高三化學第一輪復習全套

課時練習配套精練

目錄

第一講鎂和鋁鎂的化合物.......................................................4

第二講鋁的化合物...............................................................6

第三講鐵及其化合物.............................................................8

第四講鐵鹽的性質..............................................................10

第五講金屬的冶煉..............................................................13

第六講無機非金屬材料的主角一硅.................................................17

第七講碳族元素..................................................................19

第八講富集在海水中的元素-一氯..................................................21

第九講鹵族元素從海洋中提純澳和碘.............................................23

第十講硫和氮的氧化物...........................................................26

第十講環境保護與綠色化學.....................................................28

第十二講硫酸專題..............................................................30

第十三講硝酸專題...............................................................32

第十四講氨氣專題...............................................................34

第十五講錢鹽專題...............................................................37

第十六講原子結構與性質.........................................................44

第十七講原子結構與元素性質.....................................................46

第十八講共價鍵.................................................................48

第十九講分子結構................................................................50

第二十講分子性質...............................................................53

第二十一講分子晶體............................................................55

第二十二講原子晶體............................................................57

第二十三講金屬晶體.............................................................60

第二十四講離子晶體.............................................................62

第二十五講化學反應和能量變化...................................................65

第二十六講化學反應熱計算.......................................................68

第二十六講化學反應速率.........................................................71

第二十七講化學平衡的標志和特征................................................73

第二十八講化學平衡移動原理和應用.............................................75

第二十九講化學平衡常數........................................................77

第三十講等效平衡..............................................................80

第三十一講化學平衡移動圖像....................................................82

第三十二講化學反應進行的方向及化學平衡計算...................................84

第三十三講弱電解質的電離平衡..................................................89

第三十四講水的電離和溶液的酸堿性.............................................91

第三十五講pH的應用酸堿中和滴定............................................94

第三十六講鹽類的水解...........................................................97

第三十七講難溶電解質的溶解平衡.............................................100

第三十八講有機物的分類、結構和命名..........................................104

第三十九講研究有機化合物的一般步驟和方法....................................106

第四十講有機物的同分異構體的書寫............................................108

第四十一講甲烷、烷煌.........................................................111

第四十二講有機物的同分異構體的書寫..........................................114

第四十三講乙烯、烯燒.........................................................116

第四十四講乙快、煥燃.........................................................118

第四十五講苯、芳香燒.........................................................120

第四十六講乙醇醇類..........................................................124

第四十七講苯酚................................................................128

第四十八講乙醛醛類..........................................................131

第四十九講竣酸酯類..........................................................135

第五十講有機合成..............................................................138

第五十一講油脂...............................................................143

第五十二講糖類...............................................................146

第五十三講蛋白質............................................................148

第五十四講有機高分子化合物....................................................151

第一講鎂和鋁鎂的化合物

班級學號姓名等第.

1.鎂和鋁都是較活潑金屬，下列敘述正確的是()

①鎂易溶于冷水，而鋁難溶于冷水②鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿液③常溫下鎂難

溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸④鎂易溶于氯化鍍溶液，而鋁難溶于氯化鏤溶液

A.①②B.③C.④D.全部

2.把鋁粉和Fe35粉末配成鋁熱劑并分成兩份，第一份在高溫下恰好完全反應，然后將生成

物與足量鹽酸充分反應；第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應，前后兩種情

況下生成的氣體在相同狀況下的體積比是()

A.1：1B.9：8C.3：4D.4：3

3.下列說法正確的是()

A.鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

B.點燃的鎂條插入盛二氧化碳的集氣瓶中，迅速熄滅

C.鋁在高溫下能還原鎰、鐵、格等金屬的氧化物

D.因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜，所以鎂和鋁都不溶于濃硝酸

4.對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的是()

鋁是還原劑是氧化劑與是氧化劑偏鋁酸鈉是氧化產物

A.B.H2OC.NaOHH20D.

