2024年江蘇省連云港市中考化學試題一、選擇題（本題包括12小題，每小題2分，共24分。每小題只有一個選項符合題意）水降溫冰 B．溶解蔗糖C．電解水取H2和O2 D．蒸餾自水獲蒸水【答案】C【解析】【解答】A、水降溫結冰的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；B、溶解蔗糖的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；C、電解水制取H2和O2的過程中有新物質生成，屬于化學變化，符合題意；D、蒸餾自來水獲得蒸餾水的過程中只是物質狀態的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意；故答案為：C。【分析】根據化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化分析。、SKNO3A．C、S均具可燃性 B．黑火藥存放高處C．黑火藥炸時熱 D．KNO3屬于氧化物【答案】A【解析】【解答】A、C、S均具有可燃性，符合題意；B、黑火藥屬于易燃易爆物質，溫度達到著火點蝗發生爆炸，不能存放于高溫處，不符合題意；C、黑火藥爆炸時放出大量的熱，不符合題意；D、硝酸鉀由K、N、O三種元素組成，不屬于氧化物，不符合題意。故答案為：A。【分析】A、根據碳、硫的可燃性分析；B、根據易燃易爆物不能溫度條件下存放分析；C、根據燃燒引起的爆炸放熱分析；D、根據氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物分析。“”取樣 B．溶解C．過濾 D．測pH【答案】B【解析】【解答】A、取用藥品時瓶塞倒放，不符合題意；B、溶解時要用玻璃棒攪拌以加快溶解速率，符合題意；C、過濾要用玻璃棒引流，漏斗下端要緊靠燒杯內壁，不符合題意；D、測溶液pH時不能將試紙浸入待測液中，應用玻璃棒蘸取少量液體滴在試紙上測定，不符合題意。故答案為：B。【分析】A、根據取用藥品時瓶塞倒放分析；B、根據溶解時玻璃棒的攪拌作用分析；C、根據過濾一貼二低三靠原則分析；D、根據pH試紙的使用方法分析。NaClNaCl制取Na的學方程為。元素周中鈉元的信如圖所示。氯元素：Cl2 B．兩個鈉子：Na2C．構成NaCl的離：Na+、Cl- D．H2O中氫元素化價：屬于非屬元素 B．原子序為C．相對原質為22.99g D．Na+中有電子NaClNa化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解應5．B6．B【解析】【分析】（1）根據元素符號書寫一大二小原則，原子、離子、化合價表示方法分析；“钅”＝“多變一”“”“””A、氯元素表示為Cl2NaCNa+Cl-素顯+1價表示為，不符題意。故答案為：C；A“”B、在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，鈉的原子序數為11，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈉的相對原子質量為22.99，不符合題意；D111-1=10故答案為：B；NaClNaB。NaOH具有還性，用煉鐵D．NaHCO3呈白色，可用于治療胃酸過多癥【答案】C【解析】【解答】A、石墨用于制造電極是利用其導電性，不符合題意；B、二氧化碳用于人工降雨舊利用干冰（固體二氧化碳）升華吸熱，不符合題意；C、一氧化碳用于煉鐵是利用其有還原性，符合題意；D、碳酸氫鈉治療胃酸過多是利用其能與鹽酸反應，不符合題意。故答案為：C。【分析】根據所給各物質的性質及各性質對應的用途分析。用葡糖酸（C12H22O14Zn）可以給人體鋅。已人體水的分數為，下列于C12H22O14Zn的說法正確的是B．H、O元素的質量比為C．C元素的質量分數最大D．O、Zn元素均為人體必需的微量元素【答案】A【解析】【解答】A、由化學式可知，葡萄糖酸鋅由C、H、O、Zn四種元素組成，符合題意；B、葡萄糖鋅中H、O元素的量比：，不合題意；C、葡萄糖鋅中C、、O、Zn元的質比：，其中D、氧元素屬于人體必需常量元素，鋅元素屬于微量元素，不符合題意。故答案為：A。【分析】A、根據化學式確定物質元素組成分析；B×C選項實驗目的實驗方案A防止自行車鏈條生銹在鏈條表面涂油B除去CO2中少量的CO點燃C鑒別NH4Cl和(NH4)2SO4取樣，加Ca(OH)2固體研磨，聞氣味D稀釋濃硫酸取水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌A．