12024—2025學年度下學期2024級三月月考化學試卷可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-161.化學與生活、生產和環境密不可分，下列說法不正確的是A.工業生產玻璃和水泥，均需用石灰石作原料B.稱量氫氧化鈉固體時，需將氫氧化鈉放在燒杯中，并快速稱量C.氯堿工業中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏D.用SO2漂白絲織品的原理是SO2可以氧化絲織品中的有色成分2.材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列關于材料的說法正確的是A.硅的導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于生產光導纖維B.戰斗機的隱身涂層中含有石墨烯，其屬于一種新型有機材料3.下列離子共存及檢驗說法正確的是A.常溫下，能與Al反應產生H2的溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、NO3-可能大量共存B.向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，則該溶液一定含SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-C.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，則該溶液中一定含Cl-D.滴加適量稀NaOH溶液，并將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，證明原溶液中無NHEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(+),4)4.下列關于硫及其化合物的離子方程式書寫正確的是A.向NaClO溶液中通入少量SO2:ClO-+SO2+H2O=SOEQ\*jc3\*hps13\o\al(\s\up5(2),4)-+Cl-+2H+B.用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓C.向氯水中通入少量SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)-D.將SO2通入到BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+5.下列化學用語正確的是A.CO2的分子結構模型：B.CO2的電子式為：1C.18O2-的離子結構示意圖：D.用電子式表示HCl的形成過程：6.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.5.6g鐵粉與2.24LCl2反應，轉移的電子數一定是0.2NAB.常溫下，6.4g銅粉與足量濃硫酸充分混合，轉移的電子數目為0.2NAC.100mL0.4mol/L的鹽酸與足量MnO2加熱下充分反應，生成氯氣分子的數目等于0.01NAD.標準狀況下，7.8gNa2O2與足量CO2反應，生成1.12L的氣體7.氮及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列有關說法正確的是A.除去NO2中混有的NO，可將氣體通過盛有H2O的洗氣瓶B.王水能溶解Au、Pt等金屬，由濃HCl與濃HNO3按體積比3：1混合而成C.“雷雨發莊稼”的原理為N2→NO→NO2→HNO3D.向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產生紅棕色氣體，一定可以證明NO2產生于木炭與濃HNO3的反應8.已知X轉化為R和W分步進行：①X(g)≈Y(g)+2W(g)②Y(g)≈R(g)+W(g)。上述反應過程中的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.1molY(g)的能量低于1molR(g)的能量B.反應①生成1molY(g)時放出(Ea1-Ea2)kJ能量C.X轉化為R的總反應生成1molW(g)吸收(Ea1-Ea2+Ea3-Ea4)kJ能量D.斷裂1molX(g)中化學鍵吸收的能量大于形成1molY(g)中化學鍵所放出的能量19.下列“類比”“推理”正確的是A.過量的Fe與稀硝酸反應生成Fe(NO3)2，則過量的Fe與Cl2反應生成FeCl2B.濃流酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HFC.CO2與Na2O2反應生成Na2CO3和O2，則SO2與Na2O2反應生成Na2SO3和O2D.Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，則相同溫度下，NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大10.下列實驗裝置及實驗結果合理的是A.用圖1裝置可制取并收集NH3B.用圖2裝置可加熱熔融NaOH固體C.用圖3裝置可制備少量Fe(OH)2，應先關閉止水夾a，一段時間后再打開aD.用圖4裝置可證明酸性強弱：鹽酸>碳酸>硅酸(硅酸為不溶于水的白色膠狀沉淀)11.通過海水晾曬可以得到粗鹽，粗鹽除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是某興趣小組制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如圖。下列說法正確的是A.除雜試劑加入的順序②③④還可以為Na2CO3、NaOH、BaCl2B.該實驗過程(步驟①-⑦)中涉及使用玻璃棒的步驟有3步C.⑥過程中加HCl的目的是除去溶液中多余的NaOHD.在蒸發過程中，需要將溶液蒸干以確保精鹽固體中無水殘留12.一種工業洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍，下列說法正確的是A.X、Z、Q、W均可與Y形成兩種或以上種類的化合物B.簡單離子半徑：W>Z>Y1C.Y的氫化物的穩定性和沸點都高于Q的氫化物D.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物13.某化學課題小組將二氧化硫的制備與多個性質實驗進行了一體化設計，實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是A.a、b、c中依次盛裝Na2SO3固體、70％硫酸、NaOH溶液B.