年廣東省普通高中學業水平合格性考試化學模擬卷本試卷共50小題，滿分100分。考試用時60分鐘。注意事項:1.答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量:H1C12N14O16Na23Cl35.5K39一、單選題:本大題共35小題，每小題2分，共70分。在每小題列出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．下列主要用到有機高分子材料的是()A．制造超音速飛機渦輪葉片的鎳鈷錸合金B．制造耐高溫軸承的碳化硅陶瓷C．制作航天服的合成纖維D．陜西半坡出土的人面魚紋彩陶盆A．A B．B C．C D．D2．某原電池裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（）A．銅是負極 B．向正極移動C．電子從銅片經導線流向銀片 D．一段時間后，溶液變為藍色3．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，選用的發生裝置是（）A． B． C． D．4．實驗室制取二氧化碳的反應為。下列關于該反應的說法不正確的是（）A．的物質的量為B．鹽酸中含有C．生成時，消耗D．常溫常壓下，的體積為5．“嫦娥六號”探測器成功從月球帶回月壤樣本。研究表明月壤中含有。屬于（）A．單質 B．氧化物 C．酸 D．堿6．研究發現鎵()在進行腫瘤的早期精準診斷方面有重要的作用。下列關于的說法正確的是（）A．中子數為31 B．質子數為31 C．質量數為37 D．核外電子數為687．下列物質在一定條件下與硫反應，產物中含有+4價硫元素的是（）A．氧氣 B．氫氣 C．鐵 D．銅8．工業制硫酸的一步重要反應是若用標記，則下列說法錯誤的是（）A．反應過程中，、和始終共存B．達到化學平衡狀態時，、和中均存在C．的濃度不再改變，說明該反應達到化學平衡狀態D．和的物質的量之比為，說明該反應達到化學平衡狀態9．下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．、、、B．、、、C．、、Cl、D．、、、10．下列操作不符合實驗安全要求或實驗操作規范的是（）A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅B．將氯化鈉固體放在容量瓶中加水溶解C．金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋D．點燃氫氣前，先驗純，確認氫氣純凈后再點燃11．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．稀 B．膠體 C．溶液 D．蔗糖溶液12．下列關于氨的說法不正確的是（）A．有刺激性氣味 B．常溫常壓下密度比空氣的小C．難溶于水 D．能與反應13．下列反應，其能量變化符合如圖所示的是（）A．氯酸鉀分解制氧氣B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．粉末與粉末混合并快速攪拌D．鈉與水的反應14．一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應：。當該反應達到化學平衡狀態時，下列說法正確的是（）A．、、的濃度不再變化B．全部轉化為和C．正、逆反應速率相等且等于零D．、、的濃度一定相等15．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A．B．C．D．16．工業上粗硅的生產原理為，該反應屬于()A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應17．下列關于Cl2的制備原理、裝置及操作均正確的是()裝置甲：制備Cl2 B．裝置乙：除去Cl2中的HCl C．裝置丙：收集Cl2 D．裝置丁：尾氣吸收18．海水中蘊含豐富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形態為()A． B． C． D．19．做心電圖檢查時，在儀器和皮膚接觸部需涂抹一種無色電解質溶液。該電解質溶液是()A．氯化鈉溶液 B．福爾馬林溶液 C．醫用酒精 D．葡萄糖溶液20．下列反應或過程中能量的變化如圖所示的是()A．B．C．D．21．在溶液中，能大量存在的離子是()A． B． C． D．22．下列關于的說法正確的是()A．是一種無色無味的氣體 B．不能使濕潤的有色布條褪色C．排放到大氣中對環境無影響 D．在葡萄酒中作抗氧化劑23．下列有關放射性核素氚的表述不正確的是（）A．位于元素周期表區 B．原子核內中子數為3C．與化學性質基本相同 D．