PAGEPAGE18物質的組成、性質與分類第一節物質的組成、性質與分類1.了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。2.理解物理改變與化學改變的區分與聯系。3.理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。5.了解膠體是一種常見的分散系，了解溶液和膠體的區分。考點(一)物質的組成與分類【精講精練快沖關】[知能學通](一)物質的組成1.元素、物質及微粒間的關系(1)宏觀上物質是由元素組成的，微觀上物質是由分子、原子或離子構成的。(2)元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。(3)元素與物質的關系元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(單質：只由一種元素組成的純凈物。,化合物：由多種元素組成的純凈物。))(4)元素在物質中的存在形態①游離態：元素以單質形式存在的狀態。②化合態：元素以化合物形式存在的狀態。2．同素異形體(1)概念：同種元素形成的不同單質叫同素異形體。(2)形成方式：①原子個數不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(3)性質差異：物理性質差別較大，同素異形體之間的轉化屬于化學改變。3．混合物和純凈物(1)純凈物：由同種單質或化合物組成的物質。(2)混合物：由幾種不同的單質或化合物組成的物質。(3)常見的混合物舉例：①氣體混合物水煤氣爆鳴氣自然氣焦爐氣高爐煤氣石油氣主要成分CO、H2H2、O2CH4H2、CH4等CO、CO2、N2等丙烷、H2等②液體混合物氨水王水硬水水玻璃福爾馬林汽油主要成分NH3·H2ONH3、H2O鹽酸、硝酸含Ca2＋、Mg2＋較多的水Na2SiO3、H2O甲醛、H2OC5～C11的烴③固體混合物堿石灰漂白粉玻璃水泥鋁熱劑主要成分CaO、NaOHCa(ClO)2、CaCl2Na2O·CaO·6SiO23CaO·SiO2、2CaO·SiO2、3CaO·Al2O3Al、金屬氧化物4.常見物質的俗名物質俗名物質俗名Na2CO3純堿、蘇打KOH苛性鉀NaHCO3小蘇打NaOH燒堿、火堿、苛性鈉CuSO4·5H2O膽礬Na2SiO3的水溶液水玻璃FeSO4·7H2O綠礬CH4自然氣、沼氣KAl(SO4)2·12H2O明礬CH3CH2OH酒精CaCO3石灰石C6H12O6葡萄糖或果糖CaO生石灰C12H22O11蔗糖或麥芽糖Ca(OH)2熟石灰、消石灰(C6H10O5)n淀粉或纖維素NaCl食鹽CO(NH2)2尿素CaSO4·2H2O生石膏2CaSO4·H2O熟石膏(二)物質的分類1.交叉分類法的應用示例2．常見無機化合物的樹狀分類無機化合物eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氫化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成鹽氧化物：CO、NO等,成鹽氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(堿性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,兩性氧化物：Al2O3等)),過氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按電離出的H＋數\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(一元酸：HCl、HNO3等,二元酸：H2SO4、H2S等,三元酸：H3PO4等)),按酸根是否含氧\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(無氧酸：HCl、H2S等,含氧酸：HClO4、H2SO4等)),按酸性強弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強酸：HCl、H2SO4、HNO3等,弱酸：CH3COOH、HF等)),按有無揮發性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(揮發性酸：HNO3、HCl等,難揮發性酸：H2SO4、H3PO4等)))),堿\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按水溶性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可溶性堿：NaOH、KOH、BaOH2等,難溶性堿：MgOH2、CuOH2等)),按堿性強弱\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(強堿：NaOH、BaOH2、KOH等,弱堿：NH3·H2O等)))),鹽\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(正鹽：BaSO4、KNO3、NaCl等,酸式鹽：NaHCO3、KHSO4等,堿式鹽：Cu2OH2CO3等,復鹽：KAlSO42·12H2O等))))[題點練通]1．下列說法正確的是()A．化學改變中分子可以再分，離子和原子不行以再分B．同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子C．物質的化學性質確定是由分子保持的D．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質確定為純凈物解析：選BA項，化學改變中的單原子分子不能再分，如He、Ne等，錯誤；C項，有些物質是由離子構成的，如NaCl，它們的化學性質不是由分子保持的，錯誤；D項，可能為混合物，如Na2O、Na2O2，錯誤。