A B．B C．C D．D【答案】AAB、二氧化碳為滅火性氣體，大量二氧化碳中混有少量的一氧化碳，不能點燃除雜，不符合題意；C、氯化銨和硫酸銨均屬于銨態氮肥，都能與氫氧化鈣反應產生氨氣，加氫氧化鈣研磨不能鑒別兩物質，不符合題意；D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，不符合題意；故答案為：A。【分析】A、根據鐵生銹實質確定防止方法分析；B、根據二氧化碳不支持燃燒的性質分析；C、根據銨鹽能與堿反應產生氨氣分析；D、根據濃硫酸稀釋酸入水中分析。（al（a23）”aCl、a230℃Na2CO340℃100g40gNaClNa2CO3的大D．“夏天曬鹽”經過蒸發結晶過程，“冬天撈堿”經過降溫結晶過程【答案】DA、20℃－40℃20℃B、30℃40g100g40gC、不同物質溶解度大小需有溫度條件，沒有溫度，無法比較，不符合題意；D“”“”故答案為：D。/(溶解度+100)確定某溫度下飽和溶液的溶質質量分數。（Zn、Cu、ZnO、CuO）CuZnSO4H2SO4H2的化學方程式為ZnCuZn【答案】B【解析】【解答】A、銅不和稀硫酸反應，不符合題意；B、由流程可知，鋅能與硫酸銅發生反應，鋅能和稀硫酸反應生成氫氣而銅不能，可以說明活動性鋅大于銅。符合題意；C、鋅和硫酸銅反應生成銅，不能通過溶液中有固體剩余判斷鋅過量。不符合題意；DB。【分析】根據利用金屬能否與酸或鹽溶液反應可判斷金屬活動性強弱，由金屬活動性順序也能判斷金屬能否與酸或鹽反應，置換反應是單質和化合物反應生成單質和化合物的反應分析。-1NaHCO3CaCl2NaHCO3CaCl2溶液，pHpH-2CaCl2NaHCO3時溶液酸性原是CaCl2過量C．三頸燒瓶中生成的白色沉淀為Ca(HCO3)2【答案】D【解析】【解答】A、由圖-2可知，一開始pH＞7，即碳酸氫鈉溶液顯堿性，不符合題意；B、氯化鈣溶液呈中性，向碳酸氫鈉溶液中滴加氯化鈣溶液，一段時間后，三頸燒瓶中有白色沉淀生成，說明生成了碳酸鈣，試管中生成白色沉淀，說明生成了二氧化碳，30s時溶液顯酸性，可能是因為反應生成的二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，不符合題意；C、碳酸氫鈣溶于水，三頸燒瓶中生成的白色沉淀是碳酸鈣，不符合題意；DNa、、C、O、Ca、ClCa、C、Na、H、ClD。【分析】A、根據溶液pH大于7呈堿性分析；B、氯化鈣溶液呈中性，二氧化碳與水反應可生成碳酸分析；C、根據碳酸氫鈣溶于水分析；D、根據化學反應前后原子種類和個數不變及題中信息分析。二、非選擇題（本題包括4小題，共36分）“建號”航母造過程大量用特。該特鋼的腐蝕比純鐵的 （填“好”“”“舟號”貨運換裝了以LiFePO4作正材料的型鋰池。知LiFePO4中Li為+1為-3，則中Fe合價為 。“”①聚酰胺屬有機成材料聚酰胺中含有的素是 （填元符號、、ON等。②鋁塊以制鋁箔利用了的 填“導”或“延展”）性。“”（C11、C24、C12H26、C13H28等分子煤油 填“純物”“混物”②煤油氧氣充分燒，產的化式為 。【答案】（1）好（2）+2（3）C；延展（4）混合物；CO2、H2O（1）LiFePO4+1-3x數和零，：，x=+2；①C；②①C11、C24②、C24、C12H26、C13H28C、HC、、OCO2、H2O。【分析】（1）根據合金的性能優于純金屬分析；LiFePO4+1-3x數和零，：，x=+2；①C；②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；①C11、C24②C11、C24、C12H26、C13H28C、HC、H、OCO2、H2O。O2O2工生的O2可壓貯存藍色瓶中此過程發生變化是 填字。a．O2分質量小 b．O2分子間減小 c．O2分子轉為其分子n2固體、22（~①儀器M的稱是 （字母。a．長漏斗 b．錐瓶 c．集瓶②利用述藥制取O2，應選的兩裝置填字。③檢驗瓶無氣體氧氣的單方是 （包操作現象。氣的化原理為，X的化式為 。①能向然界釋放O2的是 填字。動物的吸 b．可燃的燃燒 c．植物合作用②氧氣臭氧（O3）以相互化。紫外作用下，O2轉化為O3化學方式為 。【答案】（1）ba；B、CC2H2c；（1）O2b；①Ma；②BB、C；③的木條伸入瓶中，木條復燃，則該無色氣體是氧氣；104子、4102X44X22C2H2；abc②（O3）O2O3。