壓軸題08技巧性化學計算一、思路方法1．差量法：依據化學反應前后的質量或體積差，與反應物或生成物的變化量成正比而建立比例關系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，然后根據比例式求解。2．守恒法：根據化學變化中某化學量守恒的原則來解題的一種方法。在化學計算中，靈活運用守恒法不僅能簡化解題過程，而且能加深對某些化學原理及內涵的理解。仔細挖掘題目中隱含的等量關系是用守恒法解題的關鍵。化學變化中等量關系的建立都遵循質量守恒定律，即參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。在實際應用中，上述定律可以理解為:(1)化學反應前后，物質發生變化生成新物質，但組成物質的元素種類和質量都不變；(2)化學反應前后，分子本身發生改變，但構成分子的原子的種類、數目都不變。3．極值法：對數據不足、無從下手的計算或混合物的組成進行判斷時，極端假設恰好為某一成分，或者極端假設恰好完全反應，以確定混合物中各成分的名稱、質量分數、體積分數等的解題方法。當題目中有混合物參加反應，需確定產物的質量時，可考慮使用極值法。運用此方法解題，可收到化繁為簡、化難為易的效果。4．關系式法：利用化學反應方程式中的物質間的質量關系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。關系式法可以大大簡化計算過程，減少計算量，特別對于涉及多步計算的問題更有效。用關系式法解化學計算題，關鍵是找出已知量和未知量之間的質量（或體積或計量數）關系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們量的關系，再列出比例式求解。二、解題步驟1．差量法：（1）寫出化學方程式；（2）找出化學反應前后的質量差，反應物或生成物的變化量；（3）將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成正比例式求解。2．守恒法（1）找到在化學反應前后守恒的某個量，如元素種類、元素質量、原子個數、正負化合價總數等。（2）利用守恒建立等量關系。（3）列式求解。3．極值法（1）考慮極限狀態，分別假設混合物是組成它的其中一種純凈物；（2）將題目提供的數據代入進行計算，找到極端情況下的最大值、最小值；（3）由于混合物是由這些純凈物混合而成的，結果取介于最大值和最小值之間的組合或數據。4．關系式法（1）寫出化學方程式；（2）找出各物質的微粒個數關系，直接得出與計算相關的物質的微粒個數比；（3）根據微粒個數與相對原子質量的乘積計算相關物質的質量比；（4）列比例式求解。三、解題模型類型1金屬與鹽溶液反應的差量計算；類型2金屬氧化物被還原的差量計算類型3固體受熱分解的差量計算類型4守恒法計算現有某純堿（Na2CO3）樣品，其中含有Na2CO359.89%、Na2O17.51%、NaOH22.60%。取8.85g該樣品，溶于100g質量分數為7.3%的鹽酸中，恰好完全反應。把反應后的溶液蒸干，計算得到固體的質量11.7g。參加反應的鹽酸中的溶質的質量=100g×7.3%=7.3g；共發生三個反應，Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O，NaOH+HCl＝NaCl+H2O；由化學方程式可知，鹽酸與氯化鈉的關系為：x＝11.7g類型3極值法計算金屬與酸反應x=5.6gy=1.8gz=2.4ga=6.5g5.6g不純的鐵與足量的稀硫酸反應放出0.2g氫氣，所含雜質的情況：既含有生成0.2g氫氣時，所需質量小于5.6g的金屬或不與酸反應產生氣體的金屬，如Zn和Cu；又含有生成0.2g氫氣時，所需質量大于5.6g的金屬，如Al、Mg。類型4關系式法計算有CO、CO2和N2的混合氣體180g，其中碳元素的質量分數為20%，該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應后，再將氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到白色沉淀的質量為300g。利用兩步反應中碳元素守恒，找出碳元素與碳酸鈣之間的關系即可求解：01差量法1．（2024·河南周口·一模）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物100g，使其與500g質量分數為14.6%的鹽酸（過量）充分反應，將反應后的溶液蒸干，得到109.9g固體。則原混合物中金屬元素的質量為A．46g B．54g C．68g D．無法確定【答案】A【詳解】碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為，，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸完全反應后，可看成碳酸根離子被兩個氯離子取代，兩個氯離子的相對原子質量的和是71，碳酸根的相對原子質量的和是60，差是11，即完全反應后質量增加了11份，實際反應后固體質量增加了109.9g－100g＝9.9g，設原混合物中含碳酸根的質量為x，則，解得x＝54g，則所含金屬元素的質量為100g－54g＝46g。