試卷第頁，共SECTIONPAGES頁太和八中高二年級2021--2022學年度第二學期開學考化學試卷考試時間：90分鐘；滿分：100分相對原子質量：H1O16Na23單選題（17題，每題3分，共計51分）1．化學與生活、社會、科技和環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A．電器著火可用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．廢舊電池、過期藥品都屬于垃圾分類中的無害垃圾C．催化劑可降低水光解反應的焓變，有利于開發(fā)氫能源D．地下管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕2．下列離子方程式書寫正確的是A．用醋酸清洗水垢CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．將過量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+D．同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O3．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論A向懸濁液中加入少量溶液出現(xiàn)黃色沉淀B向溶液中滴加酚酞，加熱溶液紅色加深水解過程是吸熱過程C向鋅和稀硫酸反應的試管中滴加幾滴溶液氣泡生成速率加快是該反應的催化劑D用試紙測定新制氯水的氯水呈酸性A．A B．B C．C D．D4．電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是A．陽極反應為Fe-2e-=Fe2+B．電解過程中溶液pH不斷減小C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成D．電路中每轉移6mol電子，最多有0.5molCr2O被還原5．在一密閉容器中，反應aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是A．平衡向逆反應方向移動 B．a<c+dC．物質A的轉化率增大 D．物質D的濃度減小6．某溶液在25℃時由水電離產生的H+濃度為1×10-12mol·L-1，下列說法正確的是A．該溶液的pH一定為2C．Fe3+、SCN-、Na+在該溶液中一定能大量共存B．該溶液的pH一定為12D．、HS-、在該溶液中不能大量共存7．HCOOH燃料電池的裝置如圖所示，M、N表示電極，兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。下列說法正確的是A．M電極反應式為：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2OB．在電池工作時，每生成1molHCO，將會有1molK+通過半透膜移向右側C．圖中所示需要補充的A物質為KOHD．電子的流動方向為：N→用電器→M8．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是A．當兩容器中反應均達到平衡時，若兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固體或液體B．若Y為固體，則當容器Ⅰ中氣體密度不變時，不能判斷反應達到了平衡狀態(tài)C．當兩容器中反應均達到平衡時，若兩容器的體積V(I)﹤V(II)，則容器Ⅱ達到平衡所需的時間小于t0D．若達平衡后，對容器Ⅱ降低溫度時，其體積減小，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應9．下列溶液中有關說法正確的是A．室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度的關系有：B．向0.1mol/LNH4Cl溶液中通入HCl氣體，則c()與c(Cl-)均增大C．在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離D．常溫下，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO-)10．某二次電池的充放電反應為：，下列推斷錯誤的是A．放電時，為負極C．放電時，每轉移電子，正極上有被氧化B．充電時，為陽極D．充電時，陰極反應式為11．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體。利用太陽能電池電解NH3得到高純H2的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置工作時，只發(fā)生兩種形式能量的轉化B．電解過程中OH-由b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．電解時b極區(qū)溶液中n(KOH)減少D．