第四課時中和反應10.2常見的酸和堿1.通過對中和反應的宏觀認識和微觀剖析，理解中和反應的概念和實

質，建立“宏觀-微觀-符號”三種表征的聯系，形成變化觀與微粒觀。2.通過對中和反應原理的理解，培養學生能從化學視角解釋中和反應在生活、生產和環保中的實際應用，建立應用觀念。3.通過中和反應的實驗探究，培養學生客觀觀察、尊重證據、嚴謹的科學態度和良好的科學探究方法。4.通過理解中和反應在環境保護和醫療實踐中的價值，培養學生的社會責任和擔當意識。一、自學--學習目標酸溶液1.酸有相似的化學性質，因為酸溶液中都含有

；2.酸溶液的pH

7（填>、<或=），酸性越強，pH越

（大或小）。<小H+一、自學--自學方法----知識點回顧堿溶液

3.堿有相似的化學性質，因為堿溶液中都含有

；4.堿溶液的pH

7（填>、<或=），堿性越強，pH越

（大或小）。

>OH-大一、自學--自學方法----知識點回顧一、自學--自學方法5.鹽：由

和

構成的化合物。金屬離子（或銨根離子）

酸根離子酸H+堿OH-＋水H2O一、自學--自學方法----探究活動

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發生反應？（一）提出問題：你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發生反應（二）猜想假設：鹽酸和氫氧化鈉

能發生化學反應一、自學--自學方法----探究活動（三）設計實驗、實驗并觀察現象：（四）結論：NaOH溶液滴入2-3滴酚酞溶液溶液變（）色再滴入

溶液溶液為（）色紅稀鹽酸無NaOH溶液滴入2-3滴紫色石蕊溶液溶液變（）色再滴入溶液溶液為（）色藍稀鹽酸紫方案一方案二你認為方案

更優，理由

。二方案二比方案一顏色變化更清晰二、量學--方案選擇

稀鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發生反應？（一）提出問題：你認為鹽酸和氫氧化鈉溶液能否發生反應（二）猜想假設：鹽酸和氫氧化鈉

能發生化學反應一、自學--自學方法----探究活動（三）設計實驗、實驗并觀察現象：（四）結論：鹽酸和氫氧化鈉能發生反應酸與堿作用生成鹽和水的反應1.概念：HCl+NaOHNaCl+H2O酸堿鹽水中和反應三、示學--中和反應--概念2.實質：H++OH-=H2O三、示學--中和反應--概念--實質3.鹽酸滴入氫氧化鈉溶液過程中pH的變化曲線（a酸不足、b恰好完全反應、c酸過量）pH酸溶液的量70abc酸溶液堿溶液溶質：NaOH、NaCl溶質：NaCl溶質：HCl、NaCl滴入三、示學--中和反應---概念---實質---中和反應中溶液酸堿度的變化4.中和反應的應用3、生活中：（1）用于治療胃酸過多（2）處理蚊蟲叮咬

三、示學--中和反應---概念---實質---溶液酸堿度的變化---應用1、農業上：改變土壤的酸堿性2、工業上：處理工業廢水污水處理對付異形的強酸血液1.判斷：酸和堿作用生成鹽和水的反應屬于中和反應，那么只要有鹽和水生成的反應都是中和反應。（）2.某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示，下列說法正確的是（

）A.由于中和反應放熱，所以圖中c點所示溶液溫度最高B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發生了中和反應D四、用學√1.下列屬于中和反應的是（）A．CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4B．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OC．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑D．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3

五、測學B2.中和反應在實際中的應用試著寫出相關化學方程式：①胃酸過多可服含Al(OH)3的藥物

；②用熟石灰處理硫酸廠的廢水防止污染環境

。五、測學

五、測學3.宏觀、微觀、符號相結合是化學獨特的思維方式，微觀探析化學反應的規律是化學學科的核心任務。根據微觀示意圖回答問題。(1)從微觀的角度說明圖示反應的實質是

。(2)該反應的化學方程式是