江蘇省南京師范大學附屬中學2024屆高三下學期5月模擬化學試題注意事項：1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。可能用到的相對原子質量：H-1Li-7C-12N-140-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39V-一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。【解析】答案選A。 D.基態硫原子的價電子軌道表示式：H【答案】D【解析】B.HCIO的結構式：H-O-Cl,中心原子O采用sp3雜化，所以分子呈V形，故B錯誤；HD.S是第16號元素，所以基態硫原子的價電子軌道表示式：,故D正確；故選D。3.化合物A(Ivacaftor)可用于治療囊性纖維化，其結構如圖。下列說法錯誤的是A.A中含有6種常見官能團B.分子式為C?4H?8N?O?C.1molA最多可以與2molNaOH反應D.A與H?完全加成的產物分子中含有8個手性碳原子【答案】A【解析】【詳解】A.A中含有酮羰基、氨基、碳碳B.A分子中含有24個C原子、2個N原子、3個0原子，不飽和度為12,則含H原子個數為26×2+2-12×2-2=28,分子式為C24H?8N?O?,B正確；C.A分子中的酰胺基、酚羥基都能與NaOH反應故選A。4.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.等物質的量的C?H?和C?H?O完全燃燒，消耗O?分子數目均為3NAB.Na?O?與CO?反應生成標準狀況下O?44.8L,轉移電子數目為4NAC.25℃,ILpH=12Ba(OH)?溶液中含有OH-數目為0.02NAD.標準狀況下，22.4mLCH?Cl?中含有碳原子數目為1×10-3N【解析】【詳解】A.1molC?H?完全燃燒消耗O?物質的量和1molC?H?O完全燃燒消耗O?的量均為3mol,但是等B.Na?O?與CO?反應生成標準狀況下O?44.8L,即2molO?,轉移電子數目為4NA,B正確；C.25℃,ILpH=12Ba(OH)?溶液中含有OH-數目為0.01mol/L×1L×NA=0.01N,C錯誤；綜上所述，答案為B。5.砷化鎵是一種高性能半導體材料，被廣泛應如圖1。下列說法正確的是A.Ga的配位數為2B.該晶胞沿z軸方向的平面投影如圖2C.晶體中配位鍵占共價鍵總數的25%D.晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為【解析】【詳解】A.晶胞中Ga與周圍等距且最近的As形成的空間構型為正四面體結構，所以Ga的配位數為4,B.該晶胞沿z軸方向的平面投影為：,B錯誤；C.該晶胞中，每個As形成3個共價鍵和1個配位鍵，則該晶胞中，普通共價鍵有12個，配位鍵有4個，共價鍵總數為16個，所以晶體中配位鍵占共價鍵總數的25%,C正確；D.晶胞中砷原子與鎵原子間的最短距離為1/4體對角線的距離，所以是,D錯誤；故選C。6.甲酸燃料電池裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A.物質A是H?SO?B.半透膜是陽離子交換膜C.a極電極反應為式：HCOO+2e+2H+=HCO?+H?OD.Fe3+可以看作是該反應的催化劑，可以循環利用【解析】【分析】由圖可知，a電極上HCOOH被氧化為HCO?,作負極；則b電極作正極，發生還原反應。【詳解】A.鐵的兩種離子存在環境為酸性，且生成物為K?SO4,故物質A為H?SO?,A正確；C.a電極上HCOOH被氧化為HCO?,其電極反應式為：HCOo--2e-+2OH-=HCO?+H?O,C錯誤；D.Fe3+先被還原為Fe2+,Fe2+又被O?氧化生成Fe3+,Fe3+可以循環，可看作是該反應的催化劑，D正確；故選C。7.一種利用廢銅渣(主要成分為CuO,及少量Fe?O?,SiO?等雜質)制備超細銅粉的流程如下：NH?CuSO?下列說法正確的是B.向“沉鐵”后的濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為Cu(OH)?C.“沉銅”過程中發生了氧化還原反應，SO?是還原劑【答案】C【解析】【分析】廢銅渣(主要成分CuO,及少量Fe?O?、SiO?等雜質)“酸浸”時CuO、少量Fe?O?與H?SO4反應生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO?