碳和碳的氧化物復習課(公開課)碳和碳的氧化物復習課(公開課)碳和碳的氧化物復習課(公開課)掌握碳的性質和用途一.復習目標1

掌握碳的性質和用途一.復習目標12掌握二氧化碳的實驗室制法掌握一氧化碳和二氧化碳的性質和用途3考點聚焦考點1碳單質的物理性質和用途最硬玻璃刀鉆頭深灰色有金屬光澤而不透明電極鉛筆芯金剛石、石墨都是由碳元素組成的單質，為什么它們的物理性質差異則大呢？

思考：碳原子的排列方式不同決定決定物質的結構物質的性質物質的用途制墨

作燃料冶煉金屬可燃性還原性化學性質不活潑2C+O22CO（O2不充足）C+O2CO2（O2充足）點燃點燃C+2CuO2Cu+CO2高溫2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

高溫考點2碳單質的化學性質無色無味氣體，固體為干冰無色無味氣體比空氣大比空氣略小能溶于水難溶于水只能用向上排空氣法收集只能用排水法收集考點3二氧化碳和一氧化碳的性質點燃2CO+O2===2CO2既不能燃燒也不能支持燃燒△CO+CuO===Cu+CO2無無H2O+CO2===H2CO3無Ca(OH)2+CO2===H2O+CaCO3↓劇毒無一氧化碳還原氧化銅反應裝置現象：黑色粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁實驗室制取二氧化碳的裝置注意事項：1、固體藥品應事先直接加入錐形瓶中；2、長頸漏斗的作用是加入液體藥品；3、長頸漏斗的下端管口應伸入反應液面以下；4、錐形瓶中的導氣管，應剛露出橡皮塞為宜；5、伸入集氣瓶中的導氣管口應位于集氣瓶底部。考點4二氧化碳的實驗室制法B歸類示例?類型一碳單質的性質和用途一氧化碳能在空氣中燃燒，而二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒?類型二制取二氧化碳的實驗探究固體和液體反應，不需要加熱(或反應物狀態和反應條件與用過氧化氫制取氧氣相同)將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅不正確。其他某些氣體也可能使石蕊溶液變紅

1、如圖，將一支盛有CO2的試管倒立在一個裝滿水的水槽中觀察到；原因是。如果將水換成紫色石蕊試液,可以看到；原因是。如果將水換成澄清的石灰水觀察到；原因是。CO2試管內液面上升二氧化碳能溶于水，管內氣壓變小試管內的液面上升、紫色石蕊試液變紅試管內的液面上升、澄清石灰水變渾濁CO2+H2O==H2CO3CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O典例賞析思考三：2.如何除去CO混有的CO2？3.如何除去CO2混有的CO？①通入足量的澄清石灰水通過灼熱的氧化銅②通過灼熱的碳層2、試管內有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（）

A、氧化銅B、四氧化三鐵與木炭粉

C、銅與木炭粉D、氧化銅與木炭粉

D1、不能用來鑒別CO和CO2的方法是（）

A．通入紫色石蕊試液B.通入澄清石灰水C.聞氣味D.點燃C?類型三

一氧化碳和二氧化碳的性質

3.A、B為兩種無色純凈氣體，C、D為兩種黑色粉末。如下進行下列實驗時，甲圖中可以觀察到黑色粉末C漸漸變成光亮的紅色物質，而乙圖中黑色粉末D逐漸減少。（1）A、B、C、D各是何物質并寫出其化學式。A＿＿＿B＿＿＿＿C＿＿＿＿D＿＿＿＿（2）寫出甲、乙兩圖中所發生的化學方程式甲＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿乙＿＿＿＿＿＿＿＿A甲乙CDBBACOCO2CuOC

CuO+COCu+CO2

CO2+C2CO高溫△4、按題意從O2、N2、H2、CO2、CO中選擇適宜的化學式，填入下列橫線上（1）有劇毒的氣體：。（2）使帶火星的木條復燃的氣體：

。（3）能在空氣中燃燒的氣體：

。

（4）空氣中含量最多的氣體：

。（5）能使澄清石灰水變渾濁的氣體：

。（6）密度最小的是

。（7）既有可燃性又有還原性的氣體化合物是

。（8）只能用向上排空氣法收集的是

。COO2H2、CON2CO2H2COCO2O2和CO2實驗室制法的比較將反應原理方程式寫在當堂檢測本上△O2和CO2實驗室制法的比較所選制取的氣體DED氧氣過氧化氫溶液、二氧化錳2H2O2＝2H2O＋O2↑MnO2B二氧化碳大理石（或石灰石）、稀鹽酸B所選用的收集裝置CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O請你自選藥品，選擇上述合適裝置，制備兩種我們學過的不同氣體，完成下列表格：ABCDE課堂檢測三根據下圖，寫出每個步驟的化學方程式：

④⑤H2CO3⑥⑦C②CO①③小結：本單元知識間的聯系CO2CaCO38根據下圖，寫出每個步驟的化學方程式：

2CO+O2===2CO2點燃④⑤H2CO3⑥⑦C②CO①③CO2CaCO3CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑

CO