PAGEPAGE1刷題押題卷(三)押題創(chuàng)新卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1，C—12，N—14，O—16，K—39，Ca—40第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分；每小題四個選項中只有一個選項符合題目要求。)7．下列化學用語正確的是()A．丙烷的比例模型為B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為C6H12O6C．肼(N2H4)的電子式為D．中子數(shù)為6的硼原子表示為eq\o\al(11,5)B答案：D解析：A項，該模型是丙烷的球棍模型，錯誤；B項，葡萄糖的分子式是C6H12O6，錯誤；C項，N2H4的電子式為，錯誤。8．下列離子方程式正確的是()A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．在燒堿溶液中滴加少量明礬溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．次氯酸鈉溶液中滴加少量NaHSO3溶液：2ClO－＋HSOeq\o\al(－,3)=SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋HClOD．向偏鋁酸鈉溶液中通入少量CO2：AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)答案：C解析：A項，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，錯誤；B項，氫氧化鈉過量，正確的離子方程式為Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O；D項，通入少量CO2，生成碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，錯誤。9．下列試驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是()選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將含雜質(zhì)的乙烯通入溴水中溶液褪色乙烯中含SO2B向乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液溶液褪色乙醇表現(xiàn)氧化性C向淀粉水解液中加入銀氨溶液，加熱無現(xiàn)象淀粉肯定沒有水解D向乙酸乙酯粗品中加入少量碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡乙酸乙酯粗品中含有乙酸答案：D解析：A項，乙烯也可使溴水褪色，錯誤；B項，乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色，表現(xiàn)還原性，錯誤；C項，可能是淀粉水解液中含有作催化劑的酸，破壞了銀氨溶液，錯誤；D項，加入碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生氣泡，說明乙酸乙酯粗品中含有乙酸，正確。10．金剛烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路如圖所示。下列說法中錯誤的是()A．金剛烷的分子式是C10H16B．X的同分異構(gòu)體不行能是芳香族化合物C．上述反應都屬于取代反應D．金剛烷胺碳原子上的一溴代物有兩種答案：D解析：金剛烷的分子式是C10H16，A選項正確；X的分子式是C10H15Br，其同分異構(gòu)體不行能是芳香族化合物，B選項正確；金剛烷變成X的過程中H原子被Br原子取代，X變成金剛烷胺的過程中Br原子被—NH2取代，C選項正確；金剛烷胺碳原子上的一溴代物有3種，D選項錯誤。11．[2024·江西重點中學協(xié)作體聯(lián)考]短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是()A．q與s均為酸性氧化物B．Z的含氧酸是一種強酸C．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定是因為Y的氫化物之間存在氫鍵D．原子半徑：W<Y<X答案：D解析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，r為水，其余均為無色氣體；n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，Y為氧元素、n是氧氣；p能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，p為氨氣，所以W為氫元素，X為氮元素；依據(jù)轉(zhuǎn)化關系：氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化生成水和一氧化氮，所以s為一氧化氮；m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m應為硫化氫；q能使品紅溶液褪色，q應為二氧化硫，所以Z應為硫元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水，符合轉(zhuǎn)化關系。二氧化硫(q)為酸性氧化物，一氧化氮(s)不是酸性氧化物，A錯誤；硫的含氧酸中亞硫酸為弱酸，硫酸為強酸，B錯誤；Y的氫化物為水，Z的氫化物為硫化氫，氧的非金屬性比硫強，故水比H2S穩(wěn)定，氫鍵主要影響沸點等物理性質(zhì)，C錯誤；同一周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，氫原子半徑是全部原子中最小的，所以原子半徑：H<O<N，D正確。12．298K時，用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定20mL0.1mol·L－1氨水，水的電離程度隨硫酸體積的改變曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A．該試驗應選擇甲基橙作指示劑B．從P點到N點，水的電離程度先增大后減小C．M點對應的溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．