大學《醫用化學》期末復習重點、考點總結第一章，緒論*化學：是在原子和分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化規律及其應用的自然科學無機化學：研究無機物的組成、結構、性質及應用有機化學：研究碳氫化合物及其衍生物分析化學：研究物質的化學組成及含量物理化學：運用物理學原理和實驗方法研究物質化學變化的基本規律*基礎化學部分主要介紹化學的基本概念、基本理論和原理，元素及其化合物的性質和應用，有關化學的基本計算等*有機化學部分主要討論與醫學密切相關的碳氫化合物及其衍生物的有關知識及應用，包括有機化合物的基本概念、結構、官能團、分類、命名、同分異構現象、合成、性質、反應、鑒別、應用等第二章，溶液一，溶液的組成標度*溶液的組成標度是指一定量的溶液或溶劑中所含溶質的量。溶液的性質常常與溶液中溶質和溶劑的相對含量有關因此，溶液的組成標度是溶液的一個重要特征1，物質的量濃度溶液中溶質B的物質的量除以體積，稱為物質B的物質的量濃度，簡稱濃度。2，質量濃度溶液中溶質B的質量除以溶液的體積，稱為物質B的質量濃度。3，質量摩爾濃度溶液中溶質B的物質的量除以溶劑的質量，稱為物質B的質量摩爾濃度。4，質量分數溶液中溶質B的質量除以溶劑的質量，稱為物質B的質量分數。5，體積分數溶液中溶質B的體積除以（同溫同壓下）溶劑的體積，稱為物質B的體積分數。二，溶液的滲透壓1，滲透：溶劑分子通過半透膜由純溶液進入溶液或由稀溶液進入濃溶液的現象稱為滲透現象。2，滲透現象的產生必須具備的兩個條件：1.有半透膜存在；2.半透膜兩側溶液的濃度不相等，即半透膜兩側單位體積內不能透過半透膜的溶質粒子的數目不相等。3，滲透的結果：縮小膜兩側的濃度差。4，滲透的方向：由單位體積內水分子數較多的一方移向水分子數較少的一方。即由低滲滲溶液指向高滲溶液。5，為維持只允許溶劑分子透過的半透膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超額壓力等于溶液的滲透壓。滲透壓的符號為單位為Pa或kPa。6，在一定溫度下，稀溶液的滲透壓只與單位體積溶液中所含溶質的“物質的量”（或微粒數）成正比，而與溶質本身的性質無關。校正因子i值是一“分子”電解質解離出的粒子個數。7，滲透濃度：我們把溶液中能產生滲透效應的溶質粒子（分子或離子）統稱為滲透活性物質，滲透活性物質的總的物質的量濃度稱為滲透濃度。醫學上的常用單位。8，等滲溶液：凡是滲透濃度在280~320的范圍內的溶液。低滲溶液：低于280的。高滲溶液：高于320的。臨床上常用的等滲溶液有0.154mol.L-1的NaCl溶液、50g.L-1的葡萄糖溶液、18.7g.L-1的乳酸鈉溶液和12.5g.L-1的NaHCO3溶液等。9，溶血，胞質分離，皺縮三，膠體溶液1，分散系，一種或幾種物質分散在另一種物質中所形成的系統稱為分散系，被分散的物質稱為分散相，容納分散相的連續介質稱為分散介質。2，分散相粒子直徑小于1nm的分散系稱為分子或離子分散系。分散相粒子直徑在1~100nm之間的分散劑稱為膠體分散系。分散相粒子直徑大于100nm的分散系稱為粗分散系。3，膠體分散系，按分散相粒子的組成不同分為溶膠和高分子溶液。4，溶膠丁鐸爾現象（丁達爾效應）布朗運動電泳（膠粒帶電）穩定性（膠粒帶電主，膠粒表面存在水化膜，布朗運動）聚沉5，高分子溶液穩定性黏度大鹽析第三章，化學反應速率和化學平衡化學反應速率，反應進行的快慢。化學平衡，反應進行的程度。一，化學反應速率1，化學反應速率是指在一定條件下反應物轉變為產物的速率，通常用單位時間內反應物或產物濃度改變量的絕對值來表示。