④元素符號前出現數字：只表示微觀意義。元素分布地殼中元素含量由高到低是O；Si；Al；Fe；Ca。地殼中含量最多的元素是O和最多的金屬元素Al；海水中最多的元素O和最多的金屬元素是Na；空氣中含量最多的元素N；人體中最多的元素O和最多的金屬元素Ca；最原始的元素H，即相對原子質量最小的元素；2、元素周期表元素周期表內容結構周期每個橫行叫周期，共7個橫行，即7個周期；族每個縱行叫族，共18個縱行，16個族（8、9、10三個縱行合成為1個族）；單元格(以硅元素為例)信息規律（1）原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。（2）同一周期:①元素原子的電子層數相同；②從左到右，最外層電子數依次增加；③周期序數等于電子層數；④除第一周期以外,每一周期都是以金屬元素開始,逐漸過渡到非金屬元素,最后以稀有氣體元素結尾。（3）同一族:①從上到下,元素原子的電子層數依次增加；②最外層電子數相同(He除外),因此同族元素的化學性質相似。（三）物質組成的表示1、化學式化學式內容概念用元素符號和數字表示物質組成的式子。書寫單質由原子構成的物質：用元素符號表示化學式。如：a、金屬：Fe、Zn、Cu等（其它金屬也可以）。b、固態非金屬單質：C、S、P等。C、稀有氣體：He、Ne等。由分子構成的物質：用元素符號和右下角的數字表示。如：H2、O2、N2Cl2等。化合物常見的化學式，熟記。如：CO2、H2O等根據化合價書寫化學式。正價在前，負價在后；標化合價；交叉數字；約分（注意過氧化氫等化學式不得約分，有機物不約分）。例如寫氧化鋁的化學式：意義由分子構成的物質的化學式宏觀：表示一種物質；如：CO2表示二氧化碳這種物質。表示該物質由什么元素組成。如：CO2表示由碳元素和氧元素組成。微觀：表示一個分子；如：CO2表示一個二氧化碳分子。表示一個分子由什么原子構成。如：CO2表示一個二氧化碳分子由兩個氧原子和一個碳原子構成。由原子構成的物質的化學式宏觀：表示一種物質；表示物質由什么元素組成；表示一種元素。如：Cu宏觀上表示銅這種物質，銅這種物質由銅元素組成，還表示銅元素。微觀：表示一個原子。如：Cu微觀上表示一個銅原子。注意化學式前面出現數字，只表示微觀意義。例如2CO2，只能表示兩個二氧化碳分子。2、有關化學式的計算內容化學式量元素的質量比元素的質量分數化合物某元素的質量公式化學式中各原子的相對原子質量的總和。各元素原子的相對原子質量乘以原子個數的比值。eq\f(該元素原子的相對原子質量×原子個數,相對分子質量)×100%元素的質量分數乘以化合物的質量。舉例H?O的相對分子質量為1×2+16=18。葡萄糖（C6H12O6)中，C、H、O三種元素的質量比為(12×6):(1×12):(16×6)=72:12:96=6:1:8。H2O的相對分子質量=1×2+16=18，則氧元素的質量分數為eq\f(16,18)×100%≈88.9%。100gNH4NO3中氮元素的質量為多少克？100g×35%＝35g3、化合價化合價內容確定方法通過原子得失電子形成化合物的元素，其化合價由這種元素的一個原子得到或失去電子的數目決定。如NaCl中鈉元素的化合價為+1價，氯元素的化合價為?1價。通過共用電子對形成化合物的元素，其化合價的數值是形成共用電子對的數目。表示方法在元素符號或原子團的正上方，先寫正負號，再寫數值，數值是1時，不省略。如規律（1）金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價。（2）有些元素在化合物中表現出多種化合價。例如，鐵元素有+2價和+3價。（3）某些原子團也表現出一定的化合價。例如，硝酸根：?1價；氫氧根：?1價。（4）在化合物中，正、負化合價的代數和等于0；在單質中，元素的化合價為0。常見元素或原子團的化合價K、Na、Ag、H是+1價；Ca、Mg、Ba、Zn、Hg是+2價；Al是+3；O是-2價，Fe是+2或+3，Cl是-1最常見，單質0價永不變。原子團SO4CO3NO3OHNH4名稱硫酸根碳酸根硝酸根氫氧根銨根化合價-2價-2價-1價-1價+1價離子符號SO42-CO32-NO3-OH-NH4+推算某元素的化合價依據代數和為0，列等式計算。例如：已知二氧化碳中氧元素的化合價為+2價，求碳元素的化合價。解：設二氧化碳中碳元素的化合價為x，則x＋(－2)×2＝0解得x=+4。三、物質的性質與應用（一）空氣和氧氣1．空氣空氣內容發現史法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究空氣成分，得出結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。空氣的成分及其體積分數（大約）空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳水蒸氣和其它成分體積分數78%21%0.934%0.034%0.02%空氣各成分的用途氮氣工業生產硝酸和氮肥，食品防腐，液態氮氣用作制冷劑；O2供給呼吸，支持燃燒，鋼鐵冶煉，金屬焊接；稀有氣體用作保護氣，制作多用途電光源；空氣的污染與防治目前計入空氣污染指數的項目。氣體：SO2、NO2、CO、O3，其中SO2、NO2會導致酸雨（pH<5.6）固體：可吸入顆粒物（PM10）、細顆粒物（PM2.5）→形成霧霾氧氣的工業制法（分離液態空氣）原料空氣原理利用液態氧氣和液態氮氣的沸點不同。——是物理變化。利用液態氮的沸點比液態氧的沸點低的原理。先將空氣在低溫條件下加壓變為液態，再將液態空氣緩緩升溫至左右，氮氣首先達到沸點從液態空氣里蒸發出來，剩下的主要就是液態氧了過程貯存氧氣經加壓后貯存在藍色鋼瓶中。2．氧氣物理性質物理性質氧氣色、味、態（通常狀況下）無色、無味、氣體密度（標準狀況下）比空氣略大溶解性（通常狀況下）不易溶于水在壓強為1.01×105Pa時，氧氣在-183℃時變為淡藍色的液體，在-218℃時變為淡藍色的雪花狀固體。3．氧氣化學性質（1）具有助燃性質，氧氣可以使帶火星的木條復燃。（2）氧氣與常見物質的反應物質反應現象化學方程式操作注意在空氣中在氧氣中碳發紅光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體氧氣中：發白光，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2木炭伸入瓶中時，要自上而下，緩慢伸入（目的使木炭與氧氣充分反應）硫燃燒，發出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的氣體燃燒得更旺，發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2硫在氧氣里燃燒，在集氣瓶底要留少量水，目的：溶解吸收生成的二氧化硫，防止二氧化硫逸出污染環境紅磷發出黃色火焰，放出熱量、產生大量白煙同空氣4P+5O22P2O5氫氣產生淡藍色火焰，放出熱量同空氣2H2＋O22H2O點燃氫氣之前必須驗純鐵變紅熱，不燃燒劇烈燃燒，火星四射，放熱，生產黑色物質。