電解過程中1molNH3參與反應，得到3×6.02×1023個電子12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/moln(CO2)/moln(H2)/mol01.200.6000t10.80t20.20下列說法正確的是反應在0~t1min內的平均速率為v(CO)=mol·L-1·min-1平衡時CO的轉化率約為33.33%C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為10D．其他條件不變，若起始時n(CO)=0.60mol，n(H2O)=1.20mol，則平衡時n(CO2)=0.20mol13．下列有關實驗的說法正確的是A．用酸式滴定管或移液管量取25.00mLKMnO4溶液B．酸堿中和滴定時，滴定管和錐形瓶都需用標準液或待測液潤洗C．用托盤天平稱取11.72gNaCl晶體；用10mL量筒量取7.8mL稀H2SO4D．用pH試紙測得NaClO溶液的pH=9；用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存KOH溶液14．常溫下，向0.1mol·L-1醋酸溶液中加水稀釋，下列敘述錯誤的是A．醋酸的電離程度增大B．溶液中的增大C．醋酸的電離常數(shù)不變D．溶液中的c(OH-)減小15．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．透明的溶液中：Cu2+、Na+、、B．0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-C．能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：、Mg2+、ClO-、D．在由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、I-16．用一定濃度的溶液分別滴定體積均為、濃度均為的、和三種溶液，滴定過程中三種溶液的電導率如圖所示。(已知：溶液電導率越大，導電能力越強；b點為曲線②上的點)。下列說法不正確的是A．由圖可知，①②③曲線分別表示、、B．d點對應的溶液中粒子濃度大小關系：C．濃度為D．a、b、c、d四點中水的電離程度：17．四氧化三錳(Mn3O4)廣泛應用于生產軟磁材料、催化材料。一種以低品位錳礦(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料生產Mn3O4的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．“溶浸”過程Mn2O3發(fā)生反應的離子方程式是Mn2O3+H2O2+4H+=2Mn2++O2↑+3H2OB．“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C．由“母液”可獲得(NH4)2SO4D．“氧化”反應后，溶液的pH增大第II卷（非選擇題）18．（10分）某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A、B氣體，起始時壓強為100KPa，各物質物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應的化學方程式為_____________________________________________。(2)若降低溫度，則該反應的正反應速率_______(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應速率_______。(3)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為v正___v逆(填“>”“<”或“=”)。(4)0～4min內，用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為_____________mol?L-1?min-1。(5)反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為__________________。(6)要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是______________________________________(任寫一種)。19．（13分）銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鉆(Co)等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如圖：表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.28.0沉淀完全的pH3.39.99.511.1(1)酸浸銅鎘渣時，加快反應速率的措施有___________________________(寫一條)。(2)完成操作Ⅰ所得溶液中陽離子有Co2+、Cd2+、H+及___________，濾渣Ⅱ成分為___________(填化學式)。