不溶于H?SO?,所以濾渣的成分是SiO?,濾液中加過量氨水沉鐵除去Fe3+,銅離子轉化為Cu(NH?)2,,所得濾液通二氧化硫沉銅，過濾出產生的CuNH?SO?沉淀，加稀硫酸轉化，+1價銅發生歧化反應，得到銅離子、和Cu。【詳解】A.據分析，“酸浸”所得濾渣的主要成分為SiB.若向“沉鐵”后所得濾液中加入乙醇，析出的深藍色晶體為Cu(NH?)?SO?,B錯誤；C.“沉銅”時含有Cu(NH?)2和過量氨水的混合溶液中通入二氧化硫生成CuNH?SO3沉淀，銅元素化合價降低，則發生氧化還原反應，SO?是還原劑，C正確；D.轉化時，CuNH?SO?在稀硫酸中發生歧化反應，得到銅離子、和Cu,結合元素守恒可知，“轉化”后所答案選C。8.下列有關金屬的工業制法中，正確的是A.制銅：火法煉銅，即將黃銅礦CuFeS?受熱分解以獲得銅單質B.制鐵：以鐵礦石、焦炭、石灰石為C.制鎂：用海水為原料，經一系列過程制得氧化鎂固體，H?還原得鎂D.制鋁：從鋁土礦制得氯化鋁固體，再電解熔融的氯化鋁得到鋁【答案】B【解析】【詳解】A.黃銅礦(CuFeS?)中Fe的化合價為+2,工業上用黃銅礦冶煉銅的反應：8Cu+4FeO+2Fe?O?+16SO?,該反應不是分解反應，故A錯誤；B.工業上常用CO在高溫下還原鐵礦石煉鐵：2,故BC.工業上以海水為原料，經過一系列過程獲得無水氯化鎂，工業制鎂是電解熔融氯化鎂D.因為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態下氯化鋁不電故選B。A.冠醚可以用來識別堿金屬離子B.二苯并-18-冠-6也能適配Li+C.該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D.一個鰲合離子中配位鍵的數目為6【解析】明顯小于鉀離子，故不能適配Li+,B錯誤；C.該冠醚分子中苯環上碳為sp2雜化，碳鏈上飽和碳為sp3雜化，碳原子雜化方式有2種，C正確；D.由圖結構可知，一個鰲合離子中配位鍵的數目為6,D正確；10.由原子序數依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體(其陽離子中五元環上5個原子共面),其結構如圖。Z的最簡單氫化物易液化，可用作制冷劑。W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，Z、R為同一主族元素。下列說法錯誤的是A.電負性：W>Z>YB.該離子液體中的Z原子的雜化方式均為sp2C.RW?空間結構為正八面體形D.最簡單氫化物的沸點：Z<R【答案】D【解析】【分析】X形成1個化學鍵，則X可能為H、F、Cl,Y形成4個鍵，則Y可能為C、Si,Z失去電子1個電子，形成4個共價鍵，則Z為N或P,W形成1個化學鍵，則W為H、F、Cl,R形成5個共價鍵，則R為P或N,W的氫化物的水溶液能腐蝕玻璃，則W為F,因元素原子序數依次增大，則X、Y、Z、W、RB.該離子液體中陽離子五元環上5個原子共面，可知Z原子均為sp2雜化，故B正確；C.PF?有6個成鍵電子對，無孤電子對，空間結構為正八面體形，故C正確；D.最簡單氫化物的沸點NH?>PH?,因為氨氣分子間存在氫鍵，故D錯誤；11.基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基C?N?中，用于催化一氧化碳加氫生成甲醇的反應歷程如圖，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注，下列說法中錯誤的是反應歷程A.整個反應歷程中有極性鍵的斷裂和生成B.過渡態相對能量：TS55>TS44>TS77C.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程D.反應決速步的活化能為0.95eV【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可知，一氧化碳催化加氫生成甲醇的反應中有極性鍵的斷裂和生成，故A正確；B.由圖可知，過渡態相對能量的大小順序為TS55>TS44>TS77,故B正確；C.由圖可知，吸附在催化劑表面的生成物總能量低于反應物的總能量，為放熱過程，故C錯誤；D.反應的活化能越大，反應速率越慢，反應決速步為慢反應，由圖可知，反應H?CO*+H?=H?COH?的活化能最大，反應速率最慢，則反應決速步的活化能為0.35eV—(—0.60eV)=0.95eV,故D正確；故選C。12.