【分析】（1）根據物質狀態的變化是分子間隔發生變化分析；O2O3O2b；①Ma；②（）O2BCB、C；③氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃，則該無色氣體是氧氣；104子、4102X44X22C2H2；（4）a．氧氣可以供給呼吸，動植物的呼吸吸收氧氣釋放二氧化碳，不符合題意；cc；②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉化。在紫外線的作用下，O2轉化為O3，化學方程式為：。“CaSO4NaOH”100g10%NaOH①A中應稱gNaOH固體。②D中玻璃攪拌的是 。③用已好的量分為10%的NaOH溶制20g量分為5%或1%的NaOH液時計算所需質分數為10%的NaOH溶液的量。算據是：液稀前后， 變。NaOH實驗操作序號NaOH溶液的質量分數飽和CaSO4溶液的體積實驗現象I1%5mL無明顯現象Ⅱ5%5mL少量沉淀III10%較多沉淀【查閱資料】20℃時固體物質的溶解度見下表：物質CaSO4NaOHCa(OH)2Na2SO4BaSO4溶解度/0.261080.1719.50.0002注：20℃時，溶解度在0.01g~1g之間的固體物質稱為微溶物，小于0.01的固體物質稱為難溶物。【分析交流】①實驗Ⅱ、Ⅲ生成淀為Ca(OH)2。實表，飽和CaSO4溶液與NaOH溶液能否生復反應與 有。【微觀解釋】飽和CaSO4溶液與NaOH溶液反應生成Ca(OH)2沉淀的示意圖如圖所示。②圖中發生學變的微粒是 （填子符號。③該反的微實質表示為。當向Ca(OH)2液中滴加Na2CO3溶液，也有白沉淀生，的微觀質用樣的可表示為 。【反思拓展】④結合上探活動下列說正確是 （填母。aⅢNaOHKOHcCaSO4溶液中滴加Ba(OH)2Ca(OH)2【答案】（1）10；加速固體溶解；溶質的質量（2）NaOH溶的質分數；Na+、；；a、b（1）①100g10%NaOHNaOH。②③是添加溶劑，添加溶劑不會導致溶質質量改變，所以溶液稀釋前后，溶質的質量不變。（2）①Ⅰ、、ⅢNaOHⅠⅡⅢCaSO4NaOHNaOH②Ca2+OH-反應生成Ca(OH)2，中未發學變化微粒：Na+、。③Ca(OH)2與Na2CO3反應生成CaCO3沉淀、NaOH，反應的質是Ca2+、反應成CaCO3沉，故填：。④據上述ⅢCa2+OH-Ca(OH)2OH-由NaOHNaOH溶KOHKOHOH-a20℃CaSO4、NaOH0.26g、108gCaSO4Ca(OH)20.17g，也是Ca(OH)2b20℃BaSO40.0002gCaSO4Ba(OH)2BaSO4Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2BaSO4Ca(OH)2，c錯誤。（1）＝x（2）根據實驗中的條件，堿溶液中粒子構成，復分解反應中，溶解度較大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或難溶物轉化，酸堿鹽的溶解性分析。①制100g質分數為10%的NaOH液，需稱量的NaOH質量為：。②溶解過程中玻璃棒攪拌的目的是：加速固體溶解或加速氯化鈉溶解。③溶液稀釋是添加溶劑，添加溶劑不會導致溶質質量改變，所以溶液稀釋前后，溶質的質量不變。①Ⅰ、、ⅢNaOHⅠⅡⅢCaSO4NaOHNaOH②Ca2+OH-Ca(OH)2Na+、。③Ca(OH)2與Na2CO3應生成CaCO3淀、NaOH，反應的質是Ca2+、反應生成CaCO3沉淀，故填：。④a、根據上述分析，實驗Ⅲ中反應的實質是Ca2+與OH-反應生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，將NaOH溶液換成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀產生，a正確；b20℃下，CaSO4、NaOH0.26g、108gCaSO40.17gCa(OH)2bc20℃下，BaSO40.0002gCaSO4Ba(OH)2BaSO4Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2Ca(OH)2，c故選：ab。CO2“”CaOCO2CaO。以蛋殼CaCO3）800℃CaO。