5.某無色溶液加入鋁可以生成氫氣，則在該溶液中不可能大量存在的離子組是()

2、、2

A.K\Cu\NO；Cl'B.Na*K\SO4\Cl'

、、2

C.NHjK\HCO3\CLD.Na*Ba\Br\Cl'

6.下列各金屬的混合物2.5g和足量的鹽酸反應，放出的電在標準狀況下體積為2.24L,

其中可能的是()

A.Zn和FeB.Mg和ZnC.Al和MgD.Cu和Fe

7.托盤天平兩盤內分別放入一個質量相同的燒杯，燒杯里有200mll.00mol/L的鹽酸，天平

平衡。向燒杯中分別加入下列各組中的兩種金屬(每個燒杯只放其中一種金屬)，反應結

束后，天平仍保持平衡的是()

A.8gMg和8gZnB.lgMg和lgZn

C.O.lmolMgO.lmolZnD.6.5gMg和O.lmolZn

8.向同濃度同質量的稀硫酸中分別放入適量的(a)Mg(b)MgO(c)Mg(OH)2(d)MgCC)3

(e)MgS反應完全后(反應物皆反應完全)，溶液的濃度相同的是()

A.(a)(c)B.(a)(b)C.(c)(e)D.(b)(d)

9.下列各組試劑在溶液中反應，兩種試劑的量發生改變時;不能用同一離子方程式表示的

是

A.氯化鎂、氫氧化鈉B.硫酸鈉、氫氧化釧C.氧化鎂、鹽酸D.濱化亞鐵、氯水

★10.右圖表示相同質量的Mg、Al分別跟一定量相同濃度的稀dSQ,溶液反應的情況，下

列敘述可能符合圖示的有

A.Mg、Al均過量

B.Mg,Al都恰好與酸完全反應

C.I表示Mg與稀反應

D.n表示Mg與稀H2so4反應

反應時何<s>

11.請完成下表:

MgAl

在周期表中的位置

原子結構示意圖

電子排布式

軌道表示式

原子半徑Mg_Al

電負性Mg_Al

跟。2及其它非金屬反應

跟某些氧化物

跟水反應

跟酸的反應

跟堿反應

2

12.某無色透明溶液與鋁反應放出H2)該溶液中可能含有大量的：H\K\Mg\Cl\OH\

NO；、C5"等離子，試推斷：

第一種情況：一定有離子，可能有.離子。

第二種情況：一定有離子，可能有.離子。

13.工業上用海水提鎂的工藝流程如下：

過濾,加鹽酸、、一濃縮脫水

海水----?母液-----「Mg(OH)2-?MgC4溶液一?MgC12*6H0—?j(gci

2［電解2

貝殼一二氧化鈣f石灰乳

Mg

⑴請寫出上述流程中有關反應的方程式:

⑵試討論回答：為什么不是直接往海水中加入沉淀劑？為什么選用堿作為沉淀齊U?為什么最

終選擇電解氯化鎂而不是氧化鎂？

第二講鋁的化合物

班級學號姓名等第.

1.下列物質中既能跟稀H2s。4反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHC03②(NHjS

(3)AI2O3@AI(OH)3@AI()

A.③④B.③④⑤C.①③④⑤D.全部

2.向含有amol氯化鋁的溶液中加入含bmol氫氧化鉀的溶液，生成沉淀的物質的量可能是

()

①amol；②bmol；(§)a/3mol；(4)b/3mol；(5)0mol；@(4a—b)mol

A.①②??⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥⑤

3.下列操作可得到純凈AI2O3的是()

A.向NaAIC>2溶液中加入適量稀H2s。4蒸干并灼燒

B.向NaAIC)2溶液中通入過量CO2后蒸干并灼燒

C.向AlCb溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒

D.向AlCb溶液中加入適量NaAIO2溶液，蒸干并灼燒

4.將金屬鈉投入AlCb溶液中，下列有關敘述一定正確的是()

A.最后一定有沉淀生成，且有氣體放出B.溶液最后一定澄清，且有氣體放出

C.一定有氣體放出D.一定無氣體放出

5.以下各組均有三種溶液，這三種溶液中所含溶質的物質的量均相等，將它們充分混和后，

不會產生沉淀的是()

A.AICI3>Ba(0H)2、HCIB.BaCI?、Na2cO3、H2s。4

C.MgC"NaOH、HNO3D.NaAIO?、NaOH、H2so4

6.高溫下冶煉某些金屬時，需要一定性質的耐火材料已知某金屬的化合物熔體屬于堿性,

冶煉該金屬時，下列耐火材料不可以選用的是()

A.氧化鎂耐火磚B.氧化銅耐火磚C.氧化鋁耐火磚D.石墨耐火磚

7.只用下列一種試劑,就能將NazS、Ba(NO3)2>NaAIO2,NaHCO3>AICI3五種無色透明溶液區

別開來，這種試劑是()

A.硫酸B.鹽酸C.氨水D.氫氧化鈉溶液

8.下列離子方程式不正確的是()