可用質譜法區分和24.下列化學用語或圖示表達不正確的是（）A．甲基的電子式： B．的結構式：C．電子云圖： D．的VSEPR模型：25．切開的土豆表面涂抹碘水后會出現藍色，說明土豆中含有（）A．維生素 B．麥芽糖 C．淀粉 D．油脂26．鎮江香醋具有“色、香、酸、醇、濃”五大特色。食醋的主要成分是乙酸，下列關于乙酸的說法正確的是（）A．是無色無味液體 B．能使紫色石蕊試液變藍C．不與碳酸鈣反應 D．能發生酯化反應27．《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”，反應原理為。該反應屬于（）A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應28．下列化學用語錯誤的是（）A．的形成過程：B．乙烯的結構簡式：C．的結構式：D．鉀的原子結構示意圖：29．下列反應屬于取代反應的組合是（）A．B．C．D．30．某小組為研究二氧化硫的性質，設計并完成如下實驗。下列說法不正確的是（）A．銅與濃硫酸反應的化學方程式為B．品紅溶液褪色說明具有漂白作用C．酸性溶液褪色說明有氧化性D．溶液的作用是吸收未完全反應的，防止污染31．下列“實驗操作及現象”不能達到相應“實驗目的”的是（）選項實驗目的實驗操作及現象A證明溶液中有取少量溶液，加入稀鹽酸，有無色氣體生成B證明溶液中有取少量溶液，加入溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍C證明溶液中有取少量溶液，滴加溶液，溶液變紅D證明溶液中有取少量溶液，加入足量稀鹽酸，無明顯現象；再加入溶液，有白色沉淀生成A．A B．B C．C D．D32．下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．屬于堿性氧化物B．鐵絲在氯氣中燃燒生成C．用鐵粉可除去溶液中的D．常溫下，鐵片遇稀硝酸發生鈍化33．用下列實驗裝置完成對應實驗，不能達到實驗目的的是（）A．圖1裝置：實驗室制取B．圖2裝置：向100mL容量瓶中轉移NaCl溶液C．圖3裝置：實驗室收集D．圖4裝置：實驗室干燥34．實驗室用固體配制溶液，下列儀器中不需要的是（）A．B． C． D．35．實驗室欲用固體配制100mL溶液，下列說法錯誤的是（）A．需稱取10.6gB．實驗需用到的玻璃儀器有3種C．配制時，若容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響D．定容時，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切二、不定項選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分，在每小題給出的四個選項中，至少有一個選項符合題意，少選且正確給1分，未選、多選、錯選均不得分）36．離子方程式可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應。下列物質間的反應能用該離子方程式表示的是（）A．稀硫酸+溶液 B．稀鹽酸+NaOH溶液C．澄清石灰水+稀硝酸 D．醋酸+溶液37．下面是實驗室制取的幾種方法：①；②；③，則（）A．①中，是反應的催化劑B．①中，反應前后化學性質沒有改變C．②中，反應前后化學性質發生改變D．③中，既作氧化劑又作還原劑38．下面是實驗室制取O2的幾種方法：①2KClO32KCl+3O2↑；②2H2O22H2O+O2↑；③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，則（）A．①中，MnO2是反應的催化劑B．①中，反應前后MnO2化學性質沒有改變C．②中，反應前后MnO2化學性質發生改變D．③中，KMnO4既作氧化劑又作還原劑39．有A、B兩種混合粉末，質量分別為。A由和組成，B由和組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為w。下列說法正確的是（）A．B．C．混合物B中和質量比可為任意比D．混合物A中和質量比一定為1∶140．短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q的最簡單氫化物摩爾質量為，X的最簡單氫化物是非電解質，則下列說法正確的是（）XYZQWA．原子半徑：Z>X>Y B．Z是自然界中含量最多的元素C．氧化物對應水化物的酸性X<W D．W的氫化物形成的溶液可溶解Z的氧化物41．很多化學反應在4k高清攝影機下美輪美奐。下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．Al片投入AgNO3溶液中 B．Zn片投入CuSO4溶液中C．AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中 D．Mg條投入鹽酸中42．下列關于自然界中氮循環（如圖）的說法正確的是（）

