2023~2024春學期高二年級第二次月考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版選擇性必修2第一章~第二章第一節。5.可能用到的相對原子質量：H1C12016一、選擇題(本大題共14小題，每小題3分，共計42分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)A.N:1s22s'2p?B.F:1s'2s'2C.K+:1s22s22p?3s23p?D.Mg:1s'A.+826B."OC.1s22s22p?D.A.4d能級最多容納10個e-B.2p、3AC?H?B.CH?C.HClD.HFA.圖1中的每個小黑點都表示1個電子B.圖1中的小黑點表示電子在核外所處的位置C.圖2表明1s軌道呈球形，有無數對稱軸D.圖2表示1s電子只能在球體內出現A.π鍵比σ鍵重疊程度大，形成的共價鍵穩定B.兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C.氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.CO?分子中有一個σ鍵，二個π鍵,違反了洪特規則,違反了洪特規則D.能量高的電子在離核較近的區域運動，能量低的電子在離核較遠的區域運動8.下列關于元素周期表和元素周期律說法錯誤的是A.周期表第14列元素形成化合物種類最多C.按照核外電子排布，可把元素周期表劃分為s、p、d、ds四個區D.周期表中，主族元素所在的族序數等于其原子的最外層電子數9.錳(Mn)及其化合物應用廣泛，下列關于Mn的說法錯誤的是A.第一電離能比Cr大B.位于VIIB族，屬于d區C.基態Mn原子核外電子有25種空間運動狀態D.基態Mn原子的價電子軌道表示式為10.下列關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中正確的是A.鍵長是指兩個原子之間的距離B.鍵長越長，共價化合物越穩定C.鍵能可以表示共價鍵的強弱程度D.鍵角、鍵能共同決定分子的空間構型11.下列有關性質的比較錯誤的是A.離子半徑：K+>Cl-B.電負性：Cl>BrC.第一電離能：S<PD.熱穩定性：H?S<HClA.已知非金屬性：Cl>C,則酸性：HCIO>H?CO?B.最外層只有三個電子的元素，一定是IⅢA族元素C.基態原子的價電子排布式為3d?4s2的元素位于ds區D.在周期表里，元素所在的族序數一定等于基態原子的最外層電子數13.下列各組元素中，彼此的化學性質一定相似的是選項(I)基態原子結構信息(Ⅱ)基態原子結構信息A最外層電子排布式：1s2最外層電子排布式：2s2B核外有12個電子C2p能級上有1個未成對電子核外電子共有17種運動狀態DL層上只有一個空軌道M層上有3個p電子14.X、Y、Z、W均為前三周期主族元素，原子序數依次增大。X是地殼中含量最高的元素，基態Y原子的最高能層含有2e-,Z原子在元素周期表中的周期數等于族序數，基態W原子的最高能級含有5e-。下A.Y的單質可以與熱水反應B.X、Z、W均位于元素周期表的p區C.工業上常用電解法制備元素Y的單質D.X、W的最簡單氫化物均可與NaOH發生反應二、非選擇題(本題共4小題，共58分)15.基態原子電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規則。回答下列問題：(1)以下列出的是一些原子的3p軌道和3d軌道中電子排布的情況。其中，(填序號，下同)違反↑個1v⑤⑥(2)某元素激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p?3s'3p3,則該元素基態原子的電子排布式⑤⑥為;其最高價氧化物對應水化物的化學式是9(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高的順序排列：(4)下列變化中釋放能量的是(填字母序號，下同)。A.高溫時氧化銅會轉化為氧化亞銅B.銅絲灼燒時火焰呈綠色C.Na+半徑小于K+半徑16.Li、V、Al、C、N、O、Fe等元素備受化學研究者的關注，其單質及化合物在諸多領域都有廣泛的應用。回答下列問題：(1)Li在火焰上灼燒的紅光是一種(填“吸收光譜”或“發射光譜”)。(2)V元素位于元素周期表中的區，第四周期的過渡元素中，基態原子的未成對電子數與V相同的元素為(填元素符號)。(3)下列Al原子的核外電子排布式中，能量最低的是(填標號)。(4)鍵能：C-0(填“>”“<”或“=”,下同)C=O;鍵長：C-HN-H。(5)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+,從結構角度分析，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是 o17.中科院寧波研究所的“固態鋰電池”即將量產，其技術世界領先。回答下列問題：(1)基態鋰原子的電子排布式：;基態鋰原子中有種運動狀態不同的電子。(2)LiAlH?是重要的還原劑與儲氫材料。其合成方法如下：①②。上述反應中涉及的元素的原子半徑最大的是(填元素名稱)。LiAlH?與水劇烈反應產生一種鹽與H,,寫出反應的化學方程式：;LiAlH?中H元素表_現為-1價，Li為價；解釋H表現出負價的理由：-0(3)Mg與Al的電離能如下(kJ·mol-):(4)上述物質的元素中電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的電子式為-018.A、B、C、D四種元素，A、B、C是短周期主族元素且原子序數依次增大，A、B、C位于同一周期，基態A原子2p能級上有2個未成對電子，基態C原子的最高能級上有4個電子，基態D原子的價層電子排布式為3d?4s2。回答下列問題：(1)A、B、C三種元素的第一電離能由小到大的順序為_(用元素符號表示)。(2)化合物AC與B?所含原子總數、價層電子總數相同，AC