故選A。02守恒法2．（2024·河南·一模）天然氣的主要成分是甲烷。當氧氣不足時，3.2g甲烷在密閉容器內燃燒會生成一氧化碳、二氧化碳和水，恢復到室溫，測得所得氣體中氧元素的質量分數為60%，則參加反應的氧氣的質量是A．5g B．10g C．15g D．16g【答案】B【詳解】根據質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類和質量不變，3.2g甲烷中氫元素的質量為，則生成水的質量為，3.2g甲烷中碳元素的質量為3.2g-0.8g=2.4g，生成的一氧化碳和二氧化碳中氧元素的質量分數為60%，則生成的混合氣體質量為，根據化學反應前后物質總質量不變，故參加反應的氧氣的質量為。故選B。03極值法3．（2024·天津紅橋·一模）現有某不純的鐵粉樣品5.6g，可能含有的雜質為鎂、鋅、碳中的一種或幾種，向該樣品中逐漸加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應，則下列說法正確的是A．樣品中一定含有鎂B．鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵C．稀硫酸中所含氫元素的質量約為10.2gD．樣品的組成有二種組合方式【答案】AC【詳解】A、碳不能和硫酸反應，但鐵、鎂、鋅能和硫酸反應，100g9.8%的稀硫酸中溶質質量為100g×9.8%=9.8g，設恰好與9.8g硫酸反應生成的鐵、鎂、鋅的質量分別為x、y、z，則、、、、解得x=5.6g、y=2.4g、z=6.5g樣品質量共5.6g，而和硫酸反應時，需要的鎂的質量小于5.6g，但需要的鋅的質量大于5.6g，碳不和硫酸反應，則一定含有鎂，可能含有鋅、碳中的一種或兩種都有，該選項說法正確；B、鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，該選項說法不正確；C、100g9.8%的稀硫酸中溶質質量為100g×9.8%=9.8g，水的質量為100g-9.8g=90.2g，9.8g硫酸中氫元素的質量為，90.2g水中氫元素質量為，則稀硫酸中所含氫元素的質量約為0.2g+10g=10.2g，該選項說法正確；D、結合前面分析可知，該樣品中的雜質可能為鎂、鋅或鎂、碳，也可能為鎂、鋅、碳，共三種組合方式，該選項說法不正確。故選AC。04關系式法4．（2023·江蘇鎮江·模擬預測）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示，已知V1：V2=2：3。下列說法正確的是A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質B．m=79.7C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為80：49D．取點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現白色渾濁【答案】B【詳解】A、氯化鋇能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則加入氫氧化鈉前，溶液中的溶質為氯化銅、氯化氫和過量的氯化鋇，該選項說法不正確；B、加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又由圖可知，生成的硫酸鋇的質量為69.9g，根據質量守恒定律，反應的氯化鋇中的鋇離子全部轉化為硫酸鋇，氯離子全部轉化為氯化鈉，即存在對應關系：BaSO4~BaCl2~2NaCl，再根據鈉原子守恒，NaCl~NaOH，則可得關系：，，解得V2=120g，又由于消耗的氫氧化鈉的質量關系為V1：V2=2：3，則V1=，則生成氫氧化銅時消耗的氫氧化鈉的質量為120g-80g=40g，設生成的氫氧化銅的質量為x，則，，解得x=9.8g，則m=69.9g+9.8g=79.7g，該選項說法正確；C、根據銅元素守恒，設硫酸銅的質量為y，則，，解得y=16g，根據氫元素守恒，可知：H2SO4~2HCl，由于與鹽酸反應消耗的氫氧化鈉的質量為V2，即80g，設硫酸的質量為z，則，，解得z=19.6g，則原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為16g：19.6g=160：19.6，該選項說法不正確；D、a點時，表示加入的氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質有氯化鈉、氫氧化鈉和氯化鋇，向溶液中滴加硫酸時，硫酸中的氫離子與氫氧化鈉結合為水，硫酸中的硫酸根與氯化鋇結合為硫酸鋇沉淀，即兩個反應同時進行，則立即出現白色渾濁，該選項說法不正確。