2025屆高三模擬測試化學可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K：39Fe：56Te：128一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.贛南臍橙是江西特產、是中國國家地理標志產品，其色澤鮮艷，果肉細膩，風味濃甜。有關說法正確的是A.贛南土地多為紅土壤，其成分含有較多的B.贛南臍橙含有大量的維生素C，維生素C是一種有機高分子化合物C.贛南臍橙中含有大量的多酚類物質，多酚類物質具有良好的抗氧化能力D.稀土元素提高了臍橙的品質和口感，稀土元素是指地殼中含量極少的元素【答案】C【解析】【詳解】A．紅土壤是由于含有較多的，故A錯誤；B．維生素C不是有機高分子化合物，故B錯誤；C．酚類物質具有還原性，具有良好的抗氧化能力，故C正確；D．稀土元素是指鑭系的15種元素，加上鈧和釔共17種元素，不是指地殼中含量極少的元素，故D錯誤；故答案為C。2.下列化學用語或表述正確的是A.硼酸分子的結構簡式為：B.聚乙炔的鏈節：C.的VSEPR模型為：D.用電子式表示HCl的形成過程：【答案】A【解析】【詳解】A．硼酸分子中，B原子的價層電子對數為，為sp2雜化，無孤對電子，空間構型為平面三角形，則結構簡式為，A正確；B．聚乙炔的結構簡式為，鏈節為CH=CH，B錯誤；C．

分子的中心原子的價層電子對數=3+=3，的模型是平面三角形，C錯誤；D．氯化氫是共價化合物，沒有離子鍵，形成過程為，D錯誤；故選A。3.下列實驗裝置或操作能夠達到實驗目的的是A．定容B．測量的體積C．萃取振蕩時放氣D．干燥A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．膠頭滴管使用時應該垂直懸空，下端不能深入到瓶中，A不符合題意；B．連通器中測量氣體體積應使兩邊液面相平，圖示正確，B符合題意；C．放氣的方法是仍保持分液漏斗傾斜，旋開旋塞，放出蒸氣或產生的氣體，使內外壓力平衡，如圖，操作錯誤，C不符合題意；D．氨氣和氯化鈣會反應生成，不能用氯化鈣干燥氨氣，D不符合題意；故選B。4.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A.1mol有機物含有鍵B.()分子中含有的鍵數為C.常溫下，的溶液中含有的數目約為D.標況下，和足量Fe反應，轉移的電子數為【答案】C【解析】【詳解】A．有機物分子式為，則1mol有機物含有鍵，A正確；B．32g環狀S8分子的物質的量為mol，而一個環狀S8分子中含有8個S—S鍵，32g環狀S8分子中含有S—S鍵數為NA，B正確；C．沒說明溶液體積，無法計算的數目，C錯誤；D．標況下，物質的量為1mol，和足量Fe反應生成，氯元素化合價由0價降低到1價，則轉移電子數為，D正確；故選C。5.在給定情境下，下列物質轉化關系錯誤的是A.用糯米釀制米酒：B.炒菜后鐵鍋沒有清洗：C.從海水中提鎂：D.酒精在人體內代謝：【答案】C【解析】【詳解】A．用糯米釀酒的過程是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成乙醇和二氧化碳，則用糯米釀制米酒：的物質轉化關系正確，故A正確；B．炒菜后鐵鍋沒有清洗，會殘留水，鐵鍋發生吸氧腐蝕，生成，進一步被氧氣氧化為，最后失水分解生成氧化鐵，則B正確；C．從海水中提取鎂，是提取氯化鈉后的母液中加入堿，生成氫氧化鎂沉淀，再加鹽酸生成氯化鎂溶液，結晶得到，再在HCl氣流中蒸發結晶得到氯化鎂晶體，電解熔融得到鎂單質，故C錯誤；D．酒精在人體中的代謝為乙醇氧化為乙醛，乙醛氧化成乙酸，乙酸反應生成二氧化碳，故D正確；故答案選C。6.拉諾康唑是一種新型抗真菌藥，下圖是合成拉諾康唑的一種中間體。