3Fe+2O2Fe3O4鐵絲用砂紙打磨（除去表面的氧化物）；在鐵絲一端系一根火柴棒（引燃）；鐵絲繞成螺旋狀（預熱未燃燒的的鐵絲）；在瓶底加少量水或鋪一層細沙（防止高溫生成物使集氣瓶炸裂）；燃著的鐵絲不能接觸瓶壁（防止炸裂瓶壁）鎂劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體燃燒更劇烈2Mg＋O22MgO（二）碳和碳的氧化物1、碳單質的物理性質和用途結構構成微粒性質用途物理性質不同的原因金剛石碳原子無色透明的的固體。天然存在的最硬的物質。特殊條件下制備的金剛石薄膜透光性好、硬度大；導熱性好。制裝飾品(鉆石)；制鉆頭、切割大理石、裁玻璃；金剛石薄膜用作光學窗口和透鏡的涂層；用于集成電路基板散熱。金剛石、石墨和C60都是碳元素組成的單質，物理性質有明顯差異的原因：原子的排列方式不同石墨碳原子灰黑色的有金屬光澤的固體；很軟，有滑膩感；熔點高，有良好的導電性。作電極或電刷、制鉛筆芯、做坩堝，作機械高溫潤滑劑C60C60分子有特殊的物理性質用于超導、催化、材料科學等領域2、無定形碳（1）焦炭、木炭、活性炭和炭黑主要成分也是碳單質，結構與石墨類似。木炭、活性炭有疏松多孔的結構，因此有吸附性，活性炭的吸附作用比木炭強。（2）活性炭的應用：可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業中脫色以制白糖；水的凈化處理；冰箱去味；吸附裝修產生的有害氣體。防毒面具環保活性炭包冰箱除臭劑（3）活性炭、木炭的吸附性是物理性質而不是化學性質。3、碳單質的化學性質（1）常溫下穩定性強（古代字畫能長久保存的原因）。（2）可燃性：(O2充足)完全燃燒生成CO2：C+O2CO2；（O2不足）不完全燃燒生成CO：2C+O22CO。（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業；現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）4、一氧化碳一氧化碳內容物理性質無色、無味的有毒氣體，難溶于水，密度比空氣略小。化學性質可燃性2CO+02=====2C02點燃CO，產生藍色火焰，放出熱量。毒性極易與人體血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，失去了攜氧能力，造成生物體內缺氧，而發生中毒現象；因此冬天用煤爐取暖時，一定要注意通風。還原性①一氧化碳還原氧化銅：Fe2O3＋3CO高溫2Fe＋3CO2高溫②一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3=====3CO2+2Fe高溫實驗現象：觀察到紅棕色粉末逐漸變成黑色。用途①作燃料：CO具有可燃性，將煤轉化為煤氣可使燃燒更充分，對環境污染程度小。②冶煉金屬：CO具有還原性，用于冶金工業。5、二氧化碳的物理性質（1）二氧化碳的物理性質無色、無味的氣體，能溶于水，在一定壓強和低溫條件下變成白色塊狀或片狀固體，稱為干冰（用途制冷劑、人工降雨、食物儲運、制造舞臺煙霧效果）。（2）探究二氧化碳物理性質的兩個實驗傾倒二氧化碳溶解性實驗實驗裝置圖實驗操作向盛有高低不等兩根燃著蠟燭的燒杯中傾倒二氧化碳。向盛滿二氧化碳的軟塑料瓶中倒入約三分之一容積的水，振蕩。實驗現象蠟燭自下而上依次熄滅塑料瓶變癟了實驗分析二氧化碳密度比空氣大（物理性質）；二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（化學性質）。原因：二氧化碳溶于水，瓶內壓強變小，大氣壓將瓶子壓癟。6、二氧化碳的化學性質（1）二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。（2）與水反應：CO2+H20=====H2CO3，生成的碳酸能使紫色蕊溶液變紅色。碳酸易分解，發生反應的化學方程式為：H2CO3=====H20+CO2↑。（3）與堿反應：①二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應：CO2+Ca(OH)2=====CaCO3↓+H20，觀察到有白色沉淀生成，因此實驗室通常用澄清石灰水檢驗二氧化碳；②二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應：CO2+2NaOH=====Na2CO3+H2O，應用：實驗室通常用氫氧化鈉溶液吸收或去除二氧化碳。（4）二氧化碳與水反應實驗操作噴稀醋酸直接噴水直接放入CO2中噴水后放入CO2中烘干第四朵花現象小花變紅色小花不變色小花不變色小花變紅色紅色褪去分析酸能使紫色石蕊變紅水不能使紫色石蕊變色二氧化碳不能使紫色石蕊變色二氧化碳和水反應生成的碳酸能使紫色石蕊變紅碳酸不穩定，容易分解結論a.二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅，顯酸性。b.生成的碳酸不穩定，很容易分解生成二氧化碳和水。實驗的改進①操作示意圖（a、d為浸有紫色石蕊試液的濕潤棉花，b、c為含有紫色石蕊的干燥棉花，垂直固定裝璃管的裝置末畫出）；②現象：d處棉花比a處棉花先變紅，b、c處棉花不變紅；③結論：根據棉花變紅的順序，可得出二氧化碳的密度比空氣大，溫潤的棉花變紅，干燥的棉花不變紅，可得出二氧化碳能與水反應7、二氧化碳的用途（1）固體二氧化碳（干冰）的用途：①制冷劑：食品冷藏保鮮和運輸；醫療上血液和疫苗的儲存與運輸。②用于人工增雨：利用干冰升華吸熱的原理。③制造舞臺煙霧效果。（2）滅火和作保護氣：既利用二氧化碳的物理性質（密度比空氣大），又利用二氧化碳的化學性質（不能燃燒,也不支持燃燒）。（3）農業生產中的氣體肥料（三）金屬和金屬礦物1．常見金屬的物理性質（1）金屬材料包括：純金屬和合金。日常生活中使用的金屬材料大多數是合金。（2）金屬的物理共性=1\*GB3①常溫下大多數金屬為固體（汞為液體），有金屬光澤，密度較大，熔點較高。=2\*GB3②大多數金屬呈銀白色，（銅紅色，金黃色，鐵粉黑色，鐵片銀白色）。=3\*GB3③大多數金屬具有優良的導電性、導熱性，有延展性(延：拉成絲；展：壓成片)，能夠彎曲。（3）金屬的用途=1\*GB3①決定物質用途的影響因素：主要因素：物質的性質。其他因素：價格、資源，廢料是否易于回收和對環境的影響，以及是否美觀、使用是否便利等。