故選B。1．【新素材——結合化學實驗操作考試】（2023·四川達州·中考真題）某化學實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經測定，該溶液中硫元素的質量分數為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應后，可回收到銅的質量為A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【詳解】氫氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，則充分反應后溶液中的溶質為硫酸銅，又由于溶液中硫元素的質量分數為3.2%，則硫元素質量為50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸銅（CuSO4）中，銅元素和硫元素的質量比為64：32，則其中銅元素質量為，根據元素守恒，可知可回收到銅的質量為3.2g，故選B。2．【新素材——結合密閉容器物質質量變化圖】（2023·江蘇常州·一模）將CO和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應至完全，反應過程中容器內部分物質的質量變化如圖所示，下列說法正確的是A．m=12.6B．當CO2為8.8g時，CO的質量為11.2gC．參加反應的鐵的氧化物的質量為16gD．鐵的氧化物中x：y＝2：3【答案】B【詳解】A、根據碳元素守恒，則，，解得m=16.8g，該選項說法不正確；B、當二氧化碳的質量為8.8g時，設消耗的一氧化碳的質量為x，則，，解得x=5.6g，則此時一氧化碳的質量為16.8g-5.6g=11.2g，該選項說法正確；C、根據質量守恒定律，設參加反應的鐵的氧化物的質量為x，則8.4g+x=16.8g+13.2g，解得x=21.6g，該選項說法不正確；D、根據鐵元素守恒，可知鐵的氧化物中，鐵元素的質量為16.8g，則其中氧元素的質量為21.6g-16.8g=4.8g，則鐵的氧化物中x：y=，該選項說法不正確。故選B。3．【新考法——結合除雜】（2024·河南商丘·二模）含有一種雜質的CuCl2樣品13.5g，將其用水完全溶解后，使其與足量的AgNO3溶液充分反應，得到29g沉淀，則樣品中不可能含有的雜質是A．AlCl3 B．NaCl C．ZnCl2 D．CaCl2【答案】C【詳解】假設13.5g該物質全部為CuCl2，設反應后生成AgCl沉淀的質量為x，則：13.5g氯化銅與足量硝酸銀完全反應生成沉淀的質量28.7g<29g，因此13.5g雜質與硝酸銀反應生成沉淀的質量應大于29g，假設AlCl3、NaCl、ZnCl2、CaCl2的質量均為13.5g，設反應后生成AgCl沉淀的質量分別為m1、m2、m3、m4，則：故該樣品中不可能含有的雜質是ZnCl2。故選C。4．【新形式——結合藥品變質】（2023·湖北·模擬預測）氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質。取9.3g已部分變質的氫氧化鈉固體與98g10％的稀硫酸恰好完全反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量為A．7.1g B．14.2g C．28.4g D．15g【答案】B【詳解】氫氧化鈉會和空氣中二氧化碳反應生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉均會和稀硫酸反應生成硫酸鈉，溶液蒸干后得到的固體物質就是硫酸鈉，可以根據硫酸為硫酸鈉提供硫酸根離子可建立關系，設得到硫酸鈉的質量為x能夠得到14.2g硫酸鈉。故選：B。5．【新形式——結合生活實踐】（2024·湖南衡陽·一模）某糕點疏松劑的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉在受熱條件下易分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳。請回答下列問題。(1)糕點疏松劑保存時應注意。(2)寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學反應方程式，該反應屬于（填基本反應類型）。(3)16.8g碳酸氫鈉固體受熱分解一段時間后，固體質量減少3.1g，分解產生二氧化碳的質量為g?！敬鸢浮?1)在陰涼處保存（或避免受熱等，合理即可）(2)2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2↑分解反應(3)2.2【詳解】（1）根據碳酸氫鈉受熱易分解的性質，要在陰涼處保存，避免受熱分解；（2）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，方程式為：；反應符合一變多，屬于分解反應；（3）根據反應方程式可知，固體減少的質量為二氧化碳和水的質量和，設生成二氧化碳質量為x1．