實驗時，濕潤的pH試紙、鮮花、品紅溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S溶液出現淡黃色沉淀C.此設計可證明SO2的氧化性、還原性、漂白性，但不能證明SO2水溶液的酸性D.點燃酒精燈加熱，可證明SO2使品紅溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性14.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是陳述Ⅰ陳述ⅡANa2SiO3可作耐火材料實驗室儲存NaOH溶液需用橡膠塞BNO2能與H2O反應生成HNO3二氧化氮是酸性氧化物C濃硫酸有吸水性濃硫酸作為干燥劑可干燥某些氣體D將濃硫酸滴入濃鹽酸中，有大量HCl放出硫酸的酸性強于鹽酸A.AB.BC.CD.D15.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的硝酸0.5L，固體物質完全反應，得到8.96L(換算為標準狀況下)NO和NO2的混合氣體及Cu(NO3)2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，恰好使金屬離子完全沉淀，沉淀質量為39.2g。將得到的NO和NO2混合氣體與一定量氧氣一起通入水中，恰好完全生成硝酸。下列有關說法正確的是A.硝酸濃度為2.4mol/L，固體與硝酸反應后剩余HNO3為0.2molB.Cu、Cu2O物質的量之比為1：11C.一定量氧氣標準狀況下的體積為3.36LD.產生的NO2為0.1mol16.工業廢氣排放到大氣中之前，必須進行適當處理，防止有害物質污染大氣，并充分利用原料。I．工業煙氣中的SO2會造成環境問題，可通過多種方法進行脫除并獲得含硫產品，實現SO2資源化利用。（1）“氨脫硫法”將含有SO2的煙氣通入過量氨水中，寫出發生主要反應的化學方程式：_______。（2）“鈉鈣雙堿脫硫法”。其部分工藝流程如圖所示：①吸收塔中為提高SO2的吸收效率，圖中采取的措施有_______。②吸收時需控制吸收塔內的溫度，溫度太高會導致SO2的吸收率降低，其原因可能是_______。③“沉淀室”中加入石灰乳可實現NaOH吸收液的再生。沉淀室中NaHSO3溶液與石灰乳反應的離子方程式為_______。Ⅱ.我國是以煤炭為主要能源的發展中國家，煤炭燃燒產生的煙氣中含有大量的NOx和SO2，帶來了嚴重的大氣污染。某化工小組進行了“ClO2協同氨水法”脫除模擬煙氣中NOx和SO2的實驗研究，其流程如圖。（3）“噴淋液”中所含ClO2可以通過向酸性氯酸鈉溶液中加入葡萄糖(C6H12O6)的方法制備，同時會產生CO2等物質，這里還可將葡萄糖替換為(填字母序號)。A.FeCl3溶液B.SO3C.甲醇D.酸性KMnO4溶液（4）利用ClO2協同氨水進行脫硫脫硝凈化處理，脫除效率變化情況如圖所示，則該脫除技術的最佳溫度應為_______℃,噴淋塔中可能產生的副產物為_______(化學式，一種即可)，該物質的常見用途是_______。1（5）傳統濕式氨法煙氣處理技術以尿素[CO(NH2)2]熱水解產生的NH3溶于水為噴淋液。在催化劑作用下，噴淋除去NO過程中有一種無污染氣體生成，該反應的化學方程式為_______。17.現代社會中，人類的一切活動都離不開能量，化學反應在發生物質變化的同時伴隨能量的變化。回答下列問題：（1）下列反應中，屬于放熱反應的是_______(填字母)。A.鹽酸與NaHCO3B.Ba(OH)2.8H2O晶體和NH4Cl晶體反應C.Zn和稀硫酸反應D.KOH溶液和稀硝酸反應（2）由下圖的能量轉化關系可知生成16gCH3OH(l)需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。（3）某化學實驗小組設計了如圖三套實驗裝置探究化學能與熱能的轉化(裝置中夾持儀器已略去)。回答下列問題：①觀察到甲裝置中的實驗現象是_______。②將乙裝置中外層具支試管的支管與虛線框內的①連接，實驗現象是_______；支管與②連接，實驗現象是_______。鈉與水的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的能量。③裝置丙中將膠頭滴管內的水滴到生石灰上，支管處的白色粉末(無水硫酸銅)變為藍色，其原因_______。④上述三個實驗方案均驗證了：反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高于”或“低于”)生成物化學鍵形成放出的能量，物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來。18.I．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2。（1）通入足量SO2后，裝置B中的現象是_______。1（2）該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發生的是氧化還原反應。寫出SO2與FeCl3溶液反應的離子方程式：_______。Ⅱ.用下圖裝置驗證H2SO3比H2CO3酸性強（3）試劑X是_____，試劑Y是_____。證明H2SO3比H2CO3酸性強的現象是_____。Ⅲ.在化工生產、農業、醫療、航天航空等領域用途廣泛，現提供以下裝置來制備(連接儀器略去)：（4）已知：在加熱條件下，用干燥的NH3還原CuO可制得N2，同時獲得銅粉。某同學用此法制得干燥，純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料進行制備。按氣流從左到右，整套裝置的連接順序是_______(填寫裝置的字母序號，最后收集裝置未畫出，不考慮倒吸問題)。（5）若丙同學選擇固固加熱裝置制取NH3，則實驗室制取NH3的化學方程式_______。19.非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A在常溫下為氣體單質，將裝滿氣體C的試管倒扣在水槽中，溶液最終充滿試管容積的，另外容積為無色氣體。①A的電子式是_______；B的分子式是_______。②寫出C→D的化學方程式：_______。③D的稀溶液在常溫下可與銅反應并生成B氣體，請寫出該反應的離子方程式：_______。（2）若A為淡黃色晶體，D為二元強酸。①寫出B→C的化學方程式：_______。②將B通入BaCl2溶液不會產生沉淀。若在通入另一種氣體X就會產生沉淀，則氣體X可能是：_______。(填寫字母序號)A．O2B．CO2C．Cl2D．NH3E.H2S12024—2025學年度下學期2024級三月