試題PAGE1試題新時代NT名校聯合體2022—2023學年第二學期期中考試高二化學注意事項：1．本試卷共100分，考試時間75分鐘。2．請將各題答案填在答題卡上。可能用到的相對原子質量：H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cl—35.5V—51Fe—56Co—59Cu—64Zn—65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．下列化學用語表示正確的是（）A．CH4的球棍模型：B．中官能團名稱：酮羰基C．S元素基態原子價層電子排布圖：D．Mn原子的結構示意圖：2．下列各組物質中既存在鍵又存在鍵的是（）A． B．乙烯 C． D．3．下列反應屬于取代反應的是（）A．B．C．D．4．下列各組物質中不互為同分異構體的是（）A．和B．和C．和D．和5．下列烴中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有三種的是（）A． B． C． D．6．下列有關說法正確的是（）A．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色B．乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生的反應類型相同C．不存在順反異構D．化合物分子中位于同一平面的碳原子最多有6個7．下列有機物命名正確的是（）A．；2—乙基丙烷B．CH2=CHCH2CH2CH3：1—戊烯C．：2—甲基—3—戊烯D．：2—甲基—1，3—二丁烯8．下列實驗中，所采取方法錯誤的是（）A．分離苯甲酸和NaCl：重結晶B．分離正己烷（沸點69℃）和正庚烷（沸點98℃）：蒸餾C．鑒別1—丙醇和2—丙醇：質譜法D．除去乙炔中的H2S：CuSO4溶液，洗氣9．下列排序正確的是（）A．第一電離能：Al>Cl B．鍵角：CO2<SO2C．硬度：NaCl>CsCl D．沸點：H2O<H2S10．金屬鈦被譽為“二十一世紀金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”的美稱，下列有關說法正確的是（）A．鈦元素位于元素周期表中的ds區B．鈦原子核外有22種空間運動狀態C．磷酸鈦鋁鋰可用作鋰離子電池的正極材料，的空間構型是正四面體形D．）是一種儲氫材料，B原子的雜化方式是sp211．下列有關晶體的說法不正確的是（）A．上圖所示的四種物質中，熔點最低的是冰B．每個Cu晶胞中平均含有4個銅原子C．在NaH晶體中，距離Na+最近且等距的Na+的個數為12D．鈦酸鋇晶體中，Ba2+的配位數為412．金剛石、石墨烯和C60的結構示意圖如圖，下列說法中錯誤的是（）A．每個金剛石晶胞中包括的C原子個數為8B．石墨烯屬于烴C．石墨烯中碳原子的雜化軌道類型為sp2，碳碳鍵的鍵角是120°D．1個C60分子中含有12個正五邊形和20個正六邊形13．Fe、Co、Ni均為第族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用，下列說法錯誤的是（）A．基態Fe原子中，電子填充的能量最高的能層符號為NB．鐵氰化鉀溶液是檢驗Fe2+常用的試劑。lmol含鍵的數目為12NA（NA為阿伏加德羅常數的值）C．從電子排布的角度分析，在空氣中FeO穩定性大于Fe2O3D．Co3+的一種配離子中，Co3+對的配位數是614．某多孔儲氫材料結構如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數依次增大，電負性Z大于Y，且Z只有三個能級，下列說法錯誤的是（）A．原子半徑：W>X>Y>Z>MB．該物質中陰陽離子中均存在配位鍵C．W的最高價含氧酸為弱酸D．M與X形成化合物的沸點一定低于M與Z所形成的化合物二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（15分）現有下列6種有機物：①CH3CH2C（CH3）2CH3 ② ③④ ⑤ ⑥HO—CH2—CH2—OH回答下面問題：（1）屬于烷烴的是______（填序號，下同），該有機物的系統命名是______。（2）有機物⑥中官能團的名稱是______，有機物②中官能團的名稱是______。