(3)操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發(fā)生反應的離子方程式___________________________________________；再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為___________﹔選擇___________________(填“鐵氰化鉀”或“硫氰化鉀”)試劑，能證明添加的H2O2已過量。(4)常用沉淀轉化法處理含Cd2+廢水，寫出碳酸鈣處理Cd2+的離子方程式______________________________；若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol?L-1，溶液中c(Cd2+)=___________mol?L-1.[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9](5)電解后的廢液可用于電鍍鋅，電鍍鋅時陰極反應式為___________________________________。20．（16分）我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。對CO2的開發(fā)利用成為近年來的研究重點，二氧化碳催化加氫制甲醇的反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可有效實現(xiàn)“碳中和”。回答下列問題：(1)一定溫度下，二氧化碳加氫制甲醇的總反應的反應歷程與體系能量變化如圖所示，第二步反應的熱化學方程式為_______________________________________________________。(2)向某恒容密閉容器中加入1molCO2和mmolH2，實驗測得CO2的平衡轉化率與溫度、H2的物質的量的關系如圖所示。①若m2=3，則m3=_______3(填“>”“<”或“=”，下同)，H2O的體積分數(shù)a_______b。②溫度低于T1K時，升高溫度，CO2的平衡轉化率幾乎不變的原因是_____________________________________________________________________________________________________。(3)已知：第一步反應的正反應速率方程為υ正=k正·c(CO2)·c(H2)，逆反應速率方程為υ逆=k逆·c(CO)·c(H2O)，其中k正、k逆分別為正、逆反應的速率常數(shù)，lgk與(溫度的倒數(shù))的關系如圖所示，①、②、③、④四條斜線中，表示lgk正的是_______，表示lgk逆的是_______。已知：圖中A、B、C、D點的縱坐標分別為a+2、a+l、a?1、a?2，則T1時，第一步反應的化學平衡常數(shù)K=______________________。(4)電解法也可實現(xiàn)二氧化碳加氫制甲醇，其酸性條件下的反應裝置如圖所示。①a、b表示CO2或H2的進氣管，其中H2的進氣管是_______(填“a”或“b”)管。②陰極反應的電極反應式為____________________________________________________。21．（10分）利用中和滴定法測定燒堿的純度(雜質不與酸反應)，實驗步驟如下：(1)準確稱取燒堿樣品2.0g，將其配成250mL待測液，該過程必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管以及_________________、________________。(2)選用___________________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)準確量取10.00mL待測液注入錐形瓶中。(3)用0.1500mol·L-1的鹽酸來滴定待測溶液，并選擇甲基橙作指示劑。滴定時一手控制滴定管的活塞，另一手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，判斷到達滴定終點的依據(jù)是_________________。(4)根據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，所消耗標準鹽酸的體積為______mL，計算待測燒堿溶液的濃度為_____________；若滴定前未用標準溶液潤洗酸式滴定管，則滴定結果_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5012.40第二次10.004.0016.10第三次10.004.0014.70(5)燒堿的純度為____________________。試卷第頁，共SECTIONPAGES頁參考答案：1．D【解析】【詳解】A．泡沫滅火器滅火噴出的泡沫中含有水，可能引發(fā)觸電的危險，甚至引發(fā)短路，因此不能使用泡沫滅火器滅火。