3+

A.AlCb溶液中加入過量的NaOH溶液：Al+4OH-==AIO^+2H2O

3+

B.AICI3溶液中加入過量的氨水：AI+3NH3-H2O==AI(OH)3SL+3NH4

C.往AI(0H)3力口入氨水：AI(OH)3+NH3-H2O^NH4+AI0-2+2H2O

D.往NaAICh溶液中通入過量的CO2:AI05+2H2O+CO2==AI(OH)34/+HCO^

9.用?。?。4、NaOH溶液和金屬鋁為原料制取AI(0H)3，甲、乙、丙三個學生制備途徑分別

為

甲AlH，SO,-A1,(SO,).?-Al(OH)?乙Al―—由'坐至"AKOHK

Al-H，SOt?Al,OOJi.

丙MOH

Al-?N.A1O,J

若要得到等量的AI(0H)3,則()

A.三者消耗的原料相等B.乙消耗的原料最少

C.甲消耗的原料少D.丙消耗的原料最少

★10.下列曲線圖(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入物的量)正確的是()

A.向1L濃度均為O.lmol/L的Ba(OH)2、NaA102混合液加入0.1mol/L稀H2SO4

B,向含有0.1mol/LAICI3和0.3mol/LNH4C1的混合液1L中加入O.lmol/LNaOH溶液

C.向燒堿溶液滴加明磯溶液D.向AlCb溶液滴加過量氨水

與強堿反應的離子方程式：o

⑵氫氧化鋁網(0用止______色_______狀物，是典型的。氫氧化鋁的電離方程

式：:當向AI(OH)3中加入強酸時，平衡向移動;

當向AI（0H）3中加入強堿時，平衡向移動。實驗室制備AI（0H）3時，選用鋁鹽和

氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是。寫出實驗室制備氫氧化鋁的

化學方程式。

⑶十二水合硫酸鋁鉀俗名明帆，是_______色晶體，在水中的電離方程式,明研能

夠凈水，其離子方程式為?

12.把由NaOH、AlCb、Mg”三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，

在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖

所示：

（1）混合物中NaOH的質量為W，

⑵混合物中AICU質量為

⑶混合物中MgCb質量為（彘2tLi---------P^VHCL

（4）P點表示鹽酸的體積是。

★13.有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們只可能是AlCh溶液和NaOH溶液?，F做如下實驗:

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應產生1.56g沉淀；②若取120mL甲溶液與

440mL乙溶液反應，也產生L56g沉淀；③若取120mL甲溶液與400mL乙溶液反

應，則產生3.12g沉淀。試通過計算和推理判斷：甲溶液為溶液，甲溶液的物

質的量濃度為，乙溶液的物質的量濃度為.

第三講鐵及其化合物

班級學號姓名等第.

1.下列關于鐵的敘述中，正確的是（）

A.純鐵是黑褐色的金屬B.鋼和生鐵的主要成分都是鐵

C.鐵在干燥的空氣中能生銹D.鐵銹對鐵制品有保護作用

2.鐵在氧氣中燃燒的產物是（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe（OH）3D.Fe3O4

3.（廣東高考綜合）不能由單質直接化合而得到的化合物有（）

A.Al2s3B.FeCI2C.Cu2SD.Mg3N2

4.與下列物質反應，能生成+3價鐵的化合物的是（）

A.硫B.鹽酸C.氯氣D.硫酸銅溶液

5.（05惠州）我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發現號航天飛機升入太空，開始了探

索宇宙中是否存在"反物質"和"暗物質"的研究工作。根據你所學的知識推測用于制造阿爾

法磁譜儀核心部件的材料是（）

A.FeOB.FezOsC.Fe3C)4D.Fe3C

6.將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②液體山無色逐漸變

為淺綠色；③鐵釘的質量減輕；④液體的質量減速輕，其中正確的是（）

A.②③B.①②④C.①②③D.①②③④

7.在含有a克硝酸的稀溶液中，加入b克鐵粉充分反應，鐵全部溶解，生成NO,已知有a/4

克HNO3被還原,a：b則不可能為（）

A.2：1B.3：1C.4：1D.9:2

8.在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16,則鐵的原

子量為

B.64nm-n

A,也zC.D.24n

m-n3(m-n)32nm-n

9.卜列敘述正確的是)

A.Fe與鹵素反應的產物都是FeX3B.Fe（OH）3不能通過化合反應制得

C.Fe與水蒸氣反應可制得Fe3CUD.Fe在空氣中燃燒生成Fe2（）3

10.由FeO、Fe2O3和Fe3（）4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質量比為21:8,貝犍