=2\*GB3②金屬物理性質對應的用途金屬的物理性質鎢熔點高銅、鋁導電性好鉻硬度大鐵硬度大對應的用途做燈泡的燈絲作電纜、電線做鍍層金屬菜刀、鐮刀、錘子等=3\*GB3③生活物品中常使用的金屬干電池外皮“銀粉”水銀溫度計“錫箔”紙保溫瓶內膽鋅/錳鋁汞鋁或錫銀（4）金屬之最鋁地殼中含量最多的金屬元素鈣人體中含量最多的金屬元素鐵目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）銀導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）鉻硬度最大的金屬鎢熔點最高的金屬汞熔點最低的金屬2．合金（1）概念：在純金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，制得具有金屬特征的合金。①合金是混合物②形成合金的過程是物理變化③合金各成分的化學性質不變（2）合金的優點：一般來說，合金與組成它的純金屬相比較，硬度更大，熔點更低，抗腐蝕性更好。鐵合金生鐵：含碳量2%~4.3%鐵的合金主要含Fe、C，生鐵和鋼的主要區別是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它們的性能也不同。鋼：含碳量0.03%~2%錫合金焊錫：熔點低，用于焊接金屬伍德合金：熔點只有70℃，做保險絲銅合金黃銅：銅鋅合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件、儀表青銅：銅錫合金。強度高、可塑性好、耐腐蝕；做零件鋁合金硬鋁：強度和硬度大，用作飛機、火箭、輪船鈦合金優點：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能好用途：廣泛用于火箭、導彈、航天器、化工設備、通信設備和醫療等。如：制造人造骨和形狀記憶合金；3.金屬化學性質（1）金屬與氧氣的反應金屬反應事實反應現象反應的化學方程式鎂常溫下就能與氧氣反應常溫下表面形成氧化膜2Mg+O2=2MgO鋁常溫下表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3鐵常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4銅紅色的銅片加熱后變黑2Cu+O2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO金“真金不怕火煉”說明即使在高溫時金也不與氧氣反應結論通過金屬與氧氣能否反應及反應的難易程度判斷金屬的活動性：鎂、鋁>鐵、銅>金。（2）金屬與酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應的現象與稀鹽酸反應的化學方程式與稀硫酸反應的化學方程式鎂固體逐漸溶解，快速產生氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅固體逐漸溶解，產生氣泡速度適中Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵固體逐漸溶解，緩慢產生氣泡，溶液由無色逐漸變成淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑銅無明顯現象，不反應結論Mg、Zn、Fe能與鹽酸和稀硫酸反應，而Cu不能與稀鹽酸和稀硫酸反應。金屬活動性：Mg、Zn、Fe>Cu（3）金屬與其他金屬化合物的溶液反應實驗圖示現象化學方程式金屬活動性將鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為無色2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu鋁＞銅將銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2銅＞銀將銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現象，不反應鋁＞銅將鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘表面有紅色物質生成，溶液由藍色逐漸變為淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵＞銅4.金屬礦物（1）地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和海洋中，除了金、銀等有單質形式存在，其余金屬都以化合物的形式存在。（2）幾種常見的金屬礦石及其主要成分金屬礦石赤鐵礦磁鐵礦鋁土礦赤銅礦金紅石軟錳礦主要成分Fe2O3Fe3O4Al2O3Cu2OTiO2MnO2（3）人類每年要從有開采價值的金屬礦石中提煉大量的金屬，其中，提煉量最大的是鐵。5.金屬防護（1）鐵銹的成分鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，顏色為紅色。鐵銹的結構很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水等反應，鐵制品會完全被腐蝕。（2）防止鐵制品銹蝕的原理和方法防止鐵生銹的原理：隔絕氧氣或水。防止鐵生銹的方法：=1\*GB3①保持鐵制品表面的清潔、干燥=2\*GB3②涂保護層：如涂油、刷漆、燒制搪瓷、噴塑、鍍耐腐蝕的金屬、通過化學反應在表面形成致密的氧化物保護膜如烤藍、使用防銹紙和防銹膜等。=3\*GB3③改變內部結構，制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼。（3）保護金屬資源=1\*GB3①理由：①金屬礦物的儲量有限，且不可再生；②廢舊金屬的隨意丟棄不僅浪費資源還污染環境。=2\*GB3②有效途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計劃、合理地開采金屬礦物；④尋找金屬的代用品等。（四）自然界的水1、水資源狀況水的概況：地球上總儲水量約為1.391×1018m3，地球表面約71%被水覆蓋。可直接利用的淡水量2.53%。總量相對較多，但人均水資源量相對較少，且地域差距很大。2、水資源的污染與防治愛護水資源：一方面要節約用水，另一方面要防治水體污染。國家節水標志（1）節約用水①生活上：a.使用節水器具；b.一水多用，如用淘米水澆花等；②農業上：改大水漫灌為滴灌、噴灌；③工業上：循環使用。（2）防治水污染工業上：應用新技術、新工藝減少污染物的產生，對污染的水體處理達標后排放。農業上：合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥。生活上：生活污水要集中處理達標排放，不使用含磷洗滌劑等。