電器著火，最先應當切斷電源，防止觸電，再用干粉滅火器滅火，而不是用泡沫滅火器滅火，A錯誤；B．廢舊電池中含有許多重金屬，會造成土壤和水污染；過期藥品中含有許多有毒物質，因此二者在垃圾分類上都屬于垃圾分類中的有害垃圾，B錯誤；C．催化劑可降低反應的活化能，使反應在較低的條件下進行，因而化學反應速率加快，因而有利于開發(fā)氫能源，但催化劑不能改變水光解反應的焓變，C錯誤；D．地下管道用導線連接鋅塊后，鋅、管道的鐵及周圍的電解質溶液構成原電池，鋅為原電池的負極，先被氧化，管道的鐵得到了保護，故可以減緩管道的腐蝕，D正確；故合理選項是D。2．C【解析】【分析】【詳解】A．醋酸為弱酸應寫化學式，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．惰性電極電解氯化鎂溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故B錯誤；C．二氧化硫具有強還原性能被次氯酸鈉氧化成硫酸根，反應為：SO2+H2O+ClO-=SO+Cl-+2H+，故C正確；D．氫氧根離子先與氫離子反應，H++OH-=H2O，故D錯誤；故選：C；3．B【解析】【詳解】A．同類型的沉淀轉化時，難溶電解質之間可實現(xiàn)溶度積常數(shù)較大的轉化為溶度積常數(shù)較小的物質，AgBr懸濁液中加入KI溶液，淡黃色沉淀轉化為黃色，證明此條件下Ksp(AgBr)<Ksp(AgI)，故A不符合題意；B．無色酚酞遇堿變紅，溶液堿性越強則溶液紅色越深，向Na2CO3溶液中滴加酚酞，加熱，紅色加深說明加熱促進碳酸鈉的水解，則鹽的水解反應是吸熱反應，故B符合題意；C．滴加幾滴CuSO4溶液，Zn置換出銅，形成原電池，發(fā)生電化學反應，反應速率加快，故C不符合題意；D．新制氯水有漂白性不能用pH試紙測氯水的pH值，故D不符合題意；答案為：B。4．B【解析】【詳解】A．Fe板作陽極，為活性電極，F(xiàn)e失電子，發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，陽極反應為Fe-2e-═Fe2+，故A正確；B．由反應式Cr2O+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，處理過程中消耗氫離子，溶液的酸性減弱，溶液pH增大，故B錯誤；C．陰極發(fā)生還原反應，溶液中的氫離子得到電子減少，同時生成氫氧根，Cr2O-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，有Fe3+生成，所以有Fe(OH)3沉淀生成，故C正確；D．Fe-2e-=Fe2+，則轉移電子數(shù)6mol需要3molFe，再根據(jù)能夠處理的關系式，得3Fe～6e-～3Fe2+～0.5Cr2O，故被還原的Cr2O的物質的量為0.5mol，故D正確；故選：B。5．C【解析】【分析】采用假設法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設平衡不移動，A和B的濃度應均是原來的2倍，但當達到新的平衡時，A的濃度是原來的1.6倍，說明增大壓強平衡正反應方向移動，據(jù)此分析判斷。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A.新平衡向正反應方向移動，A項錯誤；B.增大壓強平衡向正反應方向移動，則說明a>c+d，B項錯誤；C.平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，C項正確；D.平衡項正反應方向移動，D的濃度增大，D項錯誤；答案選C。【點睛】注意新平衡是否移動，要與增大壓強后各物質的濃度作對比，而不是增大壓強前的原始濃度。6．D【解析】【分析】25℃時水的離子積常數(shù)為1×10-14，而由水電離產生的H+濃度、水電離產生的OH-濃度均為1×10-12mol·L-1，二者的乘積小于水的離子積常數(shù)，則說明水的電離被抑制了，假如是酸溶液，則該溶液的pH為2，假如是堿溶液，該溶液的pH為12；【詳解】A.據(jù)分析，該溶液的pH可能為2，A錯誤；B．據(jù)分析，該溶液的pH可能為12，B錯誤；C．Fe3+與SCN-反應生成硫氰化鐵，在該溶液中一定不能大量共存，C錯誤；D．、HS-、均能與氫離子或氫氧根離子反應，故在該溶液中不能大量共存，D正確；答案選D。7．【答案】A【分析】HCOOH燃料電池是原電池裝置，原電池工作時，負極發(fā)生失電子的氧化反應，根據(jù)圖示中各電極上物質的變化，負極上HCOO-被氧化為HCO，電極反應式為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O。根據(jù)圖示，加入A發(fā)生的離子反應為4Fe2++4H++O2=Fe3++2H2O，消耗H+，K2SO4從裝置中流出，故放電過程中加入的物質A為H2SO4。該燃料電池的正極Fe2+和Fe3+存在著循環(huán)，正極上本質是O2得到電子，故燃料電池的總反應本質是HCOOH和O2反應生成HCO，結合原子守恒和電荷守恒，配平離子方程式為2HCOOH+2OH-+O2=2HCO+2H2O。