臺州市2024屆高三第二次教學質量評估試題化 學本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。考生須知：1．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2．答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙相應的位置上規范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3．非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4．可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 Mg－24 A1－27 S－32選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．一定條件下和發生反應，生成的化合物屬于A．非電解質 B．氧化物 C．有機物 D．鹽2．在潛水艇和消防員的呼吸面具中，作為氧氣的來源。下列說法不正確的是A．和反應可生成B．可使酚酞溶液先變紅色后褪色C．工業上用未經過處理的空氣和鈉直接反應來制備D．可用焰色試驗來檢驗中的陽離子3．下列化學用語表示不正確的是A．鉻的基態原子的電子排布式：B．羥基的電子式：C．HCl分子中鍵的形成：D．的名稱：3－甲基－4乙基己烷4．黑火藥爆炸發生反應為：，下列說法不正確的是A．該反應任意溫度下自發 B．S和氧化劑，C是還原劑C．和是氧化產物 D．生成1mol轉移12mol電子5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．由水電離的的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、6．某實驗小組設計粗固體（只含有少量NaCl）的提純方案如下：下列說法不正確的是A．操作Ⅰ中依據硝酸鉀的溶解度估算加水量B．操作Ⅱ緩慢冷卻有利于硝酸鉀析出大晶體C．操作Ⅲ常用到的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和漏斗D．操作Ⅳ用熱水洗滌晶體7．根據材料的組成和結構變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是材料組成和結構變化性能變化A鋼含Cr18%、Ni8%易于氧化，便于加工B玻璃加入鈷離子光學性能變化，玻璃呈現顏色C石墨烯碳環上接入羥基和羧基親水能力提高D新型黏著材料覆蓋幾十萬條纖細納米級長纖維附著力增強8．下列說法不正確的是A．護膚品、醫用軟膏中的“凡士林”，其主要成分是烷烴，有潤滑作用B．為了獲得支鏈較少的聚乙烯，應選擇在低壓低溫的情況下進行加聚反應C．利用核磁共振氫譜無法鑒別丙烯和丙醛D．可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別甲酸、乙醛和葡萄糖溶液9．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．常溫下，1LpH＝3的溶液中，發生電離的水分子數目為B．標準狀況下，11.2LHCl氣體中含有的數目為0.5C．標準狀況下，22.4L中鍵的數目為2D．標準狀況下，22.4L和22.4L在光照下充分反應后的分子數為210．下列化學反應與方程式不相符的是A．甲烷的燃燒熱為： B．向血紅色溶液中加入過量鐵粉至溶液淺綠色：C．堿性鋅錳電池的正極反應：D．阿司匹林的制備：11．X、Y、Z、M、N為前四周期元素，原子序數依次增大，含有X的物質可以產生紫紅色火焰，Y、Z的電子數之和與M相同，有且只有Y、M相鄰，M基態原子最外層上的p與s能級的電子數相等，N基態原子內層存在一個未成對電子，下列說法正確的是A．X在新能源產業中起到了重要的作用，其單質一般保存在煤油中B．Y的氫化物一定比Z的氫化物的穩定性差C．和中心原子的雜化類型相同D．原子半徑：N＞M＞Y＞Z12．阿斯巴甜是市場上主流甜味劑之一，以下是以天門冬氨酸為原料合成阿斯巴甜的路線。下列說法不正確的是A．天門冬氨酸難溶于乙醇、乙醚B．①④的目的是為了保護氨基C．反應過程中包含了取代反應、消去反應D．相同物質的量的阿斯巴甜分別與鹽酸和氫氧化鈉充分反應，消耗HCl與NaOH的物質的量之比為2∶313．