（3）屬于高聚物的是______，合成該有機物的單體的結構簡式______。其中某一種單體能與溴水反應發生1，4-加成反應，寫出反應的化學方程式______。（4）屬于醇類的是______，某有機物的紅外光譜圖如下圖所示：該有機物是______。（5）屬于芳香烴的是______，核磁共振氫譜中峰面積之比為______。該有機物與氯氣光照條件反應，生成某有機物A，其核磁共振氫譜中峰面積之比為1：1：2，該有機物A的結構簡式是______。16．（14分）三鹵化氮（NX3）如NF3、NCl3。等有廣泛的用途。NF3是液晶顯示器生產過程中常用的化學清洗劑，NCl3可用于面粉的漂白和殺菌。回答下面問題：（1）銻是制造液晶顯示器的一種原材料，基態銻的價層電子排布式5s25p3，可知銻在元素周期表的位置是______。基態銻原子中有______個未成對電子，這些未成對電子具有______（填“相同”或“不同”）的自旋狀態。（2）元素F、O、N位于同一周期，其第一電離能由大到小的順序是______，原子半徑由大到小的順序是______。（3）液晶顯示器材料因含微量雜質元素鉻（Cr）而呈淺紅色。基態鉻原子的價層電子排布式為______。液晶在放電過程中會產生時和，離子，其中N原子的雜化類型分別是______，鍵角：______（填“<”或“=”或“>”）。（4）已知熱穩定性NF3高于NCl3，解釋其原因是______。常溫常壓下NF3為無色氣體，NCl3為黃色油狀液體，NCl3和NF3價層電子對互斥模型均為______，NCl3和NF3的分子空間構型均為______。（5）硫氰酸（）和異硫氰酸（H一N=C=S）是制備液晶的兩種溶劑，異硫氰酸分子中。鍵與鍵的數目比為______，異硫氰酸沸點較高，原因是______。17．（15分）中國政府承諾：力爭CO2的排放在2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”，CO2的捕集與利用成為當前研究的熱點。回答下面問題：（1）寫出CO2的電子式______，CO2分子屬于______（填“極性”或“非極性”）分子，其晶體俗名干冰，屬于______晶體，其晶體內存在的微粒間相互作用有______。（2）研究發現，在CO2合成甲醇（CH3OH）反應中，Co、Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應用前景。Mn基態原子核外電子排布式為______。Co在周期表中屬于______區元素。甲醇（CH3OH）能夠與水任意比互溶，解釋其原因是______。（3）金屬Zn屬于金屬晶體，其導電的原因是是______。已知金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數為4的配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為______。（4）CaF2的晶胞結構如圖所示，X代表的離子是______；若該立方晶胞參數為apm，CaF2的摩爾質量用Mg/mol，阿伏加德羅常數用NA來表示，則CaF2晶體的密度=______g/cm3（寫出表達式），陰陽離子的核間距最小為______pm。18．（14分）化合物H是一種重要的有機合成中間體，由烴A和烴C合成H的路線如下（部分產物及條件已略去）已知：①烴A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰，烴C的核磁共振氫譜顯示為單峰②③中回答下列問題：（1）有機物H中官能團的結構簡式為______。（2）反應①的反應類型為______，反應⑤的反應類型為______。（3）有機物A的結構簡式為______，有機物C的結構簡式為______。（4）反應④的反應條件為______（包括反應試劑）。（5）寫出反應③的化學方程式______。（6）有機物B與氫氣發生加成反應的產物M的同分異構體有______種。（7）參照上述合成路線，寫出由1，3-丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）和丙烯（CH3—CH=CH2）合成有機物的合成路線：______。