化學反應速率常數平均速率和瞬時速率表示。反應速率一般指瞬時速度。2，影響化學反應速率的因素：參加反應的物質的本性，濃度，溫度，催化劑，活化能。3，有效碰撞理論簡介分子間能發生化學反應的碰撞成為有效碰撞，能夠發生有效碰撞的分子稱為活化分子。活化分子具有的最低能量與反應物分子的平均能量之差稱為活化能。活化能越低，活化分子所占的比例越大，滿足能量要求有效碰撞越多，反應速率也越快，反之，活化能越高，活化分子越少，反應速率越慢。二，化學平衡1，在同一條件下既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應，稱為可逆反應。在可逆反應中，通常把從左向右進行的反應稱為正反應，從右向左進行的反應稱為逆反應。2，在一定條件下，可逆反應的正、逆反應速率相等時，反應體系所處的狀態稱為化學平衡。處于平衡狀態下的各物質的濃度稱為平衡濃度。3，化學平衡常數，在一定溫度下，當可逆反應達到平衡時，生成物濃度冪的乘積與反應物濃度冪的乘積之比是一個常數（濃度的冪次在數值上等于反應方程式中各物質化學式前的系數）該常數稱為化學平衡常數，簡稱平衡常數，常用符號K表示。4，化學平衡的移動主要因素有溫度，濃度，壓力。在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減小產物的濃度，平衡向正反應方向進行；減少反應物的濃度或增大反應物的濃度，平衡向逆反應方向進行。對于有氣態物質參加的可逆反應，在其他條件不變的情況下，增大壓力，化學平衡向氣態物質分子總數減少（氣體體積縮小）的方向移動；減少壓力，化學平衡向氣態物質分子總數增加（氣體體積增大）的方向移動。對任意一個可逆反應，升高溫度，化學平衡向吸熱反應的方向移動，降低溫度，化學平衡向放熱反應的方向移動。催化劑能夠改變化學反應速率，但不能使化學平衡移動。第四章，電解質溶液一，弱電解質在溶液中的解離1，電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物強電解質：在溶液中能夠完全解離成離子，溶液中不存在強電解質分子。強電解質的解離是不可逆的。弱電解質：在溶液中只有部分解離成離子，溶液中還存在弱電解質分子。弱電解質的解離是可逆的。2，解離平衡常數（解離常數）解離常數的大小反應了弱電解質解離為離子的趨勢。K值越大，表示該弱電解質越容易解離；K值越小，表示該弱電解質越不容易解離。3，解離度解離度：在一定溫度下，弱電解質在溶液中達到解離平衡時，已解離的弱電解質分子數和原有的弱電解質分子總數之比。電解質越弱，解離度越小。電解質解離度的大小除與本身的結構組成有關外，還與溶液的濃度、溫度及溶劑有關。一般同種電解質溶液，溶液濃度越小，解離度越大；電解質的解離度通常隨著溫度的升高而增大；通常溶劑的極性越大，電解質的解離度越大。4，同離子效應弱電解質溶液中，加入與弱電解質具有相同離子的強電解質時，使弱電解質的解離度減小的現象，稱為同離子效應。5，鹽效應在弱電解質溶液中，加入與弱電解質不含相同離子的強電解質時，是弱電解質的解離度增大的現象，稱為鹽效應。二，酸堿質子理論1，酸堿的定義凡能給出質子的物質都是酸；凡能接受質子的物質都是堿2，酸給出質子后變成堿，堿接受質子后變成酸，這種相互依存的關系稱為共軛關系。僅相差一個質子的酸堿稱為共軛酸堿對。3，酸堿反應的實質：酸失去質子，堿得到質子，酸把質子傳遞給堿的過程。三，緩沖溶液1，緩沖溶液：是一種能對抗外來少量強酸、強堿或適當稀釋，而保持本身的pH幾乎不變的溶液。