合物中FeO、FezCh和FesCU的物質的量之比可能是)

A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.2：2：5

★11.已知硫化亞鐵可溶于稀硫酸生成硫化氫。若取?定量鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣

加熱充分反應，冷卻后再加入足量稀硫酸，產生2.24升氣體（標準狀況下），則下列說法

正確的是（）

A.2.24升氣體的質量肯定是3.4克B.原混合物的質量不可能大于8.8克

C.原混合物加熱后肯定生成0.1mol硫化亞鐵D.原混合物中一定含有5.6克鐵

12.用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。

方法一：用不含Fe?+的FeS5溶液與用不含5的蒸儲水配制的

NaOH溶液反應制備。

⑴用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSC）4溶液時還需加入。

⑵除去蒸儲水中溶解的02常采用的方法。

⑶生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含02的NaOH

溶液，插入Fes。,溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由

是。

方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2sO4等試劑制備。

⑴在試管I里加入的試劑是。

⑵在試管II里加入的試劑是。

⑶為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗

步驟是。

⑷這樣生成的Fe(0H)2沉淀能較長時間保持白色，其理出是。

13.(1)14克鐵與氯氣化合生成40.6克化合物，此化合物的化學式為,其中鐵元素的化

合價是,該反應的化學方程式為。(2)若14克鐵與足量的硫粉混合共熱生

成22克化合物，此化合物的化學式為其中鐵元素的化合價是，該反應的化學方

程式是。

⑶金屬鐵分別與單質Cb和B2反應可制得無水氯化鐵和溟化鐵，當把鐵粉和碘粉混合一起

研磨時，生成相當于Fe3b的產物，則在此產物中鐵的化合價是。若把Fe3b改寫成

常見碘化物的形式，其化學式為。

14.A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種的一種。已知：①A、C均能與稀硫酸

放出氫氣②單質B與D的硝酸鹽溶液反應，能轉換出單質D③C能與NaOH溶液反應放

出氫氣④C、E在冷的濃硫酸中發生鈍化。

⑴由此判斷A是B是C是D是E是(填元素符號)。

⑵寫出上述②③反應的離子方程式：

②③O

★15.amol的鐵粉與含0.8molHNO3的稀溶液完全反應(假設HNO3還原為NO)

⑴當a=0.15時，產物n(Fe;+)=mol,n(Fe3+)=mol

⑵當a=0.25時，產物n(Fe?+)=mol,n(Fe3+)=mol

(3)當生成0.2mol的NO時，a取何值__________________。_

第四講鐵鹽的性質

班級學號姓名等第.

1.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質，會有三價鐵生成的是()

A.硫酸B.氯水C.硝酸鋅D.氯化銅

2.下列離子方程式書寫正確的是()

2+3+

A.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe+CI2=Fe+2Cl

B.金屬鈉投入水中2+142。=2++。1<+>42個

+2+

C.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸Fe(OH)2+2H=Fe+2H2O

3++

D.氯化鐵溶液中加過量氨水3NH3H2O+Fe=3NH4+Fe(OH)3sV

3.鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉

淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別

A.Fe(OH)3；Fe2O3B.Fe(OH)2；FeO

C.Fe(OH)2>Fe(OH)3；Fe304D.Fe2O3；Fe(OH)3

4.把SOz通入Fe(N03)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若

滴入BaCk溶液，產生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，氧化劑是()

23+

A.S02B.SO4'C.FeD.HNO3

5.在Fe(NC)3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2。Fe(OH)2+2H，現向上述溶液中加入稀

硫酸，產生的現象是()

A.溶液的顏色變得更綠B.溶液中出現白色沉淀

C.溶液顏色由綠變黃D.上述現象均不可能出現

6.用鐵酸鈉(NazFeOQ對未來河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na2FeO4

用于飲用水消毒處理的分析正確的是()

A.Na2FeC>4在溶液中顯強酸性，能消毒殺菌

B.在NazFeCU中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C.NazFeCX,的還原產物Fe3+易水解為Fe(OH)3膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D.NazFeCU的還原產物Fe?+易水解為Fe(0H)2膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

7.下列各組物質反應后，滴入KSCN溶液一定顯紅色的是()

A.生了銹的鐵塊放入稀H2SO4中B.FeCb、CuCb的混合溶液中加入過量的鐵粉

C.FeO放入稀HNO3中D.Fe放入HNO3溶液中

8.制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的反應為2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2o

