山西省運城市平陸中學2021-2022學年高二下學期開學考試化學試題第I卷(選擇題，共48分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分。)1.下列措施與化學反應速率無關的是A.爐膛內用煤粉代替煤塊 B.食物冷藏在冰箱C.工業合成氨時，及時將氨氣液化分離 D.在鐵制品表面噴涂油漆2.下列有關原子結構的認識錯誤的是A.同一原子的能層越高，s電子云半徑越大B.s區全部是金屬元素C.氮原子的最外層電子的軌道表示式：D.多電子原子中同一能層不同能級電子能量不同3.下列敘述正確的是A.石墨可以導電，所以石墨是電解質B.能夠自發進行的反應一定是放熱反應C.硫化鈉溶液呈堿性的原因：D.0.1mol/L的甲酸溶液中含有，所以甲酸是弱電解質4.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是選項ABCD目的準確量取25.00mLNaOH溶液測定中和熱粗銅精煉比較的Ka和的Ka1大小裝置或操作5.2021年10月16日0時23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空。火箭發射時用肼(N2H4，液態)作燃料，NO2作氧化劑，二者反應生成N2和水蒸氣。己知在此條件下1mol液態肼完全反應放出567.2kJ的熱量，下列關于該反應的熱化學方程式書寫正確的是A.B.C.D.6.合成氨反應為，在合成氨工業中常采取的下列措施不能用勒夏特列原理來解釋的是A.及時補充氮氣和氫氣 B.使用鐵觸媒做催化劑C.將氨液化及時分離出反應器 D.壓強增至7.現將某濃度的溶液與的溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用溶液的濃度至少為(已知該溫度下的)A B. C. D.8.研究青銅器在潮濕環境中發生的腐蝕對于文物保護和修復有重要意義。查文獻得知銅銹的主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl，其結構特征如下圖所示。下列說法錯誤的是A.考古學家將銅銹分為無害銹和有害銹，則Cu2(OH)2CO3屬于無害銹B.青銅器發生電化學腐蝕時，銅作負極C.若生成0.2molCu2(OH)3Cl，則理論上消耗O2的體積為4.48LD.潮濕環境中Cl-濃度大不利于青銅器的保護9.下列符號表述合理的是A．4s1 B．2p10 C．2d6 D．3f1410．我國四川廣漢的三星堆遺址距今有3000~5000年，被譽為20世紀人類最偉大的考古發現之一、三星堆出土文物達500多件，有關下列說法敘述錯誤的是A．考古時利用測定文物的年代，的中子數為8B．出土玉器中含有的紅棕色條紋，可能是因為含有C．文物絲綢制品的主要原料為棉和麻，其主要成分是纖維素D．三星堆文物中含有大量的陶瓷碎片，屬于無機非金屬材料11．下列說法正確的是A．p能級能量一定比s能級的能量高B．2p、3p、4p能級的軌道數依次增多C．、、軌道相互垂直，且能量各不相等D．從空間角度看，2s軌道比1s軌道大，其空間包含了1s軌道12．下列說法正確的是A．某激發態碳原子的電子排布圖：B．在元素周期表中，非金屬元素都在p區C．原子由激發態轉化成基態時獲得的光譜為發射光譜D．在第三能層中自旋狀態相同的電子最多有4個13.在相同溫度時，濃度均為0.1mol/L的HCl和兩種溶液相比較，下列敘述中正確的是(Ka為的電離平衡常數)A.兩溶液的B.兩溶液的導電能力：C.取1mL上述溶液加水稀釋后，Ka增大D.分別完全中和等物質的量的NaOH時，消耗二者的體積：14.25℃時，向的兩種酸HX、HY中分別滴加溶液，測得兩溶液pH隨NaOH溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A.酸性：HY<HXB.a點溶液中微粒濃度：C.滴加NaOH溶液至時，兩溶液中D.從開始滴加至溶液時，兩溶液中的電離程度均逐漸增大15.M、X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素。M、X是形成有機物的主要元素，Y的基態原子的2p能級中含有3個未成對電子，Z的s能級和p能級上的電子總數相等，W是短周期元素中電負性最小的元素。下列說法正確的是A.YM3是由極性鍵構成的平面三角形分子B.XZ2的分子中含有2個σ鍵2個π鍵C.M、Y、Z三種元素形成的化合物溶于水均會抑制水的電離D.工業上采用電解W的氯化物水溶液的方法制取W的單質16.（多選）己知25℃時，的，；的。則25℃時，下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是(忽略溶液混合引起的體積變化)A.溶液中：B.溶液中：C.等濃度、等體積的氨水和溶液混合：D.0.6mol/L氨水和溶液等體積混合：第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)三、非選擇題(本題包括4小題，除標注外每空2分，共52分)17.