棒，它的作用是引流。22．（5分）（2024·山東青島·開學考試）亞硝酸鈉有良好的防腐作用，常用做肉類食品的添加劑。亞硝酸鈉是一種有咸味、易溶于水的白色固體，其水溶液呈堿性，容易被誤食，過量食用會中毒，因而用量嚴格限制。亞硝酸鈉暴露在空氣中易與氧氣反應生成硝酸鈉，加熱至220℃以上會分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體。請根據以上信息回答：(1)亞硝酸鈉的物理性質：。（歸納一條即可）；化學性質：①；②。（歸納兩條）(2)鑒于亞硝酸鈉的性質，其保存方法是。(3)區分亞硝酸鈉和食鹽的方法是。【答案】(1)有咸味、易溶于水的白色固體易與氧氣反應加熱至220℃以上會分解(2)密封保存，避免高溫(3)取少量固體于試管中加水溶解，向溶液中加入無色酚酞溶液，溶液變紅的是亞硝酸鈉，溶液不變色的是食鹽；【詳解】（1）物理性質是物質在沒發生化學變化就表現出來的性質，例如顏色，氣味，溶解性等，所以亞硝酸鈉的物理性質為有咸味、易溶于水的白色固體；化學性質是物質在化學變化中表現出來的性質，所以亞硝酸鈉的化學性質為易與氧氣反應生成硝酸鈉、加熱至220℃以上會分解出紅棕色、有刺激性氣味、有毒的氣體；（2）因亞硝酸鈉暴露在空氣中易與氧氣反應生成硝酸鈉，所以應密封保存；加熱至220℃以上會分解，所以應避免高溫；（3）亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，食鹽的水溶液為中性，可以用無色酚酞溶液進行鑒別，方法為取少量固體于試管中加水溶解，向溶液中加入無色酚酞溶液，溶液變紅的是亞硝酸鈉，溶液不變色的是食鹽；23．（10分）（2024·山東濰坊·二模）請結合圖回答問題：(1)寫出上圖中有標號儀器的名稱：a，b。(2)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，可選用裝置A和(選填序號)組合。裝入藥品前要先，該反應的化學方程式。(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳的作用是，可選用的發生裝置是(選填序號)。(4)用如圖裝置制取CO2并驗證相關性。①生成CO2的化學方程式。②F裝置的作是。③H裝置中的現象可說明CQ具有的性質是(答一點即可)。【答案】分液漏斗集氣瓶C或E檢查裝置氣密性2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑催化作用BCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體二氧化碳不燃燒也不支持燃燒或密度比空氣大【詳解】(1)據圖可知儀器a是分液漏斗，b是集氣瓶；(2)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣需要加熱，氧氣可以用向上排空氣法或排水法收集，故可選用裝置A和C或E組合；裝入藥品前要先檢查裝置氣密性，該反應的化學方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；(3)用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用，該反應為固液常溫型發生裝置，可選用的發生裝置是B；(4)①石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②F裝置中碳酸氫鈉可以與揮發出的氯化氫氣體反應，作是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體；③H裝置中低處蠟燭先熄滅，高處蠟燭后熄滅，可說明CO2具有的性質是：二氧化碳不燃燒也不支持燃燒或密度比空氣大。24．（7分）（2025·山東濟南·一模）下圖所示為實驗室中常見氣體的制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器，某校化學興趣小組的同學欲用它們完成如下探究實驗。試根據題目要求回答下列問題：（1）第一組的同學以過氧化氫溶液為原料（MnO2為催化劑），在實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣。①所選儀器的連接順序為（填寫裝置序號字母）。②儀器A中所發生反應的化學方程式為。③收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部的目的是。（2）第二組的同學欲用含少量二氧化碳的一氧化碳氣體，測定赤鐵礦石中氧化鐵的含量（雜質不參加反應）。所選儀器的連接順序為：混合氣體→B1→E→D→B2→C。試回答下列問題：（假設過程中氧化鐵全部參加反應；儀器B1、B2吸收氣體完全。）①儀器D中的現象為。②若通過測量反應前、后儀器B2的質量變化，來計算赤鐵礦石中氧化鐵的含量，如果不連接儀器B1，則這樣計算出的氧化鐵含量與實際值比較將（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。③實驗結束后，若測得儀器B1中溶液增加的質量與儀器D中固體減少的質量相等。那么儀器B1中溶液增加質量與儀器B2中溶液增加質量之比為（填最簡整數比）。④化學實驗操作的先后順序，對化學實驗的結果及安全等可能會有一定的影響。第二組同學所做實驗開始時，先點燃裝置C處酒精燈的原因是。【答案】AEF便于收集到比較純凈的氣體紅色固體變成黑色固體偏大4:11防止先通入的一氧化碳污染空氣【詳解】（1）①實驗室中制備并收集一瓶干燥的氧氣，要用濃硫酸來干燥所得氣體，所選儀器的連接順序為AEF；②儀器A中過氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式；③收集氣體時，導氣管要伸到集氣瓶底部的目的是便于收集到比較純凈的氣體；（2）①儀器D中的反應為一氧化碳和氧化鐵的反應所以現象為紅色固體變成黑色固體；②如果不連接儀器B1，其中含有的二氧化碳就會和氫氧化鈉溶液反應，造成溶液的質量變大；所以計算出的氧化鐵含量與實際值比較將偏大；③因為儀器B1中溶液增加的質量與儀器D中固體減少的質量相等。所以氧化鐵中的氧元素的質量恰好等于混有的二氧化碳的質量，而氧化鐵中的氧元素完全轉化為二氧化碳中，每一個氧原子就會結合一個一氧化碳分子變為二氧化碳，所以氧化鐵中的氧元素的質量與生成的二氧化碳的質量的比為=16:44=4:11；④先點燃裝置C處酒精燈的原因是防止先通入的一氧化碳污染空氣。25．（9分）下面是學習了化學第二單元課題3后，進行“高錳酸鉀制取氧氣和氧氣性質”的探究，請回憶并回答下列探究內容：(1)制取并收集兩瓶氧氣時，用了藥品有，用了儀器有。(2)制取操作過程中，用排水法收集完成后，是先，然后再。(3)做氧氣的性質探究時，用了如下圖所示的操作流程。請回答下列問題：

