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文檔簡介

氮及其化合物一、氮氣（N2）1、氮原子結構結構：N+725知識根本：NNNNN

-30+2+4+5

NH3N2NONO2HNO3

（NH4+）（N2O4）（NO3-）第1頁2、氮氣物理性質和空氣組成氧氣與氮氣百分比：質量：體積：O2為21%；N2為78%V氧氣/V氮氣==1∶43、氮氣化學性質氮氣（N2）分子結構為：N≡N，結構非常穩定。所以化學性質很穩定。主要反應有：N2+3Mg===Mg3N2N2+3H22NH3N2+O2===2NO點燃催化劑加熱加壓放電第2頁二、氮氧化物N2ONON2O3

NO2（N2O4）N2O51、一氧化氮是一個無色有毒難溶于水氣體；極易與氧氣反應生成二氧化氮。2NO+O2===2NO22、二氧化氮是一個紅棕色、有刺激性氣味有毒氣體；易液化；密度比空氣大。溶于水跟水反應生成硝酸和一氧化氮。強氧化性；與N2O4（無色）可相互轉化。

3NO2+H2O===2HNO3+NO第3頁討論：P79“科學探究”4NO2+2H2O+O2===4HNO34NO+2H2O+3O2===4HNO3工業尾氣處理：NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O思索：1、火箭燃料是什么？怎樣燃燒？2、諺語“雷雨肥莊稼”有怎樣化學過程？有哪些化學反應？3、汽車尾氣中NOx是怎樣產生？第4頁三、氨氣和銨鹽NH3與NH4+1、氨氣物理性質沒有顏色、含有刺激性氣味氣體氣體密度比空氣小、易液化在常溫常壓下，極易溶于水（1∶700）2、氨氣化學性質1）、NH3與水反應氨水中存在著哪些化學反應？氨水里什么微粒？為何氨水呈堿性？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-第5頁2）氨與酸反應3）氨與氧氣反應（氨催化氧化）4NH3+5O2=======4NO+6H2O催化劑加熱3、氨氣試驗室制法：演示試驗：反應方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑第6頁4、氨用途：氨制硝酸制銨鹽、制純堿制尿素制纖維、塑料、染料、制醫用稀氨水、用做制冷劑第7頁5、銨鹽都是易溶于水晶體，受熱易分解，與強堿反應放出氨氣。銨鹽是農業上慣用化肥。NH4+檢驗方法：NH4++OH-====H2O+NH3↑四、硝酸（HNO3）一元強酸，易揮發，不穩定（分解），強氧化性1、見光或受熱分解4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑熱光硝酸濃度越大，越輕易分解第8頁2、強氧化性：與還原性物質反應：如金屬單質、非金屬單質Fe2+、I-、S2-、SO2等。1）、與金屬反應不產生氫氣，N元素被還原反應規律：金屬稀硝酸濃硝酸高價金屬+NO2高價金屬+NO分析Cu、Fe分別與濃、稀硝酸反應常溫時，Fe、Al遇濃硝酸也被鈍化第9頁2）、濃硝酸與非金屬反應（C、S等）

C+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑+2H2O加熱3）、與一些還原性離子反應3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O3、關于王水濃硝酸和濃鹽酸體積比為1∶3混合物4、硝酸制備試驗室制法：NaNO3+H

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