向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是

()

A.燒杯中有銅無鐵B.燒杯中有鐵無銅C.燒杯中鐵、銅都有D.燒杯中鐵、銅都無

★9.將Cu片放入0.1mol/LFeCb溶液中，反應一定時間后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2

：3,則Ci?+與Fe3+的物質的量之比為()

A.3：2B.3：5C.4：3D.3：4

10.X、Y、Z為常見的三種單質，常溫下X是固體,V旦，廟彳水7旦工在》后在甘后應關

mmAg桿水加丫入

系如圖所示，其中B的溶液顯強酸性。因+國q旺埼

請回答下列問題:

團++團

(1)根據上述關系，確定X、Y、Z的化學

式：X,Y,Zo

(2)Y元素在元素周期表中的位置為。

(3)寫出A溶于水后加入X的離子方程式。

(4)寫出C的溶液中通入過量氯氣的離子方程式。

11.鐵及其化合物在生產、生活、國防和科研等方面有著廣泛的應用。

⑴在野外檢修鐵軌時用氧化鐵焊接裂縫，用化學方程式表示其反應原理:

⑵鐵粉也可作化學反應的催化劑。以鐵為催化劑制溟苯的化學方程式是

____________________________________________________;在高溫高壓下以鐵為催化劑合成

氨氣的化學反應方程式是0

⑶鐵是人體必需的微量元素，人體內缺乏鐵元素會引起缺鐵性貧血，需要補充鐵質，目

前市售補鐵制品較多，為保護消費者的利益，質檢部門需對補鐵劑中鐵的含量進一步測定，

測定步驟如下：

①將補鐵劑中的Fe?+用匕。2氧化成Fe3+。根據你所學過的知識，寫出檢驗Fe3+的化學

試劑和實驗現象。______________________________________

②將Fe3+用氨水沉淀為不溶于水的氫氧化鐵，試寫出發生的離子方程式：

③最后將氫氧化鐵轉化為氧化鐵，稱其質量,換算為鐵的質量，即可測定出補鐵劑中

鐵的含量。

12.對器㈱氯化物進行如薪所示的實聰CN溶液I少量金屬鈉I少量氫硫酸

RCI-iRCI?H

RCIn

戊

甲T

⑴甲中現象，第一步反應的離子方程式是

第二步化學方程式是。

⑵乙中現象,離子方程式是O

⑶丙中現象，離子方程式是o

⑷丁中現象,離子方程式是。

⑸戊中現象，離子方程式是<.

★13.某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO3"之間發生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是

發生氧化還原反應：2Fe3++SC)32+H2O=2Fe2++SC)42-+2H+；二是發生雙水解反應：

3+2

2Fe+3SO3+6H2O=2Fe(OH)3(膠體)+3H2s5。為了證明是哪一種反應發生，同學們設計并

實施了下列實驗，請填寫下列空白：

實驗I,學生選擇的實驗用品：Na2SC>3濃溶液、BaCU稀溶液、稀鹽酸；試管若干、膠

頭滴管若干。從選擇的藥品分析，作者設計這個實驗的目的是。

實驗H,取5mLFeCb濃溶液于試管中，逐滴加入Na2s。3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色

變為紅棕色，無氣泡產生，無沉淀生成，繼續加入Na2s。3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為

紅褐色。這種紅褐色液體是。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至

過量，可以觀察到的現象是。將溶液分成兩等份，其中一份

加入KSCN溶液，溶液變成血紅色,反應的離子方程式為。另一份加入

BaCb稀溶液，有少量白色沉淀生成，產生該白色沉淀的離子方程式是

實驗HL換用稀釋的FeCh和Na2s。3溶液重復實驗H,產生的現象完全相同。由上述實

驗得出的結論是。若在FeCh濃溶液中加入

Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體，該反應的化學方程式是

從形式上看，Na2c5和Na2s。3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵

溶液反應的現象差別很大，分析其原因可能是：

第五講金屬的冶煉

班級學號姓名等第.