新時代NT名校聯合體2022—2023學年第二學期期中考試高二化學參考答案1．D【解析】A.為CH4的空間填充模型，故A錯誤；B．中官能團名稱為酯基，故B錯誤；C．S元素基態原子價層電子排布為3s23p4，在基態S原子的3s軌道上的兩個電子和3p軌道上1對成對電子的自旋狀態應該方向相反，這種排布使S原子能量最低，故C錯誤。2．B【解析】A．Cl2中只存在鍵，故A錯誤；C．CaCl2只存在離子鍵，故C錯誤；D．H2O2只存在鍵，故D錯誤。3．B【解析】A．乙醇燃燒為氧化反應，故A錯誤；C．該反應為加成反應，故C錯誤；D．該反應為消去反應，故D錯誤。4．A【解析】和為同一物質，故A符合題意。5．A【解析】B．中有四種等效氫，其產物有四種，故B錯誤；C．中有一種等效氫，其產物只有一種，故C錯誤；D．中有兩種等效氫，其產物有兩種，故D錯誤。6．D【解析】A．聚乙烯中無碳碳雙鍵，不都能使溴水褪色，故A錯誤；B．乙烯使溴水褪色發生的是加成反應，乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，發生的反應類型不相同，故B錯誤。7．B【解析】A．主鏈未選對，應為：2—甲基丁烷，故A錯誤；C．應該近官能團編號，應為：4—甲基—2—戊烯，故C錯誤；D．應為：2—甲基—1，3—丁二烯，故D錯誤。8．C【解析】C．1—丙醇和2—丙醇的相對分子質量相同，不能用質譜法鑒別，故C符合題意。9．C【解析】A．Al的失電子能力大于Cl，第一電離能Al<Cl，故A錯誤；B．CO2是直線形，鍵角為180°，SO2是“V”形，因此鍵角：CO2>SO2，故B錯誤；C．半徑：Na+<Cs+，離子鍵：NaCl>CsCl，則硬度：NaCl>CsC1，故C正確；D．H2O分子間存在氫鍵，所以沸點高于硫化氫，故D錯誤。10．C【解析】A．鈦位于周期表第四周期IVB族，位于周期表中的d區，故A錯誤：B．鈦是22號元素，基態原子核外電子排布1s22s22p63s23p63d24s2，電子占據12個軌道，所以有12種空間運動狀態，故B錯誤；C．的鍵電子對為4，孤電子對，價層電子對數為4，的空間構型是正四面體，故C正確；D．中心原子價層電子對數為4，B原子的雜化方式是sp3，故D錯誤。11．D【解析】根據晶胞結構可知，晶體中與每個Ba2+緊鄰且等距離的O2－有12個，故D符合題意。12．B【解析】B．石墨烯為碳單質，不屬于烴，故B符合題意。13．C【解析】A．鐵為26號元素，基態Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，基態Fe原子中，電子填充的能量最高的能層符號為N，故A不符合題意；B．1個中含有6個配位鍵和6個碳氮鍵，故1mol含鍵12mol，數目為12NA，故B不符合題意；C．Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，三價鐵的d軌道為半填充較穩定狀態，故在空氣中FeO穩定性小于Fe2O3，故C符合題意；D．Co3+的一種配離子中，Co3+與、氨分子均形成配位鍵，故配位數是6，故D不符合題意。14．D【解析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數依次增大，電負性Z大于Y，Z能形成2個共價鍵，則Z為O元素；M形成1個共價鍵，其原子序數最小，則M為H元素；X形成4個共價鍵，則X為C元素；Y、W能分別形成4個共價鍵，且分別形成陽離子、陰離子，則Y為N元素、W為B元素，以此來解答。由上述分析可知，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。B．該物質中，氮與氫、氧和硼之間存在配位鍵，故B不符合題意；D．M與X形成烴類物質，M與Z形成H2O、H2O2等，烴類物質沸點不一定低于H2O、H2O2的沸點，故D符合題意。15．（15分，除標注外每空1分）（1）①2，2—二甲基丁烷（2）羥基醛基（3）⑤CH2=CH—CH=CH2和CH2=CH—CN（2分）CH2=CH—CH=CH2+Br2→Br—CH2—CH=CH—CH2—Br（2分）（4）④⑥（2分）④（5）③1：1：316．（14分，除標注外每空1分）（1）第五周期第VA族3相同（2）F>N>ON>O>F（3）3d54s1sp和sp2（2分）（4）F原子的半徑