A．氮元素僅被還原 B．含氮無機物和含氮有機物可相互轉化C．工業合成氨屬于人工固氮 D．碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環43．能夠用酒精燈直接加熱的化學儀器有（）A．瓷坩堝 B．玻璃燒杯 C．玻璃試管 D．蒸發皿44．將含有可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽進行提純，某同學設計了如下圖所示實驗方案：方案中的①②③④依次為（）A．BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸45．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發生反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表(表中t2>t1)：反應時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列說法正確的是（）A．反應在0～t1min內的平均速率為v(H2)=mol·L-1·min-1B．若800℃時該反應的平衡常數為0.64，則逆反應為吸熱反應C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正>v逆D．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO(g)和1.20molH2O(g)，達到平衡時n(CO2)=0.40mol46．下列曲線圖與實驗事實相一致的是（）A．向一定體積HCl溶液中滴加NaOH溶液B．，向一定量飽和NaCl溶液中不斷加入蔗糖C．向一定量的HCl和混合液中不斷滴入溶液D．向HCl和的混合液中加入過量溶液47．某實驗小組測定鐵的氧化物的化學式，已知該氧化物中鐵元素只有和兩種價態，實驗步驟如圖，下列說法正確的是（）A．步驟①和步驟②都發生了氧化還原反應B．溶液a中陽離子有H+、Fe3+和Fe2+C．溶液b中n(Fe3+)：n(Cl-)=1：3D．計算可得該氧化物的化學式為：Fe4O548．在已經調平的天平兩端各放置一個等質量的燒杯，然后分別向兩燒杯中加入100g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，再向左右兩燒杯中分別加入下列物質，充分反應后，天平仍然平衡的是（）A．、 B．、C．、 D．、49．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，32g和組成的混合氣體中氧原子數為B．1mol中含有的陰、陽離子總數為C．2.24L所含原子數為D．0.1mol和組成的混合物中含極性鍵數為50．利用I2O5可消除CO污染，其反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體體積分數φ(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點時，CO的轉化率為80%B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態C．b點和d點的化學平衡常數：Kb>KdD．由起始到a點這段時間的反應速率v(CO)=0.3mol?L-1?min-1參考答案題號12345678910答案CBDDBBADDB題號11121314151617181920答案BCDACBDDAC題號21222324252627282930答案BDBDCDBABC題號31323334353637383940答案AACBBBCABDABDACAD題號41424344454647484950答案ABDBCDACDBDBDBCBDACADAC1．C【詳解】A．鎳鈷錸合金屬于金屬材料，A不符合題意；B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B不符合題意；C．合成纖維是由有機高分子制成，屬于有機高分子材料，C符合題意；D．陶盆由陶土制成，屬于陶瓷，是無機非金屬材料，D不符合題意；故選C。2．B【分析】由圖知，該原電池中，銅的金屬活動性比銀強，較活潑的金屬作負極，所以銅是負極，發生氧化反應，電極反應式為，則銀作為正極，發生還原反應，電極反應式為，據此回答。【詳解】A．