第3課時氧化還原反應專題2第一單元氯、溴、碘及其化合物1/34[學習目標定位]1.能夠從化合價改變和電子轉移角度認識氧化還原反應。2.能夠正確表示氧化還原反應中電子轉移方向和數目。2/34新知導學達標檢測內容索引3/34新知導學4/341.從得失氧角度認識氧化還原反應對于反應2CuO＋C2Cu＋CO2↑：(1)氧化銅

氧，發生

反應。(2)碳

氧，發生

反應。(3)結論：一個物質被

，同時另一個物質被

反應叫氧化還原反應。2.從元素化合價升降角度認識氧化還原反應(1)對于有氧元素參加反應CuO＋H2Cu＋H2O：①銅元素化合價

，發生

反應。②氫元素化合價

，發生

反應。一、多角度認識氧化還原反應失去還原得到氧化氧化還原降低還原升高氧化5/34①氯元素化合價

，發生

反應。②鈉元素化合價

，發生

反應。(3)結論：凡是有元素

反應，都是氧化還原反應。降低還原升高氧化化合價升降6/343.從電子轉移角度認識氧化還原反應(1)在2Na＋Cl22NaCl反應過程中：①鈉原子

最外層1個電子，成為含有穩定結構Na＋，其化合價由___價升高為

價，發生了

反應，被

。②氯原子最外層

1個電子，成為含有穩定結構Cl－，其化合價由__價降低為

價，發生了

反應，被

。③在這個反應中，氯原子和鈉原子之間發生了電子

，分別形成陰離子和陽離子，使元素化合價發生了改變。失去0＋1氧化氧化得到0－1還原還原得失7/34④反應過程中對應改變關系圖8/34(2)在H2＋Cl22HCl反應過程中：①氫原子和氯原子都不易失去電子，都可

1個電子形成穩定結構，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都到達穩定結構。②共用電子對

于吸引力稍強氯原子，氯元素化合價由

價降低為

價，被

，氯氣發生了

反應。③共用電子對

于吸引力稍弱氫原子，氫元素化合價由

價升高到

價，被

，氫氣發生了

反應。取得偏向－1還原0還原偏離0＋1氧化氧化9/34④反應過程中對應改變關系圖該反應生成氯化氫分子因

，而使元素化合價發生了改變。(3)結論：凡是有電子轉移(得失或偏移)反應都是氧化還原反應。失去電子(或電子對偏離)發生

反應，得到電子(或電子對偏向)發生

反應。共用電子對偏移氧化還原10/34(1)氧化還原反應特征反應前后元素化合價發生改變(升高和降低)。(2)氧化還原反應實質電子轉移(電子得失或共用電子正確偏移)。歸納總結11/34例1以下化學反應中，不屬于氧化還原反應是A.Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B.2NO＋O2===2NO2C.CuO＋H2Cu＋H2OD.CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl√答案解析12/34解析選項A中鎂元素化合價由0價升高到＋2價，氫元素化合價由＋1價降到0價；選項B中氮元素化合價由＋2價升高到＋4價，氧元素化合價由0價降到－2價；選項C中氫元素化合價由0價升高到＋1價，銅元素化合價由＋2價降到0價；選項D中各元素化合價都無改變。13/34(1)判斷氧化還原反應關鍵：分析反應前后元素化合價有沒有改變。(2)氧化還原反應中一個元素被氧化，不一定有另一個元素被還原。思維啟迪14/34例2

以下關于氧化還原反應說法中正確是A.氧化還原反應前后元素化合價有升降B.氧化還原反應前后一定有氧得失C.實現Fe3＋―→Fe2＋改變過程一定是氧化反應D.元素化合價升高反應是還原反應√答案解析解析化合價有改變一定是氧化還原反應，但不一定有氧得失。化合價升高發生是氧化反應，Fe3＋轉化為Fe2＋，鐵元素化合價降低，發生是還原反應。15/341.雙線橋法表示反應前后

由反應物轉化為生成物時電子轉移情況。(1)基本步驟二、氧化還原反應中電子轉移表示方法同一元素16/34(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應化合價改變同種元素原子；②必須注明“得到”或“失去”；③被還原物質和被氧化物質得、失電子數守恒。(3)巧記口訣先標化合價，再看價改變；起止同元素，橋上標改變。17/342.單線橋法表示反應過程中

原子間電子轉移情況。(1)基本步驟

不一樣元素18/34(2)注意事項①不需要標明“得到”或“失去”，只標明電子轉移數目；②要用箭頭標明電子轉移方向；③箭頭由反應物中失電子元素原子指向得電子元素原子。(3)巧記口訣先確定變價元素，再計算價態改變；橋上標明電子數，箭頭還原到氧化。19/34尤其提醒單線橋和雙線橋兩種表示方法形式不一樣，實質相同。在分析氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”方便；在表示電子轉移方向和數目時用“單線橋”方便。20/34例3

以下反應中，電子轉移方向和數目正確是A. B.√答案解析C.D.21/34解析選項A中應該轉移2個電子；選項B中是亞鐵離子被氧化為鐵離子，失去電子；選項C中，碳失去電子，氧氣得到電子。22/34例4

飲用水中

對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中

濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將

還原為N2，其化學方程式為10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。請回答以下問題：(1)被氧化物質是________。答案解析解析在上述反應中鋁元素由0價變為＋3價，化合價升高，失去電子，被氧化；氮元素由＋5價變為0價，化合價降低，得到電子，被還原。標準情況下生成0.1mol氮氣轉移電子物質量為0.1mol×2×5＝1mol。鋁(或Al)23/34(2)用“雙線橋法”表示反應中電子轉移方向和數目_________________________________________________。(3)若在標準情況下生成2.24L氮氣，反應中轉移電子物質量是______。答案1mol24/34學習小結25/34達標檢測26/341.磷單質在反應4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中改變是A.被氧化 B.被還原C.既被氧化又被還原 D.既未被氧化又未被還原123456答案解析√解析磷元素化合價由反應前0價，部分升高為KH2PO2中＋1價，被氧化；另一部分降低為PH3中－3價，被還原。27/342.以下類型反應，一定發生電子轉移是A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應答案解析√123456解析置換反應一定是氧化還原反應，一定會發生電子轉移。28/343.日常生活中許多現象與化學反應相關，以下現象與氧化還原反應無關是A.銅器出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸性較強雨腐蝕毀壞D.鋁鍋表面生成致密薄膜(Al2O3)答案解析√123456解析大理石中碳酸鈣與雨中酸發生復分解反應。29/344.海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑二氧化硫發生作用以到達富集目標，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，以下說法正確是A.溴發生了還原反應B.二氧化硫在反應中被還原C.溴在反應中失去電子D.該反應既是化合反應又是氧化還原反應答案√123456解析該反應為氧化還原反應，溴在反應中得到電子發生還原反應，溴被還原。解析30/345.鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后第三金屬，以下是由TiO2制Ti主要反應：123456答案解析以下說法正確是A.反應①是置換反應B.反應②是復分解反應C.反應①中TiO2被氧化D.反應②中金屬鎂被氧化√31/34123456②中M