（2024·山東濟南·二模）MgO和MgCO3的混合粉末中鎂元素與碳元素的質量比為4：1，現取一定質量的該粉末放入燒杯中，然后加入200g稀鹽酸，恰好完全反應。再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾得濾渣，烘干后稱量質量為11.6g。則下列有關說法中，正確的是A．反應中生成氣體的總質量為4.4g B．所加稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%C．所取混合物粉末的質量為10.8g D．反應中生成氯化鎂的總質量為19.0g【答案】ABD【分析】MgO和MgCO3的混合粉末，加入鹽酸前恰好完全反應，氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，與碳酸鎂反應生成氯化鎂、水和二氧化碳，再加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應，氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，過濾得濾渣，烘干后稱量質量11.6g為氫氧化鎂沉淀。根據質量守恒定律，氫氧化鎂中鎂元素質量等于原混合物中鎂元素質量，故混合物中鎂元素質量為：；MgO和MgCO3的混合粉末中鎂元素與碳元素的質量比為4：1，所以碳元素質量為：4.8g÷4=1.2g；碳元素全部來自于碳酸鎂，所以碳酸鎂質量為：，碳酸鎂中鎂元素質量為：；所以氧化鎂中鎂元素質量為：4.8g-2.4g=2.4g，氧化鎂質量為：?！驹斀狻緼、碳酸鎂與鹽酸反應生成二氧化碳，設生成二氧化碳質量為x選項正確；B、設與碳酸鎂反應的鹽酸溶質質量為x，與氧化鎂反應的鹽酸溶質質量為y，所加稀鹽酸的溶質質量分數為：，選項正確；C、所取混合物粉末的質量為4g+8.4g=12.4g，選項錯誤；D、生成氯化鎂質量中鎂元素質量等于原混合物中鎂元素質量，所以生成氯化鎂質量為：，選項正確。故選ABD。2．（2024·河南商丘·一模）將鋁粉和鐵粉均勻混合后，分成等質量的兩份。一份與稀硫酸恰好完全反應，所得硫酸鋁和硫酸亞鐵的質量共為mg；另一份與稀鹽酸恰好完全反應，所得氯化鋁和氯化亞鐵的質量共為ng，已知m-n=5g，則兩個反應共產生氫氣的質量為A．0.2g B．0.4g C．0.6g D．0.8g【答案】D【詳解】反應生成硫酸鋁和硫酸亞鐵中增加的是硫酸根的質量，反應生成氯化鋁和氯化亞鐵中增加的是氯元素的質量，根據質量守恒定律，反應前后金屬元素質量不變，所以二者質量之差就是硫酸根與氯元素的質量之差，則：解得x=0.8g故選D。3．（2024·河南周口·一模）將3.0g鐵粉放入一定質量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾，干燥后得到3.3g固體，則所得固體中銅的質量分數為A．9.1% B．72.7% C．80% D．90.9%【答案】B【詳解】設生成銅的質量為則所得固體中銅的質量分數為故選B。4．（2022·廣西梧州·中考真題）我國濕法煉銅的工藝在宋、元時期已相當成熟。小軍同學在實驗室模擬濕法煉銅，他取48.0g鐵片放入一定質量的氯化銅溶液中，反應一段時間后，得到50.0g固體。則所得固體中鐵的質量分數為A．28.0% B．68.0% C．92.5% D．96.0%【答案】B【詳解】由方程式可知鐵和銅的質量關系為56~64，設：參加反應的鐵的質量為a，則生成銅的質量為，那么有，則a=14g，所以所得固體中鐵的質量分數為。故選：B。5．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）密閉容器中盛有和的混合氣體，點燃使其充分反應，全部轉化為CO、和，待容器恢復至室溫，測得容器內混合氣體中碳元素的質量分數為36%．則反應前和的質量比為A．4∶13 B．3∶10 C．2∶7 D．12∶13【答案】B【詳解】假設反應后該混合氣體的質量為100g，則混合氣體中含碳元素100g×36%=36g，根據元素的守恒，可知甲烷中碳元素的質量為36g，則甲烷的質量為36g÷(×100%)=48g，甲烷中氫元素的質量為48g-36g=12g，所以生成水的質量為12g÷(×100%)=108g；所以反應前混合氣的質量為100g+108g=208g，則氧氣的質量=208g-48g=160g，則反應前CH4和O2的質量比為48g：160g=3：10。故選B。6．（2024·河南周口·一模）現有NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物6.0g，向其中加入100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應，把反應后的溶液完全蒸干，所得固體質量為A．