加強水質監測。3、水的凈化方法凈化內容沉降重力作用，除去水中顆粒較大的不溶性雜質；促進方法：明礬（可促進水中懸浮雜質的沉降）過濾儀器鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、漏斗、玻璃棒；實驗用品：濾紙。原理分離顆粒大小不同的混合物，除去水中顆粒較小不溶性雜質；操作要點操作要點操作說明未規范操作可能產生的后果一貼濾紙緊貼漏斗內壁如果濾紙未貼緊(留有氣泡)，會造成過濾速度慢二低濾紙邊緣低于漏斗口如果濾紙邊緣高于漏斗口，液體可能會從漏斗外流下漏斗內液面低于濾紙邊緣如果液面高于濾紙邊緣，液體會不經濾紙過濾而流下三靠傾倒液體的燒杯尖嘴緊靠玻璃棒如果沒有用玻璃棒引流，可能造成液滴飛濺玻璃棒末端輕靠在三層濾紙的一邊如果玻璃棒靠在單層濾紙這邊，可能造成濾紙破損漏斗下端緊靠燒杯內壁如果沒有緊靠，過濾速度變慢，同時可能造成液滴飛濺其它①玻璃棒在過濾中的作用是引流。②過濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有:A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時液面高于濾紙邊緣C濾紙破損③如果過濾后的濾液仍然渾濁，接下來應如何操作？更換濾紙并清洗儀器，重新過濾，直到濾液澄清。吸附原理：活性炭：表面疏松多孔，表面積大；除去水中的顏色或氣味的物質，該過程屬于物理變化。蒸餾原理：各成分的沸點不同；除去水中可溶性雜質，凈化程度最高得到的是蒸餾水。⑴蒸餾時加入沸石的目的：防止暴沸；⑵圖中溫度計水銀球的位置是插入到支管口，原因是此溫。度計不是測水溫而是測支管口處水蒸氣溫度。⑶知道冷凝管的進水口和出水口：下管進水，上管出水。消毒殺菌用液氯，此過程是個化學變化。小結水的凈化效果由低到高的是：沉淀、過濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。4、自來水和軟硬水。（1）自來水生產過程：天然水→加混凝劑→沉淀→過濾→活性炭吸附→投藥消毒→自來水自來水廠凈水過程示意圖（2）硬水和軟水①定義：硬水：含有較多可溶性鈣、鎂礦物的水；軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂礦物質的水②區別方法：加入肥皂水攪拌，產生泡沫多的為軟水，反之為硬水。③轉化方法：加熱煮沸（日常生活）、蒸餾（實驗室、工業）等。（五）溶液1、溶液的形成及組成（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。（2）溶液的組成：溶液由溶質和溶劑，最常用的溶劑是水；另外常用的溶劑還有酒精、汽油。溶液的基本特征：均一、穩定、混合物。（3）溶液的組成的判定溶質溶劑的判斷固體、氣體溶于液體，固體氣體是溶質，液體是溶劑。如：鹽酸中溶質是氯化氫氣體，稀硫酸中溶質是硫酸液體液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，有水水是溶劑。如：75%的醫用酒精溶質是酒精溶劑是水；發生化學反應的溶液，溶質是反應后溶解的物質。如：氧化鈣放入水中，溶質不是氧化鈣，而是反應生成的氫氧化鈣。溶液的命名非水溶劑：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）水作溶劑：溶質的水溶液或溶質溶液（如：食鹽的水溶液也叫食鹽溶液）不指名溶劑的溶液是水溶液（如：硫酸銅溶液就是硫酸銅的水溶液）溶質、溶劑與溶液的關系溶液質量=溶質質量+溶劑質量（如有多種溶質，則應全部加上）溶液的體積≠溶質的體積+溶劑的體積（因為分子間有間隔）溶液的用途a.化學反應在溶液中進行速度快。因此在實驗室或化工生產中，常常把能夠起反應的固體配制成溶液來使用。b.溶液對動植物和人的生理活動有很重要的意義。如用于無土栽培。醫療上用的多種注射液也都是溶液，如生理鹽水、葡萄糖注射液等。c.用于農藥、醫藥、化工生產。2、溶解時的吸熱或放熱現象溶解時的熱現象對應物質溫度變化溶于水放熱氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4升溫溶于水吸熱硝酸銨NH4NO3降溫溶于水溫度無明顯變化氯化鈉NaCl溫度無明顯變化3、乳濁液和乳化（1）乳化作用：洗滌劑等中的乳化劑能夠把大的油滴分為較小的油滴從而分散到水中，使兩種互不相溶的液體形成較穩定乳濁液的過程。（2）溶液、乳濁液和懸濁液比較溶液乳濁液懸濁液分散質溶質的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒特征均一、穩定不均一、不穩定不均一、不穩定（3）物質去污的方法及原理歸納方法原理舉例溶解使某些污垢溶解汽油去污，酒精除去碘漬乳化乳化作用洗滌劑洗去碗碟上的油漬4、飽和溶液和不飽和溶液概念在一定溫度下，在一定量溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的飽和溶液；還能再溶解某種溶質的溶液叫做該溶質的不飽和溶液；判斷方法繼續加入少量該溶質，看能否繼續溶解，若不能繼續溶解則為飽和溶液，反之為不飽和溶液。相互轉化對大多數溶解度隨溫度升高而增大的物質而言：不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：增加溶質、升高溫度、蒸發溶劑飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法有：增加溶劑、降低溫度注：Ca(OH)2和氣體等除外，它們溶解度隨溫度升高而降低。澄清石灰水的飽和溶液與不飽和溶液的轉化中：涉及改變溫度的與上面相反，其余相同。溶液濃稀與飽和不飽和的關系①不同溶質：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液②相同的溶質：相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。（即：在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃）5、混合物的分離混合物的分離內容過濾法分離可溶物+難溶物（分離氯酸鉀和二氧化錳加熱后的剩余物）結晶法蒸發結晶如NaCl（海水曬鹽）適用于溶解度隨溫度變化不大的物質。析出晶體后溶液的溶質質量分數不變降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）適用于溶解度隨溫度變化大的物質。析出晶體后溶液的溶質質量分數減小。6、固體的溶解度固體的溶解度內容概念固體物質溶解度指的是在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。