在該原電池中，銅的金屬活動性比銀強，較活潑的金屬作負極，所以銅是負極，A正確；B．在原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，是陰離子，應向負極（銅極）移動，而不是向正極移動，B錯誤；C．電子從負極經導線流向正極，銅是負極，銀是正極，所以電子從銅片經導線流向銀片，C正確；D．銅作負極，發生氧化反應，電極反應式為，進入溶液，一段時間后，溶液會變為藍色，D正確；故選B。3．D【分析】用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣屬于固液加熱型，由此解析。【詳解】A．液體和液體混合，故A不符；B．加熱固體型，如加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制取氨氣，故B不符；C．固體和液體反應，不加熱，如稀硫酸和鋅粒反應制取氫氣，故C不符；D．用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣屬于固液加熱型，故D符合；故選D。4．D【詳解】A．CaCO3的摩爾質量為100g/mol，故100gCaCO3的物質的量為1mol，A正確；B．2mol/L鹽酸中，HCl完全離解為H+和Cl?，1L溶液中H+的物質的量為2mol，B正確；C．反應式中CaCO3與CO2的系數比為1:1，生成1molCO2需消耗1molCaCO3，C正確；D．22.4L是標準狀況下1mol氣體的體積，而常溫常壓下，氣體體積大于22.4L，D錯誤；故選D。5．B【詳解】二氧化硅的化學式中含有兩種元素，其中一種元素是氧元素，根據物質分類規則，其屬于氧化物，故選B。6．B【詳解】A．的中子數為68-31=37，A錯誤；B．的質子數為31，B正確；C．的質量數為68，C錯誤；D．的核外電子數為31，D錯誤；故選B。7．A【詳解】A．硫與氧氣燃燒生成二氧化硫(SO2)，硫從0價升至+4價，A符合題意；B．硫與氫氣反應生成硫化氫(H2S)，硫從0價降至-2價，B不符合題意；C．硫與鐵反應生成硫化亞鐵(FeS)，硫從0價降至-2價，C不符合題意；D．硫與銅反應生成硫化亞銅(Cu2S)，硫從0價降至-2價，D不符合題意；故選A。8．D【詳解】A．反應是可逆反應，故反應物與生成物共存，反應過程中，、和始終共存，故A正確；B．反應是可逆反應，正逆反應方向同時進行，達到化學平衡狀態時，、和中均存在，故B正確；C．的濃度不再改變，則正逆反應速率相等，說明該反應達到化學平衡狀態，故C正確；D．和的物質的量之比為，但是下一秒是否會變化無法確定，所以不能說明反應達到平衡，故D錯誤；答案選D。9．D【詳解】A．與反應生成CO2和H2O，不能大量共存，故A不選；B．與一起時具有強氧化性，可將氧化為，不能大量共存，故B不選；C．與反應生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不選；D．、、、相互不反應，可以大量共存，故D選；答案選D。10．B【詳解】A．熄滅酒精燈時，用燈帽蓋滅，起到隔絕氧氣的作用，A正確；B．容量瓶不能作溶解的容器，將氯化鈉固體放在燒杯中加水溶解，恢復至室溫后再轉移入容量瓶中，B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氣，鈉著火時，不能用水滅火，應該用干燥的沙土覆蓋，C正確；D．氫氣是可燃性氣體，點燃前必須驗純，D正確；故選B。11．B【分析】分散系分為溶液、膠體和濁液，膠體有丁達爾效應；【詳解】A．稀是溶液，不能觀察到丁達爾效應，A錯誤；B．膠體屬于膠體，能觀察到丁達爾效應，B正確；C．溶液不能觀察到丁達爾效應，C錯誤；D．蔗糖溶液不能觀察到丁達爾效應，D錯誤；故選B。12．C【詳解】A．氨氣在常溫常壓下是無色有刺激性氣味的氣體，故A正確；B．氨氣的相對分子質量是17，常溫常壓下密度比空氣的小，故B正確；C．氨氣是極易溶于水的氣體，故C錯誤；D．氨氣能與HCl發生反應生成氯化銨，故D正確；故選C。13．D【分析】由圖可知，圖示反應的反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應。【詳解】A．氯酸鉀加熱分解制氧氣的反應為吸熱反應，A不符合題意；B．灼熱的炭與二氧化碳反應為吸熱反應，B不符合題意；C．晶體與晶體反應是吸熱反應，C不符合題意；D．鈉與水的反應為放熱反應，D符合題意；故選D。14．A【詳解】A．當可逆反應達到化學平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，即、、的濃度不再變化，A正確；B．可逆反應中，反應物不能完全轉化為生成物，即不會全部轉化為和，B錯誤；C．