2．下列物質分類正確的是()A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆漿、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物解析：選D酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的氧化物，CO不屬于酸性氧化物，A項錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B項錯誤；四氯化碳為非電解質，C項錯誤；福爾馬林是35%～40%的甲醛水溶液，屬于混合物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，氨水是氨氣溶于水形成的混合物，D項正確。3．(2024·銀川聯考)關于一些重要的化學概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④離子化合物中可能含有共價鍵⑤置換反應都屬于離子反應⑥金屬氧化物確定是堿性氧化物，非金屬氧化物確定是酸性氧化物⑦由同種元素組成的物質不確定屬于純凈物。其中正確的是()A．①②⑤⑥ B．①②④⑦C．②③④⑥ D．③④⑤⑦解析：選B膠體和溶液均為混合物，①正確；BaSO4是鹽，屬于強電解質，②正確；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，③錯誤；銨鹽、含氧酸鹽中含有共價鍵，④正確；木炭還原氧化銅是置換反應，但不是離子反應，⑤錯誤；金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，CO既不是酸性氧化物，也不是堿性氧化物，⑥錯誤；金剛石粉末與石墨粉末均由C元素組成，但二者混合后是混合物，⑦正確。4．有下列物質：①氧氣②二氧化碳③臭氧(O3)④鹽酸⑤鐵⑥碳酸鈉⑦空氣⑧氫氧化鈉⑨冰水混合物⑩乙醇?甲醚(1)其中由分子干脆構成的純凈物有______________________________________。(2)由原子干脆構成的純凈物有__________________________________________。(3)由離子干脆構成的純凈物有__________________________________________。(4)互為同素異形體的是_______________________________________________。(5)屬于單質的有____________________________________________________。(6)屬于化合物的有___________________________________________________。(7)屬于混合物的有____________________________________________________。(8)互為同分異構體的是________________________________________________。答案：(1)①②③⑨eq\o(○,\s\up1(10))?(2)⑤(3)⑥⑧(4)①③(5)①③⑤(6)②⑥⑧⑨eq\o(○,\s\up1(10))?(7)④⑦(8)⑩?[易錯提示]物質分類的三大誤區誤區1由相同元素組成的物質確定是純凈物(1)若某物質是由一種元素的單質混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物，由12C和13C組成的石墨則是純凈物。(2)分子式相同的化合物可能存在同分異構體，最簡式相同的化合物不確定是同一物質。如C4H10的結構有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H4與C3H6最簡式相同，但前者為乙烯，后者為丙烯或環丙烷。誤區2溶液呈酸性的物質確定是酸，溶液呈堿性的物質確定是堿(1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質均屬于鹽。(2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質均屬于鹽。誤區3金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對應(1)酸性氧化物不確定是非金屬氧化物，如Mn2O7；非金屬氧化物不確定是酸性氧化物，如CO、NO。(2)堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不確定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。(3)能與酸反應生成鹽和水的氧化物不確定是堿性氧化物，如Fe3O4不屬于堿性氧化物。考點(二)物質的性質、用途及轉化關系【精講精練快沖關】[知能學通](一)物質的改變、性質與用途1.物質的改變與性質2．常見的物理改變和化學改變物理改變化學改變三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應顯色反應、顏色反應、指示劑變色反應五解潮解分解、電解、水解、裂解十五化熔化、汽化、液化、升華氧化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.