下列有關說法錯誤的是A.該物質分子式為B.該物質所有碳原子可能共面C.1mol該物質最多可以消耗D.該物質與足量加成后的產物有3個手性碳【答案】C【解析】【詳解】A．該物質的分子式為C9H8O2Cl2，A正確；B．由于苯環和碳碳雙鍵之間存在單鍵相連，單鍵可以旋轉，當旋轉到合適的角度時，該物質所有碳原子有可能處于同一平面，所以該物質所有碳原子可能共面，B正確；C．該有機物分子中含有氯原子和酯基，氯原子和氫氧化鈉發生水解反應生成羥基，酚羥基能與NaOH溶液發生酸堿中和反應，酯基在堿性條件下能發生水解反應，水解后生成的羧基也能與NaOH反應，故最多消耗4mol氫氧化鈉，C錯誤；D．該物質與足量H2加成后，如圖所示，帶星號為手性碳原子，即產物中含3個手性碳，D正確；故選C。7.下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗操作實驗目的A相同溫度下，分別測定等濃度的和溶液的pH證明非金屬性：B向兩支試管中均加入溶液和溶液，一支試管放入冰水，另一支試管放入熱水證明溫度對化學反應速率的影響C用pH計分別測定等濃度的HCOOH溶液和溶液的pH證明中鍵的極性不同D用濕潤的淀粉試紙檢驗某氣體證明該氣體是氯氣A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．溶液對應的酸不是最高價含氧酸，無法比較S和C的非金屬性強弱，故A錯誤；B．草酸與氫氧化鈉反應生成鹽和水，無明顯現象，無法比較溫度對化學反應速率的影響，故B錯誤；C．等濃度HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，HCOOH溶液的pH更小，OH鍵極性更強，更容易解離，酸性更強，故C正確；D．二氧化氮氣體、溴蒸氣等也能與碘化鉀溶液反應生成能使淀粉溶液變藍色的碘，則試紙變藍不能證明該氣體為氯氣，故D錯誤；故正確答案為C。8.廣泛應用于化學指示劑、染料和藥物等方面，已知X、Y、Z、M、N為原子序數增大的短周期元素，其中X與其它元素都不在同一周期，X和Y的質子數之和等于Z的質子數，Z的2p軌道有三個未成對電子，M的最高正價是最低負價絕對值的3倍，下列說法正確的是A.電負性： B.原子半徑：C.第一電離能： D.簡單氫化物的鍵角：【答案】D【解析】【分析】X與其它元素都不在同一周期，則X是氫元素，Z的基態原子的2p軌道三個未成對電子，可知Z的核外電子排布式為，Z的電子數為，則Z為氮元素，M的最高正價是最低負價絕對值的3倍，M的最高正價為價，M為，X和Y的質子數之和等于Z的質子數，所以Y是碳元素，N是氯元素。【詳解】A．Y是碳，M為硫，同周期元素從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族，自上而下元素電負性遞減，則電負性：，A錯誤；B．同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：，B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能：，C錯誤；D．氨氣、水、甲烷的中心原子都是雜化，氨氣、水分子中中心原子含有對孤電子對，甲烷分子的中心碳原子不含孤電子對，

