張家界市2024年高一第二學期期末聯(lián)考化學試題卷滿分100分，考試時間75分鐘注意事項:1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，交卷時只交答題卡。可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12一、單選題:共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1．化學與生活、科技密切相關(guān)，下列說法錯誤的是 A．某地廢舊塑料品的處理途徑為焚燒回收熱能、深挖填埋 B．據(jù)調(diào)查，武陵源景區(qū)已連續(xù)多年未出現(xiàn)酸雨，酸雨是指pH＜5.6的降雨C．杭州亞運會吉祥物“江南憶”機器人所采用的芯片主要成分為單晶硅 D．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．“學以致用”讓化學生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是 A．用NaClO溶液殺菌消毒 B．用于漂白草編制品 C．用浸有KMnO4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯 D．節(jié)日期間燃放煙花爆竹3．下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗?zāi)康牡氖茄b置或操作預(yù)期目的實驗室制取SO2熔化NaOH檢驗二氧化硫的漂白性比較Na2CO3和NaHCO3的穩(wěn)定性選項ABCD4．下列關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述不正確的是 A．過氧化鈉的電子式 B．都可以作供氧劑 C．都可由單質(zhì)通過化合反應(yīng)得到 D．與水反應(yīng)后的溶液均呈堿性5．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是 A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl B．2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ C．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br D．CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O6．由下列圖像所得結(jié)論正確的是丁丁A．圖甲表示向溶液中加入硫酸銅溶液時溶液導(dǎo)電能力的變化，AB段對應(yīng)的離子方程式為：B．圖乙表示光照時新制氯水中氯離子濃度的變化，氯離子濃度增大的原因為光照時HClO不斷分解C．圖丙表示第11~18元素原子的最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的變化，說明隨原子序數(shù)增大，原子的最外層電子排布呈現(xiàn)從1→穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)的周期性變化D．圖丁為鹵族元素單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)遞增的變化7．下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A．向KHSO4溶液中滴加KOH溶液： B．向溶液中通入過量的CO2氣體：QUOTEOH-+CO2=H C．氫氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)： D．向中通入過量的：8．某無色透明的溶液中有Na+、Mg2+、H+，還有兩種離子，請從下列離子組中選取正確的組合 A．Ca2+、K+ B．Fe2+、 C．Cl－、 D．、OH－9．某化學興趣小組設(shè)計了一個如圖所示的水果電池，下列有關(guān)該電池的說法正確的是 A．鋅片作正極，電極反應(yīng)為Zn－2e－Zn2+ B．電流流向：鋅片→導(dǎo)線→LED燈→銅片 C．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，銅片上生成2.24mLH2D．水果種類會影響LED燈的亮度10．工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4?2H2O)的常用流程如圖： 常溫下，飽和石灰水的物質(zhì)的量濃度為0.002mol?L-1，下列說法不正確的是A．S2O在過程Ⅱ中是氧化產(chǎn)物，Mn(OH)2在過程Ⅰ中作還原劑B．將1L上清液中的S2-直接被O2氧化為SO(S2-濃度為480mg?L-1)，理論上共需要0.03mol的O2C．由上述流程圖可知，O2的氧化性強于MnOD．常溫下，56gCaO溶于水配成1L溶液，溶液中Ca2+的數(shù)目為NA個11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A．39gNa2S和Na2O2組成的混合物中，含有陰離子的數(shù)目為0.5NA B．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA C．23g鈉與1L0.1mol·L-1鹽酸反應(yīng)，生成的H2分子的數(shù)目為0.05NA D．46g乙醇含有的極性共價鍵數(shù)目為8NA12．一定條件下，反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在容積不變的密閉容器中進行，達到化學平衡狀態(tài)的標志是 A．單位時間內(nèi)生成3nmolB，同時消耗2nmolC B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 C．混合氣體的密度不隨時間變化 D．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolD13．一種很有研究前景的固態(tài)電池電解質(zhì)（結(jié)構(gòu)如圖所示）。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，三者的核外電子數(shù)之和等于35，則下列說法正確的是 A．X單質(zhì)可以在空氣中燃燒 B．工業(yè)上常采用電解YCl的飽和溶液制備Y單質(zhì) C．Z離子是同周期主族元素簡單離子中半徑最大的 D．該化合物陰離子中各原子均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14．將一定質(zhì)量的鋅粉與足量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽、水及氣體，鋅粉完全反應(yīng)時收集到11.2LNO、NO2混合氣（標準狀況下），該混合氣體與3.36LO2（標準狀況下）混合后，通入水中能全部被吸收轉(zhuǎn)化為硝酸。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 A． B． C． D．二、非選擇題（本題共4小題，每空2分，總計58分。）15．（14分）I.（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為_________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其中ΔH=_________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。（2）在一定條件下，反應(yīng)過程中能量變化不符合上圖的是________。 A．氧化鈣與水反應(yīng) B．晶體和NH4Cl晶體反應(yīng) C．鎂和鹽酸反應(yīng) D．甲烷在氧氣中燃燒II.某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：（3）反應(yīng)開始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_________。（4）下列措施能增大反應(yīng)速率的是_________。 A．升高溫度