緩沖溶液一般是由具有足夠濃度、適當比例的共軛酸堿對的兩種物質組成。通常把組成緩沖溶液共軛酸堿對的兩種物質合稱為緩沖對或緩沖系。2，緩沖容量：是指能使1L（或1mL）緩沖溶液的pH改變一個單位所加的一元強酸或一元強堿的物質的量（mol或mmol）。3，緩沖溶液的總濃一般在0.05~0.5mol.L-1第五章，物質結構一，原子結構1，原子序數=核電荷數=核內質子數=核外電子數2，質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）3，同位素：這些具有相同質子數和不同中子數的同一元素的原子互稱同位素4，能量最低原理：電子總是盡可能的占據能量最低的軌道，然后依次進入能量較高的軌道，這個規律稱為能量最低原理5，泡利不相容原理：在同一原子中不可能有四個量子數完全相同的兩個電子同事存在。即在一個原子軌道中不存在自旋方向相同的兩個電子。6，洪特規則：在同一亞層的各個軌道中，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同。7，（向右上角）核電荷數遞增，原子半徑遞減，電負性遞增，非金屬性遞增（向左下角）原子半徑遞增，電負性遞減，金屬性遞增二，化學鍵1，離子鍵，共價鍵，金屬鍵2，離子鍵離子鍵：陰陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵稱為離子鍵。一般情況下，形成離子鍵的條件是原子間的電負性數值要相差1.7以上。離子鍵的特點是無方向性和飽和性。離子化合物特點：導電，熔點高，易溶于水等。3，共價鍵共價鍵：通過公用電子對形成的化學鍵稱為共價鍵一般來說，電負性相差不大的元素院原子之間常形成共價鍵。共價鍵具有方向性和飽和性。共價鍵的鍵參數：鍵能，鍵長，鍵角極性共價鍵和非極性共價鍵4，配位共價鍵配位共價鍵：由一個原子單方面提供1對電子與另一個有空軌道的原子（或離子）共用而形成的共價鍵，稱為配位共價鍵，簡稱配位鍵。在配位鍵中，提供電子對的原子稱為電子對的給予體接受電子對的原子稱為電子對的接受體。配位鍵常用→表示，箭頭指向電子對的接受體。5，在非極性分子之間只存在色散力，在極性分子和非極性分子之間存在誘導力和色散力，在極性分子和極性分子之間存在取向力、誘導力和色散力。第六章，常見元素及其化合物一，鹵族元素鹵族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），簡稱鹵素。它們在自然界都以典型的鹽類存在，是成鹽元素。鹵族元素的單質都是雙原子分子，它們的物理性質的改變都是很有規律的，隨著分子量的增大，鹵素分子間的色散力逐漸增強，顏色變深，它們的熔點、沸點、密度、原子體積也依次遞增。鹵素都有氧化性，氟單質的氧化性最強。鹵族元素和金屬元素構成大量無機鹽，此外，在有機合成等領域也發揮著重要的作用。二，氧族元素氧族元素是元素周期表上ⅥA族元素，這一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、釙（Po）、五種元素。三，堿金屬堿金屬是指在元素周期表中第IA族的六個金屬元素：鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）。第七章，有機化合物概述一，有機化合物以及有機化學1，有機化合物是指碳氫化合物及其衍生物。有機化學是研究有機物的組成、結構、性質、合成以及應用的科學。2，特性：易燃性，熔點和沸點低，難溶于水，絕緣性，反應速率較慢，反應產物復雜，穩定性差，同分異構現象普遍。