方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅燒，得到CaO。已知：800℃CaOCO2①方法煅燒程中燒焦羽的氣，說殼中含有 （字母。蛋質 b．類 c．油脂②含有Ca2+鹽稱鹽。下關于法二酸與碳鈣的應，正確的是 （字母。a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均屬于鈣鹽CO2氣體生成③研究明：法二得的CaO集CO2的果比方一的好，因是 。CO2。640℃CaOCO2CaCO3CO2。28gCaOCO2的（）CO2CO2第一步光照，H2催化劑面失去 轉化為H+。第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數目的e-和H+，分別轉化為甲、乙、丙等含一個碳原子的分子。①圖中物甲化學為 。②已知成1乙分時有2e-參反應則成一個分子，需有 e-參加應。【答案】（1）a；a、c；獲得等量CaO固體，方法二產生的氣體比方法一的多，導致方法二生成的CaO更疏松多孔（2）解：設28gCaO多能捕集CO2的質量為x。x=22g答：28gCaO最多能捕集22gCO2。（3）CH4；6（1）①a②CaCO3Ca(CH3COO)2ab2體生，c正確（）1個二化碳分由2氧原一個碳子組，所以表示碳原。1氫氣由2個原子成，以表示氫子，以甲學式為CH4。②子不帶112112e-1211同時還需要4個氫離子進入1個丙分子中，所以一共需要6個氫離子，則需要6e-參加反應。【分析】（1）根據蛋白質的性質，鹽的構成及命名，氫離子和碳酸根離子結合生成二氧化碳和水分析；1①a。②a.CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有鈣離子，均屬于鈣鹽，正確；b.酚酞遇酸性、中性溶液不變色，為無色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞變色，錯誤；c.醋酸溶液中含有氫離子，碳酸鈣中含有碳酸根離子，氫離子和碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，所以醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成，正確；故選ac。①1個二化碳子由2氧原和一原子組，所以表示子。1氫氣子由2個氫原子成，以表示原子，以甲化學為CH4。②分子不帶電。參與反應的二氧化碳不帶電，氫離子帶1個單位的正電荷，電子帶一個單位的負電荷，所以參加反應的氫離子數目和電子數目相等。生成1個乙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中12e-1211個氧原子，同時還需要4個氫離子進入1個丙分子中，所以一共需要6個氫離子，則需要6e-參加反應。2024年江蘇省宿遷市中考化學試題一、選擇題（共10小題，每小題2分，計20分。每小題只有一個選項符合題意）1．202453點火起航 B．箭器分離 C．月背著陸 D．采集月壤【答案】A故答案為：A。【分析】根據化學變化是有新物質生成的變化，物理變化是沒有新物質生成的變化分析。100g10%取用藥品 B．讀取水量C．稱取藥品 D．加速溶解【答案】C【解析】【解答】A、取用氫氧化鈉用藥匙，瓶塞倒放，不符合題意；B、量筒讀數時視線與凹液面最低處保持水平，不符合題意；C、氫氧化鈉易潮解，具有腐蝕性，稱量時不能放紙上，需放玻璃器皿中稱量，符合題意；D、溶解時要用玻璃棒攪拌，以加速溶解，不符合題意。故答案為：C。ABCD、根據溶解操作步驟分析。氯元素碘元的學性質B．符號“2Cl”表示2氯元素C．圖中“ ”表示種原帶正電荷D．碘原子化學應易失去【答案】AA7個B、“2Cl”表示2個氯原子、元素不論個數，不符合題意；C、圖中“+”74A。【分析】A、根據元素化學性質由最外層電子數決定分析；B、根據元素只講種類不論個數分析；C、根據原子結構示意圖結構分析；D、根據最外層電子數大于4的易得電子分析。C【答案】D【解析】【解答】A.鹽酸用于除鐵銹是利用鹽酸與金屬氧化物反應，不符合題意；D。【分析】根據所給各物質的性質分析，由各物質的性質確定其對應的用途，以此判斷各選項的正誤。醫常沒食酸化學式為）治流感列有關食子的描確的是沒食子酸的相對分子質量是170B．C．沒D．