【詳解】A．由以上分析知，M電極為負極，反應式為：HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O，故A正確；B．負極反應式為HCOO-+2OH--2e-=HCO+H2O，根據(jù)溶液呈電中性知，在電池工作時，每生成1molHCO，將會有2molK+通過半透膜移向右側，故B錯誤；C．由以上分析知，圖中所示需要補充的A物質為H2SO4，故C錯誤；D．原電池中電子從負極經導線流向正極，故電子的流動方向為：M→用電器→N，故D錯誤；故選A。8．A【解析】【分析】根據(jù)物質反應轉化關系可知：Z減少，X、Y增加，說明Z是反應物，X、Y是生成物，在相同時間內△n(Z)：△n(X)：△n(Y)=1.8mol：1.8mol：1.2mol=3：3：2，t0秒后三種物質的物質的量都不再發(fā)生變化，則反應為可逆反應，反應方程式為：3Z3X+2Y。【詳解】A．由于兩容器一個為恒壓，一個為恒容，達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，說明壓強對該反應的平衡沒有影響，所以該反應前后氣體的計量數(shù)應相等，結合方程式3Z3X+2Y可知：則Y的狀態(tài)為固態(tài)或液態(tài)，A正確；B．容器I為恒容密閉容器，若Y為固體，則當反應正向進行，氣體的質量減小，氣體密度減小；當反應逆向進行時氣體質量變大，氣體的密度也變大，故當容器Ⅰ中氣體密度不變時，可以判斷反應達到了平衡狀態(tài)，B錯誤；C．若兩容器中均達到平衡后，兩容器的體積V(I)﹤V(II)，說明該反應是氣體體積增大的反應，在反應過程中容器I的壓強大于容器II的壓強，壓強越大，反應速率就越快，所以容器I中的反應速率快于容器II，故容器II達到平衡所用時間大于t0，C錯誤；D．容器II降低溫度時其體積減小不能說明發(fā)生的反應為吸熱反應，因為II是恒壓密閉容器，氣體受熱彭脹，遇冷減小也能使體積減小，導致氣體壓強減小，為維持壓強不變，容器的容積就要減小，D錯誤；故合理選項是A。9．B【解析】【詳解】A．根據(jù)物料守恒可知關系式：，A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+，水解使溶液顯酸性，導致c()減小，向該溶液中通入HCl氣體，HCl溶解電離產生H+、Cl-，使c(Cl-)增大，c(H+)增大，水解平衡逆向移動，又導致c()也增大，故該溶液中通入HCl氣體后，溶液中c()與c(Cl-)均增大，B正確；C．純水中存在電離平衡：H2OH++OH-，向該純水中加入硫酸或醋酸，兩種酸都電離產生H+，使溶液中c(H+)增大，導致水電離平衡逆向移動，因而都抑制水的電離，C錯誤；D．在該混合溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。在常溫下混合溶液pH=5.6，顯酸性，則c(H+)＞c(OH-)，因此根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(Na+)＜c(CH3COO-)，D錯誤；故合理選項是B。10．C【解析】【詳解】A．放電時相當于是原電池，發(fā)生失去電子的氧化反應，鐵為負極，A正確；B．充電時相當于是電解池，發(fā)生失去電子的氧化反應，為陽極，B正確；C．放電時，每轉移電子，正極上有被還原，鐵被氧化，C錯誤；D．充電時，陰極上發(fā)生得到電子的還原反應，反應式為，D正確；答案選C。11．B【解析】【詳解】A．裝置中有：太陽能轉為電能，電能轉為化學能，有3種能量的轉化，A錯誤；B．a處，NH3轉化為N2，N的化合價升高，失去電子，則電極a為陽極，OH－移向陽極，B正確；C．陽極反應式為：2NH3－6e－＋6OH－=N2↑＋6H2O，陰極反應式為：2H＋＋2e－=H2↑或2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，b極區(qū)溶液中n(KOH)增大，C錯誤；D．1molNH3轉化為N2時，失去3mole－，D錯誤。答案選B。12．B【解析】【詳解】A．t1min末n(CO)=0.8mol，反應消耗n(CO)=0.4mol，反應在0-t1min內的平均速率為v(CO)==mol·L-1·min-1，故A錯誤；B．t1min末n(CO)=0.8mol，反應消耗n(CO)=0.4mol，消耗n(H2O)=0.4mol，t1min末n(H2O)=0.2mol，t2min末n(H2O)=0.2mol，所以可知t1min末反應達到平衡狀態(tài)，平衡時CO的轉化率為×100%=33.33％，故B正確；C．t1min末反應達到平衡狀態(tài)，n(CO)=0.8mol、n(H2O)=0.2mol、n(CO2)=0.4mol、n(H2)=0.4mol，該溫度下反應的平衡常數(shù)k===1，故C錯誤；D．