孤電子對對成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥作用，則鍵角：，D正確；故選D。9.是食鹽的補碘劑，一種制取的中間反應為：，下列說法錯誤的是A.氧化性：B.該反應的還原產物為KCl和C.I的半徑大于Cl，故的熔沸點高于D.生成11.2L(標況)時，轉移了10mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．該反應中I元素化合價上升，Cl元素化合價下降，是氧化劑，是氧化產物，則氧化性：，A正確；B．該反應中I元素化合價上升，Cl元素化合價下降，該反應的還原產物為KCl和，B正確；C．的熔沸點高于是因為的相對分子質量較大，范德華力較大，與原子半徑無關，C錯誤；D．該反應中I元素化合價由0價上升到+5價，生成11.2L(標況)時，n()=0.5mol，消耗1mol，轉移了10mol電子，D正確；故選C。10.一種碳中和的原理如下：，在一密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳，反應相同時間，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應可低溫自發進行B.b點時反應達到了平衡狀態C.二氧化碳轉化率：D.及時移除，可以提高甲醇的平衡產率【答案】C【解析】【分析】一種碳中和的原理如下：，在一密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳，反應相同時間，T0時最大，此時反應達到平衡，之后升高溫度，減小，說明平衡逆向移動，該反應為放熱反應，依次解答。【詳解】A．由分析可知，該反應為放熱反應，且，時反應能夠自發進行，則該反應可低溫自發進行，A正確；B．一種碳中和的原理如下：，在一密閉容器中充入一定比例的氫氣、二氧化碳，反應相同時間，T0時最大，此時反應達到平衡，B正確；C．越大，說明反應正向進行的程度越大，二氧化碳轉化率越大，則二氧化碳轉化率：，C錯誤；D．及時移除，平衡正向移動，可以提高甲醇的平衡產率，D正確；故選C。11.常溫下，利用如圖所示裝置進行實驗，實驗現象錯誤的是選項a中試劑b中試劑c中試劑c中現象A飽和食鹽水電石溶液溶液褪色B70%濃硫酸紫色石蕊溶液先變紅后褪色C濃氨水生石灰溶液先渾濁后澄清D濃鹽酸石灰石漂白液溶液出現黃綠色A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．電石(CaC2)和飽和NaCl溶液中的水反應生成乙炔，反應方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，產生的乙炔中還混有還原性雜質氣體硫化氫等，乙炔中含有碳碳三鍵，故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A正確；B．Na2SO3固體與70%的硫酸反應可制得SO2，SO2溶于水生成H2SO3顯酸性，現象是紫色石蕊試液變紅，但SO2不能漂白指示劑，即現象為試液變紅但不褪色，B錯誤；C．濃氨水滴到氧化鈣中生成氨氣，氨氣通入到硝酸銀溶液中，先生成沉淀溶液變渾濁，隨后沉淀溶解生成，溶液變澄清，C正確；D．濃鹽酸滴到石灰石中，石灰石與濃鹽酸反應生成二氧化碳，同時濃鹽酸中的HCl氣體揮發進入c中，氯離子與漂白液中的次氯酸根離子發生歸中反應生成黃綠色氣體，D正確；故選B12.我國科學家開發了一種自充電水系電池，電池電能耗盡后，無需外接電源，可通過實現電池自充電，電池工作原理如圖。下列說法錯誤的是A.該電池裝置負極材料需足量B.放電時，向Zn電極移動C.放電時，右側電極反應為：D.自充電時，每消耗，溶液中增加【答案】D【解析】【分析】放電時，負極為Zn→Zn2+，正極為NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]；充電時，陰極為H2O→H2，陽極為Na1+xFe[Fe(CN)6]→NaFe[Fe(CN)6]；H2O2中發生NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]，同時H2O2被氧化為水；據此解答：【詳解】A．