化學平衡為動態平衡，反應達到平衡時，正、逆反應速率相等且不等于零，C錯誤；D．反應達到平衡時，、、的濃度不再變化，但不一定相等，D錯誤；故選A。15．C【詳解】A．N2（0價）→NH3（-3價），H2（0價）→NH3（+1價），氮和氫的化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．Cl2（0價）→ClO?（+1價）和Cl?（-1價），氯的化合價變化，屬于歧化反應（氧化還原反應），B不符合題意；C．NaHCO3分解為Na2CO3、CO2和H2O。所有元素的化合價均未變化：C（+4價）、H（+1價）、O（-2價）、Na（+1價），因此不屬于氧化還原反應，C符合題意；D．SiO2中的Si（+4價）→Si（0價），C（0價）→CO（+2價），化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。16．B【詳解】置換反應的特點是：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。反應中，單質碳與化合物二氧化硅反應，生成單質硅和化合物一氧化碳，符合置換反應的定義，B項符合題意。故選B。17．D【詳解】A．實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，，該裝置未加熱，無法制備氯氣，A不符合題意；B．氯氣在飽和食鹽水溶解度極小，而氯化氫在水中溶解度很大，可以用飽和食鹽水除去氯氣中混有的氯化氫，氫氧化鈉溶液既和氯化氫反應，又和氯氣反應，B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣密度，應該有向上排空氣法，C不符合題意；D．氯氣有毒，必須要吸收尾氣，且氫氧化鈉溶液會和氯氣反應，D符合題意；故選D。18．D【詳解】A．原子，無法穩定存在于水中，A不符合題意；B．需通過氧化反應生成，并非海水中的主要形態，B不符合題意；C．化學性質活潑，在海水中不會大量存在，C不符合題意；D．海水中的氯元素，主要以、等氯化物形式存在，所以海水中氯元素的主要形態為，D符合題意；故選D。19．A【詳解】A．氯化鈉是強電解質，溶于水完全離解為和Cl-，能顯著提高導電性，且醫用生理鹽水安全無刺激，符合要求，A符合題意；B．福爾馬林含甲醛，主要用于防腐，有一定毒性，不適合直接接觸皮膚，B不符合題意；C．酒精為非電解質，無法離解出離子，不能導電，C不符合題意；D．葡萄糖為非電解質，無法離解出離子，不能導電，D不符合題意；故選A。20．C【分析】根據圖形可知反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，據此信息解答。【詳解】A．一氧化碳與氧化銅共熱反應生成銅和二氧化碳的反應為吸熱反應，A不符合題意；B．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳的反應為吸熱反應，B不符合題意；C．稀硫酸和氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水的中和反應為放熱反應，C符合題意；D．氯化銨與八水氫氧化鋇反應生成氯化鋇、氨氣和水的反應為吸熱反應，D不符合題意；故答案為：C。21．B【詳解】A．鈣離子與硫酸根離子產生硫酸鈣沉淀，離子不能大量共存，故A不符合題意；B．鈉離子在硫酸銨中不反應，離子能大量共存，故B符合題意；C．鋇離子與硫酸根離子產生硫酸鋇沉淀，離子不能大量共存，故C不符合題意；D．銨根離子與氫氧根離子產生氨氣，離子不能大量共存，故D不符合題意；故答案為B。22．D【詳解】A．二氧化硫是無色氣體，具有刺激性氣味，故A錯誤；B．二氧化硫與有色物質化合生成無色物質，也具有漂白性，故B錯誤；C．二氧化硫排放到大氣中后會對環境產生多方面的影響，故C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中作抗氧化劑，故D正確；故答案為D。23B【詳解】A．H元素位于IA族，位于元素周期表區，A正確；B．原子核內中子數為3-1=2，B錯誤；C．與互為同位素，化學性質相似，則與化學性質基本相同，C正確；D．和的相對原子質量不同，可用質譜法區分，D正確；故選B。24．D【詳解】A．甲基含有9個電子，電子式為，A正確；B．是共價化合物，結構式為：，B正確；C．P軌道電子云是啞鈴形，電子云圖為：，C正確；D．的中心原子價層電子對數為3+=4，且含有1個孤電子對，VSEPR模型為四面體形，D錯誤；故選D。25．C【詳解】A．維生素種類繁多，但不會與碘水發生顯色反應，A不符合題意；B．麥芽糖屬于還原性糖，與斐林試劑等反應生成磚紅色沉淀，但不會使碘水變藍，B不符合題意；C．