CO與H2O按物質的量比1：1反應，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時生成物的濃度對應相同，t1min時n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時n(H2O)=0.2mol，說明t1min時反應已經達到平衡狀態(tài)，根據(jù)化學方程式可知，則生成的n(CO2)=0.4mol，故D錯誤；故答案為：B。13．A【解析】【詳解】A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，只能用酸式滴定管量取，也可以用移液管量取25.00mLKMnO4溶液，故A正確；B．酸堿中和滴定時，滴定管需要用待裝液潤洗，而錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質的物質的量偏大，測定結果偏高，故B錯誤；C．托盤天平的最小讀數(shù)為0.1g，無法用托盤天平稱取11.72g

NaCl晶體，故C錯誤；D．NaClO具有強氧化性，能夠漂白試紙，無法用pH試紙測得NaClO的pH，可以用pH計測定氯水的pH；KOH溶液顯堿性，能夠與玻璃中的二氧化硅反應，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存KOH溶液，故D錯誤；故選：A。14．D【解析】【詳解】A．弱電解質的電離越稀越電離，醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，電離程度增大，故A正確；B．醋酸溶液中加水稀釋，電離平衡正向移動，增大，減小，溶液中的增大，故B正確C．溫度不變電離常數(shù)不變，醋酸稀釋電離常數(shù)不變，故C正確；D．醋酸稀釋過程c(H+)減小，溶液中的c(OH-)增大，故D錯誤；故答案為D。15．A【解析】【詳解】A．選項離子之間不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，A符合題意；B．NH4Al(SO4)2電離產生的、Al3+會與OH-發(fā)生反應而不能大量共存，B不符合題意；C．使甲基橙試液顯紅色的溶液顯酸性，含有大量H+，H+與ClO-會發(fā)生反應產生弱酸HClO而不能大量共存，C不符合題意；D．由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1小于10-７mol·L-1，水的電離受到了抑制作用，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在堿性溶液中Mg2+與OH-會反應產生Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，D不符合題意；故合理選項是A。16．D【解析】【詳解】A．硫酸是二元強酸，鹽酸為一元強酸，醋酸為一元弱酸，根據(jù)初始狀態(tài)時電導率大小可知，①②③曲線分別表示硫酸、鹽酸、醋酸的曲線，A正確；B．由圖可知，c點的電導率為0，可知氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應，則對于醋酸來說，d點氫氧化鋇是過量的，d點溶液的溶質為醋酸鋇和氫氧化鋇，依據(jù)電荷守恒有：，B正確；C．由圖可知，c點的電導率為0，可知氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應，硫酸的濃度為，體積為20mL，而此時消耗氫氧化鋇溶液的體積為20mL，因此氫氧化鋇溶液的濃度為，C正確；D．酸或堿抑制水電離，弱離子促進水電離，當酸堿恰好完全反應時水的電離程度最大。a點溶質為醋酸鋇，促進水的電離；b點溶質為氯化鋇，不影響水的電離；c點為水，不影響水的電離；d點溶質為醋酸鋇和氫氧化鋇，抑制水的電離，所以水的電離程度：，D錯誤；答案選D。17．D【解析】【分析】NH4HSO4能電離出NH、H＋、SO，H＋與MnCO3、Fe2O3、Al2O3反應生成Mn2＋、Al3＋、Fe3＋，根據(jù)流程圖，沉錳后得到+2價Mn，因此Mn2O3、MnOOH在酸性條件下將H2O2氧化成O2，本身被還原成Mn2＋，SiO2為酸性氧化物，不參與反應，濾渣1主要成分是為SiO2，加入Mn(OH)2調節(jié)pH，使Fe3＋、Al3＋以氫氧化物的形式沉淀而除去，利用氧氣的氧化性，將Mn2＋氧化成＋3價Mn，據(jù)此分析解答；【詳解】A．根據(jù)上述分析，Mn2O3中＋3價Mn被還原成Mn2＋，H2O2被氧化成O2，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒，Mn2O3與H2O2反應的離子方程式為Mn2O3＋H2O2＋4H＋=2Mn2＋＋O2↑＋3H2O，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，濾渣2為Fe(OH)3、Al(OH)3，故B說法正確；C．根據(jù)流程以及上述分析，“沉錳”步驟母液中含有(NH4)2SO4，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法獲得(NH4)2SO4，故C說法正確；D．