NT20名校聯合體高三年級第二次調研考試化學注意事項:1.本試卷共100分,考試時間75分鐘。2.請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質量:H—1c—12N—14O—16cl—35.5sn—119一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶,許多成語中蘊含著豐富的化學原理。下列成語均涉及化學變化的是A.信口雌黃刀耕火褥B.火樹銀花沙里淘金c.爐火純青披荊斬棘D.百煉成鋼水滴石穿2.下列化學用語的表達正確的是A.ccl4的空間填充模型:B.HF分子間的氫鍵:c.基態Br原子的簡化電子排布式:[Ar]4s24p5D.cl2中p—pσ鍵的形成:3.勞動創造美好生活。下列關于勞動項目的做法或對應化學知識的描述錯誤的是選項勞動項目化學知識A向煮沸的豆漿中加入Mgcl2或casO4等制作豆腐電解質溶液使膠體聚沉B去超市購物需要使用一次性塑料袋時,首選聚乳酸塑料而非聚乙烯塑料聚乳酸較易降解而聚乙烯很難降解c“84消毒液”和鹽酸混合使用打掃廁所“84消毒液”消毒,鹽酸除垢D用熱的純堿溶液清洗油煙機純堿水解顯堿性促進油脂水解4.下列關于實驗操作的說法正確的是A.用排水法收集較純凈的氣體時,導氣管口一有氣泡冒出立即開始收集B.實驗室用剩的藥品,一定不能放回原瓶c.實驗時,膠頭滴管或滴定管尖嘴一定不要接觸容器內壁D.pH試紙在使用時,也可能需要潤濕后使用5.“類比”是研究物質的重要思想。下列有關“類比”對物質性質的推測正確的是A.乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙酸;乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應生成乙二酸B.若co2中混有So2,可以用酸性KMno4溶液除雜;若co2中混有cH2=cH2,也可以用酸性KMno4溶液除雜c.實驗室常用濃硫酸與Nacl反應制取Hcl;實驗室也可用濃硫酸與NaBr反應制取HBrD.Alcl3溶液和過量的氨水反應只沉淀不溶解;cucl2溶液和過量的氨水反應也只沉淀不溶解6.已知離子液體的熔點與陰陽離子的電荷數及體積有關,體積越大熔點越低。如圖是兩種常見的離子液體,下列關于離子液體和晶體的說法正確的是A.離子液體通常易揮發,有良好的導電性B.上圖中甲物質的熔點低于乙物質c.納米晶體相對于通常的晶體,在聲光電磁熱等性能上常會呈現新的特性D.Sio2可以看成混合型晶體,而石墨屬于過渡晶體7.下列實驗內容和對應的結論吻合的是選項實驗內容實驗結論A向等物質的量濃度的Nacl和Na2cro4混合溶液中滴加AgNo3溶液,先生成Agcl白色沉淀Ksp(Agcl)<Ksp(Ag2cro4)B將1-溴丁烷和氫氧化鈉的乙醇溶液共熱,將產生的氣體直接通入酸性KMno4溶液中,KMno4溶液褪色不能說明有1-丁烯生成c在燒瓶中加入木炭顆粒與濃硝酸,然后加熱,燒瓶中有紅棕色氣體產生能還原HNo3D向兩支試管中各加入4mL0.01mol/L酸性KMno4溶液和4mL0.1mol/L酸性KMno4溶液,再分別加入10ml0.2mol/LH2c2o4溶液,分別記錄溶液褪色所需的時間濃度越大反應速率越快8.化學與科技、生產、生活密切相關,下列說法錯誤的是A.已知有機硅橡膠結構為,則用于合成有機硅橡膠的單體是B.某聚碳酸酯(PC)的結構為,則在催化劑的作用下,該聚碳酸酯可降解為小分子物質C.聚甲基丙烯酸甲酯(有機玻璃)可通過縮聚反應制得D.尿素和甲醛發生反應生成線型脲醛樹脂的方程式為9.X、Y、Z、W是原子半徑依次增大的前20號元素。