某實驗小組利用下列裝置來降低某硬水中、和的含量，和為極板催化劑。下列說法不正確的是第13題圖A．a端電勢高于b端電勢B．可加快失去電子的速率C．其它條件不變，適當減小兩極的極板間距，、沉淀速率增大D．陽極區收集的氣體中只含有14．在NaOH溶液中發生水解反應，歷程如下：已知：①反應能量圖如下：②結構不同溴代烷在相同條件下水解相對速率如下表：取代基相對速率108451.71.0下列說法不正確的是A．中4個碳原子位于同一平面內B．該歷程中，水解速率，較大程度地受到濃度大小的影響C．發生該歷程水解速率：D．在水中離解成的難易程度與C－Br鍵的鍵能和極性等有關15．某實驗小組用以下方法探究難溶物的溶解度s（單位：）。方法一，25℃時，用計算溶解度為；方法二，25℃時，實驗測量的溶解度。已知：，的電離常數，。下列說法不正確的是A．計算值小于實驗測量值的主要原因是發生水解B．飽和溶液中存在：C．飽和溶液中存在：D．16．根據實驗目的，下列實驗方案、現象和結論都正確的是．選項實驗目的實驗方案實驗現象實驗結論A測定中和熱分別量取50mL0.5的鹽酸和50mL0.55的NaOH溶液，迅速加入量熱器中，測量起始溫度，蓋上杯蓋，攪棒器攪拌溫度計溫度上升，記錄最高溫度多次試驗后，根據溫度差和比熱容可計算反應熱B不同催化劑對雙氧水的催化效率5%的分為A、B兩組，分別加入4滴0.1的溶液和溶液，記錄單位時間內產生的氣體量A組產生氣體更多的催化效果強于C對比蛋白質的鹽析和變性取兩組雞蛋清溶液，分為A、B組，分別加入飽和氯化鈉溶液和濃硝酸，之后加入清水均有白色沉淀產生，加入清水后，A組溶液沉淀溶解，B組沉淀不變鹽析產生的沉淀會重新溶解而變性不會D比較、與的配位能力在溶液中，加入足量NaCl固體溶液紅色變淺與的配位能力強于非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）P可形成許多結構和性質特殊的化合物。請回答下列問題：（1）P元素位于周期表的第15列。①基態P原子的價電子軌道表示式為。②下列說法不正確的是。A．非金屬性：As＜P＜NB．第二電離能（）大小：（Si）＜（P）＜（S）＜（Na）C．電負性：P＜As＜OD．O－H鍵的鍵能：（2）常溫下，五氯化磷為白色固體，熔融狀態下能導電，氣態時以分子存在。①氣態分子結構如圖1所示，O位于等邊三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球為P，白球為Cl，比較鍵長大小：鍵長ODOA（填“＞”“＜”或“＝”）。第17題圖1②五氯化磷熔融時，電離出的離子分別含和雜化態，寫出陰離子化學式。③不能與金屬Ni反應，而能與金屬Ni反應，解釋能與金屬Ni反應的原因。（3）Ga與P形成的某化合物晶體的結構如圖2。該化合物的化學式為，P的配位數為。第17題圖218．（10分）某固體混合物A由、和組成，3種物質的物質的量之比為1∶1∶1。進行如下實驗：已知：①的化學性質與相似，但會形成。②一些陽離子的開始沉淀至完全沉淀的范圍：（6.3～8.3）、（1.5～2.8）、（5.4～8.0）、（4.7～6.2）。③微溶于硝酸。請回答：（1）氣體B的主要成分為，2mol氣體B與1mol化合生成2molC，C的空間構型為。（2）溶液F中除、外的陰離子還有。（3）下列說法正確的是。A．根據實驗中的轉化關系可得：B．調pH范圍應控制在2.8～5.4C．X可以使用氨水或NaOHD．氣體B是形成光化學煙霧的罪魁禍首之一（4）請設計實驗檢驗A中的氯離子。（5）新制藍色沉淀的懸濁液中通入，產生紫紅色固體，寫出該反應離子方程式：。19．（10分）二氯乙烷為原料制備氯乙烯是合成氯乙烯的一種重要的方法。請回答：（1）熱裂解反應為： 已知相關物質的標準熵數值如下表：化學式（l）HCl（g）（g）標準熵：S/（）305.90186.90264.00①該反應的標準熵變；②已知，該反應在下列哪些溫度下能自發進行？（填標號）；A．0.39K B．0.49K C．500K D．525K（2）密閉恒容容器中充滿1.0（g），保持溫度773K，只發生以下反應。反應Ⅰ： 反應Ⅱ： 研究發現，反應Ⅰ活化能遠小于反應Ⅱ，近似認為反應Ⅰ建立平衡后始終處于平衡狀態。未加入催化劑下進行反應，各物質的濃度與反應時間的變化關系如圖所示，t時刻測得、的濃度分別為0.80、0.10。第19題圖①反應Ⅰ的平衡常數為。