3，分類二，有機化合物的結構理論碳原子的結構和雜化軌道，共價鍵的類型三，有機化合物分子中的電子效應和有機化學反應類型1，電子效應：在有機物分子中，由于原子或基團之間的相互影響，使電子云分布發生一定程度的變化，稱為電子效應2，有機化合物分子中的電子效應包括誘導效應和共軛效應。3，誘導效應：由于成鍵原子或基團的電負性不同，從而使整個分子中的成鍵電子云沿著碳鏈向電負性較大的基團方向偏移的效應。4，共軛效應共軛體系：指在不飽和有機物中，3個或3個以上的p軌道互相平行重疊形成共軛π電鍵的體系。共軛效應：由于共軛π鍵的形成，所引起的共軛體系趨于整體化、鍵長趨于平均化而穩定性增加的現象稱為共軛效應。共軛效應主要有：π－π共軛，σ—π共軛，p—π共軛。5，有機化學反應類型均裂，異裂與游離基反應，離子型反應第八章，烴*僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物稱為碳氫化合物，簡稱烴。一，烷烴物理性質：1~4個碳原子為氣態；5~16個碳原子為液態：17個以上碳原子為固體。烷烴難溶于水，易溶于乙醇，乙醚等有機溶劑，相對密度小于1。熔沸點隨碳原子數目的增多而升高，在同分異構體中沸點隨支鏈的增多而降低。化學性質：通常情況下不與強酸、強堿、強氧化劑發生反應。取代反應（鹵代反應）。氧化反應。二，烯烴物理性質：2~4個碳原子為氣體，5~18個碳原子為液體，19個以上碳原子為固體。難溶于水而易溶于有機溶劑。沸點和密度隨著相對分子量的增加而遞增，密度小于1。化學性質：加成反應，氧化反應，聚合反應。三，炔烴物理性質：與烯烴相似，難溶于水，易有機溶劑。但簡單的炔烴的熔沸點以及密度一般比他們碳原子數相同的烷烴和烯烴高一些。化學性質：加成反應，氧化反應，聚合反應，金屬炔化物的形成。第九章，醇、酚、醚*醇、酚、醚都是烴的含氧衍生物一，醇1，醇：是脂肪烴、脂環烴或芳香烴側鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物。2，物理性質含有1~3個碳原子的醇是具有酒味的揮發性液體，易溶于水。含有4~11個碳原子的醇具有令人不愉快氣味的粘稠液體，僅部分溶于水。還有12個碳原子以上的一元醇是無色無味的蠟狀固體，難溶于水。醇的密度小于1。醛的沸點隨相對分子質量的增加而上升，支鏈醇的沸點低于同碳原子數的直鏈醇的沸點。低級醇的熔點和沸點高于相對分子質量相近的烷烴的熔點和沸點。醇羥基和水分子之間也能形成氫鍵。因此，含有1~3個碳原子的醇可以與水混溶，但隨著醇分子中烴基的增大，醇于水形成氫鍵能力迅速減弱，在水中的溶解度也將明顯下降。低級醇還能與某些無機鹽如氯化鈣、氯化鎂等形成配合物，所以氯化鈣、氯化鎂等化合物不能用于干燥的低級醇。3，化學性質與活潑金屬反應。與無機酸反應。（氫鹵酸，含氧無機酸）脫水反應（分子內脫水，分子間脫水）氧化反應鄰二醇的特性4，重要的醇甲醇，乙醇，丙三醇，笨甲醇，肌醇，硫醇二，酚1，酚：羥基（-OH）與芳烴核（苯環或稠苯環）直接相連形成的有機化合物。羥基直接和芳烴核（苯環或稠苯環）的sp2雜化碳原子相連的分子稱為酚，2，物理性質在室溫時，大多數酚是無色針狀結晶或白色結晶，少數烷基酚為高沸點液體；有特殊氣味，有毒。與醇類似，酚分子間能形成氫鍵，故其熔點和沸點較高。醇也能與水形成氫鍵，故在水中有一定的溶解度，微溶于冷水，易溶于熱水，而且隨著酚羥基的增多，其水溶性增強。3，化學性質酸性（與活潑金屬反應；與強堿反應生成鹽和水；不能使石蕊試紙變色；不能將碳酸從其鹽中置換出來；不能溶于碳酸氫鈉溶液，能溶于堿性較強的碳酸鈉溶液）與三氯化鐵的顯色反應苯環上的取代反應（鹵代反應，硝化反應）氧化反應4，重要的酚苯酚，甲苯酚，苯二酚三，醚1，醚可看作兩個烴基通過氧原子連接而成的一類化合物。