為實現我國承諾的“碳達峰、碳中和”目標，中國科學院提出了“液態陽光”方案，即將工業生產過程中排放的二氧化碳轉化為甲醇。回答下列問題：（1）二氧化碳加氫制甲醇的反應為：。該反應一般認為通過如下步驟來實現：①②則a=___________。（2）T℃時，在一容積為2L的恒容密閉容器中充入和發生反應，測得不同時刻容器中的壓強與起始壓強的比值如下表所示：時間/min51015202530壓強比0.800.720.660.620.600.60①用表示該反應內的平均反應速率為___________。②的平衡轉化率為___________；T℃時，該反應的平衡常數為___________(保留到小數點后1位)。③其它條件不變，下列措施能同時增大反應速率和平衡轉化率的是___________。a．升高溫度b．按原比例再充入一定量和c．將和液化移出d．加入高效催化劑④在30min時，再向體系里充入和0.2mol水蒸氣，則反應___________(填“向正反應方向進行”、“向逆反應方向進行”或“保持平衡”)。18.電化學在能源、環境治理等方面具有重要作用。回答下列問題：（1）綠色電源“直接二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖如下所示：①A電極為電池的___________極，寫出A電極的電極反應式：___________。②電池中向___________移動(填“A電極”或“B電極”)。（2）和是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收和NO。①圖中c為___________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。②己知電解池陰極室中溶液的pH在之間，則陰極的電極反應為___________。③用離子方程式表示吸收NO原理___________。④含稀的廢水中的物質的量濃度為0.05mol/L，若電路中有10mol電子發生轉移，則理論上最多可處理這樣的廢水___________L。19.第四周期的過渡元素在工業、農業、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。回答下列問題：（1）釩(V)及其化合物廣泛應用于工業催化、新材料等領域。①基態釩原子的價電子排布式為___________。②是一種常見的催化劑，在合成硫酸中起到重要作用，其結構式如圖所示：則分子中σ鍵和π鍵數目之比為___________。（2）①科學研究表明用作光催化劑可處理廢水中的，則的電子式為___________。②是一種儲氫材料。基態B原子核外電子的運動狀態有___________種。（3）甘氨酸亞鐵絡合物[]廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。①中含有的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。②Mn與Fe兩元素均位于元素周期表的___________區；氣態再失去1個電子比氣態再失去1個電子難，對此，你的解釋是___________（3分）。20.氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質，研究氮氧化物等大氣污染物對建設美麗家鄉，打造宜居環境具有重要意義。NO在空氣中存在：。該反應分兩步完成，如圖所示。回答下列問題：（1）寫出反應①的熱化學方程式___________(用含物理量E的等式表示)。（2）反應①和反應②中，一個是快反應，會快速建立平衡，另一個是慢反應。決定反應速率的是___________(填“反應①”或“反應②”)（3）T1溫度，容積為2L恒容密閉容器中發生反應：。實驗測得：v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=，v逆=v(NO2)消耗=，k正、k逆為速率常數，只受溫度影響。不同時刻測得容器中n(NO)、n(O2)如下表：時間/s012345n(NO)/mol0.200.100.080.070.060.06n(O2)/mol0.100.050.040.0350.030.03①0～2s內該反應的平均速率v(NO)=___________。②T1溫度時，化學平衡常數K=___________(結果保留三位有效數字，此空3分)。③若將容器的溫度改變為T2時其k正=k逆，則T2___________T1(填“＞”“=”或“＜”)。參考答案：1-5CBDDD6-10BACAA11-15DCBDB16BD17.（1）–90（2）①.0.028mol·L-1·min-1②.80%③.14.8④.b⑤.向正反應方向進行18.①.負②.CH3OCH3＋3H2O-12e-=2CO2＋12H＋③.B電極（2）