淀粉粉遇到碘單質(如碘水中的)會形成一種特殊的復合物，呈現明顯的藍色，C符合題意；D．油脂與碘水可能因溶解呈現棕色，但不會顯藍色，D不符合題意；故選C。26．D【詳解】A．乙酸為無色液體，但具有刺激性氣味，故“無味”錯誤，A不符合題意；B．乙酸屬于酸，能使紫色石蕊試液變紅，而非變藍，B不符合題意；C．乙酸的酸性強于碳酸，可與碳酸鈣反應生成二氧化碳、水和醋酸鈣，C不符合題意；D．乙酸含有羧基（-COOH），能與醇類發生酯化反應（如與乙醇生成乙酸乙酯），因此正確，D符合題意；故選D。27．B【分析】置換反應的特點是單質與化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。在此反應中，單質鐵（）置換出硫酸銅（）中的銅（），生成硫酸亞鐵（），完全符合置換反應的定義。【詳解】A．化合反應是指由兩種或兩種以上物質反應生成一種物質的反應，故A錯誤；B．，單質與化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物是置換反應，故B正確；C．分解反應是指由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應，故C錯誤；D．復分解反應是指由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故D錯誤；故B正確。28．A【詳解】A．HCl是共價化合物，其形成過程為：，A錯誤；B．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，其結構簡式為：，B正確；C．中兩個氫原子通過共用電子對形成氫氣，其結構式為：，C正確；D．鉀是19號元素，其原子結構示意圖為：，D正確；故選A。29．B【詳解】A．這是烯烴與溴的加成反應，屬于加成反應，A不符合題意；B．這是烷烴與氯氣在光照條件下的取代反應，屬于取代反應，B符合題意；C．這是醇的催化氧化反應，屬于氧化反應，C不符合題意；D．這是乙烯的加成聚合反應，屬于加聚反應，D不符合題意；故選B。30．C【詳解】A．銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學方程式為，A正確；B．具有漂白作用能使品紅溶液褪色，B正確；C．酸性溶液褪色，被還原生成了錳離子，說明有還原性，C錯誤；D．是有毒氣體，溶液的作用是吸收未完全反應的，防止污染，D正確；故選C。31．A【詳解】A．加入稀鹽酸產生無色氣體，可能是等離子的反應，無法唯一確定的存在，因此實驗操作不嚴謹，不能達到目的，A符合題意；B．與NaOH加熱生成，氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是的特征反應，能達到目的，B不符合題意；C．與KSCN反應生成血紅色絡合物，現象專一，能達到目的，C不符合題意；D．先加鹽酸排除干擾離子(如)，再加生成不溶于酸的沉淀，可證明存在，能達到目的，D不符合題意；故選A。32．A【詳解】A．與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故A正確；B．鐵絲在氯氣中燃燒生成，故B錯誤；C．鐵粉與不反應，鐵粉可與溶液反應生成，不能用鐵粉可除去溶液中的，故C錯誤；D．常溫下，鐵片遇濃硝酸發生鈍化，故D錯誤；答案選A。33．C【詳解】A．實驗室制取CO2通常用石灰水與稀鹽酸反應制取，屬于固體加液體不加熱制取氣體，圖1裝置可以實現，故A不選；B．向100mL容量瓶中轉移NaCl溶液需要用玻璃棒引流，圖2裝置正確，故B不選；C．收集用向上排空法，進氣管應該從短口進入，圖3裝置錯誤，故C選；D．用濃硫酸干燥氯氣，導氣管長進短出，圖4裝置正確，故D不選；答案選C。34．B【詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；操作中需要使用托盤天平稱量物質、燒杯溶解物質、膠頭滴管滴加液體，容量瓶進行定容，不需要的儀器為錐形瓶；故選B。35．B【詳解】A．配制100mL溶液，需要的質量為：0.1L××106g/mol=10.6g，A正確；B．配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算，稱量，溶解，移液，洗滌，定容等，用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管等至少4種玻璃儀器，B錯誤；C．定容時，需要向容量瓶加入蒸餾水，所以配制時若容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對溶液濃度無影響，C正確；D．