沒食子酸由7個碳原子、6個氫原子和5個氧原子構成【答案】C【解【答】A、子酸的對分質量是沒食子由碳氫、種B、沒食子中碳氫氧元素質量為，故食子酸碳元的C、沒食子中碳氫氧元素質量為，符題意；D1765故答案為：C。【分析】A、根據氧化物是由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物分析；B、根據物質中元素質量比越大，質量分數越大分析；C、根據元素質量比為相對原子質量×原子個數之比分析；D、根據由分子構成的物質其分子由原子構成分析。選項實驗現象解釋A生石灰與水反應能煮熟雞蛋生石灰與水反應放出大量的熱B燃燒火柴頭周圍氧氣含量較少C將黃銅片和純銅片相互刻劃，純銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中能燃燒氧氣的濃度對物質的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【解答】A、生石灰與水反應能放出大量的熱，利用生石灰與水反應能煮熟雞蛋，不符合題意；B、點燃一根火柴，并將火柴頭豎直向上，火柴不易持續燃燒，是由于熱量散失，下方的火柴溫度難以達到著火點，符合題意；C、將黃銅片和純銅片相互刻劃，純銅片表面有明顯劃痕，是因為合金的硬度往往比其成分金屬大，不符合題意；D、鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒，是由于氧氣的濃度對物質的燃燒有影響，不符合題意。故答案為：B。【分析】A、根據生石灰與水反應能放出大量的熱分析；B、根據燃燒需溫度達到可燃物的著火點分析；C、根據合金硬度大于純金屬分析；D、根據空氣和氧氣中氧氣濃度不同分析。氧化的捕與合利用實現“碳中”重要途。捕工業中的并與反應甲醇（化式為）的微意圖如所示下列錯誤的是參加反的與的分個數比為【答案】A答】A、可知，反應程式：，參加應的二2：4=1：2B、該反應中，二氧化碳和水均屬于無機物，甲醇屬于有機物，實現了無機物向有機物的轉變，不符合題意；C、化學反應前后，原子的種類和數目不變，不符合題意；、反應生的甲和氣的質比為：，不題意。A。【分析】A、根據圖示確定反應前后的分子個數關系分析；B、根據含碳元素的化合物為有機物分析；C、根據化學反應前后原子種類和數目不變分析；D、根據物質質量比＝相對分子質量×分子個數之比分析。選項實驗目的實驗方案A鑒別氯化銨和硫酸銨加入熟石灰粉末研磨，聞氣味B檢驗蒸餾法淡化海水是否成功取樣，滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象C除去硝酸鉀溶液中的硝酸鎂滴加過量的氫氧化鉀溶液，過濾D分離氯化鈣和碳酸鈣粉末滴加足量的稀鹽酸，蒸發結晶A．A B．B C．C D．D【答案】BAB、滴加幾滴硝酸銀溶液，海水中的氯離子能與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，蒸餾水則不能反應，觀察現象可以驗證蒸餾法淡化海水是否成功，符合題意；C、滴加過量的氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀除去了硝酸鎂，但會引入了新的雜質，不符合題意；D、滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，蒸發結晶，得到氯化鈣溶液，但不能分離出碳酸鈣，不符合題意。故答案為：B。【分析】ACD、根據碳酸鈣與鹽酸反應產生氯化鈣、水和二氧化碳分析。溫度/℃0102030405060溶解度/g硝酸鉀13.320.931.645.863.985.5110.0氯化鈉35.735.836.036.336.637.037.30℃時，20g50g70gD【答案】DA、20℃36g20℃時，20g50g18g18g+50g=68gB、氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉中混有少量硝酸鉀，提純氯化鈉的方法是蒸發結晶，符合題意；C、未指明溶液是否達到飽和狀態，不能確定50℃時硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液的溶質質量分數大小，不符合題意；D、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以可以通過加水、升溫等方式能將硝酸鉀飽和溶液轉化為不飽和溶液，符合題意。故答案為：D。