該電池的負極材料Zn在放電時會溶解，而充電時不能再生，因此需足量，故A正確；B．放電時，Zn為負極，發生反應Zn2e=Zn2+，附近陽離子濃度增加，因此向Zn電極移動保持溶液電中性，故B正確；C．放電時，正極為NaFe[Fe(CN)6]與Na+結合得電子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，電極方程式為，故C正確；D．充電時，右側電極反應為，溶液中增加xmolNa+轉移xmol電子，1mol過氧化氫被氧化為水轉移2mol電子到NaFe[Fe(CN)6]，因此每消耗，溶液中增加，故D錯誤；故答案為D。13.是一種新型鈉離子電池的正極材料，其分子質量為Mr，下圖立方體是其晶胞的(未畫出)。下列說法錯誤的是A.該晶體的化學式為B.晶體中與每個距離最近且等距離的有6個C.晶體的密度表達式是D.可能在每一個立方體中心位置【答案】D【解析】【詳解】A．根據晶體結構得到每個立方體中有，有，CN有，再結合化合價代數和為0，可知有K+有0.5個，則化學式可以表示為，A正確；B．以位于頂點的為研究對象，與距離最近且等距離的有6個，分別位于的上下左右前后，B正確；C．根據晶體結構得到每個立方體中有，有，CN有，晶體的密度表達式是=，C正確；D．若K+位于每一個立方體的中心位置，則K+的數目為8，不滿足題意，D錯誤；故選D。14.常溫下，用濃度為的標準溶液滴定10mL濃度均為的NaOH和的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分數隨pH變化曲線及滴定曲線如圖(忽略溶液混合后體積變化)。下列說法錯誤的是A.的B.點a：C.D.點c：【答案】D【解析】【分析】圖中左側溶液中含A微粒的分布曲線只有兩條，說明第一步完全電離，溶液中含A微粒有、，隨著pH值增大，溶液中逐漸增多，逐漸減小；圖中右側為pH變化曲線；【詳解】A．加入10mL標準溶液時，NaOH恰好完全反應，所得溶液為Na2SO4和的混合溶液，溶液體積為20mL，pH=10.7，溶液中OH濃度為103.3mol/L，根據，求得，的，A正確；B．點a加入10mL標準溶液，所得溶液為Na2SO4和的混合溶液，溶液體積為20mL，Na2SO4濃度為0.05mol/L，濃度為0.1mol/L，水解程度較小，故，B正確；C．若，混合后所得溶液中和的濃度相同，由選項A分析知，水解程度大于的電離程度，使得溶液中濃度大于，而b點時濃度等于，可知b點加入標準溶液小于，，C正確；D．點c加入20mL標準溶液，溶液中存在電荷守恒：，存在物料守恒：，兩式聯立可得：，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.硫酸化焙燒法處理某銅陽極泥[主要成分為銅、硒化亞銅和碲化亞銅等]是回收硒(Se)、碲(Te)最常用的工藝之一，其流程如下：已知：①Se和Te為同主族相鄰周期的元素，性質有相似性。②微溶于水。（1）Te的價層電子排布式為___________。（2）寫出“硫酸化焙燒”時和硫酸反應生成的化學方程式___________。（3）“吸收”生成的___________可以循環利用，反應消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比是___________。（4）和硫酸的反應類似和硫酸的反應，則焙燒渣的主要成分是___________、___________；驗證“水浸渣”洗滌干凈的方法：取最后的洗滌液少許于試管中，先加稀HCl酸化，再加入___________溶液，若無明顯現象，說明浸渣洗滌干凈。（5）“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，寫出“還原”的離子方程式___________。