試題PAGE1試題2022~2023學年高一(下)第二次月考化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設備中實現(xiàn)了電能轉化為化學能的是A.利用生命生態(tài)實驗柜養(yǎng)殖水稻 B.太陽能電池翼為空間站提供能量C.空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣 D.利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料2.下列說法正確的是A.是酸性氧化物，不能與任何酸反應B.、組成元素相同，與反應的產(chǎn)物也完全相同C.都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.水玻璃具有黏結力強、耐高溫等特點，可以用作黏合劑和防火劑3.化學學科在資源、材料、健康等領域發(fā)揮越來越重要的作用，下列應用中錯誤的是A.利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品B.高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.高溫結構陶瓷具有耐高溫、抗氧化等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動機4.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.5.下列說法正確的是A.只有氧化還原反應才放熱反應B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小6.可逆反應達到化學平衡時，下列有關說法正確的是A.濃度不再改變 B.體系中不存在C.深紫色消失，混合氣體變?yōu)闊o色 D.反應停止了7.化學反應速率和化學反應限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識錯誤的是A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率B.對任何化學反應來說，反應速率越大，對應現(xiàn)象越明顯C.任何可逆反應都有一定的限度，且限度是可以改變的D.影響化學反應速率客觀因素是溫度、濃度、壓強和催化劑8.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液中否含有時，用酸化后再加溶液B.為提高溶液的氧化能力，用鹽酸酸化溶液C.檢驗某溶液是否含有時，用酸化后，加KSCN溶液D.檢驗溶液中是否含有時，用鹽酸酸化后，加溶液9.在某溫度下，發(fā)生反應。在四種不同情況下測得的反應速率分別如下：①②③④下列有關反應速率的比較中正確的是A.②>④=①>③ B.③<②<④=① C.②>①>④>③ D.④>③>②>①10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B.常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為C.的溶液中，所含的數(shù)目小于D.氨水中含有的分子數(shù)為11.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A.裝置①可用于測定和稀鹽酸反應的速率B.裝置②可用于模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物C.裝置③可用于排空氣法收集等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣12.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是A.將氨水滴入氯化鋁溶液中：B.將通入過量溶液中：C.銅絲插入熱的濃硫酸中：D.通入酸性溶液中：13.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是A.圖甲：通入的一極為正極B.圖乙：鋅錳干電池屬于一次電池C.圖乙：在使用鋅錳干電池的過程中，被還原D.圖丙：正極的電極反應式為14.將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后分為四等份，分別加入同濃度稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示(設的還原產(chǎn)物只有)：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ稀硝酸的體積/50100150175剩余金屬的質(zhì)量/g9.04.800的體積(標準狀況)/112022403360V下列說法錯誤的是A.B.每等份混合物的質(zhì)量為C.稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為D.實驗Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學電池是新能源和可再生能源的重要組成部分。根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）甲、乙兩位同學想探究鋁電極在原電池中的作用，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入稀硫酸中，乙同學將電極放入溶液中，實驗裝置如圖所示。①寫出甲中電池總反應離子方程式：_________。②乙中鋁為_________極，寫出鋁電極的電極反應式：_________。（2）有人設想以和為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是_________，A是_________(填化學式)。（3）我國科學家在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。b極為光能轉化為電能的裝置，該電極的電極材料可用_________(填化學式)，該裝置的總反應為__________________，a極發(fā)生的反應為_________(填“氧化”或“還原”)反應。