已知WZ2十2X2Y→Z2X2十W(YX)2,且Y是人體內含量最多的元素,W是人體內含量最多的金屬元素,四種元素的質子數之和為35,下列說法正確的是σ鍵和π鍵的個數比為1:1B.氫化物的沸點一定有Y>ZC.同周期元素中第一電離能比Y大的有3個D.WZ2、Z2X2和W(YX)2都是含共價鍵的離子化合物10.某有機物A經燃燒分析法可得實驗式為CH2O,對該物質進行圖譜分析可得以下圖譜,下列說法錯誤的是A.由質譜圖可知相對分子質量為91,該有機物的分子式為C3H6O3B.由核磁共振氫譜可知峰面積比為1:1:1:3C.等量該有機物分別和足量金屬鈉或足量碳酸氫鈉溶液反應生成的氣體一樣多D.該有機物A存在立體異構體,也存在和有機物A具有相同官能團的構造異構體11.某抗炎鎮痛藥“消炎痛”結構如圖所示。下列有關該化合物的說法正確的是A.該有機物存在順反異構B.該有機物中有6種官能團C.1mol該有機物最多能與3molNaOH發生反應D.能發生加成、取代、氧化反應12.近年來,我國科學家發現了兩種“空氣電催化合成硝酸”的人工固氮綠色新方法,利用水和空氣作原料,實現了硝酸在常溫常壓下電催化合成,非常具有潛在工業應用前景,其原理示意圖如下。下列說法錯誤的是B.方法2中Fe3十是催化劑,.OH和H2N2O2是中間產物C.方法1中每轉移1mol電子,陽極區和陰極區的質量變化的差為1.8gD.方法2巧妙地通過羥基自由基介導N2和O2合成硝酸,為溫和條件下N2和O2的高效轉化提供了新途徑13.CO2催化加氫制低碳烯烴,反應歷程如圖所示,H2首先在—O—Ga—O—zn—表面解離成2個H*,隨后參與到CO2的轉化過程。下列有關該歷程的說法錯誤的是(注:“□”表示氧原子空位,“*”表示吸附在催化劑上的微粒。)A.理論上反應歷程中消耗的H*與生成的甲醇的物質的量之比為5:1B.碳原子的雜化類型涉及sP、sP2和sP3C.反應過程有非極性鍵的斷裂和生成D.催化劑氧空位用于捕獲CO2,氧空位越多反應速率越快14.難溶物M(OH)3在溶液中存在兩種平衡關系:M(OH)3(s)亍蘭M3十(aQ)十3OH—(aQ);M(OH)3(s)十OH—(aQ)亍蘭[M(OH)4]—(aQ),常溫下,lgc(M3十)、lgc[M(OH)4]—與PH的關系如下圖所示。下列說法正確的是A.曲線①代表lgc[M(OH)4]—與PH的關系B.M(OH)3(s)的溶度積常數KsP=10—7.37C.向c(M3十)=0.1mol.L—1溶液中加NaOH至PH=9時,M元素主要以[M(OH)4]—存在(aQ)亍蘭[M(OH)4]—(aQ)的平衡常數K=1033.6315.(15分)TiO2具有光催化特性、半導體特性、紫外線屏蔽功能等特性,在催化劑、環境處理等領域得到廣泛應用。工業上,以鈦鐵礦[主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵)]為原料制備TiO2和Fe3O4的工藝流程如下:(1)鈦鐵礦在“酸溶”前需要進行粉碎處理,目的是;(2)試劑X是;(3)Fe(OH)2和適量的H2O2反應生成Fe3O4的化學方程式為 ;(4)氯鈦酸水解生成偏鈦酸沉淀的化學方程式為;沉淀洗滌后,判斷沉淀是否洗凈的方法是;(5)該流程中,可以循環使用的物質是;(6)TiO2在自然界中有三種結晶形態,即金紅石型、銳鈦型和斜鈦型三種,用上述方法通常可以制得金紅石型和銳鈦型TiO2,其中金紅石型是三種變體中最穩定的一種,其晶胞如圖所示(晶胞棱邊夾角均為90。)。以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分數坐標。晶胞中c、D的原子分數坐標分別為(0.19,0.81,0.5)、(0.69,0.69,0)。