（6）Te粉中Te質量分數的測定，步驟如下：①取5.0gTe粉，加入某酸使其轉化為亞碲酸，將其配制成100mL溶液，取20.00mL溶液于錐形瓶中。②往錐形瓶中加入酸性溶液，充分反應使亞碲酸轉化為碲酸。③往錐形瓶中加入指示劑，用硫酸亞鐵銨標準溶液滴定剩余的酸性溶液，進行三次平行實驗，平均消耗12.00mL硫酸亞鐵銨標準溶液。試計算Te粉中Te的質量分數為___________。【答案】（1）（2）（3）①.硫酸(或)②.（4）①.②.③.（5）（6）69.12%【解析】【分析】陽極泥中含有銅、硒化亞銅和碲化亞銅；根據題中信息可知，“硫酸化焙燒”時Cu和硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫，和硫酸反應生成CuSO4、，Cu2Te被氧化生成CuSO4、TeO2、SO2；經過“堿浸”；用水吸收發生反應2SO2+SeO2+2H2O=Se+2H2SO?得粗Se；焙燒渣用水浸出硫酸銅，水浸渣中含TeO2，“HCl浸出”生成溶液，用亞硫酸氫鈉還原生成Te。【小問1詳解】Te是第五周期ⅥA族元素，價層電子排布式為；【小問2詳解】“硫酸化焙燒”時和硫酸反應生成CuSO4、，Cu元素化合價由+1升高為+2、Se元素化合價由2升高為+4，S元素化合價由+6降低為+4，根據得失電子守恒，反應的化學方程式為。【小問3詳解】“吸收”發生反應2SO2+SeO2+2H2O=Se+2H2SO?，生成的硫酸可以循環到“硫酸化焙燒”利用，二氧化硒是氧化劑，二氧化硫是還原劑，反應消耗的氧化劑和還原劑的物質的量之比是。【小問4詳解】“硫酸化焙燒”時和硫酸反應生成CuSO4、，Cu2Te被氧化生成CuSO4、TeO2、SO2，則焙燒渣的主要成分是、；“水浸渣”中可能含有的雜質是硫酸銅，若洗滌液中不含硫酸根離子，說明“水浸渣”洗滌干凈，驗證“水浸渣”洗滌干凈的方法：取最后的洗滌液少許于試管中，先加稀HCl酸化，再加入溶液，若無明顯現象，說明浸渣洗滌干凈。【小問5詳解】“HCl浸出”生成溶液(碲元素以的形式存在)，“還原”時，亞硫酸氫鈉和反應生成硫酸鈉、Te、硫酸、鹽酸，反應的離子方程式。【小問6詳解】酸性溶液把亞碲酸轉化為碲酸，根據得失電子守恒建立反應關系式~~3H2TeO3~3Te；酸性溶液把中Fe2+氧化為Fe3+，根據得失電子守恒建立反應關系式~~~6，消耗的物質的量為，則H2TeO3消耗的物質的量為，n(H2TeO3)=n(Te)=，Te粉中Te的質量分數為。16.配合物[Co()Salen]具有還原性，能模擬金屬蛋白的載氧作用。它由水楊醛與乙二胺反應生成的配體與醋酸鈷反應，其反應式為：2+某實驗小組制備配合物[Co()Salen]并測定其載氧量的實驗如下：I．制備配合物[Co()Salen]實驗步驟1：在儀器A中加入1.6mL水楊醛和乙醇，在攪拌的作用下加0.75mL乙二胺，反應4~5min生成配體(雙水楊醛縮乙二胺)。通入并通過恒壓滴液漏斗向含有雙水楊醛縮乙二胺的溶液中緩慢滴加醋酸鈷溶液，加熱回流，合成裝置如下圖所示。步驟2：回流1h，沉淀轉化為暗紅色晶體。步驟3：充分冷卻后將溶液過濾，洗滌并干燥，得到配合物[Co()Salen]。回答下列問題：（1）儀器A名稱是___________(填名稱)。（2）向儀器A中通入的目的是___________。（3）回流結束后進行如下操作：A．停止通氮氣B．停止加熱C．關閉冷凝水正確的操作順序為___________(填標號)。Ⅱ．測定載氧量步驟1：按圖安裝儀器。步驟2：…………步驟3：將mg的[Co()Salen](相對分子質量為M)加入圓底燒瓶中，在恒壓漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧氣，趕盡裝置中的空氣并使整個裝置充滿氧氣后，關閉活塞停止通氧。