N點對應的溶液中有：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))答案：D解析：A項，強酸滴定弱堿，達到滴定終點時溶液呈酸性，應用甲基橙作指示劑，正確；B項，P點到M點，水的電離程度增大，M點到N點，水的電離程度減小，正確；C項，由題圖知，M點對應的溶液為硫酸銨溶液，硫酸與氨水恰好完全反應，由質(zhì)子守恒知，該式正確；D項，N點時，依據(jù)物料守恒有：c(SOeq\o\al(2－,4))＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)，錯誤。13．電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術(shù)，其反應原理如圖所示(酸性介質(zhì))。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2＋發(fā)生Fenton反應：Fe2＋＋H2O2=Fe3＋＋OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法不正確的是()A．電源的B極是正極B．電解時陰極四周溶液的pH增大C．陰極上發(fā)生的電極反應為O2＋2e－＋2H＋=H2O2D．若產(chǎn)生4mol羥基自由基(·OH)，則消耗22.4LO2答案：D解析：O2在電解池的左側(cè)得電子生成H2O2，所以A極為負極，B極為正極，A項正確；陰極上O2＋2e－＋2H＋=H2O2，電解質(zhì)溶液的pH增大，B項正確、C項正確；D項，沒有指明溫度和壓強，不能確定氧氣的體積，D項錯誤。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分，第26題～28題為必考題，每個試題考生必需作答，第35題～36題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共3題，共43分)26．(14分)鹵塊的主要成分是MgCl2，還含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等雜質(zhì)離子。現(xiàn)以鹵塊為原料按如圖所示流程進行生產(chǎn)以制備金屬鎂。本流程操作條件下，生成氫氧化物沉淀的pH如表：物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2起先沉淀的pH2.77.68.310.0沉淀完全的pH3.79.69.811.1*Fe2＋的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。請回答以下問題：(1)步驟①中，為了加快酸溶速率，除了適當增加稀鹽酸的濃度外，還可以實行的措施有________________(任寫一條)。(2)步驟②中NaClO的電子式為________，加入NaClO溶液的目的是________________________(用離子方程式說明)。(3)常溫時，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。當溶液pH＝10.0時，溶液中的c(Mg2＋)＝________。(4)若將步驟⑤中“稀鹽酸”改為“加水、煮沸”的方式可以得到另一種沉淀物和一種無色無味的氣體，請寫出該反應的化學方程式________________________________。(5)步驟⑥中涉及的操作是________________，且步驟⑥、⑦的操作均需在HCl氣流中進行，其緣由是_______________________________________________________。答案：(1)加熱(或?qū)Ⅺu塊粉碎、不斷攪拌等)(2分)(2)(2分)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋H2O＋Cl－(2分)(3)1.8×10－3mol·L－1(2分)(4)MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋CO2↑(2分)(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)抑制MgCl2水解(2分)解析：(1)為了加快酸溶速率，還可以適當加熱或?qū)Ⅺu塊粉碎等。(2)NaClO的電子式為；由題給信息“Fe2＋的氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，常將它氧化為Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去”可知，加入NaClO的目的是將溶液中的Fe2＋全部氧化為Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋2H＋＋ClO－=2Fe3＋＋H2O＋Cl－。(3)當溶液pH＝10.0時，Mg(OH)2起先沉淀，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.8×10－11，解得c(Mg2＋)＝1.8×10－3mol·L－1。(4)由流程圖可知，步驟④得到的沉淀為MgCO3，MgCO3加水、煮沸，促進碳酸鎂水解得到氫氧化鎂和CO2，該反應的化學方程式為MgCO3＋H2Oeq\o(=,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋CO2↑。(5)步驟⑥是將MgCl2溶液轉(zhuǎn)化成MgCl2·6H2O，涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；MgCl2屬于強酸弱堿鹽，加熱會促進其水解，為抑制MgCl2水解，步驟⑥、⑦的操作均需在HCl氣流中進行。27．(14分)目前，處理煙氣中SO2常采納兩種方法：液吸法和還原法。Ⅰ.堿液汲取法25℃時，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5；H2SO3：Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7；Ksp(CaSO4)＝7.1×10－5。第1步：用過量的濃氨水汲取SO2，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應Ca2＋＋2OH－＋2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,4)CaSO4↓＋2NH3·H2OK。(1)25℃時，0.1mol·L－1(NH4)2SO3溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)7。(2)計算第2步中反應的K＝________。Ⅱ.