11.4g B．12.2g C．13.4g D．14.2g【答案】B【詳解】NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3與硫酸反應生成硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁和水，化學方程式為、、,根據質量守恒定律，固體質量=混合物質量+硫酸質量-生成的水的質量。硫酸質量為，由化學方程式可知硫酸與水的化學計量數之比為1:2，則參與反應的硫酸和生成的水的質量比為，即生成水的質量為，所以固體質量=6g+9.8g-3.6g=12.2g。故選：B。7．（2024·河南信陽·一模）將ag銅與碳的混合物在氧氣中充分灼燒后，冷卻，稱重，發現反應后固體的質量仍為ag，則原混合物中碳的質量分數為A．10% B．12% C．18% D．20%【答案】D【詳解】銅和氧氣反應生成氧化銅，碳和氧氣反應生成二氧化碳，反應前后固體質量不變，則說明固體中增加的氧元素的質量等于消耗的碳的質量，即原混合物中碳的質量等于生成的氧化銅中氧元素的質量，而原混合物的質量等于生成的氧化銅的質量，則原混合物中碳的質量分數為，故選D。8．（2024·河南駐馬店·二模）將足量的氧化鋁、氧化鐵、氧化銅的混合固體加入9.8％的硫酸溶液中充分反應，生成水的質量為1.8g，則參加反應的硫酸溶液的質量為A．100g B．98g C．10g D．9.8g【答案】A【詳解】氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和水，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，則可知生成的水中所含氫元素來自酸，設稀硫酸中溶質的質量為x，根據氫元素守恒，可知：

x=9.8g9.8g÷9.8%=100g所以參加反應的硫酸溶液的質量為，故選A。9．（2024·河南信陽·二模）5g鎂、鋁、鋅的混合物與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，經測定，反應后溶液質量增加了4.6g，將反應后的溶液蒸干水分，則得到的固體混合物的質量為A．15g B．24.2g C．25g D．30g【答案】B【詳解】根據質量守恒定律可知，溶液質量增加的是金屬的質量與生成氫氣質量的差值，生成氫氣的質量為5g?4.6g=0.4?g。氫氣中的氫元素來自硫酸，所得固體混合物的質量=金屬質量+硫酸根質量。則參加的反應的硫酸中硫酸根的質量為0.4g÷（）-0.4g=19.2g，因此所得固體混合物的質量為19.2g+5g=24.2g?。故選B。10．（2024·四川廣元·二模）現有CaCO3和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為60%，現取10g混合物投入一定質量的稀鹽酸中恰好完全反應，最終得到100g溶液，所得溶液的溶質質量分數為A．17.65% B．18.5% C．6% D．16.65%【答案】D【詳解】10g碳酸鈣和氧化鈣的混合物中，鈣元素的質量為10g×60%=6g，又由于碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，則最終溶液中的溶質均為氯化鈣，根據鈣元素守恒，可知氯化鈣中鈣元素的質量為6g，則氯化鈣的質量分數為，最終得到100g溶液，則所得溶液的溶質質量分數為，故選D。11．（2024·四川廣元·二模）向含有碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉三種物質的溶液中，加入50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應得到中性溶液，蒸干該溶液得到固體的質量為A．29.25g B．5.85g C．3.55g D．11.7g【答案】B【詳解】碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉與稀鹽酸反應都生成氯化鈉，恰好完全反應得到中性溶液，溶液中的溶質為氯化鈉，根據反應中氯元素質量守恒知，最后得到的固體氯化鈉中的氯元素的質量等于鹽酸中氯元素的質量；50g溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸中氯化氫的質量為，其中氯元素的質量為，則蒸干該溶液得到固體氯化鈉的質量為。故選B。12．（2024·河南商丘·模擬預測）現有一份氧化鐵和氧化銅的混合物，與100g質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則該混合物的質量可能是A．4.5g B．5g C．6.5g D．