學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精學必求其心得，業必貴于專精湛江市2017年高考模擬測試題(5）一、選擇題1．《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明,不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水,水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”“石脂水”是指A．油脂 B．油漆C．石油 D．煤焦油2．NA為阿伏加德羅常數的值.下列說法正確的是A．標準狀況下，22。4L庚烷的分子數約為NAB．1L0。1mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數為0。1NAC．4.0gHeq\o\al(18,2）O與D2O的混合物中所含中子數為2NAD．50mL12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA3．X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期元素。X2－和Y＋的核外電子排布相同；Z、W同周期，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，Z核外電子總數是最外層電子數的3倍。下列說法不正確的是A．單質的沸點：W＜ZB．氣態氫化物的穩定性：W＞ZC．簡單離子半徑：Z＞W＞X＞YD．X的氫化物中不可能含有非極性共價鍵4．如表實驗中,對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是選項實驗現象結論A向裝有石灰石的簡易啟普發生器中加入濃醋酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中苯酚鈉溶液產生渾濁酸性:醋酸＞碳酸＞苯酚B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3＋＞I2C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0。1mol·L－1MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0。1mol·L－1FeCl3溶液白色沉淀轉化為紅褐色沉淀相同溫度下的KspMg（OH)2＞KspFe(OH）3D室溫下,用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pHCH3COONa溶液的pH試紙顏色深酸性:HClO＞CH3COOH5．依曲替酯用于治療嚴重的牛皮癬、紅斑性角化癥等。它可以由原料X經過多步反應合成:→…→→…→下列說法正確的是A．X與Y互為同分異構體B．可用酸性KMnO4溶液鑒別X和YC．1molY能與6molH2或3molNaOH發生反應D．依曲替酯只能發生加成、取代、消去反應6．如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素［CO(NH2）2]的化學能直接轉化為電能，并生成環境友好物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是A．銅電極應與X相連接B．H＋透過質子交換膜由左向右移動C．M電極反應式為CO（NH2）2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋D．當N電極消耗0。25mol氣體時,則理論上鐵電極增重32g7．pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值。如某溶液溶質的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質的pC=－lg(1×10－3）=3。如圖為H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC－pH圖。下列說法不正確的是A．H2CO3、HCOeq\o\al（－,3)、COeq\o\al(2－，3）不能在同一溶液中大量共存B．H2CO3電離平衡常數Ka1≈10－6C．pH=7時，溶液中存在關系c（HCOeq\o\al（－,3））＞c（H2CO3)＞c（COeq\o\al（2－，3)）D．pH=9時，溶液中存在關系c（H＋）＋c(H2CO3)=c（OH－）＋c（COeq\o\al(2－,3)）二、非選擇題26．三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產農藥、醫藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略)，模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO)的實驗。查閱資料，有關信息如下：①制備反應原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl可能發生的副反應：C2H5OH＋HCl→C2H5Cl＋H2OCCl3CHO＋HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）＋HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質:C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl相對分子質量46147.5163.564.5熔點/℃－114.1－57.558－138.7沸點/℃78.397。819812。3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇(1）儀器E的名稱是____________，冷凝水的流向是______進，______出(填“a"或“b”).(2）該設計流程中存在一處缺陷，該缺陷是______________，引起的后果是_____________________________________________________________________。(3)儀器A中發生反應的離子方程式為________________________________。(4）該裝置C可采用________加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右.（5）裝置D干燥管的作用為________,裝置D燒杯中的試劑是________。(6)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是________（填名稱）.(7)已知：常溫下Ka（CCl3COOH）=1。0×10－1mol·L－1，Ka(CH3COOH）=1。7×10－5mol·L－1請設計實驗證明三氯乙酸、乙酸的酸性強弱:_____________________________________________________________________.27．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質,以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：已知:①Na2CO3＋Al2O3eq\o(=，\s\up11(高溫)）2NaAlO2＋CO2↑；②Cr2Oeq\o\al(2－,7）＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋根據題意回答下列問題：（1）已知焙燒時FeO·Cr2O3轉化為Na2CrO4和Fe2O3,寫出焙燒時反應的化學方程式_______________________________________________________________。