理解四要素①、條件：一定溫度；②、標準：100g溶劑；③、狀態：飽和狀態；④、單位：g。影響因素內因_溶劑種類_、溶質種類；外因是溫度。意義20℃時，氯化鈉溶解度為36g：①在20℃時，100g水中最多能溶解(即達飽和)36gNaCl。②在20℃時，100g水中溶解36g氯化鈉形成飽和溶液。③在20℃時，要完全溶解36g氯化鈉，最少需要水100g。④在20℃時，136g氯化鈉溶液中有100g水，36g氯化鈉。變化規律（1）大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3；（2）少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl；（3）極少數固體物質的溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。溶解性溶解性易溶物質可溶物質微溶物質難溶物質20℃溶解度(g)大于10g10g-1g1g-0.01g小于0.01g7、氣體的溶解度氣體的溶解度內容概念氣體的溶解度是指氣體物質在_一定壓強_、一定溫度下一體積水最多溶解氣體的體積分數來表示。影響因素內因溶劑種類_、溶質種類；外因是溫度、壓強。在一定壓強下，溫度越高氣體的溶解度越小，溫度越低氣體的溶解度越大；在一定溫度下，壓強越大氣體的溶解度越大，壓強越小氣體的溶解度越小。8、溶解度曲線溶解度曲線內容結構用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，根據物質在不同溫度下的溶解度繪制成不同物質隨溫度變化的曲線。線的含義①“陡升型”：大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高。如KNO3；②“緩升型”：少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小。如NaCl；③“下降型”：極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2。點的含義①曲線上的點：所示某溫度下某物質的溶解度是多少（該溫度下飽和狀態）。②兩曲線的交點：表示在該點所示的溫度下，兩種物質的溶解度相等。③線上方的點表示：在該溫度下，該溶液是飽和且有部分晶體；④線下方的點表示：該溫度下，該溶液是不飽和溶液。9、溶液組成的定量表示定量表示內容定義定量表示溶液組成的方法很多，化學上常用溶質質量分數來表示溶液的組成。它是溶質與溶液的質量之比。定義公式×100％。變形公式溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液的質量—溶質的質量稀釋問題（1）通過向一定溶質質量分數的溶液中加入水或蒸發水，改變其溶質質量分數，在此過程中，濃稀溶液中溶質的質量不變。（2）稀釋前濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數=稀釋后稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數溶液濃縮（1）向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前后，溶劑的質量不變。增加溶質后，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg后變成溶質的質量分數為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

（2）將原溶液蒸發掉部分溶劑：溶液蒸發溶劑前后，溶質的質量不變。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水后變成溶質的質量分數為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質量等于兩混合溶液的質量之和，混合后溶液中溶質質量等于兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為Bg，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合后得到溶質的質量分數為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％。（六）酸和堿1．酸堿指示劑（1）酸堿指示劑簡稱指示劑，遇酸性或堿性溶液能顯示不同顏色的物質。石蕊和酚酞是常用的酸堿指示劑。（2）石蕊和酚酞溶液的顯色規律酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液紅色紫色藍色無色酚酞溶液無色無色紅色2．溶液酸堿度的表示——pH（1）溶液酸堿性強弱的程度即溶液的酸堿度，常用pH來表示。pH的取值范圍pH取值范圍通常在0～14之間。pH<7，溶液呈酸性，pH數值越小酸性越強；pH=7，溶液呈中性；pH>7，溶液呈堿性，pH數值越大堿性越強。測定pH的簡便方法在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取被測液滴到pH試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。溶液酸堿度的應用①通過人體內或排出的液體的pH，如胃液、尿液的pH，可判斷人是否生病。②化工生產上，很多反應必須在一定pH的溶液中才能進行。測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH<5.6的雨水為酸雨，正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）③農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。④測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據。生活中常見物質的酸堿度廁所清潔劑顯強酸性，除水垢；爐具清潔劑顯強堿性，除酸性的油污；草木灰顯堿性，可改良酸性土壤。