L下列有關金屬元素特征的敘述正確的是（）

A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

B.金屬元素在化合物中一定顯正價

C.金屬元素在不同化合物中化合價均不同

D.金屬元素的單質在常溫下均為金屬晶體

2.在冶金工業上，均不能用化學還原劑制得的一組金屬是（）

A.NaMgAlB.NaKZnFeC.ZnFeCuAgD.MgAlZnFe

3.下列冶煉方法中，可將化合物中的金屬元素還原為金屬單質的是（）

A.加熱AI2QB.加熱CaCC）3c.電解熔融NaCID.氯化鈉與鋁粉高溫共熱

4.鋁能用于冶煉難熔的金屬（如：鈿、銘、鎰等），這是因為鋁具有什么性質（）

A.金屬性和非金屬性B.導電性

C.熔點低D.還原性，在冶煉反應中放出大量熱

5.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是

電解高溫

A.2NaCI(熔融)

2Na+C1個B.MgO+H2Mg+H2O

局溫高溫

C.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D.2HgO2Hg+O2t

6.已知工業上真空煉鋤的反應方程式為：2RbCl+Mg=l%MgCl2+2Rb,對于此反應，能夠

進行正確解釋的是()

A.Rb比Mg金屬性強

B.鋤的沸點比鎂的低，當把鋤蒸氣抽走時，平衡向正反應方向移動

C.MgCb對熱的穩定性比RbCl弱

D.高溫下，Mg?+離子得電子的能力比Rb+離子弱

7.下列事實能說明A元素的金屬性一定比B元素強的是

A.將金屬C分別放入A鹽和B鹽的溶液中，只有A析出

B.發生氧化還原反應時，A元素原子失去的電子比B原于多

C.B陽離子的氧化性比A陽離子氧化性強

D.A能與水劇烈反應放出氫氣，而B不能

8.冶煉金屬一般有下列四種方法：a焦炭法；b水煤氣法(或力或CO法)；c活潑金屬置換

法；d電解法。四種方法在工業上均有應用。古代有(1)火燒孔雀石煉銅；(2)濕法煉

銅；現代有(3)鋁熱法煉鍋；(4)從光鹵石中煉鎂。對它們冶煉方法的分析不正確的是

()

A(1)用aB(2)用bC(3)用cD(4)用d

★9.海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；

②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗滌、過濾沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應、結

晶、過濾、干燥產物；④電解；⑤得到產物。

(1)以上提取鎂的全過程中，沒有涉及的化學反應類型是()

A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應

(2)下列關于提取鎂的說法中，不正確的是()

A.此法的優點之??是原料取自大海B.進行①②③步驟的目的是富集MgC1

C.可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂D.電解法冶煉金屬要消耗大量電能

10.請完成下列空白：

(1)金屬冶煉是指把金屬從中提煉出來的過程；是利用反應原理在一定

條件下用法把金屬離子成金屬單質。

⑵冶煉的步驟：、、。

(3)冶煉方法:___________________________________________________________________

活洸全屬Na、MP、Al等7n、FP、Sn、Ph、CuHP、AP

冶煉法?

文例

11.銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個

方面產生了深遠的影響。請完成下列各題：在化學反應中，銅元素可表現為0、+1、+2價。

①在西漢古籍中曾有記載：曾青(CuSO4)得鐵則化為銅。試寫出該反應的化學方程

式。②銅器表面有時會生成銅綠［CU2(OH)2coJ這層銅綠可用化

學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應的化學方程式：

_______________________________________________________________________________________________________________________O

③新制的銅試劑［Cu(OH川與葡萄糖反應會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病

人尿液中葡萄糖的含量。試寫出葡萄糖與Cu(OH)2反應的化學方程式

_______________________________________________________________________________________________________________________O

★12.工業上常用Na制備鈦、倍、銀、鋰等。如制鈦，常用如下反應步驟；

⑴用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiCh),反應式為：FeTiC)3+3H2SO4=FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性雜質后，結晶析出FeSO/hO時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可

能是_______________

A.防止Fe?+被氧化B.防止Ti(SOJ水解

C.減少FeS。/%。的溶解量D.減少Ti(SC>4)2的溶解量

(2)在除去雜質后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，

將TiO(OH)2加熱分解即得鈦白粉(丁曲2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是

(3)在高溫HCI氣流中，可轉化為TiCL，反應方程式為：。

(4)將TiCL與Na共熔即可得Ti,反應方程式為,若用TiCL溶液與Na反應

制Ti,不能達到預期目的，原因是o

★13.一知某混合金屬粉末，除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以

上。請設計合理實驗探究該混合物金屬粉末中鐵、銅元素的存在。

僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；lmol/L

硫酸、2moi/L硝酸、2moi/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

完成以下實驗探究過程：

(1)提出假設：假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有元素；

假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu元素；

(2)設計實驗方案：基于假設3,設計出實驗方案(不要在答題卡上作答)。

(3)實馬僉過程：根據(2)的實驗方案，敘述實當僉操作