水煤氣還原法已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)ΔH1＝－37.0kJ·mol－1②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)ΔH2＝＋45.4kJ·mol－1③CO的燃燒熱ΔH3＝－283kJ·mol－1(3)表示液態(tài)硫(S)的燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________________________。(4)反應②中，正反應活化能E1________(填“＞”“＜”或“＝”)ΔH2。(5)在肯定壓強下，發(fā)生反應①。平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率α(SO2)與投料比的比值eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(\f(nCO,nSO2)＝y(tǒng)))、溫度T的關系如圖所示。比較平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO):N________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)M。逆反應速率：N________P。(6)某溫度下，向10L恒容密閉容器中充入2molH2、2molCO和2molSO2發(fā)生反應①、②，第5min時達到平衡，測得混合氣體中CO2、H2O(g)的物質(zhì)的量分別為1.6mol、1.8mol。①該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K為________。②其他條件不變，在第7min時縮小容器體積，α(SO2)________(填“增大”“減小”或“不變”)。答案：(1)＞(2分)(2)4.3×1013或4.3×1013(L·mol－1)4(2分)(3)S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－529kJ·mol－1(2分)(4)＞(1分)(5)＞(2分)＜(2分)(6)①2700L·mol－1或2700(2分)②增大(1分)解析：(1)由題給信息知，一水合氨的電離常數(shù)大于亞硫酸的其次步電離常數(shù)，所以SOeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，則25℃時，0.1mol·L－1亞硫酸銨溶液呈堿性。(2)K＝eq\f(c2NH3·H2O,cCa2＋·cSO\o\al(2－,4)·c2OH－·c2NH\o\al(＋,4))＝eq\f(1,1.8×10－52×7.1×10－5)＝4.3×1013。(3)由已知信息③可得CO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－283kJ·mol－1，將該熱化學方程式及已知信息①中熱化學方程式依次編號為a、b，依據(jù)蓋斯定律，由a×2－b得：S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝(－283kJ·mol－1)×2＋37.0kJ·mol－1＝－529kJ·mol－1。(4)設E2為逆反應的活化能，則E1－E2＝ΔH2>0，所以E1>ΔH2。(5)比較M、N兩點CO的轉(zhuǎn)化率，選擇P點為參照點，比較M點和P點對應的CO的轉(zhuǎn)化率：溫度相同，y1大于y2，投入較多CO來增大SO2轉(zhuǎn)化率，則CO的轉(zhuǎn)化率降低，故M點對應的CO轉(zhuǎn)化率小于P點。比較N點和P點對應的CO轉(zhuǎn)化率：投料比的比值相同，P點溫度高于N點，反應①的正反應是放熱反應，上升溫度，平衡向左移動，故P點對應的CO轉(zhuǎn)化率小于N點。故CO的平衡轉(zhuǎn)化率：N>P>M。N點和P點的投料比的比值相同，上升溫度，正、逆反應速率均增大，故N點逆反應速率小于P點。(6)①設參加反應①、②的SO2的起始物質(zhì)的量濃度分別為amol·L－1、bmol·L－1，達到平衡時，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量濃度分別為xmol·L－1、ymol·L－1，利用三段式法計算：2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)起始/(mol·L－1)0.2a0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)2xx2x平衡/(mol·L－1)0.2－2xa－x2x2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)起始/(mol·L－1)0.2b0轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)2yy2y平衡/(mol·L－1)0.2－2yb－y2y依題意知，2x＝0.16，解得x＝0.08,2y＝0.18，解得y＝0.09，平衡時c(SO2)＝0.2mol·L－1－0.17mol·L－1＝0.03mol·L－1，c(H2)＝0.02mol·L－1，c(H2O)＝0.18mol·L－1，則反應②的K＝eq\f(c2H2O,c2H2·cSO2)＝eq\f(0.182,0.022×0.03)L·mol－1＝2700L·mol－1。②縮小容器體積相當于增大壓強，反應①、②都是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。28．(15分)氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學試劑。某化學愛好小組擬制備氮化鈣并測定產(chǎn)品純度。已知：①氮化鈣極易與水反應；②試驗室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N2；③焦性沒食子酸溶液用于汲取少量O2。I．制備氮化鈣。他們選擇下列裝置設計試驗(裝置可重復運用)：(1)試驗室將鈣保存在________中(填物質(zhì)名稱)。氮化鈣中所含化學鍵類型是________________。(2)氣體從左至右，裝置連接依次為________。(填代號)(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(4)用化學方法檢驗氮化鈣(Ca3N2)產(chǎn)品中是否混有Ca，設計試驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.測定產(chǎn)品純度。