3、酸（1）常見的酸鹽酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、醋酸CH3COOH（2）鹽酸、硫酸的性質和用途①鹽酸、硫酸的性質、用途及保存方法鹽酸硫酸顏色、狀態無色液體無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性濃鹽酸易揮發，打開瓶蓋，瓶口有白霧（濃鹽酸揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）濃硫酸的特性：吸水性（物理性質，可做干燥劑）脫水性、腐蝕性、強氧化性（化學性質）用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃液含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①用于生產化肥、農藥、火藥、染料=2\*GB3②冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹=3\*GB3③在實驗室中，濃硫酸常用作干燥劑保存方法及原理密封保存，防揮發密封保存，防吸水②濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中的變化性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸揮發性減小不變減小減小濃硫酸吸水性不變增大增大減小③濃硫酸的稀釋正確操作操作要領錯誤操作注意事項及原因將濃硫酸沿容器內壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。（酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時攪）切不可把水注入濃硫酸！因為若將水倒入濃硫酸中，水的密度較小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，非常危險！手觸碰燒杯外壁的感覺燒杯發燙。說明濃硫酸溶于水放出大量熱。危險情況處理不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。（3）酸的化學性質①酸溶液有相似的化學性質，原因是：不同的酸溶液中都有相同的陽離子：氫離子。②酸的化學性質酸的化學性質實驗現象化學方程式1.與酸堿指示劑的反應酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色2.金屬+酸→鹽+氫氣快速產生大量氣泡，固體逐漸減少Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑產生氣泡較快，固體逐漸減少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑產生氣泡很慢，固體逐漸減少，溶液由無色逐漸變為淺綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑迅速產生大量氣泡，固體逐漸減少2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.金屬氧化物+酸→鹽+水黑色固體逐漸減少，溶液由無色變為藍色CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變為黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O4.堿+酸→鹽+水無明顯現象，需借助指示劑來判讀反應是否發生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O5.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸產生大量氣泡，固體逐漸減少CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4、堿（1）常見的堿=1\*GB3①可溶性堿：NaOH（Ca(OH)2（）KOH（、Ba(OH)2（氫氧化鋇）、NH3·H2O（氨水）=2\*GB3②難溶性堿：白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂）、Al(OH)3（氫氧化鋁）、Zn(OH)2、（氫氧化鋅）有色沉淀：藍色沉淀：氫氧化銅）；紅褐色沉淀（氫氧化鐵）（2）氫氧化鈉和氫氧化鈣氫氧化鈉氫氧化鈣俗名燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰化學式NaOHCa(OH)2狀態白色塊狀固體白色粉末狀固體物理性質易溶于水，溶于水時放出大量的熱。氫氧化鈉固體易吸水而潮解。微溶于水，溶于水時放熱不明顯。腐蝕性強腐蝕性較強腐蝕性用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污，實驗室做某些氣體的干燥劑。做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵改良酸性土壤配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳。工業制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2保存方法密封，防吸水潮解，防吸收CO2變質密封，防吸收CO2變質意外事故處理如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上質量分數為1%的硼酸溶液。鑒別通入CO2，產生白色沉淀的為氫氧化鈣（3）堿的化學性質①堿溶液有相似化學性質的原因：可溶性堿在水中解離時所生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）②堿的化學性質堿溶液與酸堿指示劑的反應使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色非金屬氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O常用于除去某氣體中的CO22NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于檢驗CO2酸+堿→鹽+水2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿條件：反應物均可溶，產物有氣體或沉淀或水3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl生成紅褐色沉淀，溶液由黃色逐漸變成無色2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+2Na2SO4生成藍色沉淀，溶液由藍色逐漸變成無色Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH有白色生成（七）鹽和化肥1．鹽的概念鹽是指一類組成里含有金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。