8g【答案】C【詳解】解：100g質量分數為9.8%的稀硫酸中溶質的質量為：100g×9.8%=9.8g設與9.8g稀硫酸恰好完全反應的氧化鐵的質量為xx≈5.3g設與9.8g稀硫酸恰好完全反應的氧化銅的質量為yy=8g由于氧化鐵和氧化銅的混合物與100g質量分數為9.8%的稀硫酸恰好完全反應，則該混合物的質量應大于5.3g，小于8g。故選C。13．（2024·河南許昌·一模）將一定質量的由兩種金屬組成的混合物，與的鹽酸恰好完全反應，把反應后得到的無色溶液蒸干得到20g固體。該金屬混合物的組成可能為A．Mg和Al B．Zn和Mg C．Fe和Mg D．Zn和Fe【答案】B【分析】鐵和鹽酸反應產生氯化亞鐵和氫氣，溶液是淺綠色，則金屬中沒有鐵，鎂、鋁、鋅和鹽酸反應后溶液是無色的；金屬和鹽酸反應產生相應的鹽和氫氣，固體20g即為鹽，根據質量守恒定律，鹽中的氯元素質量是，產生的氫氣即是鹽酸中氫元素的質量，反應的金屬的質量是。5.8g鎂生成氫氣質量：；5.8g鋁生成氫氣質量：；5.8g鋅生成氫氣質量：；兩種金屬生成的氫氣質量應該是一種大于0.4g，一種小于0.4g，那么5.8g的金屬混合物才有可能生成0.4g的氫氣?！驹斀狻緼、根據分析，5.8g鎂生成氫氣質量0.48g，5.8g鋁生成氫氣質量0.64g，不符合題意；B、根據分析，5.8g鋅生成氫氣質量0.18g，5.8g鎂生成氫氣質量0.48g，符合題意；C、根據分析，金屬中沒有鐵，不符合題意；D、根據分析，5.8g鋅生成氫氣質量0.18g，5.8g鐵生成氫氣質量0.21g，不符合題意；故選B。14．（2024·黑龍江綏化·模擬預測）有一不純的樣品，雜質可能是、、和中的一種或幾種，取該樣品14.2g，加入100g一定質量分數的氯化鋇溶液恰好完全反應后得到無色溶液，同時產生沉淀23.3g，下列判斷正確的是A．雜質一定沒有和B．氯化鋇溶液的溶質質量分數為19.8%C．該樣品的組成可能有三種情況D．雜質可能含有【答案】CD【分析】銅離子在溶液中藍色，又沒有參與反應，而完全反應后溶液無色，說明一定不含氯化銅。利用極值法計算硫酸鈉、硫酸鋅、硫酸鎂反應產生沉淀質量如下：

若全部是硫酸鈉，生成沉淀23.3g，若全部是硫酸鋅，生成沉淀20.6g，若全部是硫酸鎂，生成沉淀27.6g，氯化鈉沒有參加反應，生成沉淀質量為0。現在有雜質，但是沉淀沒有減少，說明一定含有硫酸鎂，可能只有氯化鈉和硫酸鋅一種，也可能都有，樣品組成可能為硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋅，或硫酸鈉、硫酸鎂、氯化鈉，或硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋅和氯化鈉，三種情況。【詳解】A、由分析可知，雜質一定沒有氯化銅可能含有硫酸鋅，故A錯誤；B、設氯化鋇質量為x,根據質量守恒定律，鋇元素質量不變，可得：，x=20.8g，氯化鋇溶液的溶質質量分數為：；故B錯誤；C、由分析可知，該樣品的組成可能由三種情況，故C正確；D、由分析可知，可能有氯化鈉，故D正確；故選：CD。15．（2024·河南周口·一模）某氣體由CH4、C2H2、C2H4中的一種或幾種組成，完全燃燒后生成二氧化碳和水的質量比為22：9，下列對該氣體組成判斷正確的是A．該氣體中一定含有C2H2 B．該氣體中一定沒有CH4C．該氣體中可能含有C2H2 D．該氣體不可能同時含有CH4、C2H2、C2H4【答案】C【分析】生成的二氧化碳和水的質量比為22:9，則碳元素和氫元素的質量比為，故碳、氫原子的個數比為?！驹斀狻緼、若只含有C2H4，則能達到碳、氫原子個數比是1：2，則該氣體中不一定含有C2H2，故A錯誤；B、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳、氫原子個數比是1：2，故B錯誤；C、若是含一個CH4和一個C2H2，則能達到碳、氫原子個數比是1：2，故C正確；D、該氣體可能同時含有CH4、C2H2、C2H4，則能達到碳、氫原子個數比是1：2，故D錯誤。故選C。16．（2024·河南南陽·一模）有鎂、鋁、鋅的混合物共7.2克，與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量可能是A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．1.0g【答案】B【詳解】①假設7.2g金屬全是鎂，設鎂與足量鹽酸反應生成的氫氣質量為x。②假設7.2g金屬全是鋁，設鋁與足量鹽酸反應生成的氫氣質量為y。③假設7.2g金屬全是鋅，設鋅與足量鹽酸反應生成的氫氣質量為z。綜上，若有7.2g鎂、鋁、鋅的混合物，與足量鹽酸反應，生成氫氣的質量在0.22g-0.8g之間，故生成氫氣的質量可能是0.6g，故選：B。17．（2024九年級下·山東青島·競賽）同學們對含有葡萄糖(C6H12O6)、甲醛(HCHO)、乙醇、乙酸(CH3COOH)的混合物中各元素含量進行探究，經測定其中氧元素的質量分數為48%，則含H元素的質量分數為A．