（2）固體X中主要含有________________(填寫化學式）；酸化步驟用醋酸調節溶液pH＜5，其目的是____________.要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4。5,應該使用____________（填寫儀器或試劑名稱)。（3）寫出生成Y的離子方程式________________________________________。(4)下表是相關物質的溶解度數據,操作Ⅲ發生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7＋2KCl=K2Cr2O7↓＋2NaCl，該反應在溶液中能發生的理由是____________________________________________________________________。物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水)02835.74。71634040。136.426.32158051。33873376(5）操作Ⅲ由多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、________、________、過濾、洗滌、干燥。（6）稱取重鉻酸鉀試樣5.000g配成500mL溶液，取出50.00mL于碘量瓶中,加入20mL2mol·L－1H2SO4和足量碘化鉀，放于暗處5min。然后加入100mL水，加入3mL________（填試劑名稱）作指示劑，將0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液盛放于________滴定管(填“酸式”或“堿式”）中進行滴定，若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液48.00mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為________（保留3位有效數字）。已知:Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O;I2＋2S2Oeq\o\al(2－，3)=2I－＋S4Oeq\o\al(2－，6）。28．利用氫氣對廢氣進行脫碳處理可實現綠色環保、廢物利用,對于減少霧霾也具有重要意義。（1）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H2催化還原NO可以達到消除污染的目的.已知:2NO(g）N2（g）＋O2（g)ΔH=－180.5kJ·mol－12H2O（l）=2H2(g)＋O2(g）ΔH=＋571.6kJ·mol－1寫出H2（g)與NO(g）反應生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是_____________________________________________________________________.(2）某研究小組模擬研究如下:向2L恒容密閉容器中充入2molNO發生反應2NO（g）N2（g)＋O2(g)，在不同的溫度下，反應過程中物質的量濃度與時間的關系如圖所示：①T2下，在0～5min內，v（O2）=______________________mol·L－1·min－1；該溫度下反應N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常數K=________。②該反應進行到M點放出的熱量________進行到W點放出的熱量(填“＞”、“＜"或“=”)。M點時再加入一定量NO，平衡后NO的轉化率________（填“變大”、“變小”或“不變”）。③反應開始至達到平衡的過程中，容器中下列各項發生變化的是________（填序號）。a．混合氣體的密度b．逆反應速率c．單位時間內，N2和NO的消耗量之比d．氣體的平均相對分子質量（3)氫氣作為一種理想燃料，但不利于貯存和運輸。利用氫能需要選擇合適的儲氫材料,鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s)＋3H2（g）LaNi5H6(s）ΔH＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動原理，可改變的條件是________（填字母編號)。A．增加LaNi5H6(s）的量 B．升高溫度C．使用催化劑 D．減小壓強36．有機物X是某種藥物的主要成分，工業上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去）:已知:酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應：RCOOR′＋R″OHeq\o（→，\s\up11（催化劑))RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基）(1)反應①所需的試劑是____________，反應②的反應類型是________________。(2）B中含氧官能團的名稱是________；反應④的產物除了X以外，另一種產物的名稱是________。(3)D在一定條件下能發生縮聚反應生成高分子化合物,該高分子化合物的結構簡式為____________。(4)反應③的化學方程式為__________________________________________。(5）E的同分異構體有多種,寫出符合下列條件的有機物結構簡式________.Ⅰ.苯環上一氯代物只有一種Ⅱ.與氯化鐵溶液發生顯色反應Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2(6)已知:①eq\o(→,\s\up11（KMnO4/H＋）);②當苯環上已有一個“—CH3"或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或對位;當苯環上已有一個“—NO2”或“-COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖（無機試劑任用）。。

湛江市2017年高考模擬測試題（5）參考答案：1。C2.C3.D4。B5。A6。A7。D26。（1）球形冷凝管ab（2)缺少干燥氯氣的裝置導致裝置C中副產物CCl3COOH、C2H5Cl增多（3）2MnOeq\o\al（－，4）＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(4）水浴(5）防止液體倒吸氫氧化鈉溶液（6)蒸餾(7)分別測定0.1mol·L－1兩種酸溶液的pH,三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強27.(1)4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2eq\o（=,\s\up11（高溫))8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2（2）Fe2O3、MgO使CrOeq\o\al(2－，4）轉化Cr2Oeq\o\al（2－，7）pH計(3)AlOeq\o\al(－，2）＋CH3COOH＋H2O=Al（OH)3↓＋CH3COO－（4）Na2Cr2O7的溶解度比K2Cr2O7大（5）蒸發濃縮冷卻結晶（6)淀粉溶液堿式94.1%28。(1)2H2(g）＋2NO（g）=N2（g)＋2