利用如圖裝置測定氮化鈣產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油)。(5)當產(chǎn)品與蒸餾水完全反應后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是________________________________________________________________________。(6)取產(chǎn)品質(zhì)量為wg，起先量氣管讀數(shù)為V1mL，最終量氣管讀數(shù)為V2mL(折合成標準狀況)，則該樣品純度為________________________(用代數(shù)式表示)。假如起先仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案：Ⅰ.(1)煤油(1分)離子鍵(1分)(2)A、D、C、B、C(2分)(3)2NaNO2＋(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2N2↑＋4H2O(2分)(4)取少量產(chǎn)品溶于足量的蒸餾水中，將產(chǎn)生的氣體依次通過足量的濃硫酸、赤熱的氧化銅粉末，若黑色粉末變成紅色，則原產(chǎn)品中含有鈣，否則不含鈣(3分)Ⅱ.(5)上下移動水準瓶(2分)(6)eq\f(37V2－V1,112w)%(2分)偏低(2分)解析：I.(1)氮化鈣類似氮化鎂，氮為－3價，氮化鈣是離子化合物，不含共價鍵。(2)結(jié)合題意和題給裝置圖，試驗裝置連接依次為N2發(fā)生裝置、除O2裝置、干燥裝置、氮氣與鈣反應裝置、汲取空氣中水蒸氣裝置。(3)亞硝酸鈉和硫酸銨發(fā)生歸中反應生成氮氣、硫酸鈉和水。(4)鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，而氮化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氨氣，因為氨氣也能還原氧化銅，故用赤熱的氧化銅粉末檢驗氫氣時必需先除去氣體中的氨氣。Ⅱ.(5)視察裝置圖可知，上下移動水準瓶可以調(diào)平水準瓶中液面和量氣管內(nèi)液面，確保量氣管內(nèi)氣壓等于外界大氣壓。(6)n(NH3)＝eq\f(V2－V1,1000)×eq\f(1,22.4)mol，依據(jù)Ca3N2＋6H2O=3Ca(OH)2＋2NH3↑知，n(Ca3N2)＝eq\f(V2－V1,2000)×eq\f(1,22.4)mol。Ca3N2的純度為eq\f(V2－V1,2000)×eq\f(1,22.4)×eq\f(148,w)×100%＝eq\f(37V2－V1,112w)%。起先仰視刻度線，讀數(shù)(V1)偏大，終點俯視刻度線，讀數(shù)(V2)偏小，依據(jù)表達式可知，測得結(jié)果偏低。(二)選考題(請考生從給出的2道化學題中任選一題作答，假如多做，則按所做的第一小題計分)35．[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：(1)處于肯定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。(2)鉀的焰色反應為________色，發(fā)生焰色反應的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)疊氮化鉀(KN3)晶體中，含有的共價鍵類型有________，Neq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為________。(4)CO能與金屬K和Mn形成協(xié)作物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。(5)原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A(0,0,0)、B(1,0,0)，則C原子的坐標參數(shù)為________。(6)鉀晶體的晶胞參數(shù)為apm，假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為________pm，晶體鉀的密度計算式是________g·cm－3。答案：(1)電子云(1分)(2)紫(1分)電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量(2分)(3)σ鍵和π鍵(2分)直線形(2分)(4)3d54s2(1分)(5)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))(2分)(6)eq\f(\r(3)a,4)(2分)eq\f(2×39,a×10－103×NA)(2分)解析：(1)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述。(2)鉀的焰色反應為紫色。發(fā)生焰色反應，是由于電子從較高能級躍遷到較低能級時釋放能量，釋放的能量以光的形式呈現(xiàn)。(3)依據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)，疊氮化鉀晶體中含有的共價鍵類型有σ鍵和π鍵。Neq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為直線形。(4)Mn元素基態(tài)原子核外有25個電子，電子排布式為[Ar]3d54s2，故其價電子排布式為3d54s2。(5)C原子處于晶胞體心，其x、y、z軸上對應數(shù)值均為eq\f(1,2)，故其坐標參數(shù)為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f(1,2)，\f(1,2)))。(6)設鉀原子的半徑為rpm，體對角線上的三個球相切，則體對角線長度為鉀原子半徑的4倍，而鉀晶胞的體對角線長度為eq\r(3)apm，故eq\r(3)a＝4r，解得r＝eq\f(\r(3),4)a。1個鉀晶胞中含有鉀原子個數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，則晶體鉀的密度為eq\f(39×2,NA)g÷(a×10－10cm)3＝eq\f(39×2,a×10－103×NA)g·cm－3。36．[化學——選修5：有機化學基礎](15分)有機化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個六元環(huán)。化合物J的一種合成路途如下：已知：①A既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其核磁共振氫譜顯示有