B．加入高效催化劑 C．保持容器壓強不變，充入一定量氦氣

D．保持容器容積不變，充入氣體X E．保持容器容積不變，充入一定量氦氣Ⅲ.編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol·L-1體積/mL濃度/mol·L-1體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050（5）實驗①和②探究的是_________對化學反應(yīng)速率的影響；為了觀察到上述KMnO4溶液紫色褪去，至少需要加入0.20mol·L-1H2C2O4溶液_________mL。16．（14分）許多無機非金屬材料含有硅元素，具有耐高溫、抗腐蝕、硬度高等特點，以及特殊的光學、電學等性能。以下為制備高純硅的主要工藝流程圖：已知：沸點，且能與劇烈反應(yīng)，并在空氣中易自燃。回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置為___________。（2）寫出上述流程“氧化”步驟中，在300℃條件下，用粗硅制備的化學方程式為_________________。（3）在人體器官受到損傷時，需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內(nèi)，這種材料是___________(填序號)。 A．壓電陶瓷 B．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 C．生物陶瓷 D．超導(dǎo)陶瓷（4）①②③④17．（14分）下列是某學習小組的同學關(guān)于氯氣與鐵反應(yīng)及產(chǎn)物的探究:（1）根據(jù)上圖寫出該學習小組制備氯氣的化學方程式。（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點是________________。（3）上圖中濃硫酸的作用是________________，堿石灰的作用是________________和防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，造成FeCl3潮解。（4）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入一定量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進行如下實驗:新制氯水新制氯水固體產(chǎn)物KSCN溶液少許植物油溶液一定量稀鹽酸溶液不變色溶液變紅 固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。 A．Fe和FeCl3

B．FeCl2和FeCl3

C．Fe、FeCl2和FeCl3

D．Fe和FeCl2（5）反應(yīng)過程中不振蕩的原因是_________________________________________。（6）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。（計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）18．（16分）乳酸乙酯主要用于調(diào)配蘋果、鳳梨、焦糖、乳香等食用香精，也用于朗姆酒、白酒等酒用香精中，還可用作纖維素酯、樹脂、涂料等的溶劑。乳酸乙酯發(fā)生如圖變化(已知：①烴A是衡量一個國家石油化工發(fā)展的重要標志；②G屬于酯類化合物)。（1）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為，D的名稱是。（2）E中官能團的名稱是，B生成C的反應(yīng)類型是。（3）反應(yīng)⑤中濃硫酸的作用是。（4）寫出F、D兩種物質(zhì)生成G的化學方程式。（5）乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有。①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH④

⑤其中④的二氯代物有種。張家界市2024年普通高中一年級第二學期期末聯(lián)考化學參考答案一、單選題題號1234567891011121314選項ABDBCBBCDDADCB二、填空題15．（14分，每空2分）I.(1)放熱(a-b)kJ·mol-1（不寫單位扣1分）(2)BII.(3)0.05mol/（L·min）（不寫單位扣1分）(4)ABD（錯選不給分，3個選項選對2個給1分，選對一個不給分）Ⅲ(5)溶液濃度（或H2C2O4溶液濃度）0.516．（14分，每空2分）(1)第三周期第ⅣA族(2)（300℃不寫扣1分，H2后面寫↑不扣分）(3)C(4)H2、HCl(5)②④（不寫序號不給分）:O::C:17．（14分，每空2分）(1)MnO2＋4HCl(濃)?MnCl2＋Cl2↑＋2