34.7% B．48.2% C．8.5% D．3.5%【答案】C【詳解】根據物質的化學式葡萄糖(C6H12O6)、甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)中氫氧之比都是，而乙醇（）可以看作，則當混合物中氧元素質量分時是48%時，求出的氫元素質量是，碳元素的質量分數是，則對應的百分比是，則氫元素的質量分數是，因此這些物質混合在一起氫元素的質量分數是。故選：C。18．（2023·湖北荊州·三模）向MgO和CuO的混合物12g中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀的總質量為15.6g，則參加反應的NaOH的質量為A．8g B．4g C．16g D．無法計算【答案】C【詳解】稀硫酸和MgO反應生成硫酸鎂和水，與CuO生成硫酸銅和水；NaOH和硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，和硫酸銅生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，得關系式為：即每80份質量的NaOH參加反應時，固體質量增加18份。設參加反應的氫氧化鈉的質量為x，可得故選C。19．（2023·江蘇常州·一模）技術人員對葡萄糖、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）的混合水溶液進行測定，發現其中氫元素的質量分數為10%，則該溶液中溶劑水的質量分數為A．75% B．50% C．25% D．15%【答案】A【詳解】葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）、水（H2O）中氫、氧原子個數比均為2：1，則氫、氧元素質量比為（1×2）：16=1：8，其中氫元素的質量分數為10%，則氧元素質量分數為80%，碳元素質量分數為1-10%-80%=10%，又由于葡萄糖（C6H12O6）、醋酸（CH3COOH）和乳酸（C3H6O3）中，碳、氫原子個數比均為1：2，質量比為12：（1×2）=6：1，則這些物質中氫元素的質量分數為，則溶劑水中氫元素的質量分數為10%-，則溶劑水的質量分數為，故選A。20．（2023·河南南陽·一模）取一定量的CuO和ZnO的混合物，加入100g質量分數為19.6％的稀硫酸，恰好完全反應，則原固體混合物中的氧元素質量為A．1.6g B．3.2g C．3.6g D．6.4g【答案】B【分析】氧化銅和氧化鋅與稀硫酸反應的化學方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O；由于氧化銅和氧化鋅的混合物與100g19.6%的稀硫酸恰好完全反應，分析化學方程式可知氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；【詳解】設生成水的質量為x，由化學方程式可以看出硫酸與生成水的質量的關系為，x=3.6g所以水中氧元素的質量為3.6g××100%=3.2g；故選B。21．（2023·江蘇鎮江·模擬預測）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，加入過量BaCl2溶液，充分反應后再滴加溶質質量分數為20.0%的NaOH溶液，燒杯中沉淀質量與滴加NaOH溶液質量的關系如圖所示，已知V1：V2=2：3。下列說法正確的是A．加入NaOH溶液前，溶液中有兩種溶質B．m=79.7C．原混合溶液中CuSO4與H2SO4的質量比為80：49D．取點對應溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出現白色渾濁【答案】B【詳解】A、氯化鋇能與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，能與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，則加入氫氧化鈉前，溶液中的溶質為氯化銅、氯化氫和過量的氯化鋇，該選項說法不正確；B、加入氫氧化鈉時，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又由圖可知，生成的硫酸鋇的質量為69.9g，根據質量守恒定律，反應的氯化鋇中的鋇離子全部轉化為硫酸鋇，氯離子全部轉化為氯化鈉，即存在對應關系：BaSO4~BaCl2~2NaCl，再根據鈉原子守恒，NaCl~NaOH，則可得關系：，，解得V2=120g，又由于消耗的氫氧化鈉的質量關系為V1：V2=2：3，則V1=，則生成氫氧化銅時消耗的氫氧化鈉的質量為120g-80g=40g，設生成的氫氧化銅的質量為x，則，，解得x=9.8g，則m=69.9g+9.8g=79.7g，該選項說法正確；C、根據銅元素守恒，設硫酸銅的質量為y，則，，解得y=16g