由于容量瓶只有一條刻度線，所以定容時，使溶液的凹液面恰好與容量瓶瓶頸上的刻度線水平相切，D正確；答案選B。36．BC【詳解】A．稀硫酸和溶液反應生成水和難溶性的硫酸鋇，該反應不能用離子方程式表示，A不符合題意；B．HCl、NaOH均為強電解質，稀鹽酸和NaOH溶液反應生成可溶性鹽氯化鈉和水，B符合題意；C．、HNO3均為強電解質，澄清石灰水中拆寫成離子，二者反應生成可溶性鹽硝酸鈣和水，C符合題意；D．醋酸是弱酸，不能拆寫成離子，該反應不能用離子方程式表示，D不符合題意；故選BC。37．ABD【詳解】A．由①反應可知，氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣、MnO2是反應的催化劑，故A正確；B．由①反應可知，①中MnO2是反應的催化劑，反應前后MnO2化學性質沒有改變，故B正確;C．由②反應可知，②中MnO2是反應的催化劑，反應前后MnO2化學性質沒有改變，故C項錯誤；D．由③反應可知，③中高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，KMnO4既作氧化劑又作還原劑，故D正確；故答案為ABD。38．ABD【詳解】分析：根據二氧化錳在反應中所起的作用結合催化劑的特點分析判斷。詳解：A.①中氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，MnO2是反應的催化劑，A正確；B.①中MnO2是反應的催化劑，反應前后MnO2化學性質沒有改變，B正確；C.②中MnO2是反應的催化劑，反應前后MnO2化學性質沒有改變，C錯誤；D.③中高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，KMnO4既作氧化劑又作還原劑，D正確。答案選ABD。39．AC【分析】根據CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl=KCl+CO2↑+H2O這兩個方程式可看到：CaCO3和KHCO3與二氧化碳的質量比都是100∶44，又因為二氧化碳的質量是wg，所以可列比例式：，解得，同樣根據MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可看出：MgCO3和NaHCO3與二氧化碳的質量比都是84∶44，二氧化碳的質量是wg，可列比例式：，解得，據此分析解題。【詳解】A．根據分析可知：m1∶m2=∶，化簡得，故A正確；B．據分析可知，，所以m1≠m2，故B錯誤；C．和的相對分子質量都是84，含碳酸根的量相同，混合物B中和質量比可以為任意比，故C正確；D．和的相對分子質量都是100，含碳酸根的量相同，混合物A中和質量比可以為任意比，故D錯誤；故選AC。40．AD【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W在元素周期表中的位置如圖，其中Q的最簡單氫化物摩爾質量為，氫化物是硫化氫或磷化氫，X的最簡單氫化物是非電解質，則X是N，Q是P；結合在元素周期表中位置可知，Y為O，Z是Al，W是Cl；【詳解】A．電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小；原子半徑：Z>X>Y，A正確；B．鐵是自然界中含量最多的元素，B錯誤；C．X是N，W是Cl，其氧化物對應水化物的酸性為多種物質，不能依據上述條件進行判斷，C錯誤；D．W的氫化物形成的溶液為鹽酸，可溶解Z的氧化物氧化鋁生成氯化鋁，D正確。故選AD。41．ABD【分析】A.Al與AgNO3溶液會發生置換反應；B.Zn與CuSO4溶液會發生置換反應；C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液，二者不會發生任何反應；D.Mg條投入鹽酸中會發生置換反應。【詳解】A.Al片投入AgNO3溶液中，由于金屬活動性Al>Ag，所以會發生反應：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反應前后Al、Ag元素的化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，A正確；B.由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn片投入CuSO4溶液中，會發生反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反應前后Zn、Cu元素化合價發生了變化，因此該反應屬于氧化還原反應，B正確；C.AgNO3溶液滴入CuSO4溶液中，不具備反應條件，二者不能反應，因此C不符合題意；D.