已知晶胞含對稱中心,則A、B原子分數坐標分別為、。該晶胞中B、c兩個氧原子之間的核間距d16.(14分)FTO導電玻璃廣泛用于液晶顯示屏、光催化、薄膜太陽能電池基底等,實驗室可用無水四氯化錫(sncl4)制作FTO。其中氯氣可與錫反應制備sncl4,裝置如圖:O;②snCl2為無色晶體,熔點246℃,sn2十易被Fe3十、I2等氧化為sn4十。回答下列問題:(1)盛放sn粉的儀器名稱是;A裝置中發生反應的化學方程式(2)圖中各儀器接口連接順序為a→→bc(每個裝置最多使用一次)。(3)B中堿石灰的作用是。(4)需要在滴加濃鹽酸一段時間之后,當體系中充滿黃綠色氣體時再點燃酒精燈,原因是。(5)E中收集器上方的裝置可以替換成實驗室更常見的;收集器收集液體時使用冰水浴的原因是將snCl4冷凝為液態。(6)若將制得的snCl4少許溶于水中得到白色沉淀snO2.XH2O,其反應的化學方程式為。(7)若氯氣不足,反應會生成snCl4和snCl2的混合物。現取反應后的固體混合物mg,加水充分溶解后過濾,然后加足量的Fe3十將sn2十氧化為sn4十,再選擇合適的指示劑用K2Cr2O7標準溶液滴定生成的Fe2十,共消耗cmol/LK2Cr2O7標準溶液VmL,則固體混合物中snCl2的百分含量為%(用含m、c、V的式子表示)。17.(15分)氫能是應用前景廣闊的新能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。(1)制氫①將甲醇在一定條件下轉化為氫氣的三種反應原理分別是:i:CH3OH(g)十H2O(g)===CO2(g)十3H2(g)ΔH1=十49.0KJ.mol—1 i:CH3OH十十2H2ΔH2所:CH3OH(g)===CO(g)十2H2(g)ΔH3=十90.6KJ.mol—1已知Ⅳ:H2O(g)===H2O(l)ΔH4=—44KJ.mol—1,則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式為。②恒溫恒容的密閉容器中,若只發生反應所,下列選項能表明反應達到平衡狀態的是(填標號)。a.Y正(CH3OH)=2Y逆(H2)b.容器內混合氣體的密度不再變化c.容器內CH3OH(g)和CO(g)濃度相等d.容器內混合氣體的平均摩爾質量不再改變③Ni基催化劑可用于甲烷水蒸氣重整制氫,反應過程如圖。pistonesi等對反應過程提出了以下反應機理,寫出Ⅱ的轉化過程。,.CH4十*===CH2*十H2Ⅱ.Ⅲ.CO*===CO十*Ⅳ.H2O十*===H2十O*V.O*十CO===CO2*Ⅵ.CO2*===CO2十*注:*表示催化劑或者微粒吸附在催化劑上。(2)儲氫催化劑①反應H2十十H2O可用于儲氫。密閉容器中,其他條件不變,向含有催化劑的0.1mol/LNaHCO3溶液中通入H2,HCOO—產率隨溫度變化如圖所示。溫度高于70℃,HCOO—產率下降的可能原因是 ②部分H2和Mg一定條件下化合生成MgH2以儲氫。MgH2是一種單層的二維材料,二維晶胞如圖所近的有個。③硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲氫材料之一,用惰性電極電解NaBO2溶液可制得NaBH4,實現物質的循環使用,制備裝置如圖所示。電極(填“a”或“b”)為電源的正極;陰極的電極反應式為 。④有機物釋氫與儲氫。其中一種方法為利用環己烷和苯之間的可逆反應來實現釋氫和儲氫。在某溫度下,向恒容容器中加入環己烷,起始濃度為amol/L,平衡時苯的濃度為bmol/L,該反應的平衡常數。18.(14分)雙氯芬酸鈉滴眼液屬于非甾體抗炎藥,可用于準分子激光角膜切削術后止痛及消炎或春季結膜炎、季節過敏性結膜炎等過敏性眼病等