某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉(NaHPO3)溶液的過程，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法正確的是已知：①電位滴定法的原理：在化學計量點附近，被測離子濃度發生突躍，指示電極電位也發生了突躍，進而確定滴定終點。②亞磷酸(H?PO?)是二元弱酸，其電離常數分別是Kai=10-14,Ka?=10-6.7。A.a點對應溶液的pH>7B.b點對應第二次電極電位突躍，溶液的溶質是H?PO?C.c點對應的溶液中存在：c(H+)<c【答案】C【解析】【詳解】A.分析可知，a點為第一次電極電位突躍，恰好完成第一步反應，對應溶質為NaH?PO?、NaCl,H?PO?的電離平衡常數Ka?=10-6.7,H?PO?水解平衡常數,H?PO?B.發生第二次突躍是NaH?PO?和鹽酸恰好完全反應，溶液的溶質是NaCl和H?PO?,故B錯誤；c(H+)+c(Nat+)=c(OH)+c(H?PO?)+2c(HPO3)+c(Cl),根據物料守恒c(Na+)>c(Cl),所以c(H+)<c(OH)+c(H?PO?)+2c(HPOD.Na?HPO?水解促進水電離，鹽酸抑制水電離，加鹽酸過程中水的電離程度逐漸減小，所以水的電離程置，能實現制備氫氣、處理含苯酚廢水二位一體。處理池再生池C.a為電源負極，m為陰離子交換膜，Na?SD.氣體X與Y在相同條件下的體積比為3:7【答案】A【解析】【分析】c電極發生反應V3++e=V2+,得電子被還原，所以c是陰極，a是負極，b是正極，d是陽極，結合析作答。【詳解】A.根據分析，d電極的電極反應式：H?O-e?=·OH+H+,A正確；B.題中所給反應未配平，B錯誤；C.根據分析，a為電源負極，Na?SO?比起純水，能增強溶液的導電性，d電極的電極反應式：H?O-e-=·OH+H+,產生的H+經陽離子交換膜移向陰極，故m為陽離子交換膜，C錯誤；D.根據產生1mol氣體H?,需要消耗V2+2mol,對應c電極發生反應V3++e=V2+,則轉移電子數為2mol,根據H?O-e-=·OH+H+,則產生的·OH為2mol,根據反應28·OH+2C?H?OH=6CO?T+17H?O,生成CO?所以兩種氣體體積比為1::3,D錯故選A。14實驗室采用下列實驗裝置制取少量SO?并對其性質進行探究：已知：Na?SO?+H?SO?(濃)=Na?(1)裝置B中的現象是品紅溶液(填“褪色”或“不褪色”);(2)裝置C中溶液紫紅色褪去，體現了SO?的(填“漂白性”或“還原性”);(4)若裝置E中NaOH溶液足量，則E中發生反應的化學方程式為;(5)欲制取2.24L(標準狀況)SO?,至少需要Na?SO?的質量為g。【答案】(1)褪色(2)還原性(3)防倒吸(4)SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O【解析】【分析】有實驗裝置圖可知，裝置A中70%較濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制備二氧化硫，裝置B中盛有的品紅溶液用于驗證二氧化硫的漂白性，裝置C中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于驗證二氧化硫的還原性，裝置D為向上排空氣法收集二氧化硫的裝置，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，其中倒置漏斗的作用是防止倒吸。【小問1詳解】由分析可知，裝置B中盛有的品紅溶液用于驗證二氧化硫的漂白性，實驗現象為品紅溶液褪色，故答案【小問2詳解】由分析可知，裝置C中盛有的酸性高錳酸鉀溶液用于驗證二氧化硫的還原性，實驗現象為酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，故答案為：還原性；【小問3詳解】由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣，其中倒置漏斗的作用是防止倒吸，故答案為：防倒吸；【小問4詳解】由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，過量的氫氧化鈉溶液發生的反應為過量的氫氧化鈉溶液與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，反應的化學方程式為SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O,故答案為：SO?