分子中的烴基可以是脂肪烴基，也可以是芳香烴基。2，乙醚物理性質：乙醚是具有特殊氣味的無色液體，沸點為34.5度，微溶于水，比水輕，極易揮發、燃燒。因此使用時要遠離火源，且失火時不能用水澆滅。化學性質：化學性質穩定，而且能溶解許多有機物質，因而是常用的有機溶劑。具有麻醉作用。乙醚的氧化。yang鹽的形成。第十章，醛，酮，醌*醛、酮、醌也是烴的含氧衍生物，其分子中都含有羰基因此醛、酮、醌又稱為羰基化合物。一，醛和酮的結構、分類及命名1，在羰基化合物中，羰基氧原子相連所形成的基團稱為醛基。醛是指醛基與烴基或氫原子相連的化合物。醛的官能團是醛基。2，酮是指羰基兩端都與烴基相連的化合物，酮的官能團是酮基。3，醛和酮分子中的羰基碳原子和氧原子均采取sp2雜化。二，醛和酮的性質1，物理性質：在室溫下，甲醛是氣體；其他12個碳原子以下的脂肪醛、酮都是液體，高級脂肪醛、酮是固體；芳香醛、酮為液體或固體。沸點：醇＞醛酮＞烷烴。溶解性，低級的醛酮能與水形成氫鍵，故易溶于水，隨著碳原子數的增加，其溶解度迅速降低，6個碳原子以上的醛酮幾乎不溶于水，但可溶于有機溶劑。2，化學性質：醛和酮的化學性質主要有以下3個方面，一是由羰基中的π鍵斷裂而形成的親核加成反應；二是受羰基的極性影響而發生的α—H的反應，三是醛的特殊反應。3，醛和酮的相似性質加成反應（與氫氰酸反應，與亞硫酸氫鈉反應，與氨的衍生物反應）鹵代反應（鹵仿反應，碘仿反應）還原反應4，醛的特殊性質氧化反應（與托倫試劑反應，與斐林試劑反應）與希夫試劑反應生成縮醛的反應5，重要的醛酮甲醛，乙醛，丙酮，樟腦三，醌1，醌是一類具有共軛體系的環己二烯二酮類化合物。有對醌式和鄰醌式兩種結構。醌類化合物多數是具有顏色的晶體，一般鄰位為紅色或橙色，對位黃色。2，重要的醌對苯醌和范醌α—苯醌和維生素K第十一章，羧酸和取代羧酸*有機酸分子中一般含有羧基，從結構上又可分為羧酸和取代羧酸。一，羧酸1，羧酸可以看作是烴分子中氫原子被羧基取代后生成的化合物。羧酸的官能團是羧基。2，物理性質含有1~4個碳原子的飽和脂肪酸是具有強烈刺激性氣味的液體；含4~9個碳原子的羧酸是帶有不愉快氣味的油狀液體；含10個碳原子以上的羧酸為無味的蠟狀固體，其揮發性很低，脂肪族二元羧酸和芳香族羧酸都是固體。低級脂肪酸易溶于水，隨著相對分子質量的增加，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，以致難溶或不溶于水，但可溶于有機溶劑。羧酸的沸點高于相對分子質量相近的醇的沸點。飽和脂肪酸的熔點隨著分子中碳原子數的增加呈鋸齒形變化，含偶數碳原子的羧酸其熔點比其相鄰的兩個含奇數碳原子的羧酸的熔點高。3，化學性質酸性酯化反應脫羧反應4，重要的羧酸甲酸，乙酸，乙二酸，苯甲酸二，羥基酸和酮酸1，羧酸分子中烴基上的氫原子被其他官能團取代的化合物稱為取代羧酸。2，羥基酸（羧酸分子中烴基上的氫原子被羥基取代后生成的化合物稱為羥基酸）物理性質：醇酸一般是粘稠的液體或晶體，易溶于水，且溶解度通常大于相應的脂肪酸，醇酸不易揮發，在常壓下蒸餾時會發生分解。酚酸大多為晶體，其熔點比相應的芳香酸的熔點高。有些酸酸易溶于水，如沒食子酸，有的微溶于水，如水楊酸。化學性質：酸性，氧化反應，脫水反應3，酮酸（酮酸可以看作是羧酸分子中烴基上的兩個氫原子被氧原子取代后生成含銅基的化合物）性質：還原反應，脫羧反應，具有羧酸的基本性質，如酸性，生成酯、酰鹵等。