謹記常見物質的性質與用途常見物質日常應用利用的性質鈉核反應堆的傳熱介質熔點較低，導熱性好過氧化鈉呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑氫氧化鈉制肥皂與油脂發生皂化反應生成高級脂肪酸鈉氯化鈉制取鈉、氯氣、氫氧化鈉2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2NaOH2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑氨堿法制純堿NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑調味劑具有咸味配制生理鹽水(0.9%)體液替代物碳酸氫鈉發酵粉、膨松劑2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑胃酸中和劑HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑用于泡沫滅火器Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋6CO2↑＋3Na2SO4碳酸鈉清洗油污水解，溶液顯堿性制玻璃Na2CO3＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Na2SiO3＋CO2↑氧化鋁耐火材料熔點高鋁鋁制品表面易生成致密的氧化膜鋁熱劑(焊接鋼軌)2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe(放出大量熱量)氫氧化鋁胃酸中和劑堿性較弱Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O明礬、鐵鹽凈水劑在水中生成Al(OH)3[或Fe(OH)3]膠體，其可以和懸浮的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來氧化鐵紅色油漆和涂料氧化鐵是一種紅棕色粉末硫酸銅配制農藥、殺菌消毒銅離子(重金屬離子)能使蛋白質變性二氧化硅光導纖維透亮度高石英坩堝熔點高硅膠干燥劑、催化劑載體多孔，表面積大，吸附性強氫氟酸玻璃蝕刻劑HF能與SiO2反應硅酸鈉溶液黏合劑、防火劑、防腐劑—硅制作硅芯片、制作光電池硅是半導體氯氣殺菌消毒劑、漂白劑Cl2溶于水，產生具有強氧化性的次氯酸臭氧、ClO2殺菌消毒劑具有強氧化性漂白液、漂白精殺菌消毒劑、漂白劑與空氣中的CO2反應，產生具有強氧化性的次氯酸碘化銀人工降雨分解吸熱二氧化硫漂白紙漿、毛、絲、草帽辮與某些有色物質生成不穩定的無色物質濃硫酸酸性或中性氣體的干燥劑具有吸水性碳化硅作砂紙、砂輪的磨料硬度大干冰人工降雨升華吸熱乙烯作果實的催熟劑具有催熟作用氨氣制冷劑液氨汽化時汲取大量的熱(二)物質間的轉化1.化學反應的分類eq\a\vs4\al(化,學,反,應)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按反應物、生成物種類及數目多少分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應)),按反應中有無離子參與分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(離子反應,非離子反應)),按反應中有無電子轉移分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氧化還原反應,非氧化還原反應)),按反應進行的程度和方向分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(可逆反應,不行逆反應)),按反應的能量改變分為\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(吸熱反應,放熱反應))))2．物質間的轉化關系(1)單質、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉化關系①金屬單質及其化合物的轉化：金屬單質eq\o(→,\s\up7(O2))堿性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))堿eq\o(→,\s\up7(酸))鹽如：Naeq\o(→,\s\up7(O2))Na2Oeq\o(→,\s\up7(H2O))NaOHeq\o(→,\s\up7(H2SO4))Na2SO4符合上述轉化關系的常見金屬有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu不符合上述轉化關系。②非金屬單質及其化合物的轉化：非金屬單質eq\o(→,\s\up7(O2))酸性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))酸eq\o(→,\s\up7(堿))鹽如：Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Na2SO3符合上述轉化關系的常見非金屬有C、S、P等，但N、Si等不符合上述轉化關系。(2)同一元素、不同價態的代表物間的轉化關系寫出上述轉化關系中標號的化學方程式：①2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；②2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；③2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3；④Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。3．物質間轉化的5個常見易錯點(1)S燃燒不能干脆生成SO3而是生成SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反應，不能干脆轉化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3催化氧化不能干脆生成NO2。