【分析】A、根據溶解度確定一定量溶劑中最多溶解的物質質量，溶液質量＝溶質質量+溶劑質量分析；B、根據溶解度受溫度影響不大的物質適宜蒸發結晶分析；C、根據飽和溶液溶質質量分數可通過溶解度大小判斷分析；D、根據硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大及飽和溶液變不飽和溶液方法分析。pH：Al與稀酸反應成，故Fe也與稀硫反應成D“白色污染”【答案】CApH，B、一氧化碳和二氧化碳的分子構成不同，則化學性質不同，一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫條件下生成一氧化碳，不符合題意；C、Fe與稀硫酸反應生成FeSO4，符合題意；D、廢棄塑料會造成白色污染，減少使用不必要的塑料制品和廢棄塑料回收再生、循環利用等措施，可減少“白色污染”，不符合題意。故答案為：C。【分析】A、根據測定溶液pH可確定溶液酸堿性分析；B、根據不同種分子化學性質不同及一氧化碳和二氧化碳的化學性質分析；C、根據鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵分析；D、根據塑料垃圾造成白色污染分析。二、填空、簡答題（共2小題，第11題6分，第12題6分，計12分）“”從養角考慮除水、鹽等機物上述食未涉的營是 。的主成分氯化鈉氯化以離形式分在水，其正電荷離子是 （。若粽子的燃是天然，天氣的成分完燃燒化學式是 。二化碳水參光合作合成萄糖：其能量化形式是太能轉為 能。外，氧化還能與反應成碳同樣是氧化和水，物卻不同，因是 。【答案】（1）維生素（2）Na+（3）（4）化學；反應條件不同（1）Na+；；【分析】（1）根據米面中富含糖類，肉中富含蛋白質，植物油中富含油脂及人體所需六大營養素分析；Na+；；二氧化碳和水在常溫下即可反應生成碳酸，而二氧化碳和水在有光照和葉綠素的作用條件下才能生成葡萄糖，這兩個反應的反應條件不同，所得到的產物也不同。1是“”①該實原理化學程式是 。②注射在該驗中作用是 （寫一點可。2①實驗B反應化方程式是 。②通過驗A、B，三種金的活性由強的順是 。【答（1）；便于推注射器塞，銅絲氣充分應或以通射器活的移（）（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；銀＜銅＜鐵（1）①；②注射器在該實驗中的作用有：便于推動注射器活塞，使銅絲與氧氣充分反應；可以通過注射器活塞的移動直觀地顯示出裝置內壓強的變化等。（2）①實驗B中是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；②實驗ABA、B【分析】（1）根據銅與氧氣反應生成氧化銅，推動注射器活塞可使氣體充分接觸分析；（2）根據鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，利用金屬能否與酸或鹽反應可判斷金屬活動性順序強弱分析。①，容內氣少的體為空中氧體積，學方式為：；②注射器在該實驗中的作用有：便于推動注射器活塞，使銅絲與氧氣充分反應；可以通過注射器活塞的移動直觀地顯示出裝置內壓強的變化等。①BFe+CuSO4=FeSO4+Cu；②實驗ABA、B三、實驗、探究題（共2小題，第13題7分，第14題9分，計16分）實室用鹽酸塊狀石石反制取化碳的學方式是 。生裝置選用置A或B，與裝置B相比裝置A具有的點是 。若用置B和C制取并集氧，證氣已收滿的作和是 。常常壓，氨是一種色、刺激味，極溶于，密空氣小氣體實驗常用氯化和熟灰兩體混合共熱方法氨氣。選用置D定產生氣的積，需加一層植油，目的是 。二化碳氨氣一定條下可合成素[化學為]，同生成。該反的化學方程式是 。；可以控反應的生與止a（1）；ABBAABCbaD[CO(NH2)2]。（1）；ABBAABCbaD[CO(NH2)2]。“制氧機”用該制氧機制氧氣時，在反應倉中先加入適量水，再依次加入粉末狀過碳酸鈉（化學式為）①；② （。【提出問題】充分反應后，若將反應倉內的混合物過濾，得到的濾液中溶質成分有哪些？【查閱料】在酸條件下過氧氫能將KI轉為；②氯化鋇顯中性。驗1：少量液于試中，加過鹽酸， （填實現象證明液中含有碳酸鈉。驗2：續向驗1反后的液中加KI溶，再加 溶，溶沒有藍色，證明濾液中不含過氧化氫。【反思交流】過碳酸鈉溶于水時生成碳酸鈉，是否同時也會生成氫氧化鈉？驗3：取少濾液于管中滴加的氯化溶液目的是 應的化方程是 。不新其它的情況，檢加入化鋇溶液否過的方是 。待驗3分反后，靜，取層清