+2NaOH=Na?SO?+H?O;【小問5詳解】由硫原子個數守恒可知，制備標準狀況下2.24L二氧化硫需要亞硫酸鈉的質量為×126g/mol=12.6g,故答案為：12.6。15.侯氏制堿法是我國化學工程專家侯德榜將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來生產純堿的方法。主要過程如圖所示(部分物質已略去):飽和食鹽水溶液A操作①反應Ⅱ反應INH?請回答下列問題：(1)純堿的化學式為(填“Na,CO?”或“NaHCO?”);(2)操作①的名稱是(填“蒸發"或“過濾”):(3)上述實驗過程中可以循環使用的物質是(填化學式);(4)工業上可以用氨生產尿素，其方程式為CO?(g)+2NH?(g)=CO(NH?)?(s)+H?O(g),一定溫度下，將1molCO?和2molNH?充入體積為IL的密閉容器中，5min后測得H?O的物質的量為0.6①對上述反應，若適當升高溫度，化學反應速率會(填“增大”或“減小”);②用H?O的濃度變化表示該反應的平均速率為mol/(L·min)。【分析】將氨氣先通入飽和食鹽水中，得到氨的飽和溶液，然后通入二氧化碳，得到溶解度較小的碳酸氫鈉，過濾出碳酸氫鈉后加熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳。濾液中主要含有氯化銨。【小問1詳解】純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式為Na?CO3。【小問2詳解】操作①是分離固體和液體的操作，故為過濾。【小問3詳解】碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳可以送回反應I循環使用，故填CO?。【小問4詳解】②5min后生成H?O(g)的物質的量為0.6mol,容器體積為IL,則用水蒸氣的濃度變化表示的反應速率為16.安立生坦是一種治療肺動脈高血壓藥物，由芳香化合物A合成其中間體G的一種合成路線如下：已知：①C的核磁共振氫譜有4組峰，D有3組峰；回答下列問題：(1)A的化學名稱是,由C生成D的反應類型是o(3)B與NaOH溶液反應的化學方程式是_-0(4)含有兩個苯環的芳香化合物X是E的同分異構體，X中不含其他環狀結構，X在酸性條件下水解只生成一種有機物，則X有種，其中核磁振氫譜有3組峰，峰面積之比為3:2:2的化合物的結構簡式為-0(5)寫出用甲烷和苯為原料制備化合物2,4,6-三硝基苯甲酸的合成路線：(無機試劑任【答案】(1)①.甲苯②.氧化反應【解析】;B與苯在AlCl3催化作用下發生取代反應生成C,C為：;C與硝酸發生反應，對比分子組成可知C中脫2個H,增加1個0發生氧化反應生成D,D的結構簡式應為：反應生成E,E在硫酸作用下與甲醇發生開環加成反應生成F,F的結構為：;F發生酯基水解，再經酸化得到G,據此分析解答。【小問1詳解】A→B的反應是A和氯氣在光照條件下發生的取代反應，A的分子式為C?H?且屬于芳香烴，故A為甲苯；【小問2詳解】由以上分析可知：D的結構簡式應為：F的結構簡式為：【小問3詳解】B為1,B在堿性條件下發生水解反應生成苯甲醇和氯化鈉，反應方程式為：【小問4詳解】E的分子式為C??H??Os,X是E的同分異構體，含有兩個苯環且在酸性條件下水解只生成一種有機物，滿足條件的X有：共4種；其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3:2:2的結構簡式為【小問5詳解】用逆合成原理，結合A→B→C的反應條件和反應原理，由甲烷先制得一氯甲烷，再一氯甲烷由制得甲苯，甲苯和濃硝酸、濃硫酸發生硝化反應生成2,4,6-三硝基甲苯，最后再氧化即可，合成路線為：17.碳酸鎳具有良好的催化性能，在化學和工業領域廣泛應用。利用廢鎳催化劑(主要成分為Ni及其氧化物、Al和Fe的氧化物)獲得碳酸鎳的過程如下：已知溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：物質回答下列問題：(1)“酸浸”時，稀硫酸比稀硝酸更合理，理由是0(2)“除雜”時，先加入30%H?O?溶液，再用30%NaOH溶液調pH,適當升溫，反應2h。①若除雜后溶液中Ni2+濃度為0.10mol/L,需控制溶液的pH范圍是-0②加入30%H?O?的目的為_③該過程還可用NaCIO替代H?O?,調節pH為3.5,其反應的離子方程式為_0(3)“沉鎳”后獲得產品的一系列操作為o(4)碳酸鎳的晶胞如圖1所示，Ni2+的配位