16.硫有多種化合物，如、等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟效益。（1）含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收并回收硫單質(zhì)，其轉化關系如圖所示。該圖示中總反應的化學方程式為__________________。（2）實驗室用如圖所示裝置制備：①用與足量硫酸反應，理論上可制得標準狀況下的體積為_________L。②B中濃硫酸的作用是_________，D中冰水的作用是_________。③若將制得的通入溶液后充分振蕩，意外發(fā)現(xiàn)有少量白色沉淀產(chǎn)生且溶液的酸性增強，請寫出反應的離子方程式：__________________。（3）工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣需要測定的含量，符合標準才能排放。已知有(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應后(不考慮尾氣中其他成分的反應)，過濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀。溶液的作用是_________；尾氣中含量(體積分數(shù))的計算式是_________(用含V、b的代數(shù)式表示)。17.某校課外活動小組為了驗證銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是氣體，設計了如圖實驗。（1）儀器a的名稱為_________；實驗開始前，應進行的操作是_________。（2）在d中加適量溶液，c中放一小塊銅片，由a向c中加入稀硝酸，c中發(fā)生反應的化學方程式是_________。（3）制取硝酸銅的三種方案如表，最佳方案是方案__________________。方案反應物甲、濃乙、稀丙、、稀（4）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的工業(yè)煙氣中含有大量的氮氧化物，需要處理后才能排放。一種利用活性炭吸附脫硝的工藝如圖。①該流程中活性炭的作用是_________，若入口煙氣中以的形式參加反應，則相應的化學方程式為_________。②某同學選擇如圖裝置(省略夾持儀器)對該方法進行模擬實驗：和從j和k通入A中。其中j通入的氣體為_________(填化學式)，解釋其原因：_________。18.時，將和充入容積固定為的密閉容器中發(fā)生反應：。反應時測得的濃度為，末反應達到平衡，的轉化率為80%。回答下列問題：（1）內(nèi)，的平均反應速率為_________，（2）達到平衡時，_________，該條件下，反應達到平衡時，的轉化率為_________(保留三位有效數(shù)字)。（3）平衡時，的體積分數(shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。（4）下列情況表明反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填標號)。A.混合氣體的密度保持不變 B.混合氣體的總壓強保持不變C.混合氣體中的體積分數(shù)保持不變 D.的濃度相等（5）為提高反應速率，可采取的措施有_________。（6）時，混合氣體中N元素的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留三位有效數(shù)字)。2022~2023學年高一(下)第二次月考化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ba137一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設備中實現(xiàn)了電能轉化為化學能的是A.利用生命生態(tài)實驗柜養(yǎng)殖水稻 B.太陽能電池翼為空間站提供能量C.空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣 D.利用液氫作為火箭發(fā)射的燃料【答案】C【解析】【詳解】A．利用生命生態(tài)實驗柜養(yǎng)殖水稻主要是太陽能轉化為化學能，不是電能轉化為化學能，故A錯誤；

B．太陽能電池是太陽能轉化為電能，故B錯誤；

C．空間站利用電解水供氧系統(tǒng)提供氧氣是電解池的原理，是利用電能轉化為化學能，故C正確；

D．利用液氫作為助推劑發(fā)射火箭，主要是化學能轉化為熱能，故D錯誤；

故答案選C。2.下列說法正確的是A.是酸性氧化物，不能與任何酸反應B.、組成元素相同，與反應的產(chǎn)物也完全相同C.都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.水玻璃具有黏結力強、耐高溫等特點，可以用作黏合劑和防火劑【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，屬于酸性氧化物，但二氧化硅能和氫氟酸反應，故A錯誤；B、氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，組成元素相同，但反應產(chǎn)物不相同，故B錯誤；C、CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，但是一氧化氮很容易被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮，不能穩(wěn)定存在，故C錯誤；D、水玻璃為硅酸鈉溶液，具有黏結力強、耐高溫等特點，可以用作黏合劑和防火劑，故D正確；故選D。3.化學學科在資源、材料、健康等領域發(fā)揮越來越重要的作用，下列應用中錯誤的是A.利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品B.高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片C.石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體D.