(4)Fe與Cl2反應不能干脆生成FeCl2。(5)Fe與H＋、Cu2＋、S、I2反應不能干脆生成Fe3＋。[題點練通]物質的改變、性質與用途1.推斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)蛋白質的變性、納米銀粒子的聚集都是化學改變()(2)通過化學改變可將水干脆變為汽油()(3)用鉑絲蘸取Na2SO4、Na2CO3、NaCl溶液進行焰色反應是化學改變()(4)232Th轉化成233U是化學改變()(5)Na2CO3·10H2O的風化屬于化學改變，NaOH的潮解屬于物理改變()(6)從海水中提取物質都必需通過化學反應才能實現()(7)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學改變()(8)激光法蒸發石墨得C60發生的是化學改變()(9)NH4Cl溶液除鐵銹是化學改變，食鹽水導電是物理改變()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)√(8)√(9)×2.下列詩句或諺語可能與化學現象有關，其中說法不正確的是()A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理改變，而后者包含化學改變B．“落湯螃蟹著紅袍”確定發生了化學改變C．“滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學改變D．“看似一帆風順，實則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態答案：C3．下列物質加工或應用中未利用其化學性質的是()A．油脂的硬化 B．玉米釀酒C．石英傳輸光信號 D．漂白精消毒解析：選CA項，油脂的硬化是加成反應；B項，玉米釀酒是淀粉水解生成的葡萄糖再轉化成乙醇；C項，石英傳輸光信號，沒有化學反應；D項，漂白精消毒利用了強氧化性，是化學反應。4．(2024·江蘇高考)下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大，可用于制光導纖維C．Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應，可用作食品干燥劑解析：選DNaHCO3能與胃酸中的鹽酸反應，可用于中和胃酸，但與NaHCO3受熱易分解無關，A項錯誤；SiO2制光導纖維是利用了SiO2可以對光進行全反射的性質，與其熔點和硬度無關，B項錯誤；Al2O3的熔點很高，可用作耐高溫材料，與Al2O3的兩性無關，C項錯誤；CaO無毒，能與水反應生成Ca(OH)2，常用作食品干燥劑，D項正確。物質間的轉化5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．SiO2eq\o(→,\s\up7(HClaq))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫))SiB．FeS2eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(煅燒))SO2eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4C．N2eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(高溫、高壓、催化劑))NH3eq\o(→,\s\up7(HClaq))NH4Cl(aq)D．MgCO3eq\o(→,\s\up7(HClaq))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg解析：選CA項，SiO2和HCl(aq)不發生反應，錯誤；B項，SO2和H2O反應不能干脆生成H2SO4，應生成H2SO3，錯誤；D項，電解MgCl2(aq)得不到Mg，電解熔融的MgCl2可得到Mg，錯誤。6．如圖W、X、Y、Z為四種物質，若箭頭表示能一步轉化的常見反應，其中常溫下能實現圖示轉化關系的是()選項WXYZAN2NH3NO2HNO3BNaNa2O2NaOHNaClCFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DAlAlCl3NaAlO2Al2(SO4)3解析：選D常溫下N2不能干脆轉化為NH3、NO2、HNO3，A項錯誤；常溫下Na與O2反應生成Na2O而不是Na2O2，B項錯誤；常溫下Fe不能一步轉化為Fe(OH)2，Fe和Cl2在點燃時發生反應生成FeCl3，C項錯誤；Al與鹽酸反應轉化為AlCl3，與NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，與硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，AlCl3與過量NaOH溶液反應轉化為NaAlO2，NaAlO2與過量硫酸反應轉化為Al2(SO4)3，Al2(SO4)3與BaCl2溶液反應轉化為AlCl3，D項正確。考點(三)分散系、膠體【精講精練快沖關】[知能學通]1．分散系(1)概念：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系。(2)分類①根據分散質粒子直徑②根據分散質和分散劑的狀態如：煙屬于氣固分散系；霧屬于氣液分散系；懸濁液屬于固液分散系；合金屬于固固分散系。2．