2025年高考模擬考試化學試題2025.04注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題:本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.中華傳統文化博大精深,蘊含著豐富的化學知識。下列說法錯誤的是B.成語“刀耕火耨”是指伐去樹木燒掉野草,余灰可降低土壤堿性C.北宋汝窯瓷器是以黏土為主要原料,經高溫燒結而成D.“榆莢只能隨柳絮,等閑撩亂走空園”,其中的柳絮富含糖類2.物質性質決定用途,下列對應關系正確的是A.氮氣具有穩定性,可用于冷凍麻醉B.CaSO4溶解度小,可用于制作豆腐C.聚乳酸易降解,可用作手術縫合線D.硅酸鈉耐熱性好,其水溶液可用作黏合劑3.下列化學用語或圖示正確的是A.CH3COOH中的C-C鍵為:sp3-sp2σ鍵B.的名稱:二乙酸乙二酯C.一元酸次磷酸(H3PO2)的結構簡式為:D.H2O的VSEPR模型為:4.下列屬于非極性分子的是A.O3B.SeO3C.Cl2OD.CH2F25.下列實驗操作或處理方法錯誤的是A.通過CuSO4溶液可除去C2H2中的H2S雜質B.用濃氨水溶解試管內壁上的氯化銀固體C.實驗室取用少量白磷時,可在水中用小刀進行切割D.用過濾法分離苯和三溴苯酚的混合物免費試卷公眾號：凹凸學長化學試題第1頁(共8頁)化學試題第2頁(共8頁)6.下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是公眾號：天海題庫A.驗證淀粉是否完全水解的HCl氣體C.實驗開始后,U形管液面左高右低,證明該過程吸熱Ka大小7.B36是一種二維平面結構的“硼墨烯”,原子間排成三角形,中間形成一個完美六邊形空穴,如圖,下列有關說法錯誤的是A.B40與B36互為同素異形體B.B36表面形成B-F鍵,抗氧化性增強C.嵌入Li原子形成Li@B36,可作電池正極材料D.B36表面接-COOH,可增強其水溶性8.Fe2(SO4)3溶液脫除空氣中H2S并再生的原理如圖所示,下列說法錯誤的是A.氧化性:O2﹥Fe3+﹥SB.理論上脫硫過程Fe2(SO4)3不需要額外補充C.標準狀況下消耗5.6L氧氣時,可生成0.5molSD.脫硫過程中溶液的pH逐漸減小9.拜爾-維立格反應機理如下圖所示:其中R、R'、R″為烴基,下列說法正確的是A.①是加成反應,②是消去反應B.若生成1mold,轉移1mole-C.R、R'的結構不同,產物d也可能為R'COORD.若反應物中僅1號氧原子為18O,有產物R″CO18OH費成試卷公眾號：凹凸學長化學試題第3頁(共8頁)10.常溫下,向乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和CH3COONa水溶液中滴加鹽酸,混合溶液中的pOH與或或隨離子濃度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A.L2表示與pOH的關系B.M點坐標為(-1.0,8.2)C.常溫下,H2NCH2CH2NH3Cl溶液的pH<7D.ClH3NCH2CH2NH3Cl溶液中:c(Cl-)=c[(H2NCH2CH2NH3)+]+c[(H3NCH2CH2NH3)2+]+c(H2NCH2CH2NH2)二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。11.由下列實驗事實或現象不能得出相應結論的是事實或現象結論A將1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合,充分反應后,滴加KSCN溶液,混合溶液變紅FeCl3與KI的反應為可逆反應B將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體混合并用玻璃棒快速攪拌,有刺激性氣味的氣體產生,并伴隨降溫該反應能發生的主要原因是熵增C分別測濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH,后者大于前者Kh(CH3COO-)<Kh(HCO3-)D取4mL乙醇,加入12mL濃硫酸、少量沸石,迅速升溫至170℃,將產生的氣體通入2mL溴水中,溴水褪色實驗中有乙烯生成12.已知有機物M、N、P轉化關系如下圖,下列有關說法正確的是A.M分子中有7個手性碳原子化學試題第4頁(共8頁)B.N分子在一定條件下能發生加聚和縮聚反應C.N的消去產物有四種D.由上述機理可知:13.金屬Bi對全釩液流電池負極有催化作用,放電時負極反應分兩步進行,其中一步為xV2++xH++Bi=BiHx+xV3+,電池工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.放電時另一步負極電極反應式:BiHx-xe-=xH++BiB.充電時a極的電極電勢大于b極C.放電過程中轉移1mole-,正極區H+減少1molD.充電時,b極區H2O的物質的量增大14.某實驗小組用打磨過且相同的鋁箔,探究鋁與CuCl2溶液在不同條件下的反應編號實驗現象①有紅色沉淀附于鋁表面,溶液無色,有氣泡生成②試管a室溫:有紅色沉淀和大量白色沉淀生成,并伴有氣泡生成試管b冰水浴:反應時間足夠長,有紅色沉淀生成,白色沉淀比試管a明顯少,并伴有氣泡生成③生成紅色沉淀,溶液呈藍色④形成無色溶液,置于空氣中溶液呈藍色下列說法錯誤的是A.