高溫結構陶瓷具有耐高溫、抗氧化等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動機【答案】C【解析】【詳解】A．氟化氫能和石英中二氧化硅反應，能利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，故A正確；B．高純硅具有良好的半導體性能，廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片，故B正確；C．石英中二氧化硅會和堿性物質(zhì)氫氧化鈉、純堿反應，不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體，故C錯誤；D．高溫結構陶瓷為新型無機非金屬材料，具有耐高溫、抗氧化等優(yōu)良性能，可用于火箭發(fā)動機，故D正確；故選C。4.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．沒有構成閉合回路，不滿足原電池的形成條件，不能構成原電池，故A錯誤；B．符合原電池的構成條件，鋅作負極發(fā)生氧化反應，溶液中氫離子在銅電極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氣單質(zhì)，能組成原電池，故B正確；C．植物油不是電解質(zhì)，沒有構成閉合回路，不滿足原電池的形成條件，不能構成原電池，故C錯誤；D．兩個電極材料相同，且銀和硝酸銀不能發(fā)生自發(fā)進行的氧化還原反應，不能構成原電池，故D錯誤；故選B。5.下列說法正確的是A.只有氧化還原反應才是放熱反應B.放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生C.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D.反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．不一定只有氧化還原反應才是放熱反應，例如酸堿中和反應是放熱反應，A錯誤；B．放熱的反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應等，B錯誤；C．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應，例如鋁熱反應需要高溫，但屬于放熱反應，C錯誤；D．反應是放熱還是吸熱看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小，如果反應物總能量高于生成物總能量，是放熱反應，反之則是吸熱反應，D正確；答案選D。6.可逆反應達到化學平衡時，下列有關說法正確的是A.濃度不再改變 B.體系中不存在C.深紫色消失，混合氣體變?yōu)闊o色 D.反應停止了【答案】A【解析】【詳解】A．反應中，達到化學平衡時，濃度不再改變，故A正確；B．反應為可逆反應，不能被完全轉化，故B錯誤；C．反應為可逆反應，不能被完全轉化，所以深紫色不會完全消失，故C錯誤；D．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率相等，反應沒有停止，故D錯誤；故答案選A。7.化學反應速率和化學反應限度是化工生產(chǎn)研究的主要問題之一，下列對化學反應速率和反應限度的認識錯誤的是A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產(chǎn)效率B.對任何化學反應來說，反應速率越大，對應現(xiàn)象越明顯C.任何可逆反應都有一定的限度，且限度是可以改變的D.影響化學反應速率的客觀因素是溫度、濃度、壓強和催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑是為了增大反應速率，提高單位時間內(nèi)產(chǎn)物產(chǎn)率，提升生產(chǎn)效率，故A正確；B．有些反應即使反應很快也沒有明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．任何可逆反應都有一定的限度，當外界條件改變時，限度是可以改變的，故C正確；D．影響化學反應速率客觀因素是溫度、濃度、壓強和催化劑等條件，故D正確；故選B。8.化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是A.檢驗溶液中是否含有時，用酸化后再加溶液B.為提高溶液的氧化能力，用鹽酸酸化溶液C.檢驗某溶液是否含有時，用酸化后，加KSCN溶液D.檢驗溶液中是否含有時，用鹽酸酸化后，加溶液【答案】D【解析】【詳解】A．用酸化會將氧化生成，應用鹽酸進行酸化，故A錯誤；B．鹽酸與高錳酸鉀會發(fā)生氧化還原反應，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀，故B錯誤；C．檢驗某溶液是否含有時，直接加入KSCN溶液進行檢驗即可，無需酸化，且用硝酸酸化，若溶液中含有亞鐵離子會將亞鐵離子氧化成，故C錯誤；D．檢驗溶液中是否含有時，先加入鹽酸酸化，可排除銀離子、碳酸根離子等的干擾，加溶液，若有白色沉淀生成，說明含有，故D正確；答案選D。9.在某溫度下，發(fā)生反應。在四種不同情況下測得的反應速率分別如下：①②③④下列有關反應速率的比較中正確的是A.②>④=①>③ B.③<②<④=① C.②>①>④>③ D.④>③>②>①【答案】C【解析】【詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故各物質(zhì)表示的反應速率與其化學計量數(shù)之比越大，反應速率越快；①=②=③=④=，故反應速率②>①>④>③；故選C。10.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，由和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)為B.常溫常壓下，由和組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為C.的溶液中，所含的數(shù)目小于D.