4，重要的羥基酸和酮酸乳酸，β—羥基丁酸，酒石酸，檸檬酸，水楊酸，丙酮酸，乙酰乙酸，草酰乙酸三，對映異構（看書吧，我不會總結這里）第十二章，脂類*脂類是油脂和類脂的總稱一，油脂1，油脂是高級脂肪酸甘油酯。習慣上把在常溫下為液體的油脂稱為油，為固體的油脂成為脂肪。R1、R2、R3相同的油脂稱為單甘油酯，不同的則稱為混甘油酯，都是純凈物。要熟悉油脂中常見的脂肪酸（月桂酸，軟脂酸，硬脂酸）2，物理性質：純凈的油脂，無色、無臭、無味。油脂比水輕，相對密度為0.9~0.95，難溶于水，易溶于有機溶劑。油脂是混合物，因此沒有恒定的熔點和沸點。3，化學性質水解反應（油脂能在酸、堿或酶的作用下發生水解反應，1mol油脂完全水解生成1mol甘油和3mol脂肪酸。油脂在堿性溶液中的水解反應稱為皂化反應。1g油脂完全皂化所需要的氫氧化鉀的毫克數稱為皂化值。根據皂化值的大小，可以判斷油脂的平均相對分子質量。皂化值越大，油脂的相對分子質量越小，表示該油酯中含低相對分子質量的脂肪酸較多。）加成反應（氫化（油脂的催化加氫常稱為油脂的硬化，硬化后的油脂穩定不易氧化變質）加碘（根據消耗點的數量，可以判斷油脂的不飽和程度。100克油脂所能吸收點的克數稱為碘值。碘值大，說明油脂的不飽和程度高；碘值小，表示油脂的不飽和程度低。））酸敗（酸敗是由于油脂中不飽和酸的雙鍵在空氣中的氧、水分或微生物等作用下，被氧化成過氧化物，后者繼續分解或進一步氧化，而產生有臭味的低級醛或羧酸等。油脂中游離脂肪酸的含量通常用酸值表示，中和1g油脂中的游離脂肪酸所需要的氫氧化鉀的毫克數稱為油脂的酸值。與正常值比較，酸值越大，說明油脂酸敗程度越嚴重。）二，類脂1，磷脂磷脂酰膽堿（又稱卵磷脂）（磷脂酰膽堿，經水解后得到甘油、脂肪酸、磷脂和膽堿）磷脂酰乙醇胺（又稱磷脂酰膽胺或腦磷脂）鞘磷脂（又稱為神經磷脂）（1mol鞘磷脂完全水解后，可得到鞘氨醇、脂肪酸、磷酸和膽堿各1mol）2，甾族化合物固醇類（膽固醇，7—脫氫膽固醇，麥角固醇）膽固酸茲族激素（腎上腺皮質激素，性激素）第十三章，糖類*糖類化合物是多羥基醛、多羥基酮和他們的脫水縮合物。單糖是不能水解的糖，如葡萄糖、果糖。低聚糖是水解后生成2-10個單糖分子的糖，也稱寡糖。常見的是二（雙）糖，如麥芽糖、乳糖、蔗糖。多糖是水解后能生成10個以上單糖分子的糖，如淀粉、纖維素、糖原。一，單糖1，單糖是多羥基醛或多羥基酮。（葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖）2，物理性質：單糖都是無色或白色晶體，有甜味。單糖具有吸濕性，易溶于水而難溶于乙醇等有機溶劑。除丙酮糖外，單糖都具有旋光性，溶于水時會產生變旋光現象。3，化學性質：氧化反應（被弱氧化劑氧化，被其他氧化劑氧化），成酯反應，成脎反應，成苷反應，顯色反應（莫立許反應，塞利凡諾夫反應）。4，重要的單糖葡萄糖，果糖，核糖和脫氧核糖，半乳糖二，二糖還原性二糖：麥芽糖、乳糖非還原性二糖：蔗糖三，多糖淀粉（直鏈淀粉，支鏈淀粉）糖原纖維素右旋糖酐第十四章，含氮有機化合物*含氮有機化合物，是指含碳氮鍵的有機化合物。一，胺1，胺是氨的烴基衍生物，可看作是氨分子中的氫原子被烴基取代后的產物。2，物理性質脂肪胺中，甲胺、二甲胺、三甲烷和乙烷在常溫下為氣體，其他低級胺為易揮發的液體，高級胺為固體。低級胺易溶于水，隨著烴基增大，胺的溶解度減小，高級胺不溶于水。伯胺、仲胺可形成分子間氫鍵，沸點較相對分子質量相近的烷烴的沸點高，但比相應的醇的沸點低。芳香胺是無色液體或固體，具有特殊臭味，有劇毒，與皮膚接觸或吸入蒸氣都能引起中毒，使用時應特別注意。3，化學性質堿性（堿性的強弱，氨的堿性的強弱與氮原子上所