三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子直徑大小<1_nm1～100_nm>100_nm分散質粒子成分離子或小分子高分子化合物或分子集合體大量分子集合體外觀特征勻稱、透亮勻稱、透亮或半透亮不勻稱、不透亮穩定性穩定，靜置無沉淀較穩定不穩定，靜置有沉淀或分層分散質能否透過濾紙能能不能分散質能否透過半透膜能不能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3.膠體的制備與性質(1)Fe(OH)3膠體的制備①過程：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL飽和FeCl3溶液，接著煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。②化學方程式：FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)膠體的性質及應用丁達爾效應可見光束通過膠體時，會出現一條光亮的“通路”的現象應用：鑒別溶液和膠體聚沉膠體粒子聚集成較大顆粒，形成沉淀從分散劑里析出的過程使膠體聚沉的方法：①加入電解質；②加入與膠粒帶相反電荷的膠體；③加熱應用：三角洲的形成；明礬、鐵鹽溶液凈水；鹽鹵制豆腐電泳在電場作用下，膠體粒子在分散劑中做定向移動的現象。如帶正電荷的Fe(OH)3膠體粒子向陰極移動應用：工廠靜電除塵[題點練通]1．下列關于膠體和溶液的說法不正確的是()A．膠體和溶液都是分散系，靜置不易產生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白質的水溶液均能產生丁達爾效應C．光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產生沉淀而后沉淀漸漸溶解解析：選B蔗糖的水溶液不屬于膠體，不能產生丁達爾效應。2．(2024·石家莊模擬)“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中，所形成的物質()①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③⑤C．②③④ D．①③④⑥解析：選C納米材料的粒子直徑為1～100nm，滿意膠體粒子的直徑大小，故形成的分散系為膠體。3．下列現象或應用不能用膠體學問說明的是()A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B．牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得的溶液中加入食鹽有固體析出C．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體D．水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，削減對空氣的污染解析：選C人體的血液是膠體，不能透過半透膜，因此可以用血液透析來治療腎衰竭引起的血液中毒，A項不符合題意；牛油與NaOH溶液反應是皂化反應，生成高級脂肪酸鈉，加食鹽，使前者溶解度變小，所以會析出，這叫鹽析，屬于膠體的性質，B項不符合題意；氯化鋁與碳酸氫鈉溶液反應屬于相互促進的水解反應，不屬于膠體的性質，C項符合題意；工廠里的煙塵屬于膠體，其粒子帶電荷，可以發生電泳，因此用高壓電除去煙塵，D項不符合題意。4．(2024·鄭州聯考)500mL2mol·L－1FeCl3溶液和500mL2mol·L－1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成甲、乙兩種分散系，經測定，甲分散系中分散質的粒子直徑大小在1～100nm之間，乙分散系中分散質的粒子直徑大小在10－9～10－7m之間。下列關于甲、乙分散系的推斷正確的是()A．在暗室里用一束光明的強光照耀甲、乙，發覺甲有丁達爾效應，乙沒有丁達爾效應B．向甲、乙中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液，現象都是“先沉淀，后溶解”C．向甲、乙中分別滴加過量的氫碘酸，最終現象分別是深褐色溶液、無色溶液D．蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會得到對應的固體鹽解析：選C由題意可知，甲、乙分散系都是膠體，A項錯誤；氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液，而氫氧化鐵不溶，B項錯誤；FeCl3中的Fe3＋能氧化I－生成I2，I2溶于水呈深褐色，C項正確；蒸干、灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3，蒸干、灼燒明礬溶液得到KAl(SO4)2，D項錯誤。eq\a\vs4\al([歸納拓展])(1)利用丁達爾效應可以快速鑒別溶液與膠體，但膠體區分于其他分散系的本質特征是膠體粒子的直徑介于1～100nm之間，而不是丁達爾效應。(2)膠體不帶電荷，膠體粒子(分散質)帶電荷，但淀粉膠體的膠體粒子也不帶電荷。(3)Fe(OH)3膠體粒子是分子的集合體，因此1molFe3＋完全水解得到Fe(OH)3膠體粒子數小于NA。eq\a\vs4\al([課時跟蹤檢測])1．化學與環境、材料、能源等關系親密。下列說法正確的是()A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”B．大量CO2排放可導致酸雨的形成C．主動開發風力、太陽能發電，改善能源結構D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽解析：選C焚燒廢舊塑料，產生有毒氣體，污染環境，故A錯誤；CO2是大氣的組成成分，大量CO2的排放導致溫室效應，故B錯誤；風力、太陽能對環境無影響，故C正確；瑪瑙、水晶的主要成分是SiO2，鉆石的主要成分是金剛石，紅寶石的主要成分是氧化鋁，故D錯誤。