由于Mg在金屬活動性順序表中位于H前邊，所以Mg條投入鹽酸中，會發生反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，有Mg、H元素的化合價發生變化，所以該反應屬于氧化還原反應，D正確；故合理選項是ABD。【點睛】本題考查物質的性質及反應類型的判斷的知識，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，會正確判斷元素的化合價，掌握物質的化學性質是本題解答的關鍵。42．BCD【詳解】A.硝酸鹽中氮元素的化合價為+5價，被細菌分解變成大氣中氮單質，氮元素由+5→0，化合價降低被還原，打雷閃電時涉及的一個反應為N2+O22NO，氮元素由0→+2，化合價升高被氧化，所以氮元素既可以被還原，也可以被氧化，故A錯誤；B.工業合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，故B正確；C.氮循環中銨鹽和蛋白質可相互轉化，銨鹽屬于無機物，蛋白質屬于有機物，含氮無機物和含氮有機物可相互轉化，故C正確；D.碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環，如蛋白質的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，氧元素參與，二氧化氮易與水反應生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氫元素參加，故D正確。故選BCD。【點睛】氮的固定為是將空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的過程。43．ACD【詳解】A.瓷坩堝可直接加熱，故A正確；B.玻璃燒杯不能用酒精燈直接加熱，需要墊石棉網，故B錯誤；C.玻璃試管可直接加熱，故C正確；D.蒸發皿可直接加熱，故D正確。故選ACD。【點睛】實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發皿、試管、坩堝，墊石棉網可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等。44．BD【分析】除去粗鹽水中的Mg2+用NaOH溶液；除去用BaCl2溶液；除去Ca2+用Na2CO3溶液，為保證雜質離子除盡，加入的試劑應該稍微過量；過量的雜質離子應該用后面加入試劑除去。過量Ba2+用Na2CO3溶液除去；過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液用稀鹽酸除去，為使實驗步驟簡單，Na2CO3溶液應該在BaCl2溶液之后加入，NaOH溶液加入的先后順序無影響。【詳解】A．過量的Na2CO3溶液不能被除去，由雜質離子引入，A錯誤；B．粗鹽中含有可溶性雜質CaCl2、MgCl2、Na2SO4的進行提純，可以將粗鹽加水溶解，然后加入NaOH溶液沉淀Mg2+；再加入BaCl2溶液沉淀，然后加入Na2CO3溶液，沉淀Ca2+及加入的過量的Ba2+，再將沉淀過濾出來，向濾液中加入稀鹽酸除去過量OH-、，就得到純凈NaCl溶液，B正確；C．過量的BaCl2溶液會引入雜質Ba2+，不能被除去，C錯誤；D．向粗鹽水中先加入BaCl2溶液沉淀，再加入NaOH溶液沉淀Mg2+；然后加入Na2CO3溶液沉淀Ca2+及加入的過量的Ba2+，再將沉淀過濾出來，向濾液中加入稀鹽酸除去過量OH-、，就得到純凈NaCl溶液，D正確；故合理選項是BD。45．BD【詳解】A．根據表中數據，反應在t1min內的平均速率v(CO)==mol/(L?min)，根據速率之比等于化學計量數之比，v(H2)=v(CO)=mol/(L?min)，故A錯誤；B．在700℃時，t1min時反應已經達到平衡狀態，此時c(CO)==0.4mol/L，c(H2O)==0.1mol/L，c(CO2)=c(H2)==0.2mol/L，則K==1，溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡常數減小，平衡是向左移動的，那么正反應為放熱反應，故B正確；C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，0.4molH2，c(H2O)==0.2mol/L，c(H2)==0.4mol/L，Qc==1=K，平衡不移動，則v(正)=v(逆)，故C錯誤；D．CO與H2O按物質的量比1∶1反應，充入0.60molCO和1.20molH2O與充入1.20molCO和0.6molH2O，平衡時