2．常見的鹽名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣高錳酸鉀硫酸銅硝酸鈉化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3KMnO4CuSO4NaNO33.氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣（1）俗名、物理性質和用途物質俗稱物理性質用途氯化鈉NaCl食鹽的主要成分白色固體，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大重要的調味品；配制生理鹽水（0.9%NaCl溶液）；農業上用NaCl溶液選種；做融雪劑；工業上用來制取碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸和氯氣；腌制食品。碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織等行業及洗滌劑生產碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水發酵粉的主要成分；醫療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石/大理石/雞蛋殼/水垢等的主要成分白色固體，難溶于水碳酸鈣可用作補鈣劑；石灰石、大理石用作建筑材料；實驗室制備二氧化碳備注氯化鈉在自然界的分布很廣，海水、鹽湖、鹽井、鹽礦都是氯化鈉的來源。（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽酸反應藥品實驗現象化學方程式反應微觀實質碳酸鈉+稀鹽酸反應快，產生大量氣泡Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-與H+結合生成H2O和CO2碳酸氫鈉+稀鹽酸反應快，產生大量氣泡NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-與H+結合生成H2O和CO2石灰石(或大理石+稀鹽酸產生氣泡，反應速度適中，適用于實驗室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO32-與H+結合生成H2O和CO2（3）碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）碳酸鈉與氫氧化鈣（或氫氧化鋇）反應主要現象：有白色沉淀生成化學方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH（5）碳酸根離子的檢驗（CO32-）檢驗方法：取樣，滴加稀鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁4．鹽的化學性質鹽的化學性質舉例①與某些金屬反應鹽＋金屬→新鹽＋新金屬(置換反應)條件：鹽必須可溶；金屬單質(K、Ca、Na除外)的活動性要大于鹽中金屬的活動性CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；2AgNO3＋Cu=Cu(NO3)2＋2Ag有銀白色物體析出，溶液由無色變為藍色②與酸反應鹽＋酸→新鹽＋新酸(復分解反應)HCl＋AgNO3=AgCl↓＋2HNO3有白色沉淀生成H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl有白色沉淀生成Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑有氣泡產生③與堿反應鹽＋堿→新鹽＋新堿(復分解反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀、氣體或水Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH生成白色沉淀2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4生成藍色沉淀，溶液由藍色變為無色④與某些鹽反應鹽＋鹽→新鹽＋新鹽(復分解反應)反應物均溶于水，生成物有沉淀、氣體或水Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl有白色沉淀生成NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3有白色沉淀生成5．酸、堿、鹽的溶解性物質類別溶解性酸鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸都可溶堿氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均難溶(沉淀)鹽鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。溶解性口訣鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶，氯化物不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇，碳酸鹽能溶鉀鈉銨；酸類多數都易溶，溶堿有四位，鉀鈉與鈣鋇。6．常見沉淀：白色沉淀AgCl、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3；有色沉淀Cu(OH)2藍色沉淀、Fe(OH)3紅褐色沉淀7．不能大量共存的離子（1）與H+不能共存的離子有：OH-、CO32-、HCO3-；（2）與OH-不能共存的離子有：H+、NH4＋、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Zn2+等；（3）與CO32-不能共存的離子有：Ca2+、Ba2+；（4）與Ba2+不能共存的離子有：CO32-、SO42-；（5）與Cl-不能共存的離子有：Ag+；8．特征反應的離子對9．常見化肥種類所含元素種類常見化肥作用缺乏時癥狀氮肥含氮元素尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥46.7%、氯化銨NH4Cl、硝酸鈉NaNO3促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）葉色發黃鉀肥含鉀元素氯化鉀KCl、硫酸鉀K2SO4草木灰：主要成分為K2CO3，是農村最常用鉀肥。促進作物生長，增強抗病蟲害和抗倒伏能力（壯稈）易倒伏磷肥含磷元素磷酸鈣[Ca3(PO3)2]促進植物生長，增強抗寒抗旱能力。