無色氣體為H2,紅色沉淀為Cu化學試題第5頁(共8頁)B.生成白色沉淀的方程式Cu(s)+Cu2+(aq)+2Cl-(aq)2CuCl(s)ΔH<0C.實驗③證明Cu(I)在酸性溶液中可發生歧化反應D.取實驗④中的藍色溶液,加乙醇,可析出藍色晶體15.T溫度下,在1L剛性密閉容器中投入X和Y各1mol,發生下列反應,部分物質的物質的量分數隨時間的變化如圖所示(近似認為反應II建立平衡后,反應Ⅱ始終處于平衡狀態)。下列說法正確的是A.A.速率常數k﹥B.反應II的平衡常數C.體系達到平衡后,再加入X和Y各1mol,Z的平衡產率不變D.T溫度下,使用選擇性催化反應II的催化劑,W的物質的量分數新峰值點可能是a三、非選擇題:本題共5小題,共60分。16.(12分)銅元素在生命體系和超導領域研究中發揮著至關重要的作用。已知含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環而形成的配合物為螯合物。(1)以5-磺基水楊酸和咪唑衍生物為配體合成了單核心的銅配合物,如圖1所示。基態Cu原子的價電子排布圖為,該配合物中所含第二周期元素的第一電離能由大到小的順序。(2)圖1中酚羥基中的H保持與苯環共平面,①號O原子的雜化方式為,a處C-O鍵鍵長乙醇中C-O鍵鍵長(填“<”、“>”或“=”),與Mg2+相比Cu2+更易與聯咪唑化學試題第6頁(共8頁)(3)某含銅(II)化合物晶體結構如圖2所示。該化合物的化學式為;如圖3所示的含氧空位的晶胞結構中,La化合價不變,n(Cu2+)∶n(Cu+)=。17.(12分)G是制備那韋類抗HIV藥物的關鍵中間體,其合成路線如下:已知:-Boc為的簡寫(1)A中所含官能團的名稱為,①的化學名稱為。(2)C的結構簡式為。(3)N→E的反應類型是。(4)A→M的化學方程式為。(5)寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式:(寫出一種即可)。①含苯環,且能發生銀鏡反應;②分子中含有3種不同化學環境的氫。劑和流程中的有機試劑任選)。18.(12分)氯化亞銅為白色晶體,在空氣中易被氧化,微溶于水,不溶于醇。實驗室制備氯化亞銅的部分實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。化學試題第7頁(共8頁)已知:CuClEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),4)-綠色,CuClEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up4(2),3)-茶褐色(1)儀器a的名稱,裝置丙的作用為。(2)反應開始時,先打開再打開(填“K1”“K2”);反應一段時間后,乙中溶液由綠色變為茶褐色,發生反應的離子方程式為。反應完畢,將溶液加入至盛有800ml蒸餾水的燒杯中,靜置5分鐘,析出白色晶體,過濾、洗滌、干燥,洗滌晶體時所用試劑的順序為(填序號)。①SO2飽和水溶液②無水乙醇(3)稱取ag氯化亞銅試樣,置于盛有過量氯化鐵溶液的250mL碘量瓶(一種具塞錐形瓶)中,蓋上瓶塞,不斷搖動,待試樣溶解后,打開瓶塞,依次加入50mL水、20mL硫酸溶液和2滴二苯胺磺酸鈉指示劑,立即用cmol·L-1K2Cr2O7標準溶液滴定,達到終點時顏色由綠色變為淺紫色,消耗K2Cr2O7溶液VmL,樣品的質量分數(用含a、V、c的式子表示);若使19.(12分)舊電池的回收利用成為當前世界各國研究的重要課題,從廢舊酸性鋅錳電池(主4Cl以及MnO2)中回收Zn和MnO2的工藝如圖所示:已知:Zn2+(aq)+4OH-(aq)[Zn(OH)4]2-(aq)的平衡常數稱為穩定平衡常數,K穩=4.5×1016;當離子濃度小于10-5mol·L-1時,可認為該離子完全除去。回答以下問題:(1)“浸出”時為了加快浸出速率,可采取的措施有(寫出一點)。(2)“溶解”時加入H2O2的作用是,H2O2的實際消耗量比理論值高的原因 。(3)“沉錳”時,發生反應的離子方程式為,“煅燒”時參加反應的氣體與生成氣體的物質的量之比為。2+的濃度均為0.1mol·L-1,“凈化”時,需調節溶液pH的合理范圍是。化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-3820.(12分)利用3-硝基苯乙烯(NS)制備3-乙基苯胺(EA),涉及反應如下:Zn(OH)2為兩性氫氧化物,可與NaOH溶液發生反應Zn(OH)2(s)+2OH-(aq)[Zn(OH)4]2-20.(12分)利用3-硝基苯乙烯(NS)制備3-乙基苯胺(EA),涉及反應如下:已知R為常數,在溫度變化范圍不大時,同一反應的ΔH、ΔS為常數)(2)在某選擇性催化劑條件下,四個反應的平衡常數隨溫度變化的曲線如圖1所示,c和dEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up6(用含),代數)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(Δ),式)EQ\*jc3\*hps19\o\al(\s\up5(H),表)12(2)在某選擇性催化劑條件下,四個反應的平衡常數隨溫度變化的曲線如圖1所示,c和d分別表示反應②和③的平衡常數隨溫度變化的曲線,則表示反應①和④的平衡常數隨溫度變化(3)