步驟4：調整水平儀高度，待量氣管水位與水平儀水位齊平時，記錄量氣管水位的體積刻度為。將DMF加入圓底燒瓶，待吸氧反應結束后，再次使量氣管水位與水平儀水位齊平，記錄量氣管水位的體積刻度。已知氧氣的壓強為p，溫度為T。(p、T均已轉換為國際單位)（4）步驟2的操作是___________，DMF的結構簡式為___________。（5）步驟3中要趕盡裝置中空氣并使整個裝置充滿氧氣的原因是___________。（6）配合物載氧量n(吸收的()：的計算式為___________。【答案】（1）三頸燒瓶（2）合成的配合物[Co()Salen])中Co為，空氣中的氧很容易將Co()氧化成Co()（3）BCA（4）①.檢查裝置氣密性②.（5）要根據計算被吸收的氧氣的物質的量，若測定過程中有空氣，則無法計算吸氧量（6）【解析】【分析】由題意可知，先由水楊醛和乙二胺反應制備雙水楊醛縮乙二胺，制備配合物的操作為氮氣保護作用下，向盛有雙水楊醛縮乙二胺的乙醇溶液的三頸燒瓶中緩慢滴入醋酸鈷的乙醇溶液，加熱回流1h，待沉淀轉化為暗紅色晶后停止加熱、關閉冷凝水、停止通入氮氣，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物。【小問1詳解】儀器A名稱是三頸燒瓶；【小問2詳解】由題干信息可知，配合物[Co()Salen]具有還原性，向儀器A中通入的目的是防止其被氧化成Co(Ⅲ)；【小問3詳解】由分析可知，回流結束后的操作為停止加熱、關閉冷凝水、停止通入氮氣，充分冷卻后將溶液過濾、洗滌、干燥得到配合物，故答案為：BCA；【小問4詳解】安裝完儀器后需要檢查裝置氣密性，故步驟2的操作是檢查裝置氣密性；DMF是二甲基甲酰胺，則含有酰胺基，結構簡式為；【小問5詳解】本題需要計算吸氧量，若存在空氣，空氣中含有氧氣，會干擾試驗，故趕盡裝置中空氣并使整個裝置充滿氧氣的原因是：要根據計算被吸收的氧氣的物質的量，若測定過程中有空氣，則無法計算吸氧量；【小問6詳解】根據PV=nRT知，，，則。17.在催化劑作用下可將煙氣中的還原為，實現變廢為寶，反應如下：反應：反應：反應：回答下列問題：（1）中S的雜化方式是___________。（2）反應：___________。（3）670K、20MPa下，向反應器中通入氨氣，發生反應。達到平衡后，再向反應器中通入水蒸氣稀釋，則___________(填“>”、“<”或“=”)。依據___________。（4）和還有另一種反應：。反應、的與溫度的關系曲線如圖。①表示反應的曲線是___________(填“m”或“n”)。②反應在1273K的___________。（5）研究發現，和在有水蒸氣存在下會生成副產物亞硫酸銨和焦亞硫酸銨，查到一部分熱力學數據如下：為減少副產物的生成，反應條件應選擇___________(“高溫”或“低溫”)，原因是___________。【答案】（1）（2）（3）①.>②.恒溫恒壓下，通入水蒸氣，平衡向氣體分子數增加的方向移動（4）①.m②.2.4（5）①.高溫②.溫度越高，兩個反應平衡常數越大，平衡正移，生成亞硫酸銨和焦亞硫酸銨越難進行【解析】【小問1詳解】SO2的中心S原子的價層電子對數為，所以中S的雜化方式是；【小問2詳解】，則由蓋斯定律可得：；【小問3詳解】670K、20MPa下，向反應器中通入氨氣，發生反應。達到平衡后，再向反應器中通入水蒸氣稀釋，水蒸氣不參與反應，恒溫恒壓下通入不參與反應的氣體，容器體積增大，參與反應的氣體物質的量不變，各反應組分壓強減小，平衡向氣體分子數增加的方向移動，因反應I是氣體分子數增加的反應，即平衡正向移動，則，依據是：恒溫恒壓下，通入水蒸氣，平衡向氣體分子數增加的方向移動；【小問4詳解】①，則由蓋斯定律得：，反應Ⅴ為放熱