氧化過程中反應方程式為6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O，溶液的pH減小，故D說法錯誤；答案為D。18．(1)2A(g)B(g)(2)減慢減慢(3)>(4)0.1(5)7:10(6)增大壓強【解析】(1)根據(jù)圖示可知在前4min內A減少0.4mol，B增加0.2mol，一定時間后A、B都存在，且物質的量不再發(fā)生變化，說明該反應是可逆反應，其中A是反應物，B是生成物，二者改變的物質的量的比是0.4mol:0.2mol=2:1，故反應方程式為：2A(g)B(g)；(2)降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，有效碰撞幾率減小，正、逆反應速率都減慢；(3)4min后，A的物質的量減小，B的物質的量增加，則反應正向進行，因此正、逆反應速率的大小關系為v正>v逆；(4)在0～4minB物質的量改變△n(B)=0.4mol-0.2mol=0.2mol，則用B的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為v(B)=；(5)該反應達到平衡時，n(A)=0.2mol，n(B)=0.5mol，恒溫恒容下，氣體的體積比等于氣體的物質的量之比，故平衡時總壓強和起始時總壓比為(0.5+0.2)mol:(0.8+0.2)mol=7:10；(6)該反應為氣體分子數(shù)減小的反應，要提高上述反應的轉化率，可采取的措施是增大壓強（合理即可）。19．(1)適當增大H2SO4濃度、適當升高溫度、粉碎、攪拌等(2)Zn2+、Fe2+Fe(OH)3(3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O3.3≤pH＜7.2K3[Fe(CN)6](或鐵氰化鉀)(4)CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)2.0×10-4(5)Zn2++2e-=Zn【解析】【分析】用濕法煉鋅產生的銅鎘渣生產金屬鎘的流程：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質，加入稀硫酸，銅不溶，操作I過濾，濾渣Ⅰ主要成分為Cu，濾液含有Zn2＋、Fe2＋、Cd2＋、H＋、Co2＋，向濾液加入鋅，活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3等形成微電池產生合金CoSb除去鈷，操作Ⅱ過濾，向除鈷后的溶液中加入H2O2溶液氧化Fe2＋為Fe3＋，加入氧化鋅調節(jié)pH使Fe3＋沉淀后經操作Ⅲ過濾除去，即濾渣Ⅱ主要為Fe(OH)3，電解含有Zn2＋、Co2＋的溶液，可得鎘單質。(1)為加快“銅鎘渣”“溶浸”速率，可將銅鎘渣粉碎成粉末、適當提高溫度、適當提高稀硫酸濃度、充分攪拌等。(2)由分析可知，完成操作Ⅰ所得溶液中含有Zn2＋、Fe2＋、Cd2＋、H＋、Co2＋，濾渣Ⅱ主要為Fe(OH)3。(3)操作Ⅲ中先加入適量H2O2，雙氧水具有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，根據(jù)表格中的信息可知在3.3≤pH＜7.2時，能確保Fe3+沉淀完全，而Cd2+不會沉淀，因此再加入ZnO控制反應液的pH范圍為3.3≤pH＜7.2，若加入的雙氧水過量，則待電解溶液中沒有有亞鐵離子殘余，檢驗亞鐵離子即可，方法為：取電解液少量于試管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若沒有產生藍色沉淀，則證明添加的H2O2已過量。(4)根據(jù)溶度積常數(shù)大小可知Ksp越小，溶解度越小，沉淀越完全。處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現(xiàn)沉淀轉化，該沉淀轉化的反應方程式為CaCO3(s)+Cd2+(aq)CdCO3(s)+Ca2+(aq)；除去工業(yè)廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)×c(CO)=2.8×10-9，可知溶液中碳酸根濃度是2.8×10-8mol·L-1，再根據(jù)Ksp(CdCO3)=c(Cd2+)×c(CO)=5.6×10-12，可知c(Cd2＋)=2.0×10-4mol·L-1。(5)電鍍鋅時，陰極Zn2+得到電子生成Zn單質，電極反應式為：Zn2++2e-=Zn。20．(1)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H=?90kJ?mol?1(2)＜＜升高溫度第一步反應正向移動，第二步反應逆向移動，CO的濃度增大，使第一步反應逆向移動，最終CO2的平衡轉化率幾乎不變(3)④③0.1(4)bCO2+6e－+6H+=CH3OH+H2O【解析】(1)由圖可知，二氧化碳加氫制甲醇反應的熱化學方程式分別為：總反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=?