氨水中含有分子數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，由和組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為；故A錯誤；B．和的最簡式都是，所以由和組成的混合氣體可看作物質(zhì)的量為1mol的NO2，含有的氧原子數(shù)為；故B正確；C．不知道溶液體積，所以數(shù)目未知，故C錯誤；D．氨水中存在，所以氨水中含有的分子數(shù)小于，故D錯誤；故答案選B。11.實驗是化學研究的基礎。下列關于各實驗裝置的敘述正確的是A.裝置①可用于測定和稀鹽酸反應的速率B.裝置②可用于模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產(chǎn)物C.裝置③可用于排空氣法收集等氣體D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣【答案】A【解析】【詳解】A．可以通過單位時間生成氣體的體積來測定和稀鹽酸反應的速率，故A正確；B．檢驗氨氣應該使用濕潤的紅色石蕊試紙，故B錯誤；C．NO會和空氣氧氣反應生成二氧化氮，故C錯誤；D．氨氣會和氯化鈣反應，不能用氯化鈣干燥氨氣，故D錯誤；故選A。12.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的反應方程式書寫正確的是A.將氨水滴入氯化鋁溶液中：B.將通入過量溶液中：C.銅絲插入熱的濃硫酸中：D.通入酸性溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．將氨水滴入氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀：，A錯誤；B．將通入過量溶液中生成亞硫酸鈉和水：，B錯誤；C．銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應是二氧化硫，，C錯誤；D．通入酸性溶液中，被氧化為，被還原為，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為，D正確；故選D。13.化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是A.圖甲：通入的一極為正極B.圖乙：鋅錳干電池屬于一次電池C.圖乙：在使用鋅錳干電池的過程中，被還原D.圖丙：正極的電極反應式為【答案】D【解析】【詳解】A．氧氣得到電子發(fā)生還原反應，所在電極為正極，故A正確；B．鋅錳干電池不能充電操作，屬于一次電池，故B正確；C．在使用鋅錳干電池的過程中，得到電子被還原，故C正確；D．鉛蓄電池正極的電極反應式為，故D錯誤；故選D。14.將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后分為四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示(設的還原產(chǎn)物只有)：實驗序號ⅠⅡⅢⅣ稀硝酸的體積/50100150175剩余金屬的質(zhì)量/g9.04.800的體積(標準狀況)/112022403360V下列說法錯誤的是A.B.每等份混合物的質(zhì)量為C.稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為D.實驗Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為【答案】A【解析】【分析】由圖表可知，實驗Ⅰ、Ⅱ具有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬陽離子均為+2，實驗Ⅱ可看作在Ⅰ基礎上再加入50mL硝酸，參加反應金屬質(zhì)量為9.0g-4.8g=4.2g，生成NO為2240mL-1120mL=1120mL，NO為0.05mol，根據(jù)電子守恒可知，參加反應金屬為，參加反應金屬的摩爾質(zhì)量為，則故該過程只有鐵參與反應，故實驗Ⅰ只有鐵參與反應，實驗Ⅰ中鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，反應為，實驗Ⅰ中生成NO0.05mol則參加鐵質(zhì)量為，故初始混合物金屬為4.2g+9.0g=13.2g；由實驗Ⅱ可知，金屬過量、稀硝酸都反應，反應生成NO為0.1mol，NO~3e-根據(jù)電子守恒結合溶液中電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子為0.1mol×3=0.3mol，根據(jù)氮元素守恒可知，稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為（0.1mol+0.3mol）÷0.1L=，實驗Ⅲ為在實驗Ⅱ基礎上再加入50mL硝酸，參加反應金屬質(zhì)量為4.8g，生成NO為3360mL-2240mL=1120mL，NO為0.05mol，根據(jù)電子守恒可知，參加反應金屬為，參加反應金屬的摩爾質(zhì)量為，故該過程只有銅參與反應且恰好反應；實驗Ⅰ、Ⅱ中鐵與硝酸恰好反應生成硝酸亞鐵和NO，此時共生成NO2240mL，0.1mol，，則生成亞鐵離子0.15mol；實驗Ⅳ在實驗Ⅲ基礎上再加入25mL稀硝酸，HNO3為0.1mol，發(fā)生反應，則亞鐵離子過量、加入硝酸完全反應，生成0.025molNO，體積為560mL，則V=3360mL+560mL=3920mL；【詳解】A．由分析可知，V=3920mL，故A錯誤；B．由分析可知，初始混合13.2g，故B正確；C．由實驗Ⅱ可知，金屬過量、稀硝酸都反應，反應生成NO為0.1mol，NO~3e-根據(jù)電子守恒結合溶液中電荷守恒可知，溶液中硝酸根離子為0.1mol×3=0.3mol，根據(jù)氮元素守恒可知，稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為（0.1mol+0.3mol）÷0.1L=，故C正確；D．由分析可知，實驗Ⅰ中金屬過量，則鐵和稀硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮和水，反應為，故D正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學電池是新能源和可再生能源的重要組成部分。