(一)取用木炭的儀器叫，未經點燃的木炭(填“能”或“不能”)在氧氣中燃燒。(二)把紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，應該由上向下緩慢插入，理由是。(三)木炭在氧氣中燃燒的現象是待集氣瓶冷卻后，加入澄清石灰水振蕩，觀察到。【答案】高錳酸鉀試管帶導管的膠塞集氣瓶玻璃片鐵架臺酒精燈水槽先移出導管再移走酒精燈坩堝鉗不能為了使木條充分燃燒發出白光、放出大量的熱變渾濁【詳解】(1)實驗室制取氧氣用到的藥品是高錳酸鉀，使用的儀器有試管、酒精燈、鐵架臺、導管、集氣瓶、棉花等；(2)使用排水法收集氧氣結束后，為防止水槽中的水倒流進試管，需要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈；(3)(一)據圖可知，取用木炭的儀器是坩堝鉗，未經點燃的木炭，沒有達到木炭的著火點，伸入盛有氧氣的集氣瓶不會燃燒；(二)將紅熱的木炭插入盛有氧氣的集氣瓶時，要將木炭慢慢從上向下插入，防止反應放出的熱量將氧氣排出，造成反應時間短，不利于觀察實驗現象；(三)木炭能在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。三、科學探究（本大題共2個小題，每空1分）26．（8分）（2023·山東濰坊·期末）某興趣小組探究鎂條與稀鹽酸的反應。（1）實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是。（2）將打磨后的條放入稀鹽酸中，一段時間后發現有“灰白色沉淀”產生的異常現象。【提出問題】灰白色沉淀可能含有什么物質？【查閱資料】Mg(OH)2受熱分解生成MgO和H2O；變色硅膠遇水由藍色變為粉紅色：堿式氯化鎂【Mg(OH)Cl】不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體。【提出假設】甲同學認為灰白色沉淀中不含MgCl2，你認為原因是。乙同學認為灰白色沉淀中可能含有：猜想I：Mg

猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl

猜想Ⅲ：Mg(OH)2【實驗探究】乙同學將灰白色沉淀洗滌、干燥后，分別置于編號為①②③的試管中。序號實驗操作實驗現象實驗結論實驗1向試管①中加入適量沉淀消失無氣泡產生猜想1不成立實驗2加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口濾紙條變紅花猜想Ⅱ實驗3加熱試管③，將產生的氣體通過變色硅膠變色硅膠猜想Ⅲ成立【實驗反思】①二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，是因為。(用化學方程式表示)②實驗2中濾紙條變紅是由于，生成HCl氣體的原因是。(用化學方程式表示)【答案】去除鎂條表面的氧化膜氯化鎂可溶稀鹽酸成立由藍色變為粉紅色HC1氣體溶于水使溶液呈酸性【詳解】鎂和氧氣常溫下生成一層氧化膜，實驗前，用砂紙打磨鎂條的目的是去除鎂條表面的氧化膜，故填：去除鎂條表面的氧化膜。[提出假設]氯化鎂可溶于水，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化鎂可溶。[實驗探究]實驗1：鎂和稀鹽酸生成氯化鎂和氫氣，向試管①中加入適量稀鹽酸，沉淀消失無氣泡產生，說明猜想Ⅰ不成立；故填：稀鹽酸。實驗2：加熱試管②，并將蘸有紫色石蕊溶液的濾紙條置于試管口，濾紙條變紅說明生成了氯化氫氣體，Mg（OH）Cl不溶于水，受熱易分解生成MgO和HCl氣體，樣品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；故填：成立。實驗3：得出結論猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氫氧化鎂，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水，變色硅膠遇水由藍色變為粉紅色；故填：由藍色變為粉紅色。[實驗反思]①二氧化碳氣體通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，是因為二氧化碳和水生成碳酸，故填：CO2+H2O=H2CO3。②實驗2中濾紙條變紅是由于HCl氣體溶于水使溶液呈酸性，生成HCl氣體的原因是Mg(OH)Cl受熱易分解生成MgO和HCl氣體，故填：HCl氣體溶于水使溶液呈酸性；。27．（8分）某學校“我與化學”學習小組發現，銅綠[Cu2(OH)2CO3]受熱分解后，除生成CO2和水蒸氣外，試管中還有一些黑色粉末狀固體。于是他們就通過實驗探究分析黑色固體的組成，并驗證產生的氣體。請你參與一起分析探討：(1)試管中的黑色團體可能是炭粉，也可能是氧化銅，還可能是