高一化學會考試卷及答案一、選擇題（每題3分，共30分）1.下列物質中，屬于混合物的是（）A.氧氣B.碳酸氫銨C.空氣D.氫氣答案：C2.化學反應中，質量守恒定律的實質是（）A.反應前后原子種類不變B.反應前后原子數目不變C.反應前后原子質量不變D.反應前后元素種類不變答案：D3.金屬鈉與水反應的化學方程式為（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na+H2O=2NaOH+H2↑C.Na+H2O=NaOH+H2↑D.2Na+H2O=2NaOH+2H2↑答案：A4.實驗室制取氧氣的方法是（）A.加熱高錳酸鉀B.加熱氯酸鉀C.電解水D.過氧化氫分解答案：D5.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能夠與酸反應生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應生成氫氣。下列金屬中，不能與酸反應生成氫氣的是（）A.鐵B.銅C.鋅D.鎂答案：B6.根據燃燒的條件，下列物質中，不能燃燒的是（）A.氫氣B.氧氣C.甲烷D.酒精答案：B7.根據質量守恒定律，下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2H2O→2H2+O2C.4P+5O2→2P2O5D.2CO+O2→2CO2答案：C8.根據金屬活動性順序，下列金屬中，活動性最強的是（）A.鎂B.鐵C.銅D.鋅答案：A9.根據酸堿中和反應的原理，下列物質中，不能與酸發生中和反應的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鈣C.碳酸鈉D.氫氧化銅答案：C10.根據化學反應的類型，下列反應中，屬于置換反應的是（）A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB.2H2+O2→2H2OC.2Mg+O2→2MgOD.2H2O→2H2+O2答案：C二、填空題（每題4分，共20分）11.根據元素周期表，元素的原子序數與其在周期表中的位置有關。請寫出原子序數為11的元素符號：______。答案：Na12.根據化學方程式的書寫規則，下列化學方程式書寫正確的是：______。答案：2H2O→2H2+O213.根據化學反應的類型，下列反應中，屬于復分解反應的是：______。答案：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O14.根據酸堿中和反應的原理，下列物質中，能夠與酸發生中和反應的是：______。答案：氫氧化鈉15.根據金屬活動性順序，下列金屬中，活動性最弱的是：______。答案：銅三、實驗題（每題5分，共10分）16.實驗室制取氧氣的實驗中，需要使用以下儀器：試管、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶、水槽。請寫出制取氧氣的實驗步驟。答案：首先，將試管中放入過氧化氫溶液，然后使用鐵架臺固定試管，用酒精燈加熱試管中的溶液。當過氧化氫分解產生氧氣時，將集氣瓶倒置在水槽中，收集產生的氧氣。17.金屬鈉與水反應的實驗中，觀察到的現象包括：鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動，發出嘶嘶聲，并產生氣體。請解釋這些現象的原因。答案：鈉的密度小于水，所以鈉浮在水面上；鈉的熔點較低，與水反應時放出的熱量足以使鈉熔化成小球；鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氣產生使鈉四處游動；氫氣與水反應時產生嘶嘶聲；生成的氣體是氫氣。四、計算題（每題10分，共20分）18.已知化學反應方程式：2H2+O2→2H2O。若反應中消耗了4克氫氣，求生成水的質量。答案：根據化學反應方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。氫氣的摩爾質量為2克/摩爾，氧氣的摩爾質量為32克/摩爾，水的摩爾質量為18克/摩爾。消耗4克氫氣，即2摩爾氫氣，根據反應方程式，生成2摩爾水，即36克水。19.已知化學反應方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。若反應中生成了2克氫氣，求消耗的鈉的質量。答案：根據化學反應方程式，2摩爾鈉與2摩爾水反應生成2摩爾氫氧化鈉和1摩爾氫氣。鈉的摩爾質量為23克/摩爾，氫氣的摩爾質量為2克/摩爾。生成2克氫氣，即1摩爾氫氣，根據反應方程式，消耗2摩爾鈉，即46克鈉。五、簡答題（每題10分，共20分）20.請簡述金屬活動性順序的應用。答案：金屬活動性順序可以用來預測金屬與酸、水、鹽溶液之間的反應性。排在氫前面的金屬能夠與酸反應生成氫氣，排在氫后面的金屬不能與酸反應生成氫氣。排在前面的金屬能夠將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。21.請簡述質量守恒定律在化學