根據(jù)所學知識，回答下列問題：（1）甲、乙兩位同學想探究鋁電極在原電池中的作用，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入稀硫酸中，乙同學將電極放入溶液中，實驗裝置如圖所示。①寫出甲中電池總反應的離子方程式：_________。②乙中鋁為_________極，寫出鋁電極的電極反應式：_________。（2）有人設想以和為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示，電池正極的電極反應式是_________，A是_________(填化學式)。（3）我國科學家在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。b極為光能轉化為電能的裝置，該電極的電極材料可用_________(填化學式)，該裝置的總反應為__________________，a極發(fā)生的反應為_________(填“氧化”或“還原”)反應。【答案】（1）①.②.負③.（2）①.②.（3）①.②.③.氧化【解析】【小問1詳解】①甲中電池，Al和Mg均能和鹽酸反應，但是Mg金屬性交Al強，所以總反應為Mg和鹽酸反應，離子方程式為；故答案為；②乙中只有Al能和氫氧化鈉反應，所以Al作負極，發(fā)生氧化反應反應，方程式為；故答案為負極；。【小問2詳解】氮氣通入極為正極，電極反應式為，氮氣與氫氣合成氨氣，氨氣和HCl反應生成氯化銨，故A為氯化銨，故答案為；氯化銨。【小問3詳解】該電池為太陽能光電催化，可用Si作電極；該裝置發(fā)生的有關反應為：H2S＋2Fe3＋═2H＋＋S＋2Fe2＋（a極區(qū)）、2Fe2＋?2e?＝2Fe3＋（a極）、2H＋＋2e?＝H2（b極），這三個反應相加，結合反應條件得到總反應；a電極發(fā)生氧化反應；故答案為Si；；氧化。16.硫有多種化合物，如、等，它們對環(huán)境均有一定的影響，含硫化合物的綜合利用既可以消除污染，又可以帶來一定的經(jīng)濟效益。（1）含有、的硫酸鹽混合溶液可用于吸收并回收硫單質(zhì)，其轉化關系如圖所示。該圖示中總反應的化學方程式為__________________。（2）實驗室用如圖所示裝置制備：①用與足量硫酸反應，理論上可制得標準狀況下的體積為_________L。②B中濃硫酸的作用是_________，D中冰水的作用是_________。③若將制得的通入溶液后充分振蕩，意外發(fā)現(xiàn)有少量白色沉淀產(chǎn)生且溶液的酸性增強，請寫出反應的離子方程式：__________________。（3）工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣需要測定的含量，符合標準才能排放。已知有(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量溶液吸收再加入足量溶液充分反應后(不考慮尾氣中其他成分的反應)，過濾、洗滌、干燥，稱量得到沉淀。溶液的作用是_________；尾氣中含量(體積分數(shù))的計算式是_________(用含V、b的代數(shù)式表示)。【答案】（1）（2）①.1.12②.干燥氣體，混合氣體，控制反應氣體體積比③.將冷凝成固體④.（3）①.將氧化為②.【解析】【小問1詳解】反應①中Fe3＋和H2S的反應生成Fe2＋和S；反應②中H2S和氧氣反應生成S和水，總反應的化學方程式為；故答案為。【小問2詳解】①6.3gNa2SO3物質(zhì)的量為：，依據(jù)Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O可知，生成二氧化硫物質(zhì)的量為0.05mol，標況下體積為：0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故答案為1.12；②空氣和生成的SO2通過濃硫酸，所以濃硫酸的作用是干燥氣體，混合氣體，控制反應氣體體積比；然后再V2O5的催化下生成SO3，再通過冰水將冷凝成固體；故答案為干燥氣體，混合氣體，控制反應氣體體積比；將冷凝成固體；③若將制得的通入溶液生成白色沉淀為硫酸鋇，反應的離子方程式為；故答案為。【小問3詳解】通入足量溶液，發(fā)生反應為是SO2＋＝H2SO4，硫酸與氯化鋇反應硫酸鋇bg，根據(jù)S原子守恒，所以SO2的體積為，則尾氣中SO2的含量（體積分數(shù)）為；故答案為將氧化為；。17.某校課外活動小組為了驗證銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是氣體，設計了如圖實驗。（1）儀器a的名稱為_________；實驗開始前，應進行的操作是_________。（2）在d中加適量溶液，c中放一小塊銅片，由a向c中加入稀硝酸，c中發(fā)生反應的化學方程式是_________。（3）制取硝酸銅的三種方案如表，最佳方案是方案__________________。方案反應物甲、濃乙、稀丙、、稀（4）硝酸工業(yè)產(chǎn)生的工業(yè)煙氣中含有大量的氮氧化物，需要處理后才能排放。一種利用活性炭吸附脫硝的工藝如圖。①該流程中活性炭的作用是_________，若入口煙氣中以的形式參加反應，則相應的化學方程式為_________。②某同學選擇如圖裝置(省略夾持儀器)對該方法進行模擬實驗：和從j和k通入A中。其中j通入的氣體為_________(填化學式)，解釋其原因：_________。【答案】（1）①.分液漏斗②.檢查裝置氣密性（2）（3）丙（4）①.作催化劑②.③.④.氨氣密度較小，可使反應氣體混合均勻，提高原料利用率【解析】【分析】銅和稀硝酸生成無色氣體一氧化氮，一氧化氮有毒，需要進行尾氣處理操作；工業(yè)上可以使用一氧化氮和氨氣在催化劑作用下生成氮氣和水，消去氮氧化合物的污染；【小問1詳解】儀器a的名稱為分液漏斗；實驗中涉及生成氣體的反應，故開始前，應進行的操作是檢查氣密性；【小問2詳解】銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水，；【小問3詳解】氧氣具有氧化性，三者反應生成硝酸銅和水，不產(chǎn)生污染性氮氧化合物且氮元素利用了率高，故最佳方案為丙；【小問4詳解】①該流程為利用活性炭