2．下面的“詩”情“化”意，分析正確的是()A．“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發生了物理改變B．“日照澄洲江霧開”中伴有丁達爾效應C．“試玉要燒三日滿，辨材須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽，該句詩表明玉的硬度很大D．“綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發生了水解反應解析：選B“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”涉及了碳酸鈣的分解反應，屬于化學改變，A項錯誤；霧是膠體，有丁達爾效應，B項正確；“玉”的主要成分是硅酸鹽，但玉的硬度并不是很大，C項錯誤；葡萄糖屬于單糖，不能發生水解反應，D項錯誤。3．分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學方法。下列有關物質分類或歸類正確的是()①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨④電解質：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學改變⑥硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水泥A．①②④⑤ B．③④⑤C．③④⑥ D．①③④⑤⑥解析：選B冰水混合物屬于純凈物，①錯誤；HT屬于單質，②錯誤；光導纖維、水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，⑥錯誤。4．德國聞名行業雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合探討小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是()A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物B．石墨和C60互為同位素C．磷酸鈣中所含的元素都是短周期元素D．確定條件下石墨轉化為C60是化學改變解析：選D水、雙氧水都是純凈物，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，A錯誤；石墨和C60是碳元素的不同單質，互為同素異形體，B錯誤；鈣元素是長周期元素，C錯誤；同素異形體之間的轉化屬于化學改變，確定條件下石墨轉化為C60是化學改變，D正確。5．下列對化學學問概括合理的是()A．酸性氧化物都是非金屬氧化物B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物C．丁達爾效應可用于區分溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應D．熔融狀態能導電的物質確定是離子化合物解析：選CA項，酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如Mn2O7，錯誤；B項，一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應多種氧化物，如NO2和N2O4中N元素的化合價都是＋4價，錯誤；C項，只有膠體能夠產生丁達爾效應，所以丁達爾效應可用于區分溶液與膠體，云、霧都是膠體，均能產生丁達爾效應，正確；D項，熔融狀態能導電的物質可能是離子化合物，也可能是金屬單質，錯誤。6．下列有關物質用途的說法錯誤的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．工業上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，并能回收得到石膏C．單質硅可用于制半導體、光導纖維等D．氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應都能得到含氯消毒劑解析：選C明礬凈水的原理是Al3＋水解生成具有吸附性的Al(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，A項正確；石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，能汲取SO2生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣在空氣中被氧化生成硫酸鈣(石膏)，B項正確；單晶硅可用于制半導體，二氧化硅用于制光導纖維，C項錯誤；Cl2和NaOH、Ca(OH)2反應分別生成NaClO、Ca(ClO)2，次氯酸鹽與CO2、H2O作用生成的HClO能殺菌消毒，D項正確。7．(2024·湖南六校聯考)下列說法正確的是()①能導電的物質確定是電解質②氧化還原反應的實質是電子的轉移③蛋白質、漂白粉、苛性鉀、液氨分別為純凈物、混合物、強電解質和非電解質④丁達爾效應可用于區分蛋白質溶液與葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不確定是非金屬氧化物，但是堿性氧化物確定是金屬氧化物A．①②④B．①③⑤C．②④⑤ D．③④⑤解析：選C①金屬、石墨均能導電，但不屬于電解質，錯誤；③蛋白質為高分子化合物，是混合物，錯誤。8．如圖所示的家庭小試驗中，主要發生物理改變的是()解析：選BA項，生成炭黑的試驗中蠟燭的燃燒是化學改變；B項，凈水過程中無新物質生成，主要發生物理改變；C項，小蘇打為NaHCO3，檸檬酸為酸性物質，二者發生化學反應生成CO2，發生了化學改變；D項，醋與雞蛋殼的主要成分CaCO3反應生成氣體，有新物質生成，發生化學改變。