②其他條件不變，若反應溫度高于773K且保持不變，則圖示點a、b中，的濃度峰值點可能是（填標號）。③相同條件下，若反應起始時加入足量的氮摻雜活性炭催化劑（該催化劑僅對反應Ⅰ有加速作用），則圖示點a、b、c、d中，的濃度峰值點可能是（填標號），解釋原因。（3）現投入CH≡CH與于密閉恒容中，可能發生的反應如下：反應Ⅰ： 反應Ⅱ： 反應Ⅲ：若用氮摻雜活性炭作催化劑，只發生反應Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化劑，只發生反應Ⅲ。不考慮催化劑活性降低或喪失，下列說法不正確的是。A．溫度升高，反應Ⅲ的平衡常數K增大B．其他條件不變，氮摻雜活性炭作催化劑，HCl平衡濃度隨溫度升高而增大C．其他條件不變，和作催化劑，減少容器體積對平衡產率不影響D．其他條件不變，的平衡轉化率大小比較：氮摻雜活性炭作催化劑＞和作催化劑20．（10分）二氧化硫脲[]（）為氮化合物的重要中間體，微溶于冷水，有還原性（堿性條件下增強）、熱穩定性好。某同學利用廢石膏制取二氧化硫脲，實驗過程如下：部分實驗裝置如圖所示：第20題圖1 第20題圖2已知：①濾液b主要成份為硫脲[]（），該物質易溶于水、有還原性。②當pH＜2時，硫脲與雙氧水發生反應只生成甲脒化二硫。③二氧化硫脲粗產品中存在尿素[]。請回答：（1）儀器Y的名稱是。（2）下列說法正確的是。A．裝置B中裝的X溶液為飽和溶液B．裝置E中的與發生氧化還原反應，起到尾氣處理的作用C．裝置F中可分多次加入碳酸氫銨，以提高二氧化硫脲的產率D．步驟6“一系列操作”可為減壓過濾，用冷水洗滌沉淀2－3次，一定溫度下烘干沉淀（3）裝置A的氣密性檢查操作為。（4）請寫出溶液b生成二氧化硫脲的化學方程式。（5）步驟5中將溶液溫度下降到5℃的目的是。（6）為了檢驗產品中二氧化硫脲的含量（主要雜質為硫脲，其他雜質不參與反應），該同學設計了如下實驗：①稱取5.000g產品，配制成100mL溶液。取10.00mL待測液于碘量瓶中，加入20.00mL1.500NaOH溶液，再加入25.00mL0.5000標準溶液，靜置一段時間，加入適量硫酸進行酸化，改用0.5000溶液進行滴定，測得消耗溶液體積為10.00mL。涉及到的反應有：②另取0.1000g產品，加入50.00mL0.1000NaOH溶液，再加入30.00mL3.000%溶液，靜置2分鐘。改用0.1000溶液進行滴定，測得消耗溶液為16.00mL。涉及到的反應有：該產品中二氧化硫脲的質量分數為。21．（10分）有機物I是某精神類藥物的重要中間體，其合成路徑如下：已知：①②請回答：（1）有機物F中的官能團名稱為。（2）有機物B的結構簡式為。（3）下列說法正確的是。A．有機物A在水中的溶解度比大B．a、b在酸性條件下水解生成的酸的酸性：a＞bC．A→D的三步反應均為取代反應D．H→I在適當的酸性條件下，可以提高有機物I的平衡產率（4）寫出E＋G→H的化學方程式。（5）重要的絡合劑EDTA的結構為，請以乙烯為原料，設計合成EDTA的路線（用流程圖表示，無機試劑任選，最終產物可用EDTA表示）。（6）寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構體的結構簡式。①譜表明分子中只有3種不同化學環境的氫原子；②分子中存在苯環，且是苯環的鄰位二取代物。

臺州市2024屆高三第二次教學質量評估試題化學評分標準2024.4一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）12345678ACACADAC910111213141516BBDCDBDC二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17．（10分）（1）①②CD（2）①＞②③中P具有孤對電子，能與Ni形成配位鍵（3）GaP18．（10分）（1）NO V形（2）、、（3）AD（4）取少量固體A用蒸餾水溶解，加入過量溶液后過濾，取濾液滴加硝酸銀，產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有（或取少量固體A用蒸餾水溶解，滴加少量硝酸銀，產生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，說明有）（5）19．（10分）（1）①145