（強根）生長遲緩，產量降低，根系不發達復合肥含氮、磷、鉀元素中的兩種或三種硝酸鉀KNO3磷酸二氫銨NH4H2PO4四、化學與社會（一）化學物質與健康1.六大營養素是否提供能量提供能量蛋白質、糖類、油脂不提供能量水、無機鹽、維生素是否是有機物有機物蛋白質、糖類、油脂、維生素無機物水、無機鹽（可被人體直接吸收）2.各類營養素的主要功能及食物來源營養素主要功能常見類別食物來源供能營養素蛋白質構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料血紅蛋白、酶牛奶、大豆、雞蛋、豬肉、豆腐等糖類主要供能物質(60%～70%)淀粉、葡萄糖、蔗糖植物種子或塊莖、玉米、面粉、大米、小麥、薯類、甜菜等油脂維持生命活動的備用能源油（植物油），液態；脂肪(動物油），固態植物油脂：花生油、豆油、菜籽油等動物油脂：脂肪、牛油、奶油等不供能營養素維生素調節新陳代謝，如缺乏維生缺維生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病；缺維生素D：骨質軟化癥、骨質疏松維生素A、維生素C、維生素D等水果、蔬菜等無機鹽維持機體的酸堿平衡食鹽等各種飲料和食物、營養補劑水調節體溫、溶解物質、排泄廢物、預防疾病、調節新陳代謝各種飲料及食物蛋白質的鑒別點燃聞氣味：點燃，若聞到有燒焦羽毛的氣味，證明含有蛋白質。3.人體內的元素人體的組成元素約有50多種，約占人體質量的99.95%常量元素在人體中含量超過0.01%的元素：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl、Mg。其中：氧、碳、氫、氮四種元素以水、糖類、油脂、蛋白質、維生素的形式存在；其余元素以無機鹽的形式存在于水溶液中微量元素在人體中含量在0.01%以下的元素必需的微量元素：鐵Fe、鋅Zn、硒Se、碘I、氟F非必需元素：鋁Al、鋇Ba、鈦Ti有害元素：汞Hg、鉛Pb、鎘Cd4.常量元素對人體健康的影響元素含量對人體作用缺乏或過量對健康的影響主要食物來源鈣2.0%使骨骼、牙齒具有堅硬的結構支架幼兒青少年缺乏：會患佝僂病，發育不良；老年人缺乏：骨質疏松，容易骨折；過量造成結石奶、奶制品、豆類、蝦皮鈉0.15%細胞外液、細胞內液中的Na+和K+各自保持一定的濃度，對維持人體內的水分和維持體液恒定的pH起重要作用缺鈉：肌肉痙攣、頭痛過量：水腫、高血壓、貧血食鹽等鉀0.35%對維持人體內水分和維持體液恒定的pH起重要作用缺乏：肌肉不發達、心率不齊過量：惡心、腹瀉等水果、蔬菜5.微量元素對人體的作用元素對人體作用對人體健康的影響主要食物來源鐵血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵引起貧血肝臟、瘦肉、蛋、魚、豆類、芹菜鋅影響人體發育缺鋅引起食欲不振、生長遲緩、發育不良海產品、瘦肉、肝臟、奶類、豆類、小米硒防癌、抗癌作用缺硒引起表皮角質化和癌癥。過量會中毒肉類、堅果、海產品碘甲狀腺激素的重要成分缺碘或過量引起甲狀腺腫大；幼兒缺碘影響生長發育，造成思維遲鈍海產品、加碘鹽氟防治齲齒缺氟易產生齲齒；過量會引起氟斑牙和氟骨病海產品6.有損人體健康的元素與物質（1）對人體健康有害的元素：汞(Hg)、鉛(Pb)、鎘(Cd)、砷(As)等。（2）對人體健康有害的一些物質有害物質危害原理生活中常見事例一氧化碳CO是一種無色、無味的氣體，易與人體血液中的血紅蛋白結合，造成人體組織和器官缺氧家庭用燃煤取暖時產生的煤氣、家庭用火、洗浴時也產生一氧化碳甲醛與蛋白質中的氨基酸反應，使蛋白質分子結構發生變化，失去生理活性而凝固，對人體健康造成危害室內裝修中的空氣污染物，海產品保鮮用到的甲醛水溶液黃曲霉毒素存在于霉變食品中，誤食會使人中毒，損壞人體肝臟，誘發癌癥大米、花生、面粉、玉米、薯干和豆類等霉變食物中含有黃曲霉毒素重金屬鹽易與人體蛋白質反應，使之變性而中毒汞、鉛、鎘等重金屬中毒甲醇由甲醇及其代謝產物甲醛和甲酸引起，以中樞神經系統損害、眼部損害甚至失明及代謝性酸中毒為主要特征用工業酒精兌制白酒亞硝酸鹽有毒，致癌物質代替食鹽用于烹調或腌制肉制品瘦肉精引起心率加速，代謝紊亂，血壓降低用含瘦肉精的飼料喂養生豬（二）化學材料1.有機高分子材料eq\a\vs4\al(有機高分子,材料)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(天然有機高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(天然纖維：棉花、羊毛,天然橡膠：橡膠樹上膠汁精煉)),\a\vs4\al(合成有機高分子材料)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(塑料：聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料,合成纖維：滌綸、錦綸、腈綸等,合成橡膠：丁苯橡膠、順丁橡膠等))))2.三大合成材料塑料優點：塑料密度小、耐腐蝕、易加工等特點合成纖維天然纖維棉、麻、絲、毛合成纖維滌綸、腈綸、錦綸等優缺點和用途優點：強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕缺點：吸水性透氣性差用途：制作人類服飾，錦綸制降落傘繩、纜繩、漁網纖維鑒別方法灼燒聞氣味=1\*GB3①燃燒時有燒紙的氣味，灰燼為灰黑色，手捻時全部成粉末的為棉纖維=2\*GB3②燃燒時有燒焦羽毛氣味，灰燼成黑褐色的為羊毛纖維=3\*GB3③先熔化再燃燒（邊熔化邊燃燒），燃燒有特殊氣味，灰燼為黑色玻璃球狀，不易捻碎的是合成纖維合成橡膠優點：高彈性、耐油、耐高溫、不易老化，廣泛應用于農業、國防、交通及日常生活。常用的合成橡膠有：丁苯橡膠、順丁橡膠、氯丁橡膠等3.合成材料與環境污染合成材料的利與弊利：方便了生產生活弊：合成材料廢棄物的急劇增長帶來了環境問題，尤其是“白色污染”嚴重白色污染的危害①破壞土壤，污染地下水②危害海洋生物的生存；③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染消除白色污染的途徑①減少使用不必要的塑料制品；②重復使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；④回收各種廢棄塑料復合材料將兩種或兩種以上的材料復合為一體而形成的材料稱為復合材料，如玻璃鋼、碳纖維。玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復合而成的，其強度相當于鋼材，密度小、耐腐蝕，被大量用做建筑材料、耐腐蝕管道、車船體材料等。碳纖維復合材料的密度小、強度高、化學穩定性好，在航天航空和人等尖端技