9．下列有關物質的性質與應用相對應的是()A．BaCO3能與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多B．MgO熔點高，可用作耐高溫材料C．SO2具有氧化性，可用于漂白品紅、織物等D．NH3極易溶于水，可用作制冷劑解析：選BA項，BaCO3能和胃酸(鹽酸)反應生成易溶于水的BaCl2，但Ba2＋能使蛋白質變性；C項，SO2具有漂白性，可作漂白劑；D項，NH3能作制冷劑的緣由是液氨汽化時要汲取大量熱，使四周溫度急劇降低。10．(2024·江蘇高考)下列有關物質性質的敘述確定不正確的是()A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2解析：選AFe3＋遇SCN－溶液顯紅色，A項錯誤。11．下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A．Na2O2汲取CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑解析：選A人呼出的CO2可與Na2O2反應生成O2，故可用作呼吸面具供氧劑，A項正確；ClO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，B項錯誤；SiO2可用于制造光導纖維的緣由是其導光性能好，與硬度無對應關系，C項錯誤；液氨汽化汲取大量的熱是其作制冷劑的緣由，D項錯誤。12．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是()A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料解析：選DSO2漂白紙漿是利用SO2與有機物生成無色物質的性質，A錯誤；銨鹽可用作氮肥，不是利用其受熱易分解的性質，B錯誤；Fe2(SO4)3作凈水劑，是由于Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，可吸附水中的懸浮物并沉降，C錯誤；Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，D正確。13．下列物質性質與應用對應關系正確的是()A．晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導體材料B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑C．漂白粉在空氣中不穩定，可用于漂白紙張D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料解析：選B晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，所以用作半導體材料，與其熔點、硬度無關，A項錯誤；氫氧化鋁具有弱堿性，能中和過量的胃酸，B項正確；漂白紙張利用的是次氯酸鈣的強氧化性，不是不穩定性，C項錯誤；氧化鐵是紅棕色固體，可用于制作紅色涂料，跟它能與酸反應沒有關系，D項錯誤。14．關于膠體的性質與應用，相關說法錯誤的是()A．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去B．明礬凈水是利用膠體的吸附性C．從顏色上無法區分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D．由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體的性質相對比較穩定解析：選CFe(OH)3膠體呈紅褐色，FeCl3溶液呈棕黃色，因此可以從顏色上區分，C項錯誤；由于同種電荷的靜電排斥作用，膠體相對比較穩定，D項正確。15．(2024·廊坊統考)下列說法在確定條件下可以實現的是()①酸性氧化物與堿反應②弱酸與鹽溶液反應可生成強酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復分解反應④兩種酸溶液充分反應后的溶液呈中性⑤有單質參與的非氧化還原反應⑥兩種含氧化合物反應的產物有氣體A．全部 B．只有②④⑤⑥C．只有①②③⑤ D．只有③④⑤⑥解析：選ASO2可與NaOH溶液反應，①可以實現；氫硫酸可與硫酸銅溶液發生反應：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4，②可以實現；稀硫酸與醋酸鈉溶液發生反應：H2SO4＋2CH3COONa=2CH3COOH＋Na2SO4，沒有水、沉淀和氣體生成，③可以實現；氫硫酸和亞硫酸發生反應：H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O，④可以實現；同素異形體之間的轉化不屬于氧化還原反應，但有單質參與，⑤可以實現；水和過氧化鈉發生反應：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，⑥可以實現。16．如表所示各組物質中，可以實現Xeq\o(→,\s\up7(M))Yeq\o(→,\s\up7(M))Z(每步只發生一個反應)所示轉化的是()選項XYZMAFeFeCl2FeCl3Cl2BCCOCO2O2CCO2Na2CO3NaHCO3NaOHDAlOeq\o\al(－,2)Al(OH)3Al3＋CO2解析：選BA項，Fe與